长宁区中考化学一模精装带答案

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‎2017学年第一学期初三化学期终质量检测试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40‎ 一、 选择题（每题只有一个正确答案，共30分）‎ 1. 不属于化学研究范畴的是 ‎ A. 物质组成 B. 物质性质 C. 运动状态 D. 变化规律 2. 属于化学变化的是 ‎ A. 牛奶变酸 B. 梅花飘香 C. 海水晒盐 D. 空气液化 3. 人体中含量最多的元素是 ‎ A. Ca B. C C. Fe D. O 4. 属于单质的是 ‎ A. H2O B. Ne C. CO2 D. K2CO3‎ 5. 不会造成大气污染的是 ‎ A. CO2 B. SO2 C. CO D. NO2‎ 6. 不属于绿色能源的是 ‎ A. 地热能 B. 煤 C. 风能 D. 太阳能 7. 属于溶液的是 ‎ A. 汽水 B. 蒸馏水 C. 牛奶 D. 豆浆 8. 人体内一些体液的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红色的是 ‎ A. 胃液（0.8～1.5） B. 胆液（7.1～7.3）‎ ‎ C. 血液（7.35～7.45） D. 胰液（7.5～8.0）‎ 9. 互为同素异形体的一组物质是 ‎ A. 生石灰与碳酸钙 B. 金刚石和石墨 ‎ C. 水和过氧化氢 D. 冰和干冰 10. 下列物质中氯元素的化合价为+1的是 ‎ A. HCl B. Cl2 C. HClO D. KClO3‎ 11. 下列符号既表示一种元素、一个原子，又表示一种游离态单质的是 ‎ A. H B. 2P C. H2 D. Fe 12. 物质的化学式书写正确的是 ‎ A. 氧化铁FeO B. 硝酸铵NH4NO3‎ ‎ C. 氯化镁MgCl-2 D. 碳酸钠NaCO3‎ ‎13. 有关分子、原子的说法正确的是 ‎ A. 分子是保持物质性质的一种微粒 B. 化学变化中分子、原子都可分 ‎ C. 分子的质量一定比原子的质量大 D. 原子是化学变化中的最小微粒 ‎14. 实验操作中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 取用固体药品 C. 取用液体药品 D. 加热液体 ‎ 15. 关于O2、CO2、SO2、H2O2四种物质组成的说法，正确的是 ‎ A. 都含有氧分子 B. 都含有2个氧原子 ‎ C. 都含有氧元素 D. 都是氧化物 16. 能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的操作是 ‎ A. 观察气体颜色 B. 伸入燃着的木条 ‎ C. 闻气体的气味 D. 倒入澄清石灰水 17. 化学方程式书写正确的是 ‎ A. C+O2CO2 B. 2C+O22CO ‎ C. Mg+O2MgO2 D. S+O2SO2↑‎ 18. 物质的“性质——用途”对应关系错误的是 ‎ A. 水有良好分散性——常用作溶剂 B. 干冰易升华——做制冷剂 ‎ C. 稀有气体通电发光——制霓虹灯 D. 活性炭疏松多孔——制作电极 19. 每1mol氮气与1mol氧气在一定条件下反应生成2mol甲物质。若以“”表示氮原子、“”表示氧原子，则构成甲物质分子的图示是 A B C D 20. 生产自来水的主要步骤如图所示，有关说法正确的是 ‎ 河水→加明矾→沉淀→过滤→加液氯→自来水 ‎ A. 加明矾可以除去水中异味 B. 沉淀可除去所有杂质 ‎ C. 加液氯可以杀菌消毒 D. 净化后的自来水是纯净物 21. 碳家族中，C60的分子结构形似足球，关于C60的说法错误的是 ‎ A. 它是一种单质 ‎ B. 每个C60分子由60个碳原子构成 ‎ C. C60的摩尔质量为720g ‎ D. 它完全燃烧后的产物是CO2‎ 16. 下列说法正确的是 ‎ A. 均一、稳定的液体一定是溶液 ‎ B. 含同种元素的物质一定是纯净物 ‎ C. 组成物质的元素从游离态转化为化合态，一定是发生了化学变化 ‎ D. 化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价 17. 下列收集二氧化碳气体的正确方法是 A B C D 18. 过氧化钙（CaO2）是一种鱼池增氧剂，它能与水反应。则过氧化钙与水反应后的生成物可能是 ‎ A. CaO和O2 B. Ca(OH)2和O2 C. CaCl2和O2 D. CaCO3和H2‎ 19. 有关粗盐提纯的实验操作合理的是 ‎ A. 溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒粗盐 ‎ B. 过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏斗 ‎ C. 