中考化学三模试卷含解析5

中考化学三模试卷含解析5

‎2016年安徽省合肥市名校联考中考化学三模试卷 一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题的4个选项中只有1个符合题意．‎ ‎1．下列民俗活动中，属于化学变化的是（　　）‎ A．歙砚写春联 B．糯米做元宵 C．宣纸做风筝 D．桂花酿桂花酒 ‎2．化学与社会的可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（　　）‎ A．垃圾分类回收，有利于环境保护和资源的综合利用 B．将地沟油回收加工为生物柴油以提高资源的利用率 C．将废旧电池填埋，避免重金属污染 D．举行“地球一小时熄灯活动”有利于节约能源 ‎3．NaNO2有剧毒，外貌酷似食盐且有咸味，NaNO2中N元素化合价为（　　）‎ A．﹣3 B．+1 C．+2 D．+3‎ ‎4．2015年5月，我国自主研发的抗癌新药西达酸胺全球上市，其化学式为C22H19N4O2，下列关于（　　）‎ A．西达本胺由四种元索组成 B．西达本胺昌一种氧化物 C．西达本胺中氮元素质量分数比氢元素质量分数大 D．西达本胺由48个原子构成 ‎5．自2016年1月初朝鲜宣布试射氢弹成功以来，朝鲜半岛核问题再次成为国际社会的关注热点．制造氢弹的主要原料是氘，不同于普通的氢．比较如图，信息解释不正确的是（　　）‎ A．氕原子和氘原子的核外电子数都是1‎ B．氕原子和氘原子中子数相同 C．氕原子和氘原子属于同种元素 D．氕原子和氘原子相对原子质量不同 ‎6．下列实验操作正确的是（　　）‎ A．‎ 测定溶液的pH B．‎ 量取3.5mL液体 C．‎ 稀释浓硫酸 D．‎ 制取氢气 ‎7．水是生命之源．下列关于水的说法中，正确的是（　　）‎ A．长期饮用蒸馏水不利于身体健康 B．将河水经过沉淀、过滤、活性吸附等净化处理后，所得的水是纯水 C．实验室用蒸馏水和过滤的方法都能使硬水软水 D．在活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附和过滤水中杂质 ‎8．如图是一定条件下某反应的微观示意图，说法错误的是（　　）‎ A．该反应是置换反应 B．反应中甲、乙两种物质的分子数之比为1：1‎ C．反应前后原子种类、数目不变 D．反应物和生成物都是由分子构成的 ‎9．推理是学习化学的重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论．以下类推正确的是（　　）‎ A．由同种分子构成的物质一定 纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的 B．化学反应中，一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，所以一氧化碳和氢气都具有还性 C．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 D．在化合物里，正负化合价的化数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定都显负价 ‎10．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是（　　）‎ A．A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为A＞B＞C B．t1℃时，A的饱和溶液升温到t3℃时有晶体析出 C．t2℃时，A、B、C三种溶液中溶质的质量分数相同 D．t3℃时，C的饱和溶液降温到t2℃时变成不饱和溶液 ‎　‎ 二、填空题本大题包括5小题，共34分．‎ ‎11．‎2016年3月1日，合肥地铁1号线首列车正式上线调试，1号线预计‎2016年12月31日正式开通．‎ ‎（1）1号线首列车中属于金属材料的是：______．‎ ‎（2）地铁轨道所用材料锰钢属于______（填“纯净物”或“混合物”），锰钢能加工成铁轨说明金属具有______性．‎ ‎（3）锰钢不仅韧性好，还具有较强的抗腐蚀性．铁在氧气和______（填化学式）作用下容易生锈，用稀盐酸除去铁锈的化学方程式是______．‎ ‎12．‎2015年8月12日23：30左右，位于天津滨海新区塘沽开发区的天津东疆保税港区瑞海国际物流有限公司所属危险品仓库发生爆炸．‎ ‎（1）在该仓库应该粘贴的图标有______；‎ ‎（2）消防员指出“爆炸物为特殊物质，沙土掩埋为最佳灭火方式”，事后查明，爆炸主要是因为金属钠遇水所致，金属钠可以与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为______，因此，存放金属钠的地方失火时不可以用水灭火．生活中木材着火了，消防员用高压水枪灭火的原理是______．‎ ‎（3）某同学给危险品物流仓库提供如下温馨提示，你认为正确的是______；‎ A．