分子 原子离子知识点复习与中考新题型

分子 原子离子知识点复习与中考新题型

分子 、原子、离子知识点复习与中考新题型 一、分子 1、分子 （1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 （2）有关概念的理解： a.“保持”是指构成物质的每一个分子与该物质的化学性质相同。如氧分子 保持氧气的化学性质，水分子保持水的化学性质。 同种物质的分子，化学性质相同。不同种物质的分子，化学性质不同，如从 氧气 O2，二氧化碳 CO2 的化学性质不同，可以证明氧气和二氧化碳的构成分子不 同，二氧化碳中不存在氧分子。 b.“化学性质”：物质的性质分为物理性质和化学性质。分子只能保持物质 的化学性质。而物理性质如状态，密度，熔点，沸点等，都是由该物质的大量分 子聚集所表现的属性，是宏观的，并不是每一个单个分子所能表现出来的。如氧 气的化学性质是构成氧气的每一个氧分子所表现出来的性质，而氧气的物理性质 是由构成氧气的大量氧分子聚集而集合体现出来的性质，单个氧分子并不保持氧 气的物理性质。 构成物质的分子聚集的方式不同，则物质的物理性质的宏观表象也不同。此 时如果物质的分子没有发生变化，则分子保持的化学性质也不变。如在改变温度 和压强的条件下，氧气的分子聚集方式发生变化，造成氧气的物理性质发生改变， 如状态可以由气态变化液态或固态，颜色可以由无色变为淡蓝色等。但此时由于 分子本身没有发生变化，所以化学性质保持不变。 c.“最小粒子”：由分子构成的物质在发生化学变化时，生成了其他物质， 构成原物质的分子发生了改变，变成其他物质的分子。变化后的分子不能保持原 物质的化学性质，故从保持原物质化学性质的角度，分子是保持物质化学性质的 最小粒子。其他粒子，如“原子，离子”等将在以后章节中学习。在这里“最小 粒子”应该理解为“其中最小粒子”。 注意：在由分子构成的物质中，分子是保持该物质化学性质的最小粒子。例 如：氧分子是保持氧气化学性质的最小粒子。 2、分子的基本性质 （1）分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。 自然界中大多数的物质是由分子构成的。 （2）分子在不断地做高速的无规则运动。 温度越高，分子的能量越大，分子的运动速度就越快。 （3）分子之间有一定的间隔 通常情况下，如果分子间隔相对较大，物质就呈气态；如果分子的间隔相对 较小，物质就呈液态或固态。 根据分子是不断运动的知识可解释物质的扩散（包括溶解，蒸发，挥发等）。 根据分子之间有间隔可解释热胀冷缩现象和物质的气，液，固三态的变化。 3、用分子观点解释物理变化和化学变化 由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身不发生变化。通常只是分子之 间的间隔等发生了改变，所以在宏观表现上反映出来的仅仅是物质的物理性质等 状态的改变，并没有其他物质的生成。例如：氧气在低温高压下，由无色气体变 为淡蓝色液体或雪片状的固体时，氧分子本身没有发生变化，氧分子之间由气态 时的大间隔变为液态或固态时的相对小间隔，为物理变化。 由分子构成的物质发生化学变化时，原来构成物质的分子自身首先被破坏， 发生了改变，重新生成其他物质的分子，从宏观表现上反映出有其他物质生成。 例如：我们做过的实验——给铜绿加热，受热时，碱式碳酸铜的分子被破坏，重 新组合成氧化铜的分子，水分子和二氧化碳分子，分别生成了氧化铜，水和二氧 化碳等其他物质，发生了化学变化。 注意：在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。 4、纯净物和混合物 混 合 物 纯 净 物 区 别 （1）宏观组成：由两种或两种以上物质 组成 （1）宏观组成：由同种物 质组成 （2）微观构成：由不同种物质的不同种 粒子构成 （2）微观构成：由同种物 质的相同粒子构成 （3）有两种或两种以上的成分 （3）成分单一 （4）一般无固定的组成，但有时有一定 的组成范围 （4）有固定的组成 （5）一般无固定的性质，如没有固定的 熔点，沸点等 （5）有一定的物理性质和 化学性质 （6）各成分简单混合，相互间一般不反 应 （6）各组分通过一定比例 发生化学变化后生成 （7）各成分保持自己原有的性质 （7）各组分不再保持原有 的性质 （8）一般不能用某一化学式来表示 （8）能用一个化学式进行 表示 联 系 例 海水，空气，稀有气体，石灰水等 氧气，水，二氧化碳， 氯酸钾等 由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯净物。