中考化学模拟试卷含解析31

中考化学模拟试卷含解析31

‎2016年浙江省杭州市中考化学模拟试卷 一、选择题（共4小题，每小题3分，满分12分）‎ ‎1．下列实验操作正确的是（　　）‎ A．‎ CO2验满 B．‎ 收集O2 C．滴加液体 D．‎ 稀释浓硫酸 ‎2．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（　　）‎ A．反应前后各元素的化合价均不变 B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气 C．该反应中含氢元素的化合物有3种 D．该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1‎ ‎3．下列叙述与对应的示意图表示正确的是（　　）‎ A B C D 向一定量的硫酸铜溶液中加铁粉 向一定量pH=2的盐 酸中逐滴加水稀释 电解一定质量的水 等质量的锌、铁与足量等浓度稀硫酸反应 A．A B．B C．C D．D ‎4．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（　　）‎ 实验操作 现象 结论 A 向收集满CO2的软塑料瓶中，加入约瓶体积的NaCl溶液，旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 CO2能与NaCl反应 B ‎50℃时，将19g KCl固体加入50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温 降温至20℃时开始有晶体析出 ‎20℃时，KCl的溶解度为38g C 将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气 通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧 氧气是燃烧需要的条件之一 D 点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有无色液滴产生 该气体是CH4‎ A．A B．B C．C D．D ‎　‎ 二、解答题（共5小题，满分36分）‎ ‎5．实验室采用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，则发生、收集装置应选择图中______（填字母）装置，该实验不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是______．‎ ‎6．如图是初中化学中的一些重要试验，请回答：‎ ‎（1）甲中红磷必须足量的原因是______．‎ ‎（2）乙中玻璃管内反应的化学方程式是______；‎ ‎（3）丙实验中两种物质恰好完全反应，依据质量守恒定律，反应前稀盐酸和碳酸钠粉末的质量之和等于反应后的______（填物质化学式）质量总和．‎ ‎7．已知草酸加热时在浓硫酸的作用下会发生分解反应，某科学兴趣小组为了检验草酸的分解产物设计如图所示的实验装置（部分夹持仪器已略去）进行实验，完成下列问题：‎ ‎（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解产生了______．‎ ‎（2）装置C发生的化学方程式为______．‎ ‎（3）装置D的作用是______．‎ ‎（4）如果观察到D中石灰水不变浑浊，______等现象时，证明草酸分解产生了一氧化碳．‎ ‎8．在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小明突然想到：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？小明又进行了如下实验：‎ ‎①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣．‎ ‎②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象．‎ ‎③将滤渣干燥后称量，质量为0.5g．‎ ‎④向滤液中加入一定10%的Na2CO3溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图象．根据小明的实验过程回答下列问题．（假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应）‎ ‎（1）在Na2CO3溶液加到图象中显示的a点时，溶液中所含的溶质为______．‎ ‎（2）第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了______．‎ ‎（3）根据图象及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的质量分数______．‎ ‎（4）第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则测得碳酸钙的质量分将______．（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）‎ ‎9．镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．‎ ‎（1）金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．由此你对燃烧有什么新的认识______．‎ ‎（2）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取7.8g镁铝合金样品，投入到足量的稀硫酸溶液中，共收集得到氢气0.8g，则该合金中，镁和铝的质量比为______，写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：______．‎ ‎（3）镁是一种银白色有金属光泽的金属．但平时看到的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？‎ 猜想：小江认为可能是MgO；小楠认为可能是Mg2（OH）2CO3；小龙认为可能是Mg（OH）2．小龙认为小江的猜想是错误的，其理由是MgO是白色固体，不是灰黑色．‎ 实验探究：小楠按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时受热的试管内产生了白色固体．‎ 实验分析：实验后，小楠认为小龙的猜测也是错误的，其理由是______．‎ 查阅资料得出结论：Mg（OH）2和Mg2（OH）2CO3都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg2（OH）2CO3加热分解的化学方程式______．‎ ‎　‎ 三、分析计算题（共1小题，满分6分）‎ ‎10．鱼的生长与水中溶氧量密切相关，鱼缸中每升水的溶氧量低于3mg时，鱼就会死亡．过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，将14.4g的过氧化钙加和装有1000L水中的鱼缸中．（已知：水的密度为1g/cm3，1L=1000ml=1000cm3）‎ ‎（1）计算生成氧气的氢氧化钙的质量分别是多少？‎ ‎（2）通过计算判断：‎ ‎①生成的氧气完全溶于水时，鱼缸中的溶氧量是否达到最低要求？‎ ‎②已知20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.17g，鱼缸中的氢氧化钙溶液是否饱和？‎ ‎　‎ ‎2016年浙江省杭州市中考化学模拟试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（共4小题，每小题3分，满分12分）‎ ‎1．