中考化学 总复习

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‎ 初中化学知识点总结 ‎ ‎ ‎ ‎ 第1单元 走进化学世界 一、常用仪器及使用方法 ‎（一）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 ‎（二）测容器－－量筒 ‎ 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。‎ 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。‎ ‎（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）‎ ‎（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”‎ ‎“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 ‎“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 ‎ （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:‎ ①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损 ‎ ‎（五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 ‎（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）‎ ‎ （2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。‎ ‎ （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。‎ ‎（六）仪器的洗涤：（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 第二单元《我们周围的空气》知识点 ‎2、空气的成分和组成 O2 21% N2 78% CO2 0.03% 稀有气体0.94%‎ ‎（1）空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 ‎ 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 ‎（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。‎ 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，废气经处理后才能排放，积极植树、造林、种草 ‎(2)氧气与下列物质反应现象.实验现象1、木炭：发出白光 2、硫粉： 空气淡蓝色火焰；在氧气中蓝紫色3、红磷大量白烟4、镁耀眼的白光 5、铁丝（不能在空气中）氧气燃烧火星四射 铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 ‎ (3)氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）‎ 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑‎ 第 9 页 共 9 页 ‎ 初中化学知识点总结 ‎ ‎ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑‎ ‎（4） 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 ‎（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）‎ a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点 ‎①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ‎③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ‎⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ‎⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）‎ ‎⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ‎ ‎⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 ‎（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 ‎7、催化剂（触媒）：一变 （化学反应速率）两不变（质量和化学性质）在化学反应中所起的作用叫催化作用。‎ ‎8、常见气体的用途：‎ ‎①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）‎ ‎②氮气：惰性保护气（化学性质不活泼）、‎ ‎ 第三单元《自然界的水》知识点 一、水 通电 ‎1、水的组成：‎ ‎（1）电解水的实验 2H2O=== 2H2↑+ O2↑（正氧负氢体积比 1 ：2 质量比 8 ：1 ）‎ ‎（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。‎ ③化学变化中，分子可分而原子不可分。‎ ‎3、防止水污染：工业三废要经处理达标排放；生活污水要集中处理达标排放；理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。节约用水 ‎4、水的净化 ‎（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；活性炭的作用: ‎ ‎（2）硬水与软水鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉炸。‎ 三、分子与原子：1、分子不讲大小，只讲间隔与运动2、化学变化中，分子可分，原子不可分。3、保持物质化学性质最小的微粒用分子来表示 4、 原子用元素符号表示分子用有角码数的元素表示 四、物质的组成、构成及分类 ‎1、原子的构成 ‎（1）原子结构示意图的认识 ‎（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数）‎ ‎（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数 ‎（4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 第 9 页 共 9 页 ‎ 初中化学知识点总结 ‎ 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）‎ ‎ 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）‎ ‎2、元素：元素的种类由原子的质子数决定 2.元素只种类不讲个数。3.元素写法：一大二小 ‎4.地壳中前四的元素：O Si Al Fe 5.只能表示两种意义的元素：O H N Cl ‎ *由同种元素组成的物质不一定是单质（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。‎ 注意： *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加 ‎ 7横行（7个周期）‎ 各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）‎ ‎ 18纵行（16族）‎ ‎*排列依据 金属元素：最外层电子数特点：＜4‎ 非金属元素，最外层电子数特点：≥4‎ 稀有气体元素：如He、Ne最外层电子数特点：2或8‎ ‎ ‎ ‎*注：原子序数=质子数 ‎ ‎ （2）离子结构示意图的认识 ‎ 阳离子：质子数>电子数 阴离子：质子数<电子数 质子数=电子数则为原子结构示意图 二、物质的组成的表示：‎ ‎1、化合价 a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价 b、几种数字的含义 Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子 ‎2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0‎ ‎2、化学式（1）写法:‎ a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。‎ b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）‎ ‎（3）计算：‎ a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数 第五单元《化学方程式》知识点 一、质量守恒定律:1、①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ③有气体需在密闭容器。‎ ‎2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。