仓库外要有明显的防火警示标志 B．危险品着火时，立即用水灭火 C．仓库要有良好的通风设备、齐备的消防器材 D．仓库与周围建筑物之间要用足够的防火距离 ‎（4）可燃性气体发生爆炸的条件：一是可燃性气体浓度在爆炸极限范围内，二是______．‎ ‎13．请结合如图回条有关问题．‎ ‎（1）写出图中标号仪器的名称：Ⅰ______；Ⅱ______．‎ ‎（2）欲用过氧化氢溶液制氧气，可选用______发生装置（填字母）．请写出该反应的化学方程式______；‎ ‎（3）将C和D装置相连接能制备CO2并验证CO2的性质．连接C和D装置，关闭K2，打开K、K1、K3，用试管①收集CO2，此收集方法说明CO2的密度比空气的______（填“大”或“小”），选择C装置的优点是______．‎ ‎（4）收集满CO2后，关闭K1和K2，欲使CO2气体进入装有澄清石灰水的烧杯中，应如何操作______，写出烧杯中反应的化学方程式______．‎ ‎14．小光同学在2016年合肥中考理科实验操作“氢氧化钠溶液的性质”实验中，向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，发现刚开始时无明显现象，继续滴加后才出现蓝色絮状沉淀．小光思考这是什么原因？与同学继续进行了如下实验探究：‎ ‎[实验过程]‎ 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学 向一洁净试管中加入2mLCuSO4溶液，向其中滴加______‎ 现象：①出现蓝色絮状沉淀 ‎②反应方程式：______‎ 假设成立 乙同学 向一洁净试管中加入2mLCuSO4溶液，______‎ 现象：①先无明显现象，后产生蓝色絮状沉淀；‎ ‎②首先反应的化学方程式：______‎ ‎[交流与反思]通守实验探究，你获得的感受是：______．‎ ‎15．不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又疼又痒．同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸CH2O2刺激皮肤．课外兴趣小组同学绝定对蚁酸进行探究．‎ ‎【查阅资料】相同浓度不同种的酸在相同条件下，发生反应越剧烈，酸性越强．‎ ‎【实验探究一】探究蚁酸的酸性 ‎（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液的颜色变成______色，说明蚁酸显酸性；【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物 ‎（2）小芳同学根据蚁酸中含有______元素，推测出生成物中含有水；‎ ‎（3）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：‎ 猜想①：该气体是CO2‎ 猜想②：该气体是______‎ 他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象．‎ Ⅰ、实验时装置A中无明显变化，则猜想①______（填“成立”或“不成立”）；‎ Ⅱ、若猜想②成立，则装置B中的现象是______．‎ ‎【注意：若答对（4）、（5）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分．】‎ ‎（4）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻疼痒．下列物质中，你不会选择的是______‎ A．氨水 B．食醋 C．肥皂水 D．苏打水 ‎（5）小华同学用pH试纸测定等浓度的蚁酸和稀盐酸，发现稀盐酸的酸性比蚁酸的酸性强．请你设计另一个实验方案比较二者的酸性强弱，写出你的方案：______．‎ ‎　‎ 三、计算题本大题共6分．‎ ‎16．向盛有10g大理石的锥形瓶中逐渐滴加40g未知浓度的盐酸溶液，生成气体的总质量与滴入盐酸溶液的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：‎ ‎（1）反应生成二氧化碳的质量是______；‎ ‎（2）根据化学方程式列式计算该盐酸溶液中溶质质量分数．‎ ‎　‎ ‎2016年安徽省合肥市名校联考中考化学三模试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题的4个选项中只有1个符合题意．‎ ‎1．下列民俗活动中，属于化学变化的是（　　）‎ A．歙砚写春联 B．糯米做元宵 C．宣纸做风筝 D．桂花酿桂花酒 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、歙砚写春联的过程中没有新物质生成，属于物理变化；‎ B、糯米做元宵的过程没有新物质生成，属于物理变化；‎ C、宣纸做风筝的过程没有新物质生成，属于物理变化；‎ D、桂花酿桂花酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化．