下列实验操作正确的是（　　）‎ A．‎ CO2验满 B．‎ 收集O2 C．滴加液体 D．‎ 稀释浓硫酸 ‎【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；液体药品的取用；氧气的收集方法；二氧化碳的检验和验满．‎ ‎【分析】A、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断．‎ B、根据用排水法收集氧气的方法，进行分析判断．‎ C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．‎ D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误．‎ B、用图中装置，用排水法收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，图中所示操作正确．‎ C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．‎ D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎2．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（　　）‎ A．反应前后各元素的化合价均不变 B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气 C．该反应中含氢元素的化合物有3种 D．该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1‎ ‎【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；有关元素化合价的计算．‎ ‎【分析】示意图所表示的反应为反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2，据此分析解答即可．‎ ‎【解答】解：‎ 反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2，‎ A、反应前后各元素的化合价发生改变，故A错误；‎ B、水煤气的成分是一氧化碳和氢气，不含有氧气，故B错误；‎ C、该反应中含氢元素的化合物有2种，故C错误；‎ D、该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1，故D正确．‎ 答案：D．‎ ‎　‎ ‎3．下列叙述与对应的示意图表示正确的是（　　）‎ A B C D 向一定量的硫酸铜溶液中加铁粉 向一定量pH=2的盐 酸中逐滴加水稀释 电解一定质量的水 等质量的锌、铁与足量等浓度稀硫酸反应 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】金属的化学性质；电解水实验；酸碱溶液的稀释．‎ ‎【分析】A、铁和硫酸铜反应生成了铜，可以据此结合反应中各物质的质量关系进行分析；‎ B、酸稀释后不能变为碱，进行分析；‎ C、根据电解水的实验中生成氢气和氧气质量关系进行解答；‎ D、过锌的活动性比铁强，锌与稀硫酸反应比铁剧烈；等质量两金属完全反应后，根据反应的化学方程式可知，铁产生氢气质量大于锌，可以据此分析．‎ ‎【解答】解：A、铁和硫酸铜反应生成了铜，该反应中铁和铜的质量关系为：Fe+CuSO4═Cu+FeO4‎ ‎ 56 64‎ 所以可以判断加入的铁的质量比生成铜的质量要少，即固体的质量要减少，但是向硫酸铜溶液中加入固体，所以起始固体的质量为0．所以固体的质量是不断增加的，故A错误；‎ B、酸稀释后不能变为碱，故B错误；‎ C、电解水的实验中生成氢气和氧气的质量比为1：8，而不是2：1，故C错误；‎ D、图示相同反应时间内锌放出氢气质量大于铁，表明锌比铁活动性强；完全反应后铁产生氢气质量大于锌，与反应事实相符；故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎4．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（　　）‎ 实验操作 现象 结论 A 向收集满CO2的软塑料瓶中，加入约瓶体积的NaCl溶液，旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 CO2能与NaCl反应 B ‎50℃时，将19g KCl固体加入50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温 降温至20℃时开始有晶体析出 ‎20℃时，KCl的溶解度为38g C 将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气 通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧 氧气是燃烧需要的条件之一 D 点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有无色液滴产生 该气体是CH4‎ A．A B．B C．C D．D ‎【考点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的化学性质；晶体和结晶的概念与现象；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；燃烧与燃烧的条件．‎ ‎【分析】二氧化碳能够溶于水；‎ 温度一定时，100g水中溶解物质达到饱和状态时溶解的质量，即为该温度下该物质的溶解度；‎ 可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；‎ 甲烷、氢气、酒精等物质燃烧都能够生成水．‎ ‎【解答】解：A、向收集满CO2的软塑料瓶中，加入约瓶体积的NaCl溶液，旋紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳能和氯化钠反应，只是因为二氧化碳溶于水后能使塑料瓶变瘪，该选项说法不正确；‎ B、降温至20℃时开始有晶体析出，说明20℃时100g水中溶解的氯化钾质量小于38g，则KCl的溶解度小于38g，该选项说法不正确；‎ C、将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气，通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，说明氧气是燃烧需要的条件之一，该选项说法正确；‎ D、点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生，该气体可能是甲烷，也可能是氢气或酒精等，该选项说法不正确．‎ 故选：C．‎ ‎　‎ 二、解答题（共5小题，满分36分）‎ ‎5．实验室采用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，则发生、收集装置应选择图中　CE　（填字母）装置，该实验不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是　大理石与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行　．‎ ‎【考点】二氧化碳的实验室制法．‎ ‎【分析】根据实验室采用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，属于固液常温型，以及二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置进行分析．