蒸发时为防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束 ‎ D. 实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上 20. 室温时，将一定量的生石灰放入饱和的澄清石灰水中，搅拌，并冷却到室温，所得溶液与原溶液相比，前后不变化的是：①溶质质量 ②溶剂质量 ③溶液质量 ④溶质质量分数 ⑤溶解度 ‎ A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ③④⑤ D. ④⑤‎ 实验 序号 水的 质量(g)‎ 加入NaCl 的质量(g)‎ 溶液的 质量(g)‎ ‎①‎ ‎10.0‎ ‎1.5‎ ‎11.5‎ ‎②‎ ‎10.0‎ ‎3.0‎ ‎13.0‎ ‎③‎ ‎10.0‎ ‎4.5‎ ‎13.6‎ ‎④‎ ‎10.0‎ ‎6.0‎ ‎13.6‎ ‎27. 20℃时，NaCl溶液情况见下表，相关叙述正确的是 ‎ A. ①所得溶液的溶质质量分数为15.0%‎ ‎ B. ②中所得溶液是饱和溶液 ‎ C. 20℃时，NaCl的溶解度是45.0g/100g水 ‎ D. ③④溶液的溶质质量分数相等 28. 下列图像关系合理的是 ‎ ‎ ‎ A. 向NaOH溶液中加入水 B. 高温煅烧大理石 ‎ C. 双氧水和二氧化锰制氧气 D. 氯酸钾与二氧化锰混合加热 28. 利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。有关说法正确的是 ‎ A. 曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 ‎ B. b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止 ‎ C. 等质量碳酸钙粉末产生的CO2的质量最多 ‎ D. 对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快 ‎ ‎ 29. 某密闭容器中有氧气、X、水和二氧化碳4种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：‎ 物质 O2‎ X H2O CO2‎ 反应前质量/g ‎76.0‎ ‎16.0‎ ‎4.0‎ ‎3.0‎ 反应后质量/g 待测 ‎0‎ ‎40.0‎ ‎47.0‎ 下列说法正确的是 ‎ A. 表中待测的值为5.0‎ ‎ B. X由碳、氢、氧三种元素组成 ‎ C. 该反应中O2与CO2的物质的量之比为2:1‎ ‎ D. 反应生成的H2O与CO2的质量比为40:47‎ 二、 填空题（共41分）‎ 31. 同学们可以通过下列方式认识空气。‎ ‎【组成角度】‎ ‎①空气中体积分数约为78%的物质是________________________。‎ ‎②为测定空气中氧气体积分数，设计右图实验。‎ I. 为了确保实验成功，在装药品之前应该检查装置的__________________；‎ II. 该实验中红磷需要过量的原因是____________________________；‎ III. 红磷燃烧的现象是__________________________，反应的化学方程式__________________；‎ IV. 冷却至室温后打开止水夹观察到的现象是_____________________，由此得出空气中氧气的体积分数约为______。‎ ‎【微观角度】表示氮原子 表示氧原子 ‎①用“化学符号”或“图示”填空。‎ 图示 ‎___________‎ 化学符号 ‎___________‎ N2‎ ‎_______________‎ ‎②同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。‎ 若忽略空气中其它成分，右图可表示空气微观模型的是_________（填选项）。‎ ‎【变化角度】‎ 在一个标准大气压下，空气中部分组分的沸点如下：‎ 组分 氮气 氧气 二氧化碳 沸点（℃）‎ ‎-195.8‎ ‎-183.0‎ ‎-78.4‎ ‎①将燃着的木条置于盛有表中组分的混合液的钢瓶口，观察到的现象是_______________。‎ ‎②下列叙述错误的是_____________。‎ ‎ A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光 ‎ B. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 ‎ C. 从冰箱里拿出汽水，瓶子外表有液珠，说明空气中有水蒸气 ‎ D. 久置澄清石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，证明空气中有二氧化碳 ‎③铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是_____________________。