‎ ‎　‎ ‎2．化学与社会的可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（　　）‎ A．垃圾分类回收，有利于环境保护和资源的综合利用 B．将地沟油回收加工为生物柴油以提高资源的利用率 C．将废旧电池填埋，避免重金属污染 D．举行“地球一小时熄灯活动”有利于节约能源 ‎【考点】防治空气污染的措施；常见污染物的来源、危害及治理．‎ ‎【分析】A、根据垃圾分类存放、回收和处理，有利于节约能源保护环境进行分析；‎ B、根据地沟油回收加工为生物柴油实现了废物的再利用进行分析；‎ C、根据将废旧电池填埋会污染水体、土壤进行分析；‎ D、根据节约能源的措施进行分析．‎ ‎【解答】解：A、垃圾分类回收，有利于环境保护和资源的综合利用，故A正确；‎ B、将地沟油回收加工为生物柴油以提高资源的利用率，节约能源，故B正确；‎ C、将废旧电池填埋会污染水体、土壤，不利于减轻环境污染，故C错误；‎ D、举行“地球一小时熄灯活动”有利于节约能源，故D正确；‎ 故选C ‎【点评】本题主要考查了有关环境保护等知识，可以让学生懂得保护环境，节约能源．同时这也是中考的考点之一．‎ ‎　‎ ‎3．NaNO2有剧毒，外貌酷似食盐且有咸味，NaNO2中N元素化合价为（　　）‎ A．﹣3 B．+1 C．+2 D．+3‎ ‎【考点】有关元素化合价的计算．‎ ‎【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硝酸钠的化学式进行解答本题．‎ ‎【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，氧元素显﹣2，设氮元素的化合价是x，可知亚硝酸钠（NaNO2）中氮元素的化合价：（+1）+x+（﹣2）×2=0，则x=+3．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．‎ ‎　‎ ‎4．2015年5月，我国自主研发的抗癌新药西达酸胺全球上市，其化学式为C22H19N4O2，下列关于（　　）‎ A．西达本胺由四种元索组成 B．西达本胺昌一种氧化物 C．西达本胺中氮元素质量分数比氢元素质量分数大 D．西达本胺由48个原子构成 ‎【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素的质量分数计算．‎ ‎【分析】A．根据化学式的意义来分析；‎ B．根据氧化物的概念来分析；‎ C．根据化合物中元素的质量比来分析；‎ D．根据物质的结构来分析．‎ ‎【解答】解：A．由西达本胺的化学式可知，它是由五种元素组成的，故正确；‎ B．氧化物是由两种元素组成的，而西达本胺含有五种元素，不属于氧化物，故错误；‎ C．西达本胺中氮元素与氢元素的质量比为：（14×4）：（1×19）=56：19，由此可见其中氮元素质量分数比氢元素质量分数大，故正确；‎ D．西达本胺是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎5．自2016年1月初朝鲜宣布试射氢弹成功以来，朝鲜半岛核问题再次成为国际社会的关注热点．制造氢弹的主要原料是氘，不同于普通的氢．比较如图，信息解释不正确的是（　　）‎ A．氕原子和氘原子的核外电子数都是1‎ B．氕原子和氘原子中子数相同 C．氕原子和氘原子属于同种元素 D．氕原子和氘原子相对原子质量不同 ‎【考点】元素周期表的特点及其应用．‎ ‎【分析】由上图氢元素在元素周期表中的说明示意图，可得的信息为：原子序数、相对原子质量、核内质子数、核外电子数、元素种类等．‎ ‎【解答】解：A．在原子中，原子序数=核电荷数=核外电子数，所以氕原子和氘原子的核外电子数都是1，故正确；‎ B．氕原子核内无中子，氘原子核外的中子数为3﹣1=2，故错误；‎ C．核电荷数决定元素的种类，氕原子和氘原子的原子序数相同，即核电荷数相同，属于同种元素，故正确；‎ D．氕原子的相对原子质量为1，氘原子的相对原子质量为3，故正确．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查学生对元素周期表的认识和应用，明确一个小格中的信息是解答的关键，并学会利用原子序数与核电荷数的关系、元素名称与元素类别的关系等来解答．‎ ‎　‎ ‎6．下列实验操作正确的是（　　）‎ A．‎ 测定溶液的pH B．‎ 量取3.5mL液体 C．‎ 稀释浓硫酸 D．‎ 制取氢气 ‎【考点】溶液的酸碱度测定；测量容器-量筒；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氢气的制取和检验．‎ ‎【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．