2017年度中考化学（第八单元金属和金属材料）二轮突破练习

2017年度中考化学（第八单元金属和金属材料）二轮突破练习

‎2013年汇编 第八单元金属和金属材料 ‎1.（2013.福州市）下列关于铁的说法正确的是（　 　）‎ A．铁部分锈蚀后没有回收价值 ‎ B．铁是地壳中含量最丰富的金属元素 ‎ C．铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀 ‎ D．铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程 ‎2．（2013.泸州市）下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是（ ）B ‎3．（2013.泰安市）下列防锈措施合理的是 （ ）‎ ‎ A．经常用水冲洗自行车链条 B．在铁制暖气片上刷“银粉”‎ ‎ C．用“钢丝球”打磨铝锅表面 D．用过的菜刀及时用盐水清洗 ‎4．在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是 （ ）‎ A.擦拭保持洁净与干燥 B.链条上油 C.轮圈镀铬 D.车架喷漆 ‎5．（2013.株洲市）下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．铁钉在潮湿的空气中容易生锈 ‎ ‎ B．钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金 ‎ C．铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律 ‎ ‎ D．处理金属废弃物的方法是填埋法 ‎6．（2013.黄石市）下列有关金属的说法中不正确的是（ ）‎ A．铁钉在潮湿空气中易生锈 B．常温下金属均为固态 C．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气 D．合金的许多性能和组成它们的纯金属不同 ‎7.（2013.陕西省）下列有关实验现象描述不正确的是 （ ）A A. 细铁丝在空气中剧烈燃烧 B. 蜡烛逐渐熄灭 C. 铝片上有划痕 D. 冷却后粗铜丝b端略上升 ‎8．（2013.乐山市）下列有关化学知识的说法正确的是（ ）‎ A．铁丝浸没在水中比暴露在潮湿的空气中更容易生锈 B．凡是含有碳元素的化合物都是有机物 C．大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大 D．可燃物只要达到着火点就能燃烧 ‎9.（2013.南宁市）目前，南宁市正在进行地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是（ ）‎ A.锰钢 B.生铁 C.硬铝 D.合成材料 ‎10.（2013.宜宾市）下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是 ( )‎ A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 ‎ B．银的导电性强于铜 C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同 D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来 ‎11.（2013.广州市）下列关于铁制品的使用合理的是 （ ）‎ A.铁铜加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药 B.菜刀用湿布包起来防止生锈 C.不锈钢可用于制作外科手术刀 D.用铁锅长期翠芳姜醋 ‎12．（2013.苏州市）下列物质不属于合金的是 （ ）‎ ‎ A．青铜 B．铝 C．钢 D．生铁 ‎13.（2013.大连市）下列关于金属利用的说法错误的是（ ）‎ ‎　　 A.用铝制高压电线 B.用钨制灯丝 ‎　　C.用纯铁制机床底座 D.用铝粉制防锈漆 ‎14．（2013.苏州市）下列有关金属性质的说法错误的是 （ ）‎ ‎ A．常温下所有金属都是银白色的固体 ‎ B．在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑 ‎ C．铜、银等金属具有良好的导电性 ‎ D．埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀 ‎15．（2013.苏州市）为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如右图所示取2支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是（ ）‎ ‎ A．蒸馏水 B．稀盐酸 ‎ C．酒精水溶液 D．硫酸钠溶液 ‎16．（2013.日照市）镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化。下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是（ ）‎ A．实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色 B．实验时，应使用石棉网 C．实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃 D．镁条在空气中缓慢燃烧，发出耀眼的黄光，有大量蓝紫烟生成 ‎17.（2013.河南省）探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是（ ） A．氢气 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．一氧化碳 ‎18.（2013.荆州市） 金属防锈既可以节约资源，又能美化环境。下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是（ ）‎ ‎ A. 经常在表面涂油的大型钢制机械 B. 涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳 C. 擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具 D. 经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管 ‎19．（2013.盐城市）下列有关钢铁的叙述不正确的是 （ ） ‎ A．生铁和钢都属于铁合金 B．铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3‎ C．在钢管表面镀锌可以防止锈蚀 D．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石 ‎20.（2013.佛山市）以下说法正确的是 （ ）‎ Ａ．常温下金属都是固体　　　　　Ｂ．钠比铝抗腐蚀能力强　‎ Ｃ．青铜、生铁、焊锡均属合金　　Ｄ．木炭和ZnO在高温条件下不能反应 ‎21.（2013.佛山市）分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，Ｕ型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平），如下图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是（ ）‎ Ａ．植物油用于隔绝氧气和水 Ｂ．两支试管中的铁片均被腐蚀 Ｃ．Ｕ型玻璃管两端的液面变为右低左高 Ｄ．Ｕ型玻璃管两端的液面变为左低右高 ‎22.（2013.青岛市）控制变量法是实验探究的重要方法。利用下图所示实验不能实现的探究目的是 （ ）‎ A．甲中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关 B．甲中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关 C．乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 D．乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触 ‎23.（2013.上海市）用稀硫酸除铁锈的原理是 （ ）D ‎24．（2013.荆门市）把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，C无变化；把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B。则这三种金属的活动性顺序为（ ）‎ A．B＞A＞C B．A＞B＞C C．C＞B＞A D．A＞C＞B ‎ ‎25．（2013.黄石市）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 （ ）‎ A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 　　 　C．甲>乙>丙 　 D．丙>甲>乙 ‎26．（2013.日照市）有甲、乙、丙三种金属，将甲投入丙的硫酸盐溶液中，有丙析出。将乙、丙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，丙的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化。则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是 （ ）‎ A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞乙＞甲 D．丙＞甲＞乙 ‎27．（2013•长沙）金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag．则下列说法错误的是（　　）‎ A. M的金属活动性比Ag强 B. 金属M可能是铜 C. 该反应属于复分解反应 D. 该反应前后M的化合价发生了改变 ‎28．（2013.株洲市）用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（ ） ‎ ‎ A．ZnSO4溶液 B．NaOH溶液 C．稀硫酸 D．CuSO4溶液 ‎29．（2013.昆明市）某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作。其中可以达到实验目的的组合是（ ）‎ ‎ A．①③ B．②④ C．④⑤ D．②③‎ ‎30.（2013.潍坊市）有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在，如果把Y加入X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ）‎ A．X＞Y＞Z B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Z＞Y＞X ‎31.（2013.鞍山市）下列说法中，不正确的是 （ ）‎ A．不锈钢是一种合金 B.活性炭能将硬水软化 C．塑料属于合成材料 D．铁制品表面刷漆能防锈 ‎32．（2013•扬州）下列有关金属的描述不正确的是（　　）‎ A. 地壳中含量最多的金属元素是铝 B. 车船表面涂油漆可防止生锈 C. 废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸 D. 黄铜比纯铜的硬度大 ‎33.（2013.达州市）某不纯的铁‎5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成‎0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（ ）‎ A、Zn B、Cu C、Mg D、Ag ‎34.（2013.青岛市）在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入‎8.4g铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入 （ ）‎ A．‎8.4g 铝 B．‎8.4g氧化钙 C．‎8.4g 镁 D．‎8.4g碳酸镁 ‎35.（2013.眉山市）某合金由两种金属元素组成，取该合金‎60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H‎23g，则合金的组成不可能是（ ）‎ ‎ A、Fe与Zn B、Mg与Cu C、Na与Al D、Al与Fe ‎36．（2013年德阳市）Wg铁与足量的稀硫酸充分反应产生ag氢气，Wg锌与足量的稀盐酸充分反应产生bg氢气，则a与b的关系是（ ）‎ ‎ A． a>b B．a乙>丁>丙 B．丙>丁>乙>甲 C．丙>乙>丁>甲 D．乙>丁>丙>甲 ‎44．（2013.盐城市）金属R投入稀硫酸中，有气泡产生；镁条插入R的硫酸盐溶液中，有R析出，则R、Mg、Cu的金属活动性顺序是 （ ） ‎ ‎ A．Mg＞R＞Cu B．Cu＞R＞Mg ‎ ‎ C．R＞Mg＞Cu D．Mg＞Cu＞R ‎45.（2013.襄阳市）现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸溶液中，结果Y表面产生氢气，X无变化，另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动顺序是 （ ）‎ A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z ‎46. (2013连云港)将金属X置于氧化铝溶液中，X表面列固体析出；而将其置于硝酸银溶液中，会发生反应：X+2AgNO3=X(NO3)2+2Ag。由此可判断X、Al、Ag的金属活动性顺序为（ ）‎ ‎ A．Al＞Ag＞X B. Ag＞X＞Al C. Al＞X＞Ag D. X＞Al＞Ag ‎47.（2013.菏泽市）现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是 （ ）‎ A．生成氢气的质量：X﹥Y B．相对原子质量：X﹥Y C．金属活动性：Y﹥X D．消耗硫酸的质量：X﹥Y ‎48.（32013.庆阳市）电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是 （ ）‎ ‎①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装。‎ A. ①④⑤ B. ①②③ C. ③④⑤ D. ①③‎ ‎49.（2013.庆阳市）小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是 （ ）‎ A.①③⑤ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤‎ ‎50．（2013.黄冈市）X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3===3R+X（NO3）3。下列说法不正确的是 （ ）‎ ‎   A．该反应是置换反应  B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少 ‎   C．X可能是Fe，R可能是Cu  D．X的金属活动性比R强 ‎51．（2013•遂宁）已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为（　 　）‎ A. 先左后右 B. 先右后左 C. 不偏转 D. 无法确定 ‎52.（2013.湘潭市）在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是 （ ）‎ A．天平最终仍然平衡 B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘 C．天平指针始终偏向右盘 D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘 ‎53.（2013.眉山市）下图是用回收废料来制取铜，同时制取FeSO4·7H2O的流程图。下列说法中不正确的是（ ）‎ A.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是过滤 B.操作Ⅳ为蒸发结晶 C.