内江市中考化学试题及答案

内江市中考化学试题及答案

内江市2015年初中学业水平考试及高中阶段学校招生考试试卷 化 学 本试卷分为A卷和B卷两部分，共4页。A卷共100分，B卷共30分，全卷共130分。考试时间物理、化学共120分钟。‎ 注意事项：1.答题前请仔细阅读答题卡上的注意事项。‎ ‎2.所有试题的答案必须按题号填写在答题卡相应的位置上，答在试卷上无效。‎ ‎3.考试结束后，监考人员将试卷和答题卡一并收回。‎ ‎4.可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、S—32、 Fe—56‎ A卷（共100分）‎ 一.选择题（本大题包括12个小题，每小题4分，共48分；每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1.下列生活中的变化，其中涉及化学变化的是 A．玉石“变”手镯 B.高梁“变”美酒 C.树根“变”根雕 D.玩具机器人“变”形 ‎2.下列物质的用途，主要由化学性质决定的是 A.石墨用作电极 B.活性炭除去异味 C.干冰用于人工降雨 D.镁粉用于照明弹 ‎3.临近中考，小敏妈妈为她拟定的食谱为：米饭、红烧肉、清蒸鱼、豆腐、牛奶。从营养均衡的角度，应该增加的食物是 A.花生米 B.凉拌黄瓜 C.炖排骨 D.炒鸡蛋 ‎4.一些食物的PH范围如下，其中酸性最强的是 食物 牛奶 鸡蛋清 柠檬 西红柿 pH ‎6.3～6.6‎ ‎7.6～8.0‎ ‎2.2～2.4‎ ‎4.0～4.4‎ A. 牛奶 B. 鸡蛋清 C. 柠檬 D. 西红柿 ‎5.下列洗涤方法中，利用了乳化原理的是 A.用食醋除水垢 B.用酒精清洗试管内壁上的碘 C.用盐酸除铁锈 D.用洗洁精清洗油污 ‎6. 对物质进行分类学习是研究化学的重要方法。下列有关物质的分类错误的是 A.硝酸钾——盐 B.硫酸——酸 C.纯碱——碱 D.氧化铁——氧化物 ‎7.工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气并强热下，亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是 A.N2 B.NO2 C.O2 D.NH3‎ ‎8.加强防火安全教育是学校教育的一项必修课，下列有关燃烧与灭火的说法错误的是 ‎ A.油锅着火用锅盖盖灭——隔绝空气 B.森林灭火时，建隔离带———隔绝可燃物 ‎ C. 用嘴吹灭撒落在实验桌上燃着的酒精————降低着火点 ‎ ‎ D.家具起火，用水圤灭—————降低温度 ‎9.关于水的组成的认识，正确的是 A. 水由氢、氧两种元素组成 B.水由2个氢原子和1个氧原子构成 ‎ ‎ C.水由氢气和氧气组成 D.一个水分子含有18个电子 ‎10.配制150g溶质质量分数为5％的葡萄糖溶液，下列有关说法正确的是 A.配制的主要步骤依次为：计算、称量、溶解 B. 配制过程所需仪器只有天平、量筒 ‎ C.需要准确称量15g葡萄糖 ‎ D.量取所需水的体积时，若视线仰视，则所配得的溶液浓度偏高(其他操作均正确)‎ 化学试卷第5页（共4页）‎ ‎11.下列化学方程式书写正确的是 ‎ A. 镁条燃烧： Mg+O2MgO2 B.双氧水中加入少量MnO2 ： H2O2H2↑+O2↑‎ ‎ C. 高炉炼铁： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2‎ ‎ D.烧碱溶液滴入硫酸铜溶液中： NaOH+CuSO4===NaSO4+Cu(OH)2↓‎ ‎12.下表为元素周期表中第三周期元素的部分相关信息。下列叙述正确的是 元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 元素符号 Si P S Ar 原子结构示意图 ‎+11‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎1‎ ‎+12‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎2‎ ‎+15‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎5‎ ‎+16‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎6‎ ‎+18‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎8‎ A.镁的元素符号为mg B.铝原子容易失去电子形成Al3＋‎ C.硅原子具有稳定结构 D.钠和硫两种元素组成物质的化学式为NaS 二.填空题（本大题包括4个小题，每空3分，共24分）‎ ‎13.