‎ B、从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近．‎ C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．‎ D、根据实验室制取氢气的实验注意事项，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．‎ B、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取3.5mL液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，选用的量筒规格最好是10mL，图中所示操作错误．‎ C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．‎ D、实验室制取氢气时，长颈漏斗的末端应伸入液面以下，图中长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，生成的氢气会从长颈漏斗中逸出，图中所示操作错误．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．‎ ‎　‎ ‎7．水是生命之源．下列关于水的说法中，正确的是（　　）‎ A．长期饮用蒸馏水不利于身体健康 B．将河水经过沉淀、过滤、活性吸附等净化处理后，所得的水是纯水 C．实验室用蒸馏水和过滤的方法都能使硬水软水 D．在活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附和过滤水中杂质 ‎【考点】水的净化；水的性质和应用；硬水与软水．‎ ‎【分析】A、根据蒸馏水中不含矿物质进行解答；‎ B、根据将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后的水还含有可溶性杂质进行解答；‎ C、根据使硬水软水的方法是加热煮沸进行解答；‎ D、根据活性炭具有吸附性进行解答．‎ ‎【解答】解：‎ A、蒸馏水中不含矿物质，对人体健康不利，不宜长期饮用蒸馏水，故正确．‎ B、将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后的水还含有可溶性杂质，所以所得的水不是纯水，故错误．‎ C、使硬水软水的方法是加热煮沸进行，过滤的方法不能使硬水软水，故错误；‎ D、性炭具有吸附性，活性炭起到了吸附和过滤水中杂质的作用，故正确．‎ 答案：AD ‎【点评】通过回答本题知道了常见净水的方法，属于基础知识的考查，难度较小．‎ ‎　‎ ‎8．如图是一定条件下某反应的微观示意图，说法错误的是（　　）‎ A．该反应是置换反应 B．反应中甲、乙两种物质的分子数之比为1：1‎ C．反应前后原子种类、数目不变 D．反应物和生成物都是由分子构成的 ‎【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．‎ ‎【分析】A、根据反应的微观模拟示意图，分析反应物、生成物的种类及反应的特点，判断反应的类型；‎ B、根据微粒的变化分析各物质反应的分子个数比；‎ C、根据反应的微观模拟示意图中微粒的变化，分析原子的变化；‎ D、根据物质的微观构成分析构成物质的微粒．‎ ‎【解答】解：由反应的微观模拟示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：‎ A、由反应的微观模拟示意图可知，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应．故A不正确；‎ B、由上图可知，该反应中的甲、乙两种物质的分子个数比为1：1．故B正确；‎ C、由反应的微观模拟示意图中微粒的变化可知，反应前后原子种类、数目不变，故A不正确；‎ D、由反应的微观模拟示意图可知，反应物和生成物都是由分子构成的．故D正确．‎ 故选A．‎ ‎【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．‎ ‎　‎ ‎9．推理是学习化学的重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论．以下类推正确的是（　　）‎ A．由同种分子构成的物质一定 纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的 B．化学反应中，一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，所以一氧化碳和氢气都具有还性 C．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 D．在化合物里，正负化合价的化数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定都显负价 ‎【考点】纯净物和混合物的判别；一氧化碳的化学性质；氧化物、酸、碱和盐的概念；化合价规律和原则；氢气的化学性质与燃烧实验．