固体B与稀H2SO4反应的化学方程式为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑‎ D.溶液A与Fe反应的化学方程式为：3CuSO4 + 2Fe = 3Cu + Fe2(SO4)3‎ ‎54．（2013•滨州）下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是（　　）‎ ‎①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强 ‎②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强 ‎③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器 ‎④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在．‎ A. ①② B. ①③④ C. ③④ D. ①②③④‎ ‎55.（2013.广州市）下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（ ）‎ A.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在 B.甲能与盐酸反应而乙不能 C.甲能从乙的盐溶液中置换出乙 D.化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价 ‎56.（2013.河北省）把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z (NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中。反应关系如图2所示。‎ ‎0‎ 时间/s 生成 Y质量 g 图2‎ ‎0‎ 时间/s 生成气体质量 g Y M Z X ‎0‎ 时间/s g 生成 Z质量 据此判断四种金属的活动性顺序为（ ）‎ A．Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞M＞Y C．X＞Z＞Y＞M D．Y＞M＞Z＞X ‎57．（2013.绍兴市）进行如图实验，加热一段时间后，可观察到有红色物质出现，说明氢气具有( )‎ A．还原性 B．可燃性 C．氧化性 D．助燃性 ‎58.（2013.南宁市）人类的生活和生产都离不开金属材料。‎ ‎（1）铁生锈的条件是：铁与空气和__________直接接触。‎ ‎（2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是_____________________。‎ ‎（3）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要先的另外两种溶液是____________溶液和______________溶液。请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式_____________________________________________。‎ ‎（1）水 （2）烤蓝 （3）硫酸镁 硫酸铜 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ‎59.（2013.陕西省）（5分）随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。‎ ‎（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 性。‎ ‎（2）车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与 接触而生锈。‎ ‎（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 。‎ ‎（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是 。（填一种即可）‎ ‎(1)导电 （2）氧气和水 （3）3CO+ Fe2O3 2 Fe +3CO2 ‎（4）稀盐酸（或稀硫酸或硫酸铜溶液等）‎ ‎60.（2013.大连市）钢铁是使用最多的金属材料。‎ ‎ （1）铁制品在一定条件下能生锈，疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与 ① 反应，因此铁制品可以进一步锈蚀。防止自行车链条生锈的合理措施是 ② 。用盐酸除铁锈的化学方程式为 ③ 。‎ ‎（2）用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为 ① 。回收利用废旧金属制品的目的之一是 ② 。‎ ‎⑴水、氧气；涂油；Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O ⑵Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2‎ 节约有限的金属资源 ‎61．（2013.北京市）（6分）铜是人类最早利用的金属之一。 ‎ ‎（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是 （填字母序号）。 ‎ A．铜质奖牌 B．铜导线 C．铜火锅 ‎ ‎（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为 。 ‎ ‎（3）利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流 程如下（反应条件已略去）： ‎ 已知： ‎ ‎①过程Ⅱ中分离操作的名称是 。 ‎ ‎②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为 。 ‎ ‎③A~E 中含铜、锌两种元素的物质有 （填字母序号）。 ‎ ‎（1）C （2）Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ‎ ‎（3）①过滤 ②Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ ③AC ‎62．（2013.河南省）（4分）某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。‎ ‎（1）向固体乙上滴加盐酸时 （填“有”或“没有”）气泡产生。‎ ‎（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）‎ ‎（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。‎ ‎(1)没有 (2)Al( NO3) 3、Zn( NO3)2、Cu(NO3 ) 2‎ ‎(3)Cu + 2 AgNO3 = Cu (NO3) 2 + 2 Ag ‎ Zn +2AgNO3 = Zn(NO3)2 +2Ag[或 Zn + Cu(NO3)2= Zn(NO3)2 +Cu]‎ ‎63.（2013.大连市）（5分）取铜、锌混合粉末，在空气中充分灼烧后，加入稀硫酸至固体恰好溶解，再加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。‎ ‎　（1）滤渣中一定有 ；滤液中溶质一定有 。‎ ‎　（2）设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出实验操作、预期现象及结论。‎ ‎⑴铜；硫酸锌⑵向滤渣中加盐酸若有气泡，滤渣为铜和铁，则滤液为硫酸锌和硫酸亚铁；若滤渣中加盐酸无气泡，滤渣为铜，再向滤液中加铁片，有红色固体出现，滤液为硫酸锌和硫酸亚铁、硫酸铜；没有红色固体出现，滤液为硫酸锌和硫酸亚铁。‎ ‎64.（2013.绍兴市） 学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条加入到氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成。‎ ‎ 【提出问题】产生气体是什么物质?‎ ‎ 【作出猜想】猜想一：可能是氯气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳。‎ ‎ 【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是____________________________。‎ ‎ 【实验与结论】‎ 实验步骤 现象 结论 ‎①先用试管收集该气体，再将带火星 的木条伸入试管 ‎__________________________________‎ 猜想一不成立 ‎②用尖嘴导管将气体导出并引燃，同 时在上方放一块干冷的玻璃片 该气体能燃烧，且玻璃片上有______出现 猜想二成立 ‎【继续探究】用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2，说明氯化铁溶液中含有较多的________离子。‎ ‎ 反应物中不含碳元素，不符合质量守恒定律 带火星的木条没有复燃 水雾 氢 ‎65．（2013.咸宁市）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。‎ ‎  （1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的_________。‎ ‎  （2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是____________________（用化学方程式表示）。‎ ‎  （3）小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）：‎ ‎①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是_____________________；‎ ‎  ②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是__________________。‎ ‎  此探究实验的目的是________________________________。‎ ‎（1）延展性 （2）4Al+3O2=2Al2O3（3）①有紫红色的物质生成 ‎ ②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ‎ 探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序 ‎66.（2013.上海市）人类常从矿石中获取金属材料。‎ ‎（1）铁是冶炼最多的金属。工业炼铁主要反应的化学方程式是3CO+ Fe2O3 2 Fe +3CO2反应中的氧化剂是_____________。该反应中所涉及的物质中，属于单质的是________.常用于灭火的是___________.‎ ‎（2）铜是人类利用较早的金属，木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是______________________，反应后固体的质量_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)‎ ‎（3）铝在现代生活中得到广泛的应用。炼铝原料水铝石的主要成分是Al(OH)3，Al(OH)3由________种元素组成，2mol Al(OH)3中含有_____g氧元素。‎ ‎（4）金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为_______(填“化合”或“游离”)态。‎ ‎（1）Fe2O3（或氧化铁） Fe（或铁） CO2（2）C + 2CuO 2Cu + CO2↑   减少 ‎（3）三 96 （4）游离 ‎67．（2013.日照市）（5分）已知材料：在实验室里，金属钠保存在煤油中。在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中，钠与水剧烈反应，钠熔为小球并在水面快速游动，产生一种可燃性气体，烧杯中的液体变红。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）钠、煤油、水三者的密度大小顺序为     ＞     ＞     。‎ ‎（2）钠与水反应的化学方程式为                       ，‎ 此反应的基本类型是                      。‎ ‎（1）水 钠 煤油 ‎（2） 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 置换反应 ‎68．（2013.泉州市）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵 金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：‎ ‎(1) A、B、C三种金属的活动性顺序为 ＞ ＞ 。‎ ‎(2)金属C是 ，操作a的名称是 。‎ ‎ （3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式： 。‎ ‎（1）A B C银 蒸发结晶 Mn+ H2SO4 == MnSO4 + H2↑‎ ‎69．（2013.泸州市）A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：①A＋BSO4＝ASO4＋B ②C＋H2SO4＝CSO4＋H2↑ ③B＋2DNO3＝B(NO3)2＋2D 请完成以下填空：‎ ‎（1）金属C在金属活动顺序表中排在氢 （填“前面”或“后面”）。‎ ‎（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是____ （用字母填写）。‎ ‎（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为 ，反应③的化学方程式为 。‎ ‎（1）前面 （2）A＞B＞D （3）Zn Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag ‎70.（2013.庆阳市）（1）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是 铁、铜、金 ；‎ ‎（2）生铁和钢是世界上用量最大的 （填“金属材料”或“合成材料”）；炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为 。写出防止铁生锈的一种方法是 。‎ ‎（1）铁、铜、金 ‎（2）金属材料 3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 在铁制品表面镀一层其它金属 ‎71.（2013.南京市）铁是应用最广泛的金属。‎ ‎（1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 。‎ ‎（2）新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如下图所示：‎ ‎①纳米级Fe粉在空气中易自燃。实验中通入N2的目的是 。‎ ‎②写出Ⅱ中H2还原FeCl2置换出铁的化学方程式 。‎ ‎（1）3Fe +2O2 Fe3O4 （2）①防止生成的纳米级铁粉被氧化 ‎ ‎② H2 + FeCl2 Fe + 2HCl ‎72．（2013.资阳市）向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，则滤渣中一定含有 ；氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为 。实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸，正确操作是将 ，并不断搅拌。‎ 铜 CuO + H2SO4== CuSO4 + H2O 将浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入盛有水的烧杯中 ‎73.（2013.潍坊市）铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。