如冰，水共存物实际 为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子，由不同种分子构成的是混 合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯净物和混合物的关键是把握“物 质的种类”或“分子的种类”是否相同。 5、分子组成的物质 1．金属、多数固态非金属（I2 除外）、稀有气体等直接由原子构成。其它一 般由分子构成。 2．原子构成分子，很多分子聚集成为物质。 3．在化学变化中，分子可分，原子不能再分。因此分子是保持物质化学性 质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。化学变化其实就是原子的重新组 合。 二、原子 1、原子 （1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。 （2）有关概念的理解： a.“最小粒子”是在“化学变化”的前提下而言的。在化学变化过程中，原 子不能再分，是最小粒子。但如果不考虑化学变化，原子还可以分为更小的粒子， 如质子，中子，电子等。 b.在化学变化过程中原子是最小粒子是指原子的种类在化学变化中保持不 变，即原子核中的质子和中子没有发生变化，但原子的核外电子数尤其是最外层 电子数会发生变化。 2、原子的基本性质 （1）原子也是构成的物质的一种粒子，其质量，体积都非常小。 由原子直接构成的物质在初中阶段分为两种：金属和稀有气体。例如：铁、 汞、氦气、氖气等就是由原子直接构成的。 注意：由分子构成的物质，其化学性质由分子保持，分子中的原子不保持物 质的化学性质。例如水是由水分子构成的，水分子保持水的化学性质。水分子又 是由氢原子和氧原子构成的。但其中的氢原子和氧原子既不保持氢气的性质，又 不保持氧气的性质，更不保持水的性质。 如果是由原子直接构成的物质，则其化学性质由原子保持。例如在汞这种物 质中，不存在汞分子，汞是由汞原子直接构成的，汞的化学性质由汞原子保持。 （2）原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。 温度越高，能量越大，运动速度就越快。 （3）原子之间也有一定的间隔。 3、用原子-分子论解释化学变化的实质 从微观角度（即从原子、分子的观点）去分析，化学变化的实质实际上是一 个“破而立”的过程，即构成物质的分子首先在一定条件下被破坏，分裂成原子， 原子再重新组合生成其他物质的分子，这些新生成的分子再构成物质，有时，分 裂成的原子也可直接构成物质。可以由下表加深理解： 从以上分析可以看出化学变化的实质就是在化学反应中，分子要分成原子， 原子不能再分，原子要进行重新组合。3.原子与分子既有相同点，又有不同之处。 最根本的区别是分子在化学变化中可分，而原子在化学变化中不可再分。 4、分子与原子的相同点 都是构成物质的一种粒子，质量和体积都非常小，彼此间有间隔，在不停地 运动，都既有种类之分，又有个数之别，都不显电性。 5、分子与原子的不同 分 子 原 子 （1）分子是保持物质 化学性质的最小粒子 （1）原子是化学变化 中的最小粒子 （2）在化学变化中分 （2）在化学变化中原 子的种类一定改变，数目 可能改变 子的种类，数目，质量均 不改变 （3）由分子构成的物 质中化学性质由分子保持 （3）由分子构成的物 质中原子不保持物质的化 学性质。由原子直接构成 的物质中，原子才保持物 质的化学性质 （4）用化学式表示 （4）用元素符号表示 （5）分子由同种或不 同种的原子构成 （5）由质子、中子、 核外电子构成 （6）可以独立存在 （6）多数情况下相互 结合存在于分子中 分子与原子的联系： 注意：分子与构成这种分子的原子相比较，原子比分子小，但并不是所有的 原子都一定比分子小。如最小的氢分子中，一个分子共含有 2 个质子和 2 个电子， 其体积和质量均没有氧原子大。