2011中考化学知识点总结二

2011中考化学知识点总结二

化学知识点总结（二）‎ 一、应掌握的知识点 1 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。‎ 2 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。‎ 3 石油、煤、天然气都是混合物。‎ 4 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。‎ 5 化学变化的本质特征是有新物质生成。‎ 6 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。‎ 7 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰 8 做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。‎ 9 还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)‎ ‎ 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)‎ 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 三者的关系：‎ 缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应 ‎(1). （03年上海）．碳的单质中，质地较软，常用作电极的是………………………（ ）A．金刚石 B．活性炭 C．炭黑 D．石墨 ‎(2.) （06年上海）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是…………………（ ）‎ A、甲>铜>乙 B、乙>铜>甲 C、铜>甲>乙 D、甲>乙>铜 ‎10、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 ‎ 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）‎ ‎11、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。‎ ‎12、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 ‎13、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、‎ MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、‎ HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、‎ H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、‎ ‎14、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：‎注意各酸根或 离子所带的电荷数 元素 ‎ 单质 ‎ 化合物 同种元素组成的纯净物 不同种元素组成的纯净物 原 子 具有相同核电荷数的一类原子 ‎ 分子 构成 分化 ‎ 离子 得或失电子 直接结合 物 质 聚集 结合 物质 ‎ 化合物 存在状态 ‎ 表示方法 ‎ 单质 元素符号 元素 宏观组成 ‎ 相对质量—相对原子质量 ‎ 相对质量—相对分子质量 微 观 构 成 核外电子（—）‎ ‎ 表示方法 元素符号 质子（+）‎ 中子（0）‎ 化学式 由原子构成 结构 ‎ 表示方法 原子 ‎ 分子 原子核 分类 无机化合物 纯净物 单质 金属单质 非金属单质 稀有气体 碱 氧化物 酸 有机化合物 化合物 盐 混合物 ‎ 离子 带电的原子或原子团 ‎ 表示方法 离子符号 ‎ 相对质量—各原子的相对原子质量和 ‎15、物质的结构：‎ ‎16、化学符号的意义及书写:‎ ‎ (1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。‎ ‎ b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点 ‎ c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。‎ ‎ d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。‎ 符号前有数字时符号所表示的粒子 元素符号:原子 化学式:分子 离子符号:离子 如：5CO2 只表示5个二氧化碳分子 如：4Mg2+ 只表示4个镁离子 如：3S 只表示3个硫原子 ‎ 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。‎ ‎ ‎ 如： 钙离子：Ca2+‎ 如： 氢原子：H 如： 二氧化碳分子：CO2‎ 如正二价的镁元素：Mg ‎+2‎ ‎(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 ‎17、‎蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度 加入溶剂、降低（或升高）温度 不饱和溶液 饱和溶液 特征的反应 一、7个分解反应：‎ ‎⑴ Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑； ⑵ 2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑；‎ ‎△‎ ‎⑶ 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑； ⑷ 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑；‎ ‎⑸ H2CO3 = H2O + CO2↑； ⑹ CaCO3 高温 CaO + CO2↑；‎ ‎⑺ 2HgO △ 2Hg+O2↑‎ 二、3类置换反应：‎ ‎⑴金属与酸：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑； Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑‎ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑； Mg+2HCl = MgCl2+H2↑‎ Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑； Fe+2HCl = FeCl2+H2↑‎ ‎2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑； 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑‎ ‎⑵铁与硫酸铜：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu ‎⑶氢气或碳做还原剂：H2 + CuO △ Cu + H2O； 3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑； 3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑‎ 三、3种氧化还原反应：‎ ‎⑴氢气做还原剂： H2 + CuO △ Cu + H2O； 3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O ‎⑵碳做还原剂： C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑； 3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑‎ ‎⑶一氧化碳做还原剂：CO+CuO △ Cu+CO2； 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2‎ 四、两种沉淀：‎ ‎⑴ Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O ⑵ 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4‎ 白色沉淀 蓝色沉淀 常考的一些知识点：‎ 10. 五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一种蓝色沉淀是 ‎ Cu（OH）2；一种红褐色沉淀是Fe（OH）3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。‎ 11. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。‎ 12. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。‎ 13. 用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。‎ 10. CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。‎ 11. 收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。‎ 12. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。‎ 13. 做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。‎ 14. 酒精灯火焰温度最高的是外焰。‎ 15. 最简单的有机物是甲烷。‎ 16. 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。‎ 17. 能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。‎ 18. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。‎ 19. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。‎ 20. 氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。‎ 21. 二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。‎ 22. 由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。‎ 23. 由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。 ‎ 24. 溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。‎ 25. ‎20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。‎ 26. 影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。‎ 27. 若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。‎ 28. 配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。‎ 29. 粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。‎ 30. 浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。‎ 例1 右图装置具有集气、贮气、洗气等功能。试用“a”或“b”填空：‎ ‎⑴作集气瓶：①用排空气法收集氢气时，氢气应从 端通入；收集氧气时，氧气应从 端通入，检验氧气是否已收集的方法是将带火星的木条放在 处。②用排水法收集气体时，需先在瓶里盛 。收集氢气时，氢气应从 端通入；收集氧气时，氧气应从 端通入。‎ ‎⑵作贮气瓶：若瓶中已贮存有难溶于水的气体，为使气体逐渐排出，可往 端逐渐通入 。‎ ‎⑶作洗气瓶：为除去（或称洗去）CO中的少量CO2，可在瓶中盛半瓶 ，将混有少量CO2的CO气体从 端通入，则另一端导管排出的即是纯净的CO。‎ ‎ ⑷对于医院里给病人输氧时使用该洗气瓶（装半瓶水）的叙述错误的是（ ）‎ ‎ A便于观察是否有氧气输出 B可观察输出氧气的速度 C有利于让病人吸入具有一定湿度的氧气 D氧气瓶应与洗气瓶的b端连接 例2 为了测定水煤气的组成，用右图A、B、C装置连接后，‎ 澄清石灰水 C CuO B 干燥剂 A 将水煤气通入。测定时发现A中质量增加，B中黑色粉末 变红，C中出现浑浊。回答：‎ ‎⑴装置连接顺序应是：（填A、B、C）‎ 水煤气→ → → ；‎ ‎⑵A质量增加，说明水煤气中含有 ；‎ ‎⑶C中的现象说明水煤气中含有 。‎