中考化学模试卷六

中考化学模试卷六

中考化学模试卷 一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）‎ ‎1．（3分）下列自然现象中，属于化学变化的是（　　）‎ A．冰川融化 B．水的汽化 C．森林起火 D．汽油挥发 ‎2．（3分）把少量列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）‎ A．面粉 B．冰 C．植物油 D．蔗糖 ‎3．（3分）下列实验操作中正确的是（　　）‎ A．‎ 点燃酒精灯 B．称量10.05g固体 C．‎ 加热液体 D．‎ 量取95mL液体 ‎4．（3分）化学与生活、社会密切相关。下列说法或做法中不够科学的是（　　）‎ A．将回收的废旧报纸制成铅笔杆，有利于节约资源、保护环境 B．厨房煤气管道漏气，迅速关闭阀门并开窗通风 C．少吃水果蔬菜，多吃肉类，更能增强体质 D．室内起火时不宜马上打开门窗通风 ‎5．（3分）鉴别CO和CO2有多种方法，下列不能用于鉴别CO和CO2的是（　　）‎ A．用鼻子闻气味 B．通入紫色石蕊试液 C．通入澄清石灰水 D．用燃着的木条试验 ‎6．（3分）下列说法不正确的是（　　）‎ A．镀锌白铁不容易生锈 B．铝制品不易生锈是因为表面形成一层致密的氧化铝薄膜 C．生铁和钢的主要成分是碳 D．钛具有耐腐蚀性，可以用来制造轮船外壳 ‎7．（3分）夏天防雷电，远离金属。这是因为金属具有（　　）‎ A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．光泽 ‎8．（3分）“”示意图可表示的分子是（　　）‎ A．CO B．Ca C．H2O D．H2‎ ‎9．（3分）稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（　　）‎ A．它们都是溶液 B．它们都含有氢元素 C．它们都解离出了氢离子 D．它们都含有酸根离子 ‎10．（3分）如图是一种独特的复合材料﹣﹣石墨纸。其成分以石墨为主，薄如纸张，比钢还要硬10倍且轻巧，还可以回收利用。下列说法错误的是（　　）‎ A．与石墨相比，石墨纸性能很好 B．石墨纸是绝缘体，不易导电 C．与钢相比，石墨纸硬度较大 D．石墨纸是一种环保材料 ‎11．（3分）某果园中的绿橙因缺氮生长不良，叶色泛黄，应施用下列化肥中的（　　）‎ A．KCl B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．K2CO3‎ ‎12．（3分）一些物质的近似pH为：泡菜3.4、苹果汁3.1、西瓜汁5.8、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是（　　）‎ A．泡菜 B．苹果汁 C．西瓜汁 D．鸡蛋清 ‎13．（3分）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中正确的是（　　）‎ A．甲的溶解度小于乙的溶解度 B．乙物质的溶解度受温度影响较大 C．t1℃时将10g甲物质加入50g水中形成饱和溶液 D．t1℃时，甲物质的溶解度是30g ‎14．（3分）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放人稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序是（　　）‎ A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Z＞Y＞X D．Z＞X＞Y 二、填空题（每空2分，共26分）‎ ‎15．（8分）化学就在我们身边，现有下列几种物质：①二氧化碳 ②水③稀硫酸 ④氢气，请用序号填空．‎ ‎（1）常用作溶剂的是　 　 （2）可用人工降雨的气体是　 　‎ ‎（3）最清洁的燃料是　 　； （4）用于金属表面除锈的是　 　．‎ ‎16．（4分）美的电动汽车，镁电池或将取代锂电池成新一代霸主。元素周期表中镁元素的信息及其原子的结构 ‎（1）镁元素的相对原子质量为　 　；‎ ‎（2）该元素在化学反应中容易　 　（填“失去”或“得到”）电子。‎ ‎17．（8分）化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识．‎ ‎（1 ）下列食物中，富含维生素的是　 　（填字母序号）；‎ A．蔬菜 B．牛奶 C．大米 ‎（2）加钙牛奶中的“钙”是指　 　（填“元素”或“分子”），老年人身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是　 　；‎ ‎（3）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于合成橡胶的是　 　（填字母序号）‎ A．塑料保鲜膜 B．橡胶手套 C．棉布围裙．‎ ‎18．（6分）目前部分农村的饮用水主要还是地下水．饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康．政府积极建设自来水厂，让农民喝上清洁的水．‎ ‎（1）测定地下水的酸碱度可用　 　．（填标号）‎ A．紫色石蕊溶液 B．无色酚酞溶液 C．pH试纸 ‎（2）自来水生产过程中，通过滤除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒．X是一种新型的 自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式为　 　．‎ 三、简答题（10分）‎ ‎19．（6分）能源是人类生存和发展的基础．