一个氧原子中就含有 8 个质子，8 个中子和 8 个 电子。 6、原子的结构 1．几个量的关系( A Z X)： 质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)≈相对原子质量 注意： （1）核电荷数=质子数=核外电子数即原子核所带的电量与核外电子所带的 电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 （2）同一类原子，核电荷数即质子数相同。不同类原子，核电荷数即质子 数不同。 （3）原子核内质子数不一定等于中子数。如铁原子中，质子数为 26，中子 数为 30。 （4）并不是所有的原子中都存在中子。最常见的氢原子（普通氢原子）原 子核内只有 1 个质子，却没有中子。 （5）因原子核外电子的质量很小，可忽略不计，所以原子的质量主要集中 在原子核上，又因为原子核的体积很小，所以其密度特别大。 （6）原子核的性质：位于原子中心，体积极小，却几乎集中了原子全部的 质量，每个原子只有一个原子核，原子核所带的正电荷数目简称为核电荷数。核 电荷数决定了原子的种类。 7、相对原子质量 （1）国际上是以一种碳原子（碳 12，其原子核内有 6 个质子和 6 个中子） 的质量的 1/12 作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是这种原 子的相对原子质量。 （2）相对原子质量与原子实际质量的换算式： （3）相对原子质量是一个比值，无单位。 （4）相对原子质量越大，则该原子的实际质量也越大。 （5）近似相对原子质量=质子数+中子数 （6）作为相对原子质量标准的碳原子是一种有 6 个质子和 6 个中子的碳原 子，也证明碳原子不止一种。例如还有质子数为 6，中子数为 8 的碳原子。 8．核外电子排布规律 ⑴核外电子是由里向外，分层排布的。 ⑵各电子层最多容纳的电子数为 2n2 个；最外层电子数不得超过 8 个，次外 层电子数不得超过 18 个，倒数第三层电子数不得超过 32 个。 ⑶核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。 三、离子 1．离子就是带电的原子。如：Ca（原子）、Ca2+（离子）；Cl（原子）、Cl—（离 子） 2．物质的化学性质由最外层电子数决定，原子最外层电子数为 8（He 为 2），达 到稳定结构。 3．原子得失电子规律：最外层电子数少于 4，易失电子；最外层电子数大于 4， 易得电子。 四．原子和离子结构示意图 注意：①要熟练地书写 1～20 号元素的原子和离子结构示意图。 ②正确区分原子结构示意图和离子结构示意图 (比较核内质子数和核外电子数) 1．如图所示，是用来说明原子内部结构的示意图， 由图可知：原子是由原子核和 组成， 原子核由中子和 组成；摩擦起电的 实质是 由一个物体转移到另一个物 质之上． 2．下列关于原子的叙述中，正确的是 ( ) A. 原子的质量主要集中在原子核上 B. 原子中质子数一定等于中子数 C. 原子一定是由质子、中子、电子三种粒子构成 D．原子核带正电荷，但原子不显正电性 3.下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ） A.净化后的空气、氧化镁 B.水和冰混合、澄清石灰水 C.生锈的铁钉、高锰酸钾充分加热后的剩余固体 D.氯化钾、液氧 4.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子这些微粒中： （1）能直接构成物质的微粒有_________________； （2）能保持物质化学性质的微粒有_____________； （3）显示电中性的微粒有__________________； （4）带正电的微粒有______________________； （5）带负电的微粒有______________________； （6）质量最小的微粒有_____________________； （7）参加化学反应时，一定发生变化的微粒有__________； （8）在同一原子里数目相等的是_____________； （9）质量与氢原子质量近似相等的是____________。 