‎ ‎【解答】解：实验室采用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，属于固液常温型，所以应该选择C装置来制取二氧化碳气体（B装置长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，装置错误）；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以应该选择E装置来收集二氧化碳．‎ 大理石与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，故不能用稀硫酸代替稀盐酸．‎ 故答案为：CE；大理石与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行．‎ ‎　‎ ‎6．如图是初中化学中的一些重要试验，请回答：‎ ‎（1）甲中红磷必须足量的原因是　将集气瓶中的氧气耗尽　．‎ ‎（2）乙中玻璃管内反应的化学方程式是　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　；‎ ‎（3）丙实验中两种物质恰好完全反应，依据质量守恒定律，反应前稀盐酸和碳酸钠粉末的质量之和等于反应后的　NaCl；H2O；CO2　（填物质化学式）质量总和．‎ ‎【考点】空气组成的测定；一氧化碳还原氧化铁；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）根据实验的原理及注意的事项分析红磷过量原因．‎ ‎（2）根据反应的原理和实质来分析解答；‎ ‎（3）据质量守恒定律的涵义，可解此题．‎ ‎【解答】解：（1）该实验主要是利用物质燃烧消耗装置内的氧气，然后根据进入水的体积，判断氧气的体积．只有加入过量的红磷，才能将将氧气完全消耗掉．如果红磷的量不足，会导致实验的结果是水倒流不足五分之一；故填：将集气瓶中的氧气耗尽；‎ ‎（2）在高温的条件下，一氧化碳能将氧化铁还原为金属铁，同时生成二氧化碳，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；‎ ‎（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故参加反应的碳酸钠和稀盐酸的质量之和等于氯化钠溶液与二氧化碳的质量之和．‎ 答案：‎ ‎（1）将集气瓶中的氧气耗尽；‎ ‎（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；‎ ‎（3）NaCl；H2O；CO2．‎ ‎　‎ ‎7．已知草酸加热时在浓硫酸的作用下会发生分解反应，某科学兴趣小组为了检验草酸的分解产物设计如图所示的实验装置（部分夹持仪器已略去）进行实验，完成下列问题：‎ ‎（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解产生了　水和二氧化碳　．‎ ‎（2）装置C发生的化学方程式为　CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O　．‎ ‎（3）装置D的作用是　检验二氧化碳是否被C中的氢氧化钠溶液完全吸收　．‎ ‎（4）如果观察到D中石灰水不变浑浊，　E中的黑色粉末逐渐变成红色，F中的澄清石灰水变浑浊　等现象时，证明草酸分解产生了一氧化碳．‎ ‎【考点】常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）无水硫酸铜是白色粉末，能和水反应生成蓝色的五水硫酸铜晶体；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；‎ ‎（2）氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体；‎ ‎（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；‎ ‎（4）高温条件下，氧化铜能和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳．‎ ‎【解答】解：（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，说明草酸分解生成了水，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明草酸分解产生了二氧化碳．‎ 故填：水和二氧化碳．‎ ‎（2）氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；‎ ‎（3）装置D的作用是：检验二氧化碳是否被C中的氢氧化钠溶液完全吸收，防止对检验一氧化碳产生干扰．‎ 故填：检验二氧化碳是否被C中的氢氧化钠溶液完全吸收．‎ ‎（4）如果草酸分解产生了一氧化碳，则E中的黑色粉末逐渐变成红色，F中的澄清石灰水变浑浊，这是因为氧化铜和一氧化碳反应生成了红色的铜，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．‎ 故填：E中的黑色粉末逐渐变成红色，F中的澄清石灰水变浑浊．‎ ‎　‎ ‎8．在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小明突然想到：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？小明又进行了如下实验：‎ ‎①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣．‎ ‎②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象．‎ ‎③将滤渣干燥后称量，质量为0.5g．‎ ‎④向滤液中加入一定10%的Na2CO3溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图象．根据小明的实验过程回答下列问题．（假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应）‎ ‎（1）在Na2CO3溶液加到图象中显示的a点时，溶液中所含的溶质为　NaCl　．‎ ‎（2）第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了　检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3　．‎ ‎（3）根据图象及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的质量分数　90.9%　．‎ ‎（4）第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则测得碳酸钙的质量分将　偏小　．（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【分析】（1）根据碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以前10g碳酸钠溶液是与盐酸反应生成二氧化碳气体进行解答；‎ ‎（2）根据碳酸钙难溶于水，而盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体进行解答；‎ ‎（3）根据从第10g开始碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行解答；‎ ‎（4）根据第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则会造成碳酸钙的质量减小进行解答．