‎ ‎（1）可燃物燃烧除需氧气外，还需满足什么条件？‎ ‎（2）氢能源已被广泛关注．氢气作燃料的优点是什么？（答出一条即可）‎ ‎20．（4分）如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。 ‎ ‎（1）根据该标签写出一条有关盐酸的信息：（例：盐酸的相对分子质量为36.5）‎ ‎（2）使用一段时间后，浓盐酸的溶质质量分数小于36%，主要的原因是什么？‎ 四、实验题（每空2分，共12分）‎ ‎21．（4分）初中阶段，我们已经学习了利用某些仪器和药品制取气体，如图所示A﹣E装置可供实验室制取有关气体时选用。‎ ‎（1）写出图中有标号仪器的名称：a　 　；‎ ‎（2）实验室用A和C制取O2，该反应的化学方程式是　 　。‎ ‎22．（8分）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究．‎ ‎【提出问题】该烧杯内反应后溶液中的溶质是什么？‎ ‎【进行猜想】猜想一：溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2；猜想二：溶质可能只是CaCl2；猜想三：　 　‎ ‎【查阅资料】氯化钙溶液 CaCl2 呈中性 ‎【实验与结论】‎ 实验1：取了少量烧杯内反应后的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡．‎ 实验现象：　 　，结论：猜想一不正确．‎ 实验2：取了少量烧杯内反应后的溶液于另外一支试管中，加入一小段镁条．‎ 实验现象：　 　，结论：猜想二不正确，猜想三正确．‎ ‎【反思与扩展】‎ 在分析化学反应后所得物质成分时，除了考虑生成物外还需要考虑　 　．‎ 五、计算题（10分）‎ ‎23．（10分）有两种外观类似黄金的①Cu﹣Zn合金和②Cu﹣Ag制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器．‎ ‎（1）你认为能测出合金　 　（填序号）中铜的质量分数；‎ ‎（2）取上述（1）中合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g．求：‎ ‎①产生氢气的质量； ‎ ‎②求出该合金中铜的质量分数．‎ 参考答案与试题解析 一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）‎ ‎1．‎ ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．‎ ‎【解答】解：A、冰川融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。‎ B、水的气化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。‎ C、森林起火的过程中发生了树木、杂草等的燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。‎ D、汽油挥发汁的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．‎ ‎2．‎ ‎【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．‎ ‎【解答】解：A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。‎ B、冰是固态的水，与水混合得到的是纯净物，不能够形成溶液，故选项错误。‎ C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。‎ D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．‎ ‎3．‎ ‎【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．‎ B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，进行分析判断．‎ C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．‎ D、从减小实验误差的角度去选择量筒的量程．‎ ‎【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。‎ B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，且托盘天平用于粗略称量药品的质量，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称量10.05g固体固体，图中所示操作错误。‎ C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。‎ D、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。用100mL量筒量取95mL液体，量筒选择合理，图中所示操作正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．‎ ‎4．‎ ‎【分析】A、将回收的废旧报纸制成铅笔杆，可节约能源；‎ B、根据厨房煤气管道漏气的正确处理方法进行分析；‎ C、人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，根据各营养素的食物来源进行分析；‎ D、根据燃烧的条件进行分析。