‎ ‎【分析】A、根据构成物质的基本微粒考虑；‎ B、根据氢气和一氧化碳的还原性考虑；‎ C、根据酸的概念进行考虑；‎ D、在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，非金属元素不一定是显负价．‎ ‎【解答】解：A、纯净物不一定是由分子构成，还有可能由原子直接构成，或者是由离子构成，故错；‎ B、氢气和一氧化碳具有还原性，都能夺取氧化铜中的氧，故正确；‎ C、酸中都含有氢元素，但含有氢元素的化合物一定是酸，例如水就不属于酸，故错；‎ D、在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，非金属元素不一定是显负价，例如硝酸铵中后面的氮元素显+5价，故错；‎ 故选B．‎ ‎【点评】解答本题关键是要知道构成物质的基本微粒：分子、原子、离子；在化合物中非金属元素可能显正价，也可能显负价，熟悉氢气和一氧化碳的还原性．‎ ‎　‎ ‎10．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是（　　）‎ A．A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为A＞B＞C B．t1℃时，A的饱和溶液升温到t3℃时有晶体析出 C．t2℃时，A、B、C三种溶液中溶质的质量分数相同 D．t3℃时，C的饱和溶液降温到t2℃时变成不饱和溶液 ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象．‎ ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：A、溶解度受温度的影响较大，所以在说溶解度大小时，需要指明温度，故A错误；‎ B、A物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时，A的饱和溶液升温到t3℃时不会有晶体析出，故B错误；‎ C、t2℃时，A、B、C三种溶液没有说明是否饱和，所以溶质的质量分数不一定相同，故C错误；‎ D、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t3℃时，C的饱和溶液降温到t2℃时变成不饱和溶液，故D正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ 二、填空题本大题包括5小题，共34分．‎ ‎11．‎2016年3月1日，合肥地铁1号线首列车正式上线调试，1号线预计‎2016年12月31日正式开通．‎ ‎（1）1号线首列车中属于金属材料的是：　铝合金外壳　．‎ ‎（2）地铁轨道所用材料锰钢属于　混合物　（填“纯净物”或“混合物”），锰钢能加工成铁轨说明金属具有　延展　性．‎ ‎（3）锰钢不仅韧性好，还具有较强的抗腐蚀性．铁在氧气和　H2O　（填化学式）作用下容易生锈，用稀盐酸除去铁锈的化学方程式是　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O　．‎ ‎【考点】金属材料及其应用；金属的物理性质及用途；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；纯净物和混合物的判别；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】金属材料包括金属单质和合金两大类；合金，是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，属于混合物．铁生锈的条件是和水、氧气同时接触解答；盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水．‎ ‎【解答】解：（1）1号线首列车中属于金属材料的是：铝合金外壳；‎ ‎（2）地铁轨道所用材料锰钢属于混合物；锰钢能加工成铁轨说明金属具有延展性；‎ ‎（3）铁生锈的条件是和氧气、水同时接触；‎ 盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．‎ 答案：‎ ‎（1）铝合金外壳；‎ ‎（2）混合物；延展；‎ ‎（3）H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．‎ ‎【点评】解答本题的关键是要充分理解物质的性质，只有理解了物质的性质才能确定物质的用途．‎ ‎　‎ ‎12．‎2015年8月12日23：30左右，位于天津滨海新区塘沽开发区的天津东疆保税港区瑞海国际物流有限公司所属危险品仓库发生爆炸．‎ ‎（1）在该仓库应该粘贴的图标有　ACD　；‎ ‎（2）消防员指出“爆炸物为特殊物质，沙土掩埋为最佳灭火方式”，事后查明，爆炸主要是因为金属钠遇水所致，金属钠可以与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　，因此，存放金属钠的地方失火时不可以用水灭火．