请回答下列问题：‎ ‎（1）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是 ，‎ 为防止集气瓶破裂，常采取的措施是 。‎ ‎（2）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁。将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式 ，‎ 溶液中的金属阳离子是 （用符号表示）。‎ ‎（3）高炉炼铁中，焦炭的作用是 ‎ ‎ （用化学方程式表示）。‎ ‎（4）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是 （填写字母序号）。‎ A．剩余固体肯定含有银 B．剩余固体肯定是银和铜 C．反应后溶液中一定有Fe2+ 和Cu2+ D．反应后溶液中可能含有Ag+ 和Cu2+‎ ‎（1）3Fe +2O2 Fe3O4 预先在氧气瓶中放入少量水或放入一层细沙 ‎（2）Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Fe3+‎ ‎（3）C + O2 CO2    C + CO2     2CO   ‎ ‎（4）A D ‎74．（2013.资阳市）事物都具有两面性。如：CO可作冶金工业原料，却对人体健康有害；O2可用于急救病人，维持生命活动需要，却参与钢铁的锈蚀过程。‎ ‎（1）写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式： ；煤气中毒是因为CO与血液中 结合，造成人体缺氧。‎ ‎（2）钢铁制品在 中易生锈；钢和生铁都是铁与 元素形成的合金，由于该元素含量的不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异。‎ ‎（1）3CO+ Fe2O3 2 Fe +3CO2 血红蛋白 ‎ ‎（2）潮湿的空气 碳 ‎75.（2013金华）某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。‎ ‎（1）实验前需用98%的浓硫酸配制10%的硫酸溶液。现有烧杯、玻璃棒、 胶头滴管，还需要的仪器有 。‎ ‎（2）利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室测量取氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是 。‎ ‎（2）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意 （填字母编号）。‎ ‎ A．读数时视线与凹液面最低处相平 B．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数 ‎ C．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数 第27题图 ‎（1）量筒 （2）b接c （3）AB ‎76．（2013.泸州市）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：‎ ‎ A B C ‎（1）A中观察到的现象是 。写出CO还原Fe2O3的化学方程式　 　 ；‎ ‎（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是　 　；‎ ‎（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 。‎ ‎（1）红棕色变成黑色 ,3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2　‎ ‎（2）石灰水变浑浊 ‎ ‎（3）燃烧多余的CO(或处理尾气等) ‎ ‎77．（2013.吉林省）2013年中央电视台举办的“‎3.15”‎晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇。某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。‎ ‎【提出问题】‎ ‎（1）怎样鉴别真假黄金？‎ ‎（2）怎样确定钯的金属活动性？‎ ‎【查阅资料】‎ ‎（1）假黄金通常是黄铜（Cu－Zn合金）；‎ ‎（2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。‎ ‎【实验药品】‎ 钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液 ‎【实验探究】‎ ‎（1）鉴别黄金样品的真假 取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是　　　　　　，说明此样品为　　　　　　　　.（选填“真”或“假”）黄金。‎ ‎（2）探究钯的金属活动性 依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 把钯浸入硝酸银溶液中 ‎　　　　　　　　　.‎ 钯的活动性比银弱 把铂浸入氯化钯溶液中 无明显现象 钯的活动性比铂　　　　　.‎ 初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为　　　　　　　。‎ ‎【废液处理】‎ ‎（1）转化成沉淀。小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀。写出产生该现象的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　.（写出一个即可）；‎ ‎（2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯。‎ ‎【实验探究】（1）氢气 假 （2）无明显现象 强 银＞钯＞铂 ‎【废液处理】（1）2AgNO3 + PdCl2 ＝ Pd (NO3)2 + 2AgCl↓ ‎ ‎78. (2013连云港) 某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究。‎ ‎ ［设计方案］甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范）。装置A中发生反应的化学方程式为 ，洗气瓶B中浓硫酸的作用为 ‎ ‎ ［实验探究］当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了‎1.6g；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了‎1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为 ，而由水的化学式算得H、O元素的质量比为 。‎ ‎ ［分析交流］针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是 （假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。‎ ‎［意外发现］丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。‎ ‎ ［提出问题］铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？‎ ‎ ［查阅资料］①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成，Cu2O也能被还原在Cu；‎ ‎ ②Cu2O固体是红色的，它一稀硫酸的反应为：‎ Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O.‎ ‎ [得出结论]红色固体a中含有Cu2O。‎ ‎ ［分析交流］红色固体a中含 有Cu2O是否会影响水组成的测定结果 （填“影响”或“不影响”）。‎ ‎ ［提出猜想］针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想①是：Cu2O和Cu；猜想②是： ‎ ‎ 。‎ ‎ ［拓展探究］丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：①玻璃管的质量；②反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量 的质量。