思路点拨： 本题综合考查微观粒子的性质，思考容量大，解题的关键在于把各种微粒性 质的异同点搞清楚。（1）能直接构成物质的微粒有分子（如氧气）、原子（如 金属铜）和离子（如食盐 NaCl）；（2）能保持物质化学性质的微粒当然也包括 分子、原子、离子、而分子只是保持物质化学性质的一种微粒；（3）分子、原 子不显电性，而中子本身就不带电；（4）质子和原子核带正电荷，离子有阴离 子和阳离子之分，其中阳离子带正电荷；（5）电子和阴离子带负电荷；（6）质 量最小的微粒应为电子；（7）化学变化时分子一定要解离成原子，再重新结合 成其他物质的分子；（8）原子之所以不带电，是因为带正电的质子与带负电的 电子数目相等；（9）氢原子的相对质量为 1，而中子和质子的相对质量也近似 为 1。 解答：(1)分子、原子、离子；（2）分子、原子、离子；（3）分子、原子、 中子； （4）原子核、质子、阳离子；（5）电子、阴离子；（6）电子 （7） 分子 （8）质子和电子；（9）质子、中子； 5. 原子 R 核外有 26 个电子，核内有 30 个中子，它的质子数为_______相对原子 质量约为______。 6.碳-12 原子的质量为 1.993×10-26kg，某原子的相对原子质量是 80，则该原子 的质量是______kg。 7．下列说法正确的是（ ） A、分子是构成物质的唯一粒子 B、由分子构成的物质，保持物质性质的是分子 C、同种物质的每一个分子化学性质都相同 D、分子的大小会随着物质的体积增大而变大 8.从下列图片中不能获取的信息是（ ） A．微粒之间有间隔 B．原子是由原子核和电子构成的 C．水分子在不断运动 D．构成物质的粒子有分子、原子和离子 9.下列变化中，构成物质的分子本身发生变化的是（ ） A、糖溶于水 B、衣箱中樟脑丸不久不见了 C、工业上蒸发液态空气制氧气 D、白磷自燃 10.在化学变化中必然会发生改变的是（ ） A、分子的种类 B、原子的种类和数目 C、原子核内的质子数 D、原子的质量和性质 11、分子和原子的主要区别是（ ） A.分子是构成物质的微粒，原子不是构成物质的微粒 B.分子质量都大于原子质量 C.分子永恒运动，原子在分子中是不运动的 D.分子在化学反应中可分，原子在化学反应中不能再分 12、下列有关分子和原子的叙述中，错误的是（ ） A.分子和原子都处于永恒的运动状态 B.分子和原子都是构成物质的微粒 C.分子和原子都是保持物质化学性质的最小微粒 D.分子和原子都可以再分 13、有分子参加的化学反应前后，一定发生改变的是（ ） A.分子种类 B.原子种类 C.原子个数 D.原子量 14、下列叙述中正确的是（ ） A.原子量就是原子质量 B.原子量的单位是千克或克 C.原子量是有单位的比值 D.没有原子量小于 1 的原子 15、下列关于物质的构成，叙述错误的是（ ） A.氧酸钾分子由钾原子、氯原子、氧原子构成 B.氧分子由氧原子构成，氧原子由原子核和核外电子构成 C.氧原子核由带正电荷的中子和不带电荷的质子构成 D.水分子由氢原子和氧原子构成 16.下列物质中，肯定是由一种分子构成的物质是（ ） A、水 B、纯净物 C、混合物 D、糖水 17.保持氯化氢化学性质的微粒是（ ） A、氯化氢分子 B、氯原子 C、氢原子 D、氢原子和氯原子 18.下列事实能说明“在化学反应中，分子可以再分而原子不能再分”的是 （ ） A、水受热时可以变成水蒸气 B、走进花圃时可以嗅到花的芳香 C、氧化汞受热分解生成汞和氧气 D、物体有热胀冷缩现象 19、已知某原子的原子核所带正电荷数为 A，该原子核内有 B 个质子和 C 个中子， 核外有 D 个电子了，则（ ） A.A=B=C B.B=C=D C.A=C=D D.A=B=D 20、（11 无锡市）镁原子的结构示意图为 ，下列说法错误的是 A. 镁元素属于金属元素 B. 镁原子在化学反应中容易失去电子 C. 镁离子最外层有 2 个电子 D.镁原子与镁离子的化学性质不同 21.如图 A 是某元素在元素周期表中的相关信息，B 是其原子结构示意图，有关 该元素及其原子结构的下列说法中，错误的 是[ ] A.该元素是原子序数为 13 B.该原子在反应中容易失去 3 个电子 C.该元素属于金属元素 D.