‎ ‎【应用角度】‎ ‎①酒精（C2H5OH）是一种常用消毒剂，酒精由_________种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为________；氢元素的质量分数为_____________（可用分数表示）；每个酒精分子含_______个原子；46gC2H5OH中含__________个氧原子。配平酒精燃烧的化学方程式的系数依次为__________________。‎ ‎□C2H5OH+□O2□CO2+□H2O ‎②食品包装内充N2以防腐，因为N2的化学性质_______________________。‎ 31. 水是我们熟悉的物质。‎ ‎①为了测定水的组成，进行如下探究：‎ 甲方案：电解水时玻璃管内的现象是_______________________；‎ b管内生成的气体是______________________；‎ 检验a管内产生气体的方法是________________________，生成气体的体积比是_________，该实验说明水是由氢、氧元素组成的理论依据是_______________。‎ ‎ 电解水时，常加入少量氢氧化钠使电解水反应容易进行，而氢氧化钠本身的质量和化学性质不发生变化。若水电解装置中盛有一定量的氢氧化钠溶液，通电一段时间后，产生了16g氧气，管内溶液中氢氧化钠的质量分数由2.7%变为3.0%。试计算：‎ I. 参加反应的水的物质的量__________mol（根据化学方程式列式计算）。‎ II. 电解前氢氧化钠溶液的质量为___________g。‎ 乙方案：该方案的实验目的是____________，氢气在氧气中燃烧，反应的化学方程式是_________________，现象_______________________；该实验能否达到实验目的，并阐述理由________________________。‎ ‎②下表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据。‎ 温度（℃）‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ ‎100‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎20.9‎ ‎32.0‎ ‎45.8‎ ‎64.0‎ ‎85.5‎ ‎110.0‎ ‎138.0‎ ‎169.0‎ ‎202.0‎ ‎246.0‎ NaCl ‎35.7‎ ‎35.8‎ ‎36.0‎ ‎36.3‎ ‎36.6‎ ‎37.0‎ ‎37.3‎ ‎37.8‎ ‎38.4‎ ‎39.0‎ ‎39.8‎ I. 以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是_____________________。‎ II. 在40℃时，将40gKNO3溶解在50g水中，形成溶液的质量是_________g。若升温至60℃，形成的溶液为_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液的溶质质量分数为________。‎ III. 根据表中数据，找出60.0g水能够溶解66.0gKNO3的温度范围是__________________。‎ IV. 固体KNO3中混有少量NaCl，欲提纯KNO3所需的实验步骤为___________________。‎ V. 气体在水中的溶解度也有一定的变化规律，下图为不同温度下，某气体的溶解度与温度的关系。图中P1与P2表示气压，则P1与P2的关系是____________。‎ ‎ A. P1＞P2‎ ‎ B. P1=P2‎ ‎ C. P1＜P2‎ ‎ D. 无法确定 三、 简答题（共29分）‎ 33. 实验室常用下列装置来制取气体，回答有关问题：（注：氯化钙溶液呈中性）‎ ‎①写出仪器的名称：a_______________、b_______________。‎ ‎②用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取并收集一瓶比较纯净的氧气，选择的装置组合是___________（填序号，下同），反应的化学方程式是________________。‎ ‎③实验室用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，若欲控制反应的发生与停止，选择的发生装置是__________________；装置D为反应的___________（填“进行”或“停止”）状态，充分反应后，向反应后的混合溶液中滴入紫色石蕊试液，试液变红色，则混合溶液中的溶质成分为________________。