生活中木材着火了，消防员用高压水枪灭火的原理是　将可燃物温度降到着火点以下　．‎ ‎（3）某同学给危险品物流仓库提供如下温馨提示，你认为正确的是　ACD　；‎ A．仓库外要有明显的防火警示标志 B．危险品着火时，立即用水灭火 C．仓库要有良好的通风设备、齐备的消防器材 D．仓库与周围建筑物之间要用足够的防火距离 ‎（4）可燃性气体发生爆炸的条件：一是可燃性气体浓度在爆炸极限范围内，二是　密闭空间　．‎ ‎【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；书写化学方程式、 ；灭火的原理和方法；几种常见的与化学有关的图标．‎ ‎【分析】（1）根据该仓库应该防爆、防火等分析；‎ ‎（2）根据化学反应的原理以及根据各种物质的不同性质进行灭火；‎ ‎（3）根据灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题．‎ ‎（4）根据爆炸的条件分析．‎ ‎【解答】解：（1）A、图中所示标志是易燃物标志，与燃烧和爆炸有关．‎ B、图中所示标志是节约用水标志，与燃烧和爆炸无关．‎ C、图中所示标志是易爆物质标志，与燃烧和爆炸有关．‎ D、图中所示标志是禁止烟火标志，与燃烧和爆炸有关．‎ 故选ABD．‎ ‎（2）金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；用高压水枪喷水灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下．‎ 故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；将可燃物温度降到着火点以下．‎ ‎（3）A．要在仓库外有明显的防火标志，故正确；‎ B．危险品着火时不一定使用水灭火，故错误．‎ C．为了在发生火情时，及时灭火，所以要有良好的通风设备、齐备的消防器材，故正确；‎ D、可燃物与其他建筑之间要留出隔离带，故正确；‎ 故选ACD．‎ ‎（4）可燃性气体发生爆炸的条件：一是可燃性气体浓度在爆炸极限范围内，二是密闭空间．‎ 故答案为：密闭空间．‎ ‎【点评】本题考查化学方程式的书写和灭火的方法，是经常考查的基础知识，同学们注意细心解答．‎ ‎　‎ ‎13．请结合如图回条有关问题．‎ ‎（1）写出图中标号仪器的名称：Ⅰ　试管　；Ⅱ　长颈漏斗　．‎ ‎（2）欲用过氧化氢溶液制氧气，可选用　B　发生装置（填字母）．请写出该反应的化学方程式　2H2O22H2O+O2↑　；‎ ‎（3）将C和D装置相连接能制备CO2并验证CO2的性质．连接C和D装置，关闭K2，打开K、K1、K3，用试管①收集CO2，此收集方法说明CO2的密度比空气的　大　（填“大”或“小”），选择C装置的优点是　通过关闭或打开止水夹控制反应的发生和停止　．‎ ‎（4）收集满CO2后，关闭K1和K2，欲使CO2气体进入装有澄清石灰水的烧杯中，应如何操作　打开K2，微热（或双手捂住）试管①　，写出烧杯中反应的化学方程式　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　．‎ ‎【考点】二氧化碳的实验室制法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）熟悉常见仪器的名称和用途；‎ ‎（2）根据用过氧化氢溶液制氧气的反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据反应物、生成物反应条件写出反应的方程式；‎ ‎（3）根据收集装置分析气体的性质，根据性质是否通过化学变化来表现分析是物理性质还是化学性质，根据二氧化碳与水反应的生成物分析石蕊试液的变色及原因；‎ ‎（4）根据气体的体积与温度的关系分析操作方法，根据反应物、生成物和反应条件写出反应的方程式．‎ ‎【解答】解（1）由图示可知标号仪器是试管，Ⅱ是长颈漏斗；‎ ‎（2）实验室用过氧化氢溶液制氧气，反应物的状可认为是固体和液体，反应条件是常温，应选用发生装置B，反应的方程式是：2H2O22H2O+O2↑；‎ ‎（3）将C和D装置相连接能制备CO2并验证CO2的性质．连接C和D装置，关闭K2，打开K、K1、K3，用试管①收集CO2，此收集方法说明CO2的密度比空气的大，选择C装置的优点是通过关闭或打开止水夹控制反应的发生和停止．‎ ‎（4）由气体的体积随温度的升高二增大，所以欲使CO2气体进入装有澄清石灰水的烧杯中，应进行的操作是打开K2，微热（或双手捂住）试管①；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，反应的方程式：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．