中考一轮化学复习学案碳和碳的氧化物

中考一轮化学复习学案碳和碳的氧化物

‎2013年中考一轮化学复习学案 ‎ 一、我们周围的空气 ‎【知识梳理】‎ 一、基础知识回顾：‎ ‎（一）空气的成分： ‎ ‎1、空气主要是由 和 组成。空气的成分得出按_________分数计算，大致是_________占21%，氮气占_________，_________占0.94%，_________占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。‎ ‎2、排放到空气中的有害物质，大致可分为 和 两大类， 排放到空气中的气体污染物主要有 、 、 等，这些气体主要来自_________的燃烧和_________。煤和石油等化石燃料的燃烧排放的SO2进入大气后，易形成_________。 防治污染的方法： 、 、 ‎ 注意：空气质量日报计入空气污染物的有害气体为______、______、_______以及_____和______。二氧化碳虽能造成温室效应，但不是质量日报所报告的。‎ ‎3、在空气中氧气含量测定的实验中，使用的药品是 ，其燃烧时有大量的_________生成，同时集气瓶内水面_________，说明氧气约占空气体积的1/5。该实验对反应物的要求是：红磷的量要足量，以 ，不能用燃烧后生成_________的物质（如碳、硫等）代替红磷，也不能用铁代替红磷，因为 。要待装置冷却到 后，再观察进入瓶中水的体积。‎ ‎（二）氧气的性质和用途：‎ ‎1．氧气的物理性质：通常状况下是 色 味的气体，比空气密度 ， 溶于水，液态和固态的颜色为 色。 ‎ 2．氧气的化学性质 ‎ 氧气是一种的化学性质 的气体，在一定条件下，能跟许多物质发生反应。‎ 与氧气反 应的物质 反 应 现 象 化 学 方 程 式 ‎ 在空气中 在氧气中 ‎ ‎ 非金属 木炭 硫 磷 氢气 金 属 镁 铁 铜 铝 化合物 甲烷 乙醇 ‎ 一氧化碳 注意 ‎：火焰是气态物质燃烧时产生的特有现象。一般可燃性气体和熔沸点较低易汽化的固体、液体，燃烧时有火焰，如_______、_______、______等，不易汽化的固体物质，如_______、_______等，燃烧时没有火焰。‎ ‎ 3、氧气的主要用途是 、 。氧气对人也有有害的一面，如缓慢氧化造成__________、__________。‎ ‎（三） 氮气和稀有气体的主要性质及主要用途：‎ ‎1、氮气(N2)：通常状况下： 色、 味的气体， 溶于水。常温下化学性质稳定。可用于__________、__________等。‎ ‎2、稀有气体(He Ne Ar Kr Xe等)：通常状况下： 色、 味的气体， 溶于水，化学性质很稳定，很难与其它物质反应，故又称 气体。可用于__ ___、_________、_______。‎ ‎（四）氧气的制法 ‎1、 工业制氧气：分离液态空气法（原理：利用氮气和氧气的 不同，属于 变化）‎ ‎2、 实验室制取氧气 ‎ ‎①反应原理：（反应的化学方程式为）： 、‎ ‎ 、 ‎ ‎②发生装置：用过氧化氢制氧气发生装置为 型；用高锰酸钾和氯酸钾制氧气为 型。‎ ‎③收集方法 ：根据氧气的 和 的性质，收集氧气通常用 ‎ 或 法。收集较纯的氧气要用 法。‎ ‎④检验：用 的小木条伸入集气瓶 ，观察木条是否 。‎ ‎⑤验满：用 的小木条放在 ，若 证明氧气已集满。‎ ‎3、催化剂、催化作用：在化学反应里能________其他物质的化学反应速率，而本身的_______和_________在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中起的作用叫__________。 ‎ 二、课堂十分钟 ‎【例题1】下列关于燃烧现象的描述，正确的是 ( )‎ A.氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟 B.红磷在空气中燃烧放出大量白烟 C.木炭在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰 D.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 ‎【例题2】我们常采取右图装置测定空气中氧气的含量。请回答问题：‎ ‎（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？‎ ‎ （2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？‎ ‎ （3）实验会产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？‎ ‎（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？‎ ‎（5）如果实验操作完全正确，可是在我们的实验中，气体的体积减少的仍小于1/5，你认为是什么原因？红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？‎ ‎（6）从该实验中还可以知道氮气的哪些性质？ 空气所表现出来的某些性质，能不能在一定程度代表氮气的性质？‎ ‎（7）在实验开始前，要先在集气瓶中加入少量的水，原因是什么？