‎ ‎【解答】解：A、将回收的废旧报纸制成铅笔杆，这样节省能源减少污染，故正确；‎ B、厨房煤气管道漏气时立即关闭阀门并开窗通风，会使室内空气流动，可以降低可燃性气体的浓度，使混合气体达不到爆炸极限，故正确；‎ C、水果和蔬菜中含有丰富的维生素，从人体所需的营养素角度看，补充蔬菜、水果主要是补充维生素，不可少吃。故错误；‎ D、室内着火，不能打开门窗通风，否则空气流通，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故正确。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。‎ ‎5．‎ ‎【分析】要根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。‎ ‎【解答】解：A、CO和CO2均没有气味，用用鼻子闻气味的方法不能鉴别，故选项正确。‎ B、分别通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，无变化的是一氧化碳，可以鉴别，故选项错误。‎ C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不能，可以鉴别，故选项错误。‎ D、把燃着的木条分别伸入两种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若气体能燃烧，则是一氧化碳；可以鉴别，故选项错误。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别。‎ ‎6．‎ ‎【分析】A、根据铁锈蚀的条件分析；B、根据铝的自我保护分析；C、根据生铁和钢的主要成分分析；D、根据钛的化学性质分析。‎ ‎【解答】解：A、镀锌白铁能使铁与水或氧气隔绝，从而起到防锈作用，故正确；‎ B、铝在空气中能被空气中的氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，故正确；‎ C、生铁和钢都是铁的合金，主要成分是铁，故错误；‎ D、钛具有耐腐蚀性，可以用于制造轮船外壳，故正确；‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题考查了金属的有关性质，完成此题可以依据已有的知识进行，要求同学们熟记有关的基础知识，以便灵活应用。‎ ‎7．‎ ‎【分析】根据金属具有良好的导电性、导热性、延展性等，结合事实进行分析判断即可。‎ ‎【解答】解：A、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，故选项正确。‎ B、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，而不是导热性，故选项错误。‎ C、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，而不是延展性，故选项错误。‎ D、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，而不是具有光泽，故选项错误。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见金属的性质和用途是正确解答此类题的关键。‎ ‎8．‎ ‎【分析】根据微粒的构成分析分子的构成。‎ ‎【解答】解：“”示意图可表示的分子是由两个不同种的原子构成的，表示的分子可以是一氧化碳。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题难度不大，考查了微观粒子的模型图，学会从微观的角度看物质及其分类是正确解答此类题的关键。‎ ‎9．‎ ‎【分析】‎ 稀盐酸和稀硫酸具有许多相似的化学性质，如：都能使紫色石蕊试液变红，不能是无色酚酞变色；都能和活泼金属反应生成氢气；都能和碱反应生成水等，都是因为它们的溶液中都含有氢离子．‎ ‎【解答】解：稀盐酸和稀硫酸具有许多相似的化学性质，是因为在它们的溶液中都含有氢离子。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，主要考查了酸具有相似化学性质的原因，从而加深学生对酸的通性的理解．‎ ‎10．‎ ‎【分析】根据题干中提供的信息进行分析。‎ ‎【解答】解：A、石墨纸的成分以石墨为主，薄如纸张，比钢还要硬10倍且轻巧，故与石墨相比，石墨纸性能很好；故A不符题意；‎ B、石墨易导电，属于导体；故B符题意；‎ C、“成分以石墨为主，薄如纸张，比钢要坚硬10倍”，体现了与钢相比，石墨纸的硬度较大；故C不符题意；‎ D、“可以回收再利用”，体现了石墨纸是一种环保材料；故D不符合题意。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】此题考查知识面较广；抓住题目中的关键语句，与相应的物理知识相联系；运用密度知识、导体的概念等可做出选择。‎ ‎11．‎ ‎【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。‎ ‎【解答】解：果园中的绿橙因缺氮生长不良，叶色泛黄，应施用氮肥。‎ A、KCl中含有钾元素，属于钾肥。故选项错误；‎ B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥。故选项正确；‎ C、Ca（H2P04）2中含有磷元素，属于磷肥。故选项错误；‎ D、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥。故选项错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】‎ 本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。‎ ‎12．‎ ‎【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、泡菜的pH为3.4，小于7，显酸性。‎ B、苹果汁的pH为3.1，小于7，显酸性。‎ C、西瓜汁的pH为5.8，小于7，显酸性。‎ D、鸡蛋清的pH为7.6，大于7，显碱性。‎ 根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．‎ ‎13．‎ ‎【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；A、甲的溶解度小于乙的溶解度错误，因为没有指明温度；B、乙物质的溶解度受温度影响较大错误，甲物质受温度影响比乙大；C、t1℃时将10g甲物质加入50g水中形成饱和溶液错误，应该是15g；D、t1℃时，甲物质的溶解度是30g正确；‎ ‎【解答】解：A、甲的溶解度小于乙的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；‎ B、乙物质的溶解度受温度影响较大错误，甲物质受温度影响比乙大；故选项错误；‎ C、t1℃时将10g甲物质加入50g水中形成饱和溶液错误，应该是15g；故选项错误；‎ D、t1℃时，甲物质的溶解度是30g正确，故选项正确；‎ 故选：D。‎ ‎【点评】‎ 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液的形成等，本考点主要出现在选择题和填空题中。‎ ‎14．‎ ‎【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。‎ ‎【解答】解：把x和y分别放入稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而y不反应，说明x＞H＞y，把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化，说明y＞Ag＞z，所以x、y、z的活动性为x＞y＞z，观察选项，故选A。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行解答。‎ 二、填空题（每空2分，共26分）‎ ‎15．‎ ‎【分析】根据物质的性质分析，性质决定用途．水是常用作溶剂；固体二氧化碳升华吸热，可用于人工降雨；氢气有可燃性，生成物只有水；可用于除铁锈的酸可以是稀硫酸解答．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）水是常用作溶剂；‎ ‎（2）固体二氧化碳升华吸热，可用于人工降雨 ‎（3）最清洁的燃料是氢气，氢气燃烧只有水这一种生成物；‎ ‎（4）可用于除铁锈的酸可以是稀硫酸．‎ 答案：‎ ‎（1）②‎ ‎（2）①‎ ‎（3）④‎ ‎（4）③‎ ‎【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．‎ ‎16．‎ ‎【分析】一般情况下，原子最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子。‎ ‎【解答】解：（1）镁元素的相对原子质量为24.31。‎ 故填：24.31。‎ ‎（2）镁原子最外层电子数是2，在化学反应中容易失去电子。‎ 故填：失去。‎ ‎【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。‎ ‎17．‎ ‎【分析】（1）根据维生素的食物来源进行分析；‎ ‎（2）根据加钙牛奶中钙的存在形式和钙的生理作用进行分析；‎ ‎（3）根据材料的分类及各种材料间的区别进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）蔬菜富含维生素，牛奶富含蛋白质，大米富含糖类，故选：A；‎ ‎（2）组成物质的基本成分是元素，加钙牛奶中的“钙”是指元素，缺钙会骨质疏松；‎ ‎（3）塑料保鲜膜是一种塑料，橡胶手套用的是合成橡胶，棉布围裙是用棉花纤维制的，所以使用的主要材料属于合成橡胶的是：B．‎ 故答案为：（1）A；‎ ‎（2）元素，骨质疏松；‎ ‎（3）B．‎ ‎【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际．‎ ‎18．‎ ‎【分析】（1）根据溶液酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，根据溶液酸碱度的测定方法，进行分析解答即可．‎ ‎（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答．‎ ‎【解答】‎ 解：（1）酸碱指示剂和pH试纸都可以测溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示．溶液的酸碱度测定最简单的方法是使用pH试纸，利用石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度．‎ ‎（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，反应前氯、钠、氧原子个数分别为4、2、4，反应后的生成物中氯、钠、氧原子个数分别为2、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氯原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氯原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为ClO2．