‎ 故答案为：‎ ‎（1）试管，长颈漏斗；（2）B，2H2O22H2O+O2↑；‎ ‎（3）大，通过关闭或打开止水夹控制反应的发生和停止．‎ ‎（4）打开K2，微热（或双手捂住）试管①，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．‎ ‎【点评】本题主要考查了常用气体的装置的选取方法，要想解答好这类题目，就要熟记常用气体的发生装置和收集装置与选取方法及其依据，根据气体的制取原理来组装、选配、判断或者选择气体的发生装置；再根据气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气发生反应等来判断、选用收集装置；或者评价、改良某一装置等等．‎ ‎　‎ ‎14．小光同学在2016年合肥中考理科实验操作“氢氧化钠溶液的性质”实验中，向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，发现刚开始时无明显现象，继续滴加后才出现蓝色絮状沉淀．小光思考这是什么原因？与同学继续进行了如下实验探究：‎ ‎[实验过程]‎ 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学 向一洁净试管中加入2mLCuSO4溶液，向其中滴加　氢氧化钠溶液　‎ 现象：①出现蓝色絮状沉淀 ‎②反应方程式：　2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4　‎ 假设成立 乙同学 向一洁净试管中加入2mLCuSO4溶液，　向其中滴加氢氧化钠溶液　‎ 现象：①先无明显现象，后产生蓝色絮状沉淀；‎ ‎②首先反应的化学方程式：　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O　‎ ‎[交流与反思]通守实验探究，你获得的感受是：　把碱溶液加到盐和酸的混合溶液中，碱和酸先反应，而后再与盐反应　．‎ ‎【考点】探究酸碱的主要性质；碱的化学性质；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】根据硫酸铜溶液可以和氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀，可以据此写出该反应的化学方程式．‎ ‎【解答】解：‎ 甲同学：向一洁净试管中加入2mLCuSO4溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液，出现蓝色絮状沉淀，反应方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．‎ 乙同学：向一洁净试管中加入2mLCuSO4溶液，刚开始没有出现明显蓝色沉淀，是由于该硫酸铜溶液含酸性物质，酸先和氢氧化钠反应，因此刚开始并未发现预料中的蓝色沉淀现象；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．‎ 把碱溶液加到盐和酸的混合溶液中，碱和酸先反应，而后再与盐反应．‎ 故答案为：‎ 验操作 实验现象 实验结论 甲同学 向一洁净试管中加入2mLCuSO4溶液，向其中滴加 氢氧化钠溶液 现象：①出现蓝色絮状沉淀 ‎②反应方程式：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4‎ 假设成立 乙同学 向一洁净试管中加入2mLCuSO4溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液 现象：①先无明显现象，后产生蓝色絮状沉淀；‎ ‎②首先反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 把碱溶液加到盐和酸的混合溶液中，碱和酸先反应，而后再与盐反应．‎ ‎【点评】想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碱的化学性质、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验，结合所学的相关知识和技能，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．‎ ‎　‎ ‎15．不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又疼又痒．同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸CH2O2刺激皮肤．课外兴趣小组同学绝定对蚁酸进行探究．‎ ‎【查阅资料】相同浓度不同种的酸在相同条件下，发生反应越剧烈，酸性越强．