‎ ‎【例题3】下面是利用高锰酸钾制取氧气并检验性质的实验，回答问题：‎ ‎（1）在图甲所示装置中，气体发生装置的使用的仪器有___________、__________、___________，气体收集装置使用的仪器有____________、_____________、 。‎ ‎（2）图乙是检查装置气密性的方法，用手紧握试管， 如果看到 ，说明装置不漏气，原理是 。如果气密性不好，应塞紧或更换橡胶塞，直至不漏气后才能进行实验。‎ ‎（3）检查过气密性之后在试管中装入少量高锰酸钾，要在试管口放 ，以防止 ‎ ‎ ，然后用带有导管的塞子塞紧管口。把试管口 固定在铁架台上，这是为了防止 。‎ ‎（4）给试管加热。必须先使酒精灯火焰在 移动，让试管均匀受热，然后对 的部位加热。‎ ‎（5）导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，这是因为 ，当气泡 放出时，再把 伸入盛满水的集气瓶里。等 排完以后，在水面下用 盖住瓶口。小心地把瓶子移出水槽， 放在桌子上。‎ ‎（6）停止加热时，先要 ，然后再 ，否则会 ‎ ‎（7）图甲中收集氧气的方法是_____________，这是根据____________ 的原理设计的，还可以用_____________方法收集氧气，因为 。‎ ‎（8）如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些？‎ ‎2013年中考一轮化学复习学案 ‎ 二、碳和碳的氧化物 ‎【复习目标】‎ ‎1.记住碳单质、二氧化碳、一氧化碳的物理性质和化学性质及其用途。‎ ‎2.掌握二氧化碳的实验室制法并能理解应用实验室制取气体的一般思路。‎ ‎3.通过归纳分析，理解碳及其化合物的相互转换，会写相应的化学方程式。‎ ‎4.巩固单元知识，形成认知体系。通过问题解答，提高对已有知识的综合运用能力，加深理解。‎ ‎【知识梳理】‎ 一、碳单质的物理性质和用途 ‎1． 、 和 都是碳元素组成的单质。它们的性质存在差异是因为 。如金刚石是天然存在的 物质，常用作裁玻璃的 ；石墨能导电、耐高温，可用于制成高温电炉的 ；质软而滑腻，可用于制 。木炭、炭黑、活性炭、焦炭都具有 性。‎ 注意：⑴吸附是物理现象，与吸收具有不同的含义。吸附属于 变化。吸收一般为 变化。⑵碳的同素异形体间的转化属于 变化。⑶一种元素不一定只形成一种单质，所以由同种元素组成的物质也可能是 物。‎ 二、 碳单质的化学性质 ‎2．单质碳常温下化学性质 ，不易和其他物质发生反应。‎ ‎3．碳的可燃性。（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同）‎ ‎⑴充分燃烧（反应的化学方程式）： ‎ ‎⑵不充分燃烧（反应的化学方程式）： ‎ ‎4．碳的还原性—木炭与氧化铜的反应 现象：黑色固体变 色，并有使澄清的石灰水变 的气体产生。反应化学方程式： ‎ 三、二氧化碳的实验室制法 ‎5．实验室制取二氧化碳选用 和 ；反应原理为 ，发生装置的特点是 ，与实验室用 制 的装置相同；检验方法是 ，收集方法是 ，验满方法是 。‎ 四、二氧化碳的性质 ‎6．二氧化碳的物理性质：⑴常温下是 的气体；⑵密度比空气 ；⑶ 溶于水；⑷CO2固体叫“ ”。‎ ‎7．二氧化碳的化学性质 ‎⑴在一般情况下，二氧化碳不能 ，也不能支持 ；⑵二氧化碳不供给 ；‎ ‎⑶CO2能使紫色石蕊试液变红，化学方程式 ；加热后，红色液体又变成 紫色 ；⑷二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊， ；⑸‎ 二氧化碳能与炽热的碳反应： 。‎ 注意：⑴CO2能溶于水，又能与水反应，前者是物理性质，后者是化学性质。‎ ‎⑵证明空气中有CO2，呼出的气体中有CO2的方法：把澄清石灰水露置空气中，形成白膜或向石灰水中呼气后变浑浊。‎ 五、 二氧化碳对生活和环境的影响 ‎8．二氧化碳的用途：⑴灭火（ ）；⑵作致冷剂；⑶ （干冰“升华”吸热）；⑷作温室肥料（ 的原料）；⑸制 （能溶于水）等。‎ ‎9．二氧化碳本身无毒，超量有害。减少危害的方法：室内常 ；进入进窖前应做 ‎ 试验。控制温室效应的措施：⑴ ；⑵ ；⑶ 。‎ 六、一氧化碳的性质、用途 ‎10．物理性质：CO在通常情况下是 的气体， 溶于水，密度比空气 。（实验室制取CO只能用 法收集）。‎ ‎11．CO的化学性质：⑴可燃性：CO燃烧时火焰呈 ，同时放出大量的 ，反应的化学方程式为 ，要注意点燃前必须 。⑵CO还具有 性；可与CuO、Fe2O3等反应，反应的化学方程式为：① ② 。⑶毒性：CO能与 结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，使人因缺氧而中毒。‎ 注意：①CO还原氧化铜时，先通 ，后 ；目的是： 。实验完毕，先停止 ，继续 ；目的是： 。‎ ‎②需对尾气处理，方法是 （或 ）。‎ ‎【典题精析】‎ 考点1：碳单质的性质和用途 例1. 下面是金刚石、石墨两种物质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。www.zk5u.com中考资源网这两种物质在氧气中完全燃烧后的产物都是二氧化碳，但它们的物理性质却明显不同，如导电性、硬度等。www.zk5u.com中考资源网据此，下列说法错误的是（ ）‎ A．甲乙两种物质中的碳原子大小相同 B．甲乙两种物质都是碳单质 C．