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ 溶解度/g ‎13.3‎ ‎20.9‎ ‎31.6‎ ‎45.8‎ ‎63.9‎ ‎85.5‎ 回答下列有关问题：‎ ⑴将50℃时的KNO3 饱和溶液降温至30℃， （填“有”或“没有”）晶体析出。‎ ⑵20℃时，在131.6gKNO3 饱和溶液中含有 g KNO3。‎ ‎14.下表是部分物质的溶解性表(室温)，利用表中提供的信息回答下列问题：‎ OH—‎ NO3—‎ Cl—‎ SO42—‎ H＋‎ ‎—‎ 溶、挥 溶、挥 溶 Na＋‎ 溶 溶 溶 溶 Ca2＋‎ 微 溶 溶 微 Ba2＋‎ 溶 溶 溶 不 ‎(1)酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是它们的溶液中离子之间相互结合生成沉淀或气体或水，否则反应就不能发生。则BaCl2溶液和NaNO3溶液混合后， (填“能”或“不能”)发生复分解反应。(2)写出一个有BaSO4生成的中和反应化学方程式 ‎ ‎15.金属钛及其合金被公认为21世纪重要的金属材料，目前工业上以钛铁矿为主要原料制取钛，其中涉及到的一个反应是在氩气环境中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得钛(氩气不参与反应)。该反应的化学方程式为： ，反应类型是 。‎ ‎16. 现有下列方法：①用燃着的木条伸入瓶内②闻气味③观察颜色④通入澄清石灰水；若要验证一瓶气体究竟是氧气还是二氧化碳，可以选用的方法是 (填序号)。若用氢氧化钠溶液来鉴别氯化镁溶液和硫酸钾溶液，发生反应的化学方程式为 ‎ 三.实验题（本大题包括1个小题，共18分）‎ ‎17.下图为制备常见气体的部分装置。 ‎ 化学试卷第5页（共4页）‎ a b Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ 回答下列有关问题：‎ ‎(1)仪器名称：a ，b ‎ ⑵若用装置I来制取某气体，选择该发生装置的依据是 。‎ ⑶写出实验室制备二氧化碳的化学反应方程式 。‎ 收集二氧化碳可选用的装置是 (填字母代号)。验证二氧化碳是否收集满的方法是 。‎ 四.计算题（本大题包括1个小题，共10分）‎ ‎18.少数不法商贩对海产品的保鲜以及室内装修材料中都涉及到甲醛，其化学式为CH2O ，是一种易挥发、有强烈激刺性气味的有机物。回答下列问题：‎ ⑴甲醛由 种元素组成，其相对分子质量是 。‎ ⑵甲醛中H、O两种元素质量比为 。⑶甲醛中碳元素质量分数为 。‎ B卷（共30分）‎ 冷却结晶 过滤③‎ 工业 废水 ‎①Fe 过滤 Fe、Cu FeSO4、Na2SO4‎ 稀硫酸 过滤②‎ Cu 滤液 FeSO4·7H2O 滤液 Ba(OH)2溶液 过滤④‎ NaOH Ba(OH)2‎ Na2CO3溶液 过滤⑤‎ 滤液 适量盐酸 ‎⑥‎ NaCl溶液 先通入NH3‎ 后通入CO2‎ 过滤 NaHCO3‎ Na2CO3‎ ‎19.（12分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4，为减少污染并变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱法原理“制碱”。(除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去)‎ 回答下列问题：‎ ⑴由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是 。‎ ⑵ 若向步骤②所得的滤液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，溶液呈 。‎ 化学试卷第5页（共4页）‎ ⑶ 步骤⑤中加Na2CO3溶液的作用是 。由NaHCO3转化成纯碱的化学反应方程式为 。‎ ⑷“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应。下列叙述正确的是 。‎ A. 析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质 B.该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大 C.析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成 ⑸该流程①～⑥中，发生了复分解反应的有 。(填写步骤编号)‎ ‎20.（12分）某学习小组在完成教材“实验探究9—3比较不同金属与酸反应的剧烈程度”时发现，铝片与稀盐酸反应比与稀硫酸反应明显剧烈得多。