（填化学式）‎ 34. 实验研究是化学学习的重要方法。请以碳及其化合物的知识进行以下实验研究。‎ 实验一：木炭还原氧化铜。‎ ‎①观察到B中溶液变浑浊，试管A中的现象___________________，‎ A中反应的化学方程式为____________，还原剂是________________。‎ ‎②反应完全后，若先撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果__________________。‎ 实验二：为了探究某混合气体是由水蒸气、一氧化碳、二氧化碳3种气体组成，设计了如下实验：‎ ‎①欲探究混合气体中含有CO2和H2O蒸气，在图中的A、B装置内依次盛放的化学试剂为__________；检验出水蒸气的现象是______________________，反应的化学方程式为_____________。‎ ‎②装置E、F的作用分别是_____________________、_____________________，E中反应的化学方程式为_____________________。‎ ‎③若没有装置E______（填“能”或“否”）证明混合气体中含有一氧化碳，请简述理由_______________。‎ ‎④实验结束后先熄灭装置D处的酒精灯，E中石灰水不会倒流的原因是_______________________。‎ ‎⑤该实验中体现的一氧化碳的化学性质有___________________________________。‎ 实验三：有些化妆品中添加的高纯度碳酸钙可以用石灰石来制备，如下图。（假设石灰石中除碳酸钙外，所含杂质仅为SiO2，其不溶于水，高温不会分解，也不与盐酸反应）‎ I. 写出步骤①②中的化学方程式_______________、_____________。‎ II. 气体A能使紫色石蕊试液变红色，反应的化学方程式为___________________。‎ III. 操作⑤的目的是_______________，用到的仪器主要有玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）、_____________________。‎ IV. 为验证实验结果后得到的固体B中碳酸钙是否已经完全分解，请设计两种方案完成下表内容。‎ 实验步骤 实验现象 结论 方案一 方案二 参考答案 一、 选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ C A D B A B A A B C D B D C C ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ B B D A C C C D B C D D C D C 二、 填空题 31. ‎【组成角度】①氮气（N2） ②I.气密性 II.使广口瓶中的氧气完全反应 ‎ III. 产生大量白烟，放热；4P+5O22P2O5‎ IV. 烧杯中的水进入广口瓶中至液面达到刻度线1附近；1/5‎ ‎【微观角度】①2N；略；2NO2 ②C ‎【变化角度】①木条先熄灭，再复燃，最后又熄灭 ②B ③3Fe+2O2Fe3O4‎ ‎【应用角度】①3；3:8；3/23；9；6.02×1023；1、3、2、3 ②不活泼 32. ‎①甲方案：电极上产生气泡，玻璃管内液面下降，一段时间后a、b管中气体体积比为1:2；氢气；用带火星的木条置于管口，木条复燃；V(H2):V(O2)=2:1；质量守恒定律；1；180g 乙方案：测定水的组成；2H2+O22H2O；管口有淡蓝色火焰，集气瓶壁上有水珠凝聚；否，排水法收集的氧气中含水蒸气，影响实验的测定 ‎②I. NaCl II. 72；不饱和；44.4% III. [60℃，100℃] IV. 溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 V. C 三、 简答题 33. ‎①试管；分液漏斗 ②AG；2KClO32KCl+3O2↑ ③D；进行；CaCl2、HCl 34. 实验一：①黑色固体变红；C+2CuO2Cu+CO2↑；C ②B中水倒吸入A中使试管炸裂 实验二：①无水硫酸铜、澄清石灰水；A中白色粉末变蓝；CuSO4+5H2O→CuSO4·5H2O ‎②检验CO与CuO反应产物CO2；处理尾气；CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O ‎③能；D中黑色粉末变红、F处有淡蓝色火焰均能证明混合气体中含CO ‎④CO在持续通入中 ⑤还原性、可燃性 实验三：I. CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O→Ca(OH)2 II. CO2+H2O→H2CO3‎ III. 提取碳酸钙固体；蒸发皿 IV. 可采用定性和定量方法，合理即可。‎