中考化学专题复习热点题型归类物质提纯题

中考化学专题复习热点题型归类物质提纯题

物质提纯题 例1 除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及方法均正确的是( )‎ 项目 物质 杂质 试剂 方法 A CO2‎ CO O2‎ 点燃 B NaOH溶液 Na2CO3‎ 过量盐酸 加热蒸发 C CaCO3‎ CaO ‎—‎ 高温 D Cu粉 Fe粉 足量稀硫酸 过滤、洗涤、干燥 解析 少量CO在大量CO2中不仅不能燃烧，反而由于O2的加入又引入了新的杂质，A错误；加入过量盐酸虽能将杂质Na2CO3除去，但目标物质NaOH溶液也能与盐酸反应，B错误；高温加热时，目标物质CaCO3能分解，C错误；Cu粉不与稀硫酸反应，因此可用稀硫酸来除去混在Cu粉中的Fe粉，D正确。‎ 答案 D 例2 为除去Cu(NO3)2溶液中含有的少量AgNO3，某同学给出了两种方法。Ⅰ.加入足量NaCl溶液，过滤；Ⅱ.加入过量的铜粉，过滤。下列分析不正确的是( )‎ A.方法Ⅰ中产生的沉淀只有AgCl ‎ B.回收方法Ⅱ的不溶物，可直接得到纯净的银 C.方法Ⅰ过滤后得到的滤液还含有NaNO3，所以不可行 D.两种方法均需用到烧杯、漏斗和玻璃棒 解析 NaCl能与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀和NaNO3，因此方法Ⅰ虽然除去了AgNO3，但又引入的新的杂质NaNO3，不可行；方法Ⅱ中，加入过量的铜粉，过滤，不溶物中含有铜和银，得不致纯净的银；两种方法都需要过滤，因此均需用到烧杯、漏斗和玻璃棒等仪器。‎ 答案 B 例3 氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液(含有MgCl2、FeCl3等)通过以下途径制得无水氯化钙。‎ ‎(1)操作I的名称为 ，操作II的名称为 。滤渣的化学成分有 。‎ ‎(2)石灰乳的作用是① ，② ，写出其中1个反应的化学方程式 。‎ 解析 将混合物分离出滤渣和滤液的操作为过滤，对溶液蒸发浓缩后进行结晶，可析出晶体；石灰乳的作用是将含酸废液中的Mg2+和Fe3+等杂质离子除去，同时也要中和掉废液中过量的酸。‎ 答案 (1)过滤 冷却结晶或结晶 Mg(OH)2、Fe(OH)3 (2)①中和废液中的酸 ②使废液中的镁、铁充分沉淀(①②的回答顺序可调换) 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O或MgCl2+ Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2或2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2‎ 例4 某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2。小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。‎ ‎⑴步骤①的化学方程式为________________________。‎ ‎⑵步骤②中得到的白色沉淀是___________(填化学式)。‎ ‎⑶步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的__________。‎ A.CaCl2 B.MgCl‎2 C.NaOH D.Na2CO3‎ 解析 根据操作流程分析可知，向精盐溶液中加入过量的NaOH溶液是为了将溶液中MgCl2的全部转化为Mg(OH)2沉淀；过滤后溶液中的溶质为NaCl、CaCl2和NaOH，再加入过量的Na2CO3溶液，是为了将溶液中的CaCl2全部转化为CaCO3沉淀；再次过滤后溶液中的溶质为NaCl、NaOH和Na2CO3，最后加入过量稀盐酸是为了除去过量的NaOH和Na2CO3，而过量的盐酸在蒸发结晶时，HCl气体逸出，最后可得到纯净的NaCl晶体。‎ 答案 (l)2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓ (2)CaCO3 (3)CD 例5 21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。‎ ‎(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的___________不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的___________不同分离出淡水。‎ ‎(2)制盐：①制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是___________。②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤；b加过量的Ba(OH)2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。正确的操作顺序是___________(填字母)。‎ ‎(3)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：‎ 完成图中“( )”的内容：①___________；②___________；③___________。‎ ‎(4)制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图。‎ 解析 蒸馏法是利用沸点不同分离物质的方法，而高压反渗透膜是利用水分子可以通过膜而溶质分子不能透过膜，从而分离出淡水；提纯粗盐用蒸发结晶的方法，其操作为：先加过量Ba(OH)2除去MgSO4杂质，再加过量的Na2CO3除去CaCl2和上步中过量的Ba(OH)2，然后再过滤，除去泥沙和上两步产生的沉淀，再加适量的盐酸除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶；氨碱法制纯碱时要在精盐中通入氨气，得饱和的氨盐水再通入CO2得NaHCO3，最后过滤得到的晶体加热分解可得Na2CO3；工业上制镁一般要在苦卤水中加石灰乳生成氢氧化镁，然后再加入盐酸得到氯化镁，最后电解熔融状态的氯化镁即可。‎ 答案 (1)沸点 颗粒大小 (2)蒸发结晶 bdace(过滤可重复使用) (3)①NH3 ②CO2 ③加热(或热解) (4)‎ 例6 以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是 。‎ A.能去除油污，可做厨房清洁剂 B.易溶于水，溶解时放出大量的热 C.水溶液能使石蕊溶液变红 D.可用作某些气体的干燥剂 ‎(2)操作②的名称是 ，操作④的名称是 。‎ ‎(3)操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液(均过量)，其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之 (填“前”或“后”)加入。有同学提出用 溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。‎ ‎(4)电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 。‎ ‎(5)该流程中可以循环利用的物质是 。‎ 解析 氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色的石蕊溶液变蓝；过滤能分离固体和液体，蒸发能结晶出溶质；Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，因为Na2CO3溶液能同时除掉粗盐中的CaCl2和过量的BaCl2；电解饱和的NaCl溶液时，水也参加了化学反应；综合“氯碱工业”的流程可以看出，NaCl可以循环利用。‎ 答案 (1)C (2)过滤 蒸发 (3)后 Ba(OH)2 (4)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (5)NaCl 跟踪训练 ‎1.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是( )‎ 物 质 杂 质 试 剂 操 作 A MgCl2溶液 HCl 过量Mg(OH)2‎ 过滤 B CO2‎ H2O NaOH固体 干燥 C H2O 悬浮物 明矾 吸附 D NaNO3溶液 NaCl 过量AgNO3溶液 过滤 ‎2.(医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙(含少量Fe3+等杂质)为原料生产二水和氯化钙(CaCl2·2H2O)的流程如下图所示。‎ ‎(1)写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：_______________________。‎ ‎(2)第②步中是否发生化学变化？_________(填“是”或“否”)。‎ ‎(3)操作a的名称是_________，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是__________。 ‎ ‎(4)青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法：_______________________。‎ ‎3.)高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。  回答下列问题： ‎(1)1﹕1的硫酸溶液是用1体积98％的浓硫酸与1体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把_________慢慢注入_________，并不断搅拌。‎ ‎(2)写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式：___________________________。 ‎(3)写出固体B所含的物质：__________________。 ‎(4)洗涤固体B应使用的试剂是_____________________。‎ 答案 1.A 2.(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)是 (3)过滤 引流 (4)多吃富含钙的食物(其他合理答案均可) 3.(1)浓硫酸 水 (2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (3)Fe、Cu (4)稀硫酸