‎ ⑴铝与盐酸反应的化学方程式为 ‎ ⑵【提出问题】是否因为酸的组成不同或反应条件不同，从而导致反应剧烈程度明显不同呢？‎ ‎【查阅资料】①参加反应的物质的性质越活泼，反应越剧烈。‎ ②温度越高、反应物浓度越大、反应物间接触面积越大，反应越剧烈。‎ ③稀盐酸由H＋、Cl—和H2O组成，稀硫酸由H＋、SO42—和H2O组成。‎ ‎【实验探究】在常温下，取两片质量、形状相同的铝片(均去掉氧化膜)，分别加入到盛有体积相同、PH相同的稀盐酸和稀硫酸的两支大小相同的试管中，铝片在稀盐酸中反应比与在稀硫酸中反应明显剧烈。‎ ‎【猜想与假设】出现上述现象的可能原因是：假设① SO42— 对铝与酸的反应有抑制作用，‎ 假设② 。‎ ‎【实验验证】设计实验对上述假设进行验证：‎ ①向上述稀盐酸中加入少量 等可溶性硫酸盐，如果反应变缓，则假设①成立。‎ ②向上述稀硫酸中加入少量氯化钠等可溶性氯化物，如果反应更剧烈，则假设②成立。‎ ‎【分析与应用】⑴稀盐酸、稀硫酸能与铝反应的原因是它们的溶液中都含有 ；反应剧烈程度明显不同，是因为含有的阴离子不同。‎ ⑵如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应的剧烈程度加大，可以采取的措施有：①加入可溶性氯化物，② ，③ ④将铝片改换成铝丝。‎ 烧杯及烧杯内物质的总质量/g ‎159.8‎ ‎75.6‎ ‎0 85 加入稀硫酸的质量/g ‎21.（6分） 为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.5g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加入稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全(杂质不反应且产生的气体全部逸出)，反应过程中的质量关系如图。完成下列问题：‎ ⑴该实验取用的样品质量为 g。‎ ⑵计算样品中铁的质量分数(写出解题过程)‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 化学试卷第5页（共4页）‎ 内江市2015年初中学业水平考试及高中阶段学校招生考试试卷 化学参考答案及评分意见 ‎【A卷】(共100分)‎ 一.选择题（每小题4分，共48分）‎ ‎1.B 2.D 3.B 4.C 5.D 6.C 7.B 8.C 9.A 10.A 11.C 12.B 二.填空题（每个空3分，共24分）‎ ‎13.⑴有 ⑵ 31.6‎ ‎14.⑴不能 ⑵Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2 H2O 加热 ‎15. TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2 置换反应 ‎16.①④ 2NaOH＋MgCl2＝＝Mg(OH)2↓＋2NaCl 三.实验题（每个空3分，共18分）‎ ‎17.⑴长颈漏斗 集气瓶 ⑵反应物是固体，且需要加热 ⑶CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ III 用燃着的木条靠近集气瓶口 四.计算题（共10分）‎ ‎18. ⑴ 三（2分） 30（2分）‎ ⑵1：8（3分） ⑶40％（3分）‎ ‎【B卷】(共30分)‎ ‎19.（每个空2分，12分）‎ ⑴Fe>Cu ⑵ 红色 ⑶Na2CO3 + Ba(OH)2 == BaCO3↓ + 2NaOH〖除去Ba(OH)2或Ba2＋或Ba(OH)2转化为 ‎△‎ NaOH(或BaCO3)〗 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O + CO2↑‎ ⑷ D ⑸ ④⑤⑥‎ ‎20.（每个空2分，12分）‎ ⑴ 2Al＋6HCl＝＝2AlCl3＋3H2↑‎ ⑵ 假设②：Cl— 对铝与酸的反应有促进作用 ‎【实验验证】①硫酸钠或硫酸钾等 ‎【分析与应用】⑴氢离子或H＋ ⑵ ②降低PH(或增加H＋浓度) ⑶加热(答案合理参照给分)‎ ‎21.（6分）‎ ‎ ⑴23.1(2分)‎ ⑵由图可知反应生成的氢气质量为：85g＋75.6g－159.8g＝＝0.8g (1分)‎ 设样品中铁的质量为x Fe + H2SO4 == FeSO4 +H2 ↑ ‎ ‎ 56 2‎ x 0.8g ‎5 6∶2 == x ∶0.8g ‎ ‎ x == 22.4g （1分）‎ ‎ 样品中铁的质量分数： [22.4g/ 23.1g] × 100% == 97.0% （2分）‎ 答：样品中铁的质量分数为97.0％。‎ 化学试卷第5页（共4页）‎