‎ ‎ ［教师点拨］称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立。‎ ‎［定量分析］小组同学再次实验，他们开始称取质量为‎3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为‎2g 。假如‎3.6g红色固体a都是Cu2O，请你计算出生成铜的质量（利用Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O.进行计算，写出计算过程）；然后，通过与实际得到的固体‎2g进行比较，判断猜想 成立（填①或②）。‎ ‎【设计方案】Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 吸收水蒸气或干燥氢气 ‎【实验探究】11:8 1:8‎ ‎【分析交流】在D装置后，再连接一个盛碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气和CO2加入D装置。‎ ‎【分析交流】不影响 ‎【提出猜想】Cu2O ‎【拓展探究】反应后红色固体和玻璃管的总质量 ‎【定量分析】猜想①成立 解：设生成铜的质量为x Cu2O + H2SO4== CuSO4 + Cu + H2O 144 ‎64‎ ‎3.6g‎ x X=‎‎1.6g 由于‎1.6g＜‎2g 因此红色固体a中含有Cu2O和 Cu ‎79．（2013.广州市）（5分）将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约‎800℃‎，得到一种锌和铜的合金——黄铜，外观似黄金但质地坚硬。（提示：ZnCO3 ZnO + CO2↑）‎ ‎（1）黄铜是金属材料吗？___________（填“是”或“不是”）。‎ ‎（2）写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式_____________________________________。‎ ‎（3）若原料中含25吨ZnCO3 ，充分反应后，理论上所得黄铜中锌的质量为_________吨。‎ 高温 ‎（1）是 ‎ （2）2Cu2O + C === 4Cu+CO2↑ （3）13 ‎ ‎80.（2013.娄底市）小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探 ‎ 究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。‎ ‎【知识回放】‎ 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb(H) Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号。‎ ‎【作出猜想】‎ 猜想1.Cr>Fe>Cu； 猜想2. Fe>Cu >Cr； 猜想3.你的猜想是 。‎ ‎【查阅资料】‎ ‎（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。‎ ‎（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。‎ ‎【设计与实验】‎ 小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。‎ 实验 试管1‎ 试管2‎ 试管3‎ 实验 操作 实验 现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 ‎ ‎ ‎【结论与解释】‎ ‎（1）小聪得到的结论是猜想 正确。‎ ‎（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。‎ ‎【知识运用】‎ 将铬片投入FeSO4溶液中，反应 （填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式 。‎ ‎【知识回放】Fe .Cu 【作出猜想】Fe＞Cr＞Cu ‎ ‎【设计与实验】无明显现象发生（或无气泡生成，溶液也不变色） ‎ ‎【结论与解释】 1 除去金属表面的氧化膜，利于反应 ‎ ‎【知识运用】 能 Cr+FeSO4=Fe+CrSO4‎ ‎81.（2013.呼和浩特）金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛。‎ ‎（1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍（Ni）,五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 （填序号）。‎ A．金属的硬度 B．金属的导电性 C．金属的耐腐蚀性 D．金属价格与硬币面值的吻合度 ‎（2）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。‎ ‎（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为 价。‎ ‎（4）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如下图所示。下列表述正确的是 （填序号）。‎ ‎①A表示锌和稀硫酸的反应曲线 ‎②反应结束后消耗两种金属的质量相等 ‎③反应结束后稀硫酸都没有剩余 ‎④反应结束后两种金属一定都有剩余 ‎⑤反应结束后生成的氢气质量相等 ‎（1）B （2）铁＞铜＞金（或Fe＞Cu＞Au）（3）+6 （4）①③⑤‎ ‎82.(2013.青岛市)我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁。某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B。‎ 请回答下列有关问题：‎ ‎（1）关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是 （填写序号）。‎ ‎①猜想一：只有硫酸锌 ②猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁 ‎ ‎③猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜 ④猜想四：硫酸锌、硫酸铜 ‎（2）设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分： ‎ ‎ 。‎ ‎（3）反应后析出金属的质量 （选填“一定”或“不一定”）比参加反应的金属质量小。‎ ‎（1）④ （2）取一定量固体B于试管中，加入适量的稀盐酸，若无气泡产生，则固体B是铜，若用气泡产生，则固体B的成分是铜和铁 ‎（3）一定 ‎83．（2013.泰安市）（3分）下图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）。其中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。已知高温下CO 能与多种金属氧化物反应生成相应金属和CO2。请安要求回答下列问题：‎ ‎（1）B物质的化学式为 ；‎ ‎（2）蓝色溶液与E反应的化学方程式为 ；‎ ‎（3）黑色固体甲与X反应的化学方程式为 。‎ ‎（1）O2 （2）CuSO4 + Fe === FeSO4 + Cu ‎（3）4CO + Fe3O4 3Fe+ 4CO2‎ ‎84．（2013.安徽省）（6分）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，右图是铁锅的示意图。‎ ‎（1）铁锅含有合金单质_______（写化学式），含有的有机合成材料是_________。‎ ‎（2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是_______________________________________________。‎ ‎（3）铝锅轻便、耐用，其原因是___________________、____________________________________________________________________________。