甲乙两种物质中原子的空间排列方式不同有素D．将甲乙两种物质混合后得到的是纯净物 触类旁通1：（2011•娄底市）我国古代一些书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为单质碳具有 （ ）‎ A．可燃性 B．还原性 C．在常温下，化学性质不活泼 D．吸附性 考点2：二氧化碳的实验 例2.实验小组的同学们设计了三套实验室制取二氧化碳的装置。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）你认为合理的是 ；实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ；‎ ‎（2）请说明不能采用B装置的原因 。‎ 触类旁通2：（2011•眉山市）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些规律，以下是老师提供的一些实验装置，请你结合下图回答问题：‎ ‎（1）写出实验室制备二氧化碳的化学方程式 。‎ ‎（2）选择 装置组合来制备和收集氧气（填字母编号）。‎ ‎（3）已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体。将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是 。‎ ‎（4）加热氯化铵与氢氧化钠的固体混合物制取氨气，应选择的反应发生装置是 。‎ 考点3：二氧化碳的性质和用途 例3. 美国首颗“嗅碳”卫星在‎2009年2月24日在发射升空过程中因运载火箭出现故障坠毁，这颗卫星的主要任务是绘制全球二氧化碳循环地理分布图。下面关于二氧化碳的叙述不正确的是（ ） ‎ A．二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊 B．二氧化碳是植物进行光合作用必不可少的原料 ‎ C．自然界中的二氧化碳主要消耗途径是植物的呼吸作用 ‎ D．固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂 例4.CO2是一种常见的氧化物。‎ ‎(1)CO2能与碱反应，写出它与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：‎ ‎ ‎ ‎(2)CO2有广泛的用途。工业上可用CO2生产小苏打：一定条件下，向饱和氯化钠溶液中通入氨气（NH3）和CO2，即可析出碳酸氢钠固体，此时溶液变浑浊；过滤，滤液中含有氯化铵。该反应的化学方程式是（提示：方程式配平后，物质化学式前的化学计量数均为1）‎ ‎ ；‎ ‎(3)化石燃料燃烧产生大量CO2。大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题。‎ ‎①天然气（主要成分为CH4）完成燃烧的化学方程式是 ；‎ ‎②计算‎1g CH4完全燃烧产生CO2的质量m（精确到‎0.01g）；‎ ‎③从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是 。‎ ‎1g物质完全燃烧产生CO2的质量 ‎1g物质完全燃烧放出的热量 CH4‎ m ‎56KJ C ‎3.67g ‎32KJ 触类旁通1：（2011•哈尔滨市）实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸、稀硫酸和紫色石蕊溶液及相关的仪器和用品，小辉同学要通过实验验证二氧化碳能与水反应的性质。请结合右图回答下列问题：‎ ‎ (1)连接A和B并将实验装置图补充完整；‎ ‎(2)A中发生反应的化学方程式为 ；‎ ‎ (3)B中观察到的实验现象是 ‎ ‎ (4)在一般情况下仪器C的作用是 。‎ 考点4：一氧化碳的性质 例6关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是（ ）‎ A．都是大气污染物 B．都能与水反应 C．都能还原氧化铜 D．都能通过碳与氧气反应制得 触类旁通4：（2011•广安市）某气体由H2、CO中的一种或两种组成，某化学兴趣小组对该气体的组成进行探究。‎ ‎【提出问题】该气体由什么物质组成？‎ ‎【提出假设】猜想Ⅰ：只有氢气；猜想Ⅱ：只有一氧化碳；‎ 猜想Ⅲ： ；‎ ‎【提供信息】由H2、CO中的一种或两种组成的气体能在氧气中安静地燃烧。‎ ‎【设计实验】将该气体在氧气中完全燃烧的产物依次通过装置A、B，根据装置A、B中物 质质量的变化情况来推测该气体的组成。‎ ‎【现象与结论】‎ 现象 结论 ‎①. 装置A质量增加， 装置B质量无变化 猜想 成立 ‎②. 装置A质量 ，装置B质量增加 猜想Ⅱ成立 ‎③. 装置A质量增加，装置B质量 ‎ 猜想Ⅲ成立 ‎【分析讨论】‎ ‎（1）装置A质量增加，说明气体燃烧的产物中有 生成，推知该气体成分中一定含有 元素；装置B质量增加，说明该气体燃烧的产物中有 生成，推知该气体成分中一定含有 元素。‎ ‎（2）装置A中浓硫酸的作用 。‎ ‎【反思】若某纯净物完全燃烧，将其产物依次通过该套实验装置A、装置B，发现装置A、B的质量都增加了，则该纯净物可能是 （任写一种物质的化学式或名称）。‎ ‎【当堂练习】‎ ‎1.（2011•烟台市）某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎ A B C D E ‎ (1)写出图中标号仪器的名称：a ，b 。