‎ ‎3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 ‎（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 ‎ 微观：分子种类一定变 ‎4、化学方程式提供的信息包括 第 9 页 共 9 页 ‎ 初中化学知识点总结 ‎ ‎①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。‎ ‎1、四种基本反应类型 ①化合反应：A + B = AB②分解反应：AB = A + B③置换反应：A + BC = AC + B ‎④复分解反应：AB + CD = AD + CB ‎2、氧化反应：物质得到氧的反应（还原剂 ：没有氧） 还原反应：物质失去氧的反应（氧化剂：有氧）‎ ‎ 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 第6单元 碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。‎ CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 活性炭、木炭具有强烈的吸附性。‎ 二、.单质碳的化学性质:‎ 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!‎ ‎1、常温下的稳定性强 ‎2、可燃性 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 应用：冶金工业 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑‎ 三、二氧化碳的制法 2、二氧化碳的实验室制法 ‎1）原理：用石灰石和稀盐酸反应 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎3）气体收集方法：向上排空气法 ‎4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。‎ ‎ 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。‎ ‎3、二氧化碳的工业制法：‎ 煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2‎ 四、二氧化碳的性质 ‎1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 ‎2、化学性质:‎ ‎1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 ‎2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，‎ H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解 ‎3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。‎ ‎4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO ‎ ‎3、用途：灭火既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料 ‎4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。‎ 五、一氧化碳 ‎1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 ‎2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。‎ 第 9 页 共 9 页 ‎ 初中化学知识点总结 ‎ ‎3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）‎ ‎1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。‎ ‎ Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）‎ ‎ （CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）‎ 第7单元 燃烧及其利用 一、燃烧和灭火 ‎1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点 ‎2、灭火的原理：（1）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下（注意着火点不能降低）‎ ‎ 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（架空柴火）（2）与空气有足够大的接触面积。（蜂窝煤）‎ ‎4、爆炸：（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸 ‎② 电器着火，先应切断电源③ 煤气泄漏，不能开电扇 室内着火不能开窗 用嘴吹灭蜡烛是使温度低于着火点 ‎1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）‎ ‎（1）煤：SO2、NO2引起酸雨 ２、酸雨的危害：破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长 防止酸雨的措施：使用脱硫煤、使用清洁能源等 ‎（1）沼气的主要成分：甲烷 甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）‎ 化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）‎ ‎（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O ‎ 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！‎ 乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生 ‎3、化学反应中的能量变化 放热反应：燃烧；金属与酸 氧化钙与水 酸与碱 吸热反应：：高温 加热 第八单元知识点 ‎2、金属的物理性质：导热性、导电性、延展性 ‎★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 ‎1、铁的冶炼 （1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。‎ ‎ 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 ‎2、铁的锈蚀 ‎（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）（红色）‎ ‎ （2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝 ‎（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。‎ 不饱和溶液 饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 第九单元 《溶液》知识点 一、溶液的形成 ‎1、溶液 ：均一的、稳定的混合物，‎ 注意：a、溶液不一定无色，不溶解不能成溶液（如：油）‎ 第 9 页 共 9 页 ‎ 初中化学知识点总结 ‎ b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 ‎3、饱和溶液、不饱和溶液 ‎ ‎（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 ‎（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 ‎ 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ‎ ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 ‎（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ‎①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ‎（5）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如NH4NO3溶解 溶解放热：如NaOH、浓H2SO4 没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度 ‎1、固体的溶解度 ‎（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 ‎（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 ‎ 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3‎ ‎（4）溶解度曲线 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl ‎ 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)‎ ‎2、气体的溶解度 ‎ （2）影响因素： ②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）‎ ‎3、混合物的分离 ‎（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）‎ 降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）‎ 溶质的质量 溶液的质量 三、溶质的质量分数 ‎1、公式： 溶质质量分数= × 100%‎ S ‎100+S ‎2、在溶解度S溶液中： ‎ 溶质质量分数C%= × 100%（C < S）‎ ‎3、配制一定溶质质量分数的溶液 ‎（1）用固体配制：‎ ‎①步骤：计算、称量、溶解 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 ‎（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）‎ ‎①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 第十单元《酸和碱》知识点 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)‎ 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）‎ 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）‎ 第 9 页 共 9 页 ‎ 初中化学知识点总结 ‎ 二、酸 ‎1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 ‎ ‎ 浓盐酸 浓硫酸 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾)‎ 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 ‎2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）‎ 三、碱 ‎1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 ‎ ‎ 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热）‎ 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）‎ 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2‎ 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：‎ 四、非金属氧化物与金属氧化物 非金属氧化物 金属氧化物 化 学 性 质 ‎（1）大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O== H2CO3‎ ‎（1）少数可与水反应生成碱 CaO +H2O== Ca(OH)2‎ ‎(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O ‎(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O ‎（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）‎ ‎（3）酸碱性与酸碱度关系：‎ 指示剂 pH值 石蕊 酚酞 酸性 ‎<7‎ 变红色 无色 中性 ‎=7‎ 紫色 无色 碱性 ‎﹥7‎ 变蓝色 变红色 ‎（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨 第十一单元 《盐 化肥》知识点 一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 物质 俗称 物理性质 用途 第 9 页 共 9 页 ‎ 初中化学知识点总结 ‎ 氯化钠 食盐 白色粉末，‎ 水溶液有咸味，‎ 溶解度受温度 影响不大 ‎（1）作调味品（2）作防腐剂 ‎（3）消除积雪（降低雪的熔点）‎ ‎（4）农业上用NaCl溶液来选种 ‎（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）‎ 碳酸钠 Na2CO3‎ 纯碱（因水溶液呈碱性）苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 碳酸氢钠 NaHCO3‎ 小苏打 白色晶体，‎ 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 备注 ‎2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑‎ 二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。‎ 1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、 实验仪器 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅 三、盐的化学性质 注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成 ③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH－‎ ‎↑：H+与CO32－；NH4+与OH－ ↓：Ag+与Cl－； Ba2+ 与；SO42－ Ca2+与CO32－ Mg2+与OH－‎ 四、酸、碱、盐的溶解性 ‎1、不反应：酸酸不反应、碱碱不反应 、有钾有钠不反应、能溶解不反应 定反应：酸碱或H+与OH定反应、不溶解定反应、 （Ag+与Cl－； Ba2+ 与；SO42－ Ca2+与CO32－ 铜、铁、Mg2+与OH－ 酸与碳酸盐或H+与CO32－ 、NH4+与OH－ ） 有铜有铁有颜色 ‎2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 ‎3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；钡不溶硫酸，银不氯，碳酸盐只有钾钠溶。‎ 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；‎ 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。‎ 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。‎ ‎2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）‎ ‎（1）氮肥 作用：叶色浓绿（促苗）。 （2）钾肥 作用：抗倒伏（壮秆）‎ ‎（3）磷肥 作用：抗寒抗旱(磷肥有颜色) 4） 复合肥：含N、P、K中的两种或三种 ‎ KNO3 NH4H2PO4 (NH4) 2HPO4 ‎ ‎（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用 五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法 氮 肥 钾 肥 磷 肥 看外观 白 色 晶 体 灰白色粉末 加 水 全 部 溶 于 水 大多数不溶于水 灼烧 可燃烧，熔化起泡冒烟 不燃烧，跳动、爆裂声 第 9 页 共 9 页 ‎ 初中化学知识点总结 ‎ 加Ca(OH)2‎ 放出氨气 不放出氨气 ‎第十二单元 化学与生活 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）‎ 一、蛋白质 存在：蛋、肉、豆、奶 二、糖类 是生命活动的主要供能物质（60%—70%）‎ ‎（1）淀粉。如稻、麦、马铃薯等。（2）葡萄糖（3）蔗糖。‎ ‎ 四、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取 1、存在：水果、蔬菜、鱼类等 ‎ 缺VA ：夜盲症 缺VC ：坏血症 课题2 化学元素与人体健康 ‎（3）钙过少：青少年 佝偻病、发育不良 / 老年人 骨质疏松 元素 人体的影响 Fe 缺铁会引起贫血 Zn 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良 I（碘）‎ 缺碘会引起甲状腺肿大，‎ 课题3 有机合成材料 ‎1、生活中常见的有机物 ‎ ‎ CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、‎ ‎ CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等 二、有机合成材料 1、 ‎ 有机高分子材料 ‎（1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 ‎ 合成有机高分子材料 塑料 ‎（三大合成材料） 合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶 ‎ 合成橡胶 ‎（2）高分子材料的结构和性质 链状结构 热塑性 （软的）‎ 网状结构 热固性 （硬的）‎ ‎（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：‎ 化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。‎ 第 9 页 共 9 页