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）根据碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以前10g碳酸钠溶液是与盐酸反应生成二氧化碳气体，在Na2CO3溶液加到图象中显示的a点时，溶液中所含的溶质为NaCl；‎ ‎（2）碳酸钙难溶于水，而盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象，说明滤渣中没有碳酸钙，所以第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3；故填：检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3；‎ ‎（3）根据图象可知：从第10g开始碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙的质量为5g，‎ 石灰石中碳酸钙的质量分数=100%≈90.9%；‎ ‎（4）第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则会造成碳酸钙的质量减小，所以测得碳酸钙的质量分将偏小；故填：偏小；‎ 答案：‎ ‎（1）NaCl；‎ ‎（2）检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3；‎ ‎（3）90.9%；‎ ‎（4）偏小 ‎　‎ ‎9．镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．‎ ‎（1）金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．由此你对燃烧有什么新的认识　燃烧不一定要有氧气参加　．‎ ‎（2）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取7.8g镁铝合金样品，投入到足量的稀硫酸溶液中，共收集得到氢气0.8g，则该合金中，镁和铝的质量比为　4：9　，写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：　Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑　．‎ ‎（3）镁是一种银白色有金属光泽的金属．但平时看到的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？‎ 猜想：小江认为可能是MgO；小楠认为可能是Mg2（OH）2CO3；小龙认为可能是Mg（OH）2．小龙认为小江的猜想是错误的，其理由是MgO是白色固体，不是灰黑色．‎ 实验探究：小楠按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时受热的试管内产生了白色固体．‎ 实验分析：实验后，小楠认为小龙的猜测也是错误的，其理由是　氢氧化镁中不含有碳元素，不可能生成二氧化碳　．‎ 查阅资料得出结论：Mg（OH）2和Mg2（OH）2CO3都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg2（OH）2CO3加热分解的化学方程式　Mg2（OH）2CO32MgO+CO2↑+H2O　．‎ ‎【考点】燃烧与燃烧的条件；实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、 ；根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【分析】（1）根据可燃物燃烧的条件下进行分析；‎ ‎（2）根据镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，依据氢气的质量进行分析；‎ ‎（3）根据二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，Mg2（OH）2CO3分解生成MgO、CO2、H2O进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）通过分析镁可以在二氧化碳中燃烧可知，燃烧不一定要有氧气参加；‎ ‎（2）根据题意可知：设铝的质量为x，生成氢气的质量为y，镁的质量为7.8g﹣x，生成氢气的质量为n，‎ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，‎ ‎ 24 2‎ ‎7.8g﹣x n n=‎ ‎2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑‎ ‎54 6‎ ‎ x y y=‎ 所以+=0.8g x=5.4g ‎7.8g﹣x=2.4g 所以镁和铝的质量比为2.4g：5.4g=4：9；‎ ‎（3）小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是氧化镁为白色固体与水缓慢反应生成氢氧化镁，而信息中为灰黑色物质；小赵认为小花的猜想也是错误的，其理由是样品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，而氢氧化镁不会生成二氧化碳，则Mg2（OH）2CO3分解生成MgO、CO2、H2O，化学方程式为：Mg2（OH）2CO32MgO+CO2↑+H2O．‎ 故答案为：（1）燃烧不一定要有氧气参加；‎ ‎（2）4：9；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；‎ ‎（3）氢氧化镁中不含有碳元素，不可能生成二氧化碳；Mg2（OH）2CO32MgO+CO2↑+H2O．‎ ‎　‎ 三、分析计算题（共1小题，满分6分）‎ ‎10．鱼的生长与水中溶氧量密切相关，鱼缸中每升水的溶氧量低于3mg时，鱼就会死亡．过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，将14.4g的过氧化钙加和装有1000L水中的鱼缸中．（已知：水的密度为1g/cm3，1L=1000ml=1000cm3）‎ ‎（1）计算生成氧气的氢氧化钙的质量分别是多少？‎ ‎（2）通过计算判断：‎ ‎①生成的氧气完全溶于水时，鱼缸中的溶氧量是否达到最低要求？‎ ‎②已知20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.17g，鱼缸中的氢氧化钙溶液是否饱和？‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【分析】（1）根据反应原理是2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，结合题中所给的数据进行解答；‎ ‎（2）根据生成氧气的质量和鱼缸中水的质量进行解答；‎ 根据氢氧化钙的溶解度进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）设生成氧气的质量为x，氢氧化钙的质量为y，消耗水的质量为z，‎ ‎2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑‎ ‎144 36 148 32‎ ‎14.4g z y x ‎===‎ ‎ x=3.2g y=14.8g z=3.6g 所以生成氧气的是3.2克，生成氢氧化钙的质量是14.8克；‎ ‎（2）①鱼缸中的溶氧量是：×1000=3.2g/L，所以符合要求；‎ ‎②设需要的氢氧化钙为m，‎ ‎=‎ m=1700g 所以鱼缸中的氢氧化钙溶液不饱和．‎ 故答案为：（1）O2是3.2g，Ca（OH）2是14.8g；‎ ‎（2）①符合；②不饱和．‎