该元素的相对原子质量为 26.98 克 22. （11 湛江市）下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是 A 23．（11 日照市）化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角 的数字表示原子的中子数与质子数之和，如 6 13C 表示核内有 6 个质子和 7 个 中子的碳原子。下列关于 53 131I 和 53 127I 的说法中错误的是 A．各一个原子相比较，中子数相同 B．属于同种元素 C．各一个原子相比较，核外电子数相同 D．各一个原子相比较，质子数相同 24.决定元素种类的是 A.中子数 B.质子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 25．下列微粒中，质子数与电子数相等的是 A．Na+ B．Cl— C．OH— D．N 26.硫与氧气的反应( 22 SOOS 点燃 )可用下图表示： 设 N 个氧气分子的质量为 32g，则 64g 氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫 分子数为______个，需要硫原子______个。 13 Al 铝 26.98 A B 27．（桂林市）锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示： （1）锶属于 元素（填“金属”或“非金属”）。 （2）锶元素的原子序数为 ，相对原子质量为 。 （3）图 2 所表示的粒子的化学符号是 。 28．（宜宾市）比较与分析归纳会使你的头脑变得更聪明。请分析下表中信息， 回答有关问题： 名 称 符 号 原子结构示 意图 单质化 学式 常 温 常 压 下状态 单 质 与 氢 气反应 氟 F F2 黑暗处爆 炸 氯 Cl Cl2 气态 光照爆炸 溴 Br Br2 液态 加热反应 碘 I 固态 持续加热 缓慢反应 （1）请把上述表中的空格补充完整。 （2）①试归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律（答一点即可）： ； ②试归纳氟、氯、溴、碘对应单质的性质变化规律（答一点即可）： ； 29． 是某原子的结构示意图，以下说法正确的是： A.该原子的元素符号为 X B.该原子核外电子总数为 4 C.金刚石中喊有该原子 D.该种元素属于金属元素 +35 2 8 18 7 +53 2 18 18 7 30．下图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白。 （1）属于金额元素的是 （填序号），其原子结构特点为 ，在 化学反应中易失电子，能形成 离子。 （ 2 ） 写 出 地 单 质 在 B 单 质 中 燃 烧 化 学 方 程 式 。 31．青海玉树发生强烈地震后，为了防止疫情发生，饮用水需要投药消毒。 （1）ClO2 是常用的消毒剂，写出 ClO2 的名称 。 （2）若用氯气消毒，则在消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微 观过程可用下图表示：（“◎”表示氯原子，“○”表示氧原子，“●”表示氢 原子） ①请写出如甲图所示反应的化学方程式 。 ②乙图所示化学反应的基本类型为 。 32．用“ ”表示氢原子、“ ”表示氧原子。下列方框中，符合“2H2O”所表 示意义的是( ) 答案： 33.硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子 序数为 34，质子数与中子数之和为 79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是 A．核外电子数为 34 B．核电荷数为 79 C．质子数为 34 D．中子数为 45 34.下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和 3 种粒子的结构示意图。请 回答下列问题： (1) 氯 原 子 的 核 电 荷 数 是 ； 钠 原 子 与 氯 原 子 的 最 本 质 区 别 是 。 (2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是 原子；Na+的结构示意 图是 (填字母)。 