‎ 故答案为：（1）C；（2）ClO2．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握溶液酸碱度与酸碱性的区别、测定溶液酸碱度的方法、化学反应前后原子守恒是正确解答本题的关键．‎ 三、简答题（10分）‎ ‎19．‎ ‎【分析】（1）根据燃烧的条件分析；‎ ‎（2）根据氢气的制取原料、燃烧放出的热量和燃烧的产物来考虑氢气能源的优点．‎ ‎【解答】解：（1）燃烧的条件是：物质具有可燃性、与氧气接触、达到着火点．‎ ‎（2）由于水中含有氢元素，所以可以通过水分解得到氢气，所以制取氢气的原料丰富，氢气燃烧放出的热量多，氢气燃烧后生成水，不污染环境，这属于氢气能源的三大优点；‎ 故答案为：（1）温度达到可燃物的着火点． ‎ ‎（2）燃烧产物是水，不污染环境．（或燃烧热值高等．）‎ ‎【点评】要熟记氢气的三大优点，通过今后的学习能找到合适的催化剂，使氢气被广泛应用．‎ ‎20．‎ ‎【分析】（1）标签中提供了盐酸的化学式、盐酸溶液的溶质的质量分数以及密度；‎ ‎（2）浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾。因此，敞口久置后质量会减轻。‎ ‎【解答】解：（1）根据该标签可知，该盐酸中溶质的质量分数为36.5%、密度为1.18g/cm3；故填：该盐酸中溶质的质量分数为36%或盐酸的密度为1.18g/cm3‎ ‎（答案合理即可）；‎ ‎（2）浓盐酸容易挥发，挥发出的氯化氢在瓶口形成白雾，使溶质HCl减少，溶质的质量分数变小了；‎ 故答案为：浓盐酸有挥发性，HCl挥发后，溶质的质量分数必然变小；‎ ‎【点评】此题主要考查了浓盐酸的性质以及对标签的认识，难度不大。‎ 四、实验题（每空2分，共12分）‎ ‎21．‎ ‎【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；‎ ‎（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气。‎ ‎【解答】解：（1）a是酒精灯，常用作热源。‎ 故填：酒精灯。‎ ‎（2）实验室用A和C制取O2，应该是利用氯酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。‎ 故填：2KClO32KCl+3O2↑。‎ ‎【点评】实验室利用A装置制取氧气时，如果利用高锰酸钾制取氧气，为了防止高锰酸钾进入导管，应该在试管口塞一团棉花，要注意理解。‎ ‎22．‎ ‎【分析】【进行猜想】猜想③根据反应的程度进行猜想：恰好反应、一种物质完全反应，另一种物质有剩余；‎ ‎【实验与结论】（1）根据酚酞遇碱变红来进行分析；‎ ‎（2）根据盐酸的化学性质进行分析；‎ ‎【反思与扩展】根据实验的结论进行反思．‎ ‎【解答】解：【进行猜想】猜想：反应可能是恰好反应，只有氯化钙、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙；‎ ‎【实验与结论】（1）因为酚酞遇碱会变红色，无色酚酞溶液不变色，说明反应后的溶液不呈碱性，而猜想①中含有Ca（OH）2‎ ‎，溶液应呈碱性，所以猜想一不正确；‎ ‎（2）镁和盐酸反应会生成氯化镁和氢气，所以实验现象是：有气泡产生，所以猜想二不正确，猜想三正确；‎ ‎【反思与扩展】因为反应可能是完全反应，也可能是其中的一种反应物过量，因此在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量．‎ 故答案为：【进行猜想】CaCl2、HCl；‎ ‎【实验与结论】无色酚酞溶液不变色，有气泡产生；‎ ‎【反思与扩展】反应物用量．‎ ‎【点评】本题考查了酸碱中和反应以及实验设计的能力，设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手．‎ 五、计算题（10分）‎ ‎23．‎ ‎【分析】（1）因为Zn的金属活动性在（H）之前，可与稀硫酸发生置换反应，而Cu和Ag的金属活动性在（H）之后，不能与稀硫酸发生置换反应；‎ ‎（2）①根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．所以生成氢气的质量=参加反应前各物质的质量总和﹣反应后生成各物质的质量总和；‎ ‎②根据锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出该合金中锌的质量，则该合金中铜的质量=合金质量﹣该合金中锌的质量，进而求出铜的质量分数；‎ ‎【解答】解：（1）Cu﹣Ag合金中的Cu和Ag都不能与稀硫酸发生置换反应，Cu﹣Zn合金中的Zn可与稀硫酸发生置换反应，故能测出Cu﹣Zn合金中铜的质量分数；‎ ‎（2）①产生氢气的质量=20g+50g﹣69.8g=0.2g；‎ ‎②设该合金中锌的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ ‎65 2‎ x 0.2g x=6.5g 则该合金中铜的质量分数为：×100%=67.5%；‎ 故答案为：（1）①；（2）①产生氢气的质量为0.2g；②该合金中铜的质量分数为67.5%；‎ ‎【点评】本题主要考查学生对金属的化学性质的认识，以及运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．‎