‎ ‎ (2)用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是 (填上图字母)，可选用C装置收集氧气，其原因是 。‎ ‎ (3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)，应选择的发生装置是 (填上图字母)。 ‎ ‎ (4)该小组设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。‎ ‎ ①当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是 (填字母)。‎ ‎ a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 b．锌与稀硫酸反应制取氢气 ‎ ②当打开K2、关闭K1时，可以利用工、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ‎ ‎；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入 。‎ ‎2.（2011•南充市）CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置。请回答以下有关问题：‎ ‎①CO气体能使人中毒，其原因是 ‎ ‎②实验开始时，先通人CO一段时间后，再加热，其原因是 ‎ ‎③实验中图A处玻璃管中发生的现象是 ，‎ 其化学反应方程式为 ‎ ‎④实验中图B处发生的现象是 ‎ 其化学反应方程式为 ‎ ‎⑤该装置中有一个明显的缺陷，请指出改正方法 ‎ 参考答案：‎ 知识梳理：‎ ‎1．金刚石 石墨 C60 碳原子的排列不同 最硬的 玻璃刀 电极 铅笔 吸附 物理化学 化学 混合 ‎2．稳定 ‎3．C + O2 CO2 ‎2C + O2 2CO ‎ ‎4．红 浑浊 C＋2CuO 　2Cu+CO2↑‎ ‎5．石灰石或大理石 稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O “固+液”反应不需加热 过氧化氢溶液 O2 将气体通入到澄清石灰水中，看石灰水是否变浑浊 向上排空气法 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明集满 ‎6．无色、无味 大 能 干冰 ‎7．燃烧 燃烧 呼吸 CO2 + H2O == H2CO3 H2CO3 == CO2↑+ H2O CO2 + Ca（OH）2== CaCO3↓+ H2O C + CO2 2CO ‎8．密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧 人工降雨 光合作用 汽水 ‎9．通风 灯火 减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用 开发利用太阳能、风能等清洁能源 大力植树造林，严禁乱砍滥伐 ‎10．无色、无味 难 略小 排水 ‎11．蓝色 放 O2 + 2CO 2CO2 验纯 还原 CO+ CuO Cu + CO2 ‎3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 血液中的血红蛋白 CO 加热 排空气，以免加热发生爆炸 加热 通CO直至玻璃管冷却 以免生成的铜又被空气中氧气氧化为氧化铜 将CO点燃转变CO2 收集起来 触类旁通：‎ ‎1.C 2. (1) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O (2) BC(或BD…) （3）液体变红且集气瓶中的液面上升 （4）A ‎3.（1）略 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ‎（3）紫色石蕊溶液变红（并且导管口有气泡冒出）‎ ‎（4）用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用 ‎4.猜想：氢气与一氧化碳的混合物（写化学式也可，下同），‎ 表格：猜想Ⅰ 无变化 增加 分析：（1）水 氢 二氧化碳 碳 ‎ （2）吸水（若“干燥”不得分）‎ 反思：甲烷（乙醇、甲醇等） ‎ 当堂检测 ‎1.C 2.C 3.C 4.A 5.D 6.A 7.B ‎ ‎8.(1) 化石燃料燃烧（或动植物呼吸等，合理即可）‎ ‎（2）温室效应（或温室效应的具体表现等均可）‎ ‎（3）植树造林（种草等均可） ‎ ‎ 9. (1)长颈漏斗 锥形瓶 (2)B 氧气的密度比空气大 ‎(3)A (4)①b ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 石蕊试液 ‎10.一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成人体内缺氧。‎ 排除装置中空气，防止加热时发生爆炸。‎ 黑色物质逐渐变成红色 CO + CuO Cu + CO2‎ 澄清石灰水变浑浊   CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 在C处安装一个贮气囊或放置一个燃着的酒精灯。‎