‎ ‎（4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_________________。‎ ‎（1）Fe；塑料。（2）使油与氧气隔绝。‎ ‎（3）铝的密度小、常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化。‎ ‎（4）减少环境污染，节约金属资源。‎ ‎85.（2013.烟台市）金属材料在我国国防建设中起着重要的作用，因为歼-15飞机在辽宁舰上起飞。‎ ‎（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是 、 。‎ ‎（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 ‎ ‎ 共同作用的结果。工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的两个实验：‎ ‎① 实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 。‎ ‎② 实验二中，若出现 ‎ 现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材。某兴趣小组在实验室中用右图所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称量赤铁矿样品的质量为wg）。‎ ‎①装置A中生成铁的化学方程式为 ，‎ 装置B中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是 ‎ 或 。‎ ‎（1）强度大 质量轻（或硬度大，耐腐蚀等合理答案均可）‎ ‎（2）氧气、水蒸气 Fe2O 3 + 6HCl ＝2FeCl3 + 3H2O ‎（3）选取酸的种类不同 铁丝表面有红色的物质 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ‎（4）3CO+ Fe2O3 2 Fe +3CO2 CO2 + 2NaOH ＝Na2CO3 + H2O 反应前后装置A减少的质量（或反应后装置A中药品的质量）反应前后装置B增加的质量（或反应前后装置B中药品增加的质量）‎ ‎86．（2013.安徽省）“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。‎ ‎【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？‎ ‎【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。‎ ‎【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。‎ 实验编号 硫酸的质量分数（均取20mL）‎ 锌的形状（均取‎1g）‎ 氢气的体积（mL）（均收集3分钟）‎ ‎①‎ ‎20%‎ 锌粒 ‎31.7‎ ‎②‎ ‎20%‎ 锌片 ‎50.9‎ ‎③‎ ‎20%‎ 锌粒 ‎61.7‎ ‎④‎ ‎30%‎ 锌片 ‎79.9‎ ‎（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式___________________________________________。‎ ‎（2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_______________________，氢气应从________（填e或f或g）管通入。‎ ‎【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是____________。‎ ‎【得出结论】（4）结论是________________________________‎ ‎____________________________________________________________________________。‎ ‎【评价与反思】（注意：若答对（5）（6）两小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分）‎ ‎（5）下表是小兵第①组实验的详细数据。‎ 时段（均为1分钟）‎ 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟 H2的体积 ‎3.1mL ‎16.7mL ‎11.9mL ‎9.6mL ‎7.6mL ‎6.0mL 请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因______________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________。‎ ‎（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。___________________‎ ‎___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。‎ ‎（2）根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；F。‎ ‎（3）①③或②④。‎ ‎（4）硫酸的质量分数越大，反应速率越快/锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快。‎ ‎（5）由慢到快然后逐渐减慢；随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小。‎ ‎（6）温度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间。（只要考生有控制变量的意识即可）‎ ‎87.(2013.襄阳市)化学材料的发展和应用，推动了社会的进步。铁、铜、铝、棉花、聚乙烯塑料等都是人们生活和生产中常见的材料。‎ ‎（1）上述材料中，属于天然有机高分子的是 ；‎ ‎（2）铝表面易形成一层致密的保护膜，其成分是 ；‎ ‎（3）为了防止水龙头生锈，其表面常镀一层铬，其防锈的原理是： 。‎ ‎（1）棉花 （2）氧化铝 （3）隔绝水和空气 ‎88.（2013.莱芜市）人类生活生产离不开金属，不仅因为其物理性能优良，还与化学性质密切相关。‎ ‎（1）钛被称为“21世纪金属”，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高。钛和钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业。上述描述中属于钛化学性质的是 。‎ ‎（2）某小组用图所示装置对铁生锈的条件进行探究。4min后发现 A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：‎ 决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。‎ ‎（3）工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈，写出除锈的化学方程式 。‎ 实验室用浓盐酸配制10%稀盐酸时，用到的主要仪器有 。‎ ‎（4）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子。Ca、 Mg、 K三种金属失电子能力由强到弱的顺序是 ，如图是三种原子的结构示意图，据此推测金属失电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与 有关。‎ ‎（1）能与N2反应（2）O2的浓度（或O2的量）‎ ‎（3）Fe2O3 + 6HCl ＝2FeCl3 + 3H2O 量筒、烧杯、玻璃棒 ‎（4）K、Ca、Mg 电子数 ‎88．（2013.安徽省）（7分）以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：‎ ‎（1）写出流程图中一种氧化物的名称___________。