‎ ‎【实验探究一】探究蚁酸的酸性 ‎（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液的颜色变成　红　色，说明蚁酸显酸性；【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物 ‎（2）小芳同学根据蚁酸中含有　氢、氧　元素，推测出生成物中含有水；‎ ‎（3）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：‎ 猜想①：该气体是CO2‎ 猜想②：该气体是　CO　‎ 他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象．‎ Ⅰ、实验时装置A中无明显变化，则猜想①　不成立　（填“成立”或“不成立”）；‎ Ⅱ、若猜想②成立，则装置B中的现象是　黑色粉末变成红色　．‎ ‎【注意：若答对（4）、（5）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分．】‎ ‎（4）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻疼痒．下列物质中，你不会选择的是　B　‎ A．氨水 B．食醋 C．肥皂水 D．苏打水 ‎（5）小华同学用pH试纸测定等浓度的蚁酸和稀盐酸，发现稀盐酸的酸性比蚁酸的酸性强．请你设计另一个实验方案比较二者的酸性强弱，写出你的方案：　将等量的、等浓度的蚁酸和稀盐酸分别放入两支试管中，然后加入等量的相同颗粒大小的锌粒，观察气泡冒出的速率　．‎ ‎【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；溶液的酸碱度测定；溶液的酸碱性测定；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物，该气体可能是CO2，该气体可能是CO；实验时装置A中无明显变化，说明没有二氧化碳，则猜想①不成立；装置B中的现象是黑色变红色，装置C中石灰水变浑浊，说明是一氧化碳；当你被蚊虫叮咬后在叮咬处涂抹一些碱性物质，可减轻痛痒，不能选择食醋，因为食醋显酸性．‎ ‎【解答】解：【实验探究一】（1）通过实验分析可知：向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；故填：红．‎ ‎【实验探究二】（2）根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出生成物中含有水；故填：氢、氧．‎ ‎（3）根据甲酸的元素组成，生成水后，生成的气体是二氧化碳或一氧化碳．故填：CO．‎ I．A中无明显现象说明生成的气体不是二氧化碳．故填：不成立．‎ II．一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，装置B中的现象是黑色粉末变成红色；故填：黑色粉末变成红色；‎ ‎（4）当你被蚊虫叮咬后在叮咬处涂抹一些碱性物质，可减轻痛痒，不能选择食醋，因为食醋显酸性；故填：B．‎ ‎（5）比较稀盐酸和蚁酸的酸性强弱，可以利用酸的化学性质，酸性越强，与金属反应越剧烈；所以可将等量的、等浓度的蚁酸和稀盐酸分别放入两支试管中，然后加入等量的相同颗粒大小的锌粒，观察气泡冒出的速率．故答案为：将等量的、等浓度的蚁酸和稀盐酸分别放入两支试管中，然后加入等量的相同颗粒大小的锌粒，观察气泡冒出的速率．‎ ‎【点评】本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写和气体的检验等，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．‎ ‎　‎ 三、计算题本大题共6分．‎ ‎16．向盛有10g大理石的锥形瓶中逐渐滴加40g未知浓度的盐酸溶液，生成气体的总质量与滴入盐酸溶液的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：‎ ‎（1）反应生成二氧化碳的质量是　2.2g　；‎ ‎（2）根据化学方程式列式计算该盐酸溶液中溶质质量分数．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【分析】根据二氧化碳的质量结合碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式进行计算．‎ ‎【解答】解：（1）由图可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，故填：2.2g；‎ ‎（2）设参加反应的HCl的质量为x CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O ‎ 73 44‎ ‎ x 2.2g x=3.65g 该盐酸溶液中溶质质量分数： =18.25%．‎ 答：该盐酸溶液中溶质质量分数为18.25%．‎ ‎【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．‎