35.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是 A．分子是保持物质性质的一种粒子 B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变 C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 D. 在化学反应中，任何离子都不能再分 36．下列关于原子的叙述中，错误．．的是 A．原子呈电中性 B．原子是实心球体 C．原子由原子核与核外电子构成 D．原子可以构成分子 37.下表是部分元素的原子结构示意图。据表回答下列问题： 考点 9 化学式、化合价（包括化学式相关计算） （1）原子序数为 14 的元素名称是 ，该元素属于 元素（填“金属” 或“非金属”）。它的原子的最外层电子数为 。 （2）善于总结和发现是学好化学的一种途径，请写出表中你发现的一条规 律 ： 。 38.从图 3 所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是 A．它们属于同种元素 B．它们的核外电子层数相同 C．它们的核外电子数相同 D．①表示阴离子，②表示原子 39.下列各粒子结构示意图中，表示化学性质最稳定的原子是 A B C D 40.某原子的结构示意 图为 有关它的说法正确的是 A 最外层电子数是.8 B.质子数为 12 C.该元素的原子化学性质稳定 D.该元素属于非金属元素 41.已知某氧原子的相对原子质量为 16，某硫原子的相对原子质量为 32。如果该 氧原子的质量为 m.则该硫原子的质量为（ ） A 32m B 2m C m D 不能确定 42．参考下列物质的微观结构图示，其中由阴，阳离子构成的物质是（ ） A．铜 B．干冰 C．氯化钠 D．金刚石 43.下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ） A．分子是化学变化中最小的粒子 B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的 C．分子的质量总比原子质量大 D．分子、原子、离子都能直接构成物质 44.下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由 两种化合物组 成的混合物的图是（ ） 45 下列关于分子、原子、离子构成物质的说法中，不正确的是 ( ) A.汞原子聚集成金属汞 B.氢原子结合成氢气 C.氯原子和氢原子结合成氯化氢分子，氯化氢分子聚集成氯化氢 D.氯原子和钠原子得失电子形成氯离子和钠离子，两种离子结合成氯化钠 2 8 8+17+8 2 6 +10 2 8 46.若分别用 和 代表两种不同元素的原子。这两种元素分别组成的单质在点 燃条件下发生反应，反应前后的微观模拟图如下，请回答下列问题 (1)生成物属于纯净物中的 (2)若用 A 代表 、B 代表 ，请用 A.B 表示该反应的化学方程式： 47.元素 X 的离子结构示意图为 ，元素 Y 的原子结构示意图为 。 写出 X 的 离 子 符 号 ________________ ； X 与 Y 形 成 化 合 物 的 化 学 式 为 ________________。 48.为某反应的微观示意图，其中“ ”和 “ ” 表示不同元素的原子。下 列说法正确的是 A．反应前后原子数目发生改变 B．反应前后分子种类没有改变 C．该反应属于化合反应 D．参加反应的两种分子个数比为 1∶2 49.下图是某反应的微观示意图，若○表示氧原子，●表示氢原子，有关说法正 确的是 甲 乙 丙 A. 图中甲、乙、丙三种物质都是氧化物 B. 该反应属于复分解反应 C. 该反应前后分子种类、原子种类均没有改变 D. 图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的 50. 决定元素化学性质的是（ ） A.质子数 B.核外电子数 C.最外层电子数 D.核电荷数 51.由分子参加的化学反应，反应前后一定发生变化的是（ ）。 A.分子种类 B.分子数目 C.原子种类 D.原子数目 图 1