‎ ‎（2）将黄铁矿粉碎，目的是_______________________________________________。‎ ‎（3）流程中SO2转化为SO3的化学方程式为_________________________________。‎ ‎（4）实验室稀释浓硫酸应注意什么？____________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎（5）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来_____________________________________________。‎ ‎（1）二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁。‎ ‎（2）增大反应物的接触面积。‎ ‎（3）2SO2+O2 2SO3。‎ ‎（4）将浓硫酸没器壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌，且不可将水倒入浓硫酸中。‎ ‎（5）做治铁原料。‎ ‎89.（2013.荆门市）用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下：‎ 过量 铁粉 CuSO4‎ 溶液 操作I 反应①‎ 固体 B 溶液 A 反应②‎ KOH溶液 沉淀 D 溶液 C H2O2‎ 反应③‎ Fe(OH)3‎ KOH溶液 Cl2‎ K2FeO4‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴固体B的成分是 （用符号表示）；‎ ‎⑵操作I的名称是 ；操作I所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、 （填一种实验物品名称）。‎ ‎⑶反应①、②、③中没有涉及到的化学反应类型是 （填字母代号）‎ A．化合反应　　B．分解反应　　C．置换反应　　D．复分解反应 ‎⑷请书写下列反应的化学方程式：‎ 反应② ；‎ 反应③ 。‎ ‎（1）、Cu、Fe （2）、过滤、滤纸 （3）、B ‎（4）、‎ ‎ ‎ ‎90.（2013.内江市）银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属。对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是 。‎ ‎①Fe、Ag、CuSO4溶液 ②Cu、Ag、FeSO4溶液 ③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 在你认为可行的试剂组中，写出其中发生反应的化学方程式 （若可行的试剂不只一组，请任选其中一组）。‎ ‎② Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag ‎91．（2013年德阳市）金属钛（Ti）的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，所以，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业。工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl4，其反应的化学方程式为：2FeTiO3 + ‎6C + 7Cl2 2TiCl4 + 2X + 6CO。然后用镁与TiCl4，在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁。‎ 请根据以上信息回答下列问题：‎ ‎（1）FeTiO3中钛元素的化合价为 。‎ ‎（2）在制备TiCl4的反应中，X的化学式为 。‎ ‎（3）镁与TiCl4反应的化学方程式为 。‎ ‎（1）+4 （2）FeCl3 （3）TiCl4 + 2Mg 2MgCl2 + Ti ‎92．（2013•东营）人类的生产生活离不开金属材料．‎ ‎（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属　 　的位置移到最后，正好符合由弱到强的　 　顺序．‎ ‎（2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属．如图1所示用品中，利用金属导热性的是　 　，延展性的是　 　（填字母序号）．‎ ‎（3）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和　 　共同作用的结果．‎ ‎（4）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点．下表是一些金属的熔点数据．‎ 金属 铜 锌 锡 铅 铋 镉 熔点/℃‎ ‎1083‎ ‎419.6‎ ‎231.9‎ ‎327.5‎ ‎271.3‎ ‎320.9‎ ‎①铅铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，其中横坐标表示的是　 　的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为　 　．‎ ‎②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为　 　．‎ A．15～‎30℃‎； B．60～‎80℃‎； C．235～‎250℃‎； D．300～‎320℃‎．‎ ‎(1) 铁 金属活动性 (2) A BC (3) 二氧化碳 (4) ①锡 2：3 ② B ‎93.（2013•聊城）下水道堵塞是日常生活中经常遇到的问题．“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻．某同学对此很好奇，于是想探究“管道通”中物质的成分．请与该同学一起探究：‎ ‎【提出问题】“管道通”中的物质是什么？‎ ‎【查阅资料】‎ ‎（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等．‎ ‎（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西．常用于疏通管道．‎ ‎（3）铝粉呈银灰色．铝与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热．‎ ‎①铝与盐酸反应的化学方程式是　 　．‎ ‎②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+　 　═2NaAlO2+3H2↑‎ ‎【猜想与验证】打开一盒管道通，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末．‎ ‎（1）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠．‎ 实验操作 实验现象 ‎①将几粒白色颗粒放在玻璃片上，放置一会儿．‎ ‎　白色颗粒潮解　‎ ‎②将几粒白色颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁．‎ ‎　 　‎ ‎③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间．‎ 羊毛线逐渐消失 结论：白色固体颗粒为氢氧化钠．‎ ‎（2）猜想：银灰色粉末为铝粉．‎ 实验：取该粉末分别置于两支洁净的试管中，向一只试管中滴加稀盐酸，另一只中 滴加　 　 溶液，都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高，点燃反应产生的气体火焰均呈淡蓝色．‎ 结论：银灰色粉末为铝粉．‎ ‎【应用】使用“管道通”时，先将银灰色粉状固体添加入被堵塞的管道中，再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口．管道内可能出现的现象是　 　．‎ A．管道内温度明显升高 B．产生大量气体 C．反应放出大量热 D．气体燃烧后，火焰成淡蓝色．‎ ‎【查阅资料】①2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ ②2H2O ‎【猜想与验证】（1）试管外壁发烫 （2）氢氧化钠 ‎ ‎【应用】 ABCD