中考科学 常见的酸碱盐

中考科学 常见的酸碱盐

第一讲 常见的酸、碱、盐 ‎【学习目标】‎ 1. 理解酸碱盐定义和分类 2. 熟练掌握酸碱盐的物理性质 ‎【知识要点】‎ 一、 基本概念 ‎1.电离：是指物质溶于水或在熔融状态下，原子、分子形成离子的过程。‎ ‎2.酸的概念：‎ 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．‎ ‎3.碱的概念 ‎ 电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物 4. 盐的概念 盐是指一类组成里含有金属离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物。‎ 食盐就是盐是不正确的。科学上说的盐不仅仅指食盐，而是包括数量很大的一类金属离子和酸根离子组成的化合物（包括铵根离子），例如Na2CO3、KCl等。‎ 二、常见的酸 ‎1. 酸的分类和命名 ‎2．常见的酸有HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、H2CO3（碳酸）等．‎ 常见酸的性质 名称 浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸 化学式 HCl H2SO4‎ HNO3‎ 色态味 无色透明、有刺激性气味液体（工业盐酸 略带黄色）‎ 无色透明、粘稠、油状液体，无刺激 气味 无色透明，有刺激性 气味液体 溶解性 易溶 易溶于水，强烈放热 易溶 沸点、挥发性 沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、‎ 浓度均减小 高沸点，不易挥发 沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、‎ 浓度均减小 吸水性 无 用作干燥剂，敞口放置质量增加、浓 度减小 无 脱水性 无 能使纸张、木材碳化 无 稳定性 稳定性酸，受热或见 光难分解 稳定性酸，受热或 见光难分解 见光或受热易分解 强氧化性 与氢前金属反应，放 出氢气 能与许多金属发生反应，但不生成氢气 ‎3．浓硫酸的稀释 烧杯中先倒入水后倒入浓硫酸，“杯壁下流”并用玻璃棒搅拌。‎ 氢氧化钠（NaOH）‎ 氢氧化钙[Ca(OH)2]‎ 颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶，且溶解时放出大量的热 微溶 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 俗名 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰 用途 重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用来除油污 重要的建筑材料，也是一种工业原料．如漂白粉，农业上用于改良酸性土壤 三、常见的碱及其性质 ‎ 四、酸碱指示剂 ‎ 酸碱指示剂：石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，也简称指示剂，石蕊和酚酞是两种常用的指示剂，它们在酸碱中的变色情况下表所示：‎ 溶 液 指 示 剂 酸溶液 碱溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 变红色 变蓝色 紫色 无色酚酞溶液 不变色（无色）‎ 变红色 无色 五、几种常见盐 ‎1. 碳酸钠 碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，从组成上分析，应属于盐，但它溶于水后溶液显碱性，故又称为纯碱，是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产等。‎ ‎ 2．碳酸钙 用途：重要的建筑材料，也是一种补钙剂。‎ ‎3．食盐 ‎ 生活中重要的调味品，是人体生理活动必不可少的一种物质，每人每天约需3g～5g食 盐，食用过多不利于人体健康。‎ ‎（1）存在：海水、盐湖、盐井、盐矿中。‎ ‎（2）物理性质：白色晶体，易溶于水，溶解度随温度升高变化不大。‎ ‎（3）用途：①医疗上用氯化钠配制生理盐水； ②农业上可以用氯化钠溶液来选种；‎ ‎ ③工业上可以用氯化钠溶液来选种； ④生活中的调味品，用来腌渍蔬菜等；‎ ‎ ⑤利用NaCl可以消除公路上的积雪等。‎ 六、常见的干燥剂 ‎1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）‎ ‎ 中性气体（如：H2、O2、N2、CO）　‎ ‎※不能干燥碱性气体（如：NH3）‎ ‎2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）‎ 中性气体（如：H2、O2、N2、CO）‎ ‎※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl等）‎ ‎3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。‎ ‎4．CaCl2, MgCl2等吸水性杂质 七、物质的溶解性 钾纳铵盐都可溶； 氯化物不溶氯化银 ‎ 硫酸盐钙银微溶钡不溶； 硝酸盐遇水影无踪 ‎ 碳酸盐除钾纳铵都不溶； 钾纳钡钙碱可溶 ‎ 红褐铁，蓝絮铜； 其它沉淀白色呈 ‎【典型例题】‎ 例1 写出盐酸、硝酸、硫酸电离时的式子。‎ ‎ 、 、 。‎ 例2写出下列酸、碱、盐的化学式：‎ 盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 磷酸 ‎ 氢氧化钠 氢氧化铁 氢氧化铜 石灰水 ‎ 氨水 苛性钠 食盐 石灰石 硫酸钡 ‎ 硫酸铜 纯碱 ‎ 例3 含有少量杂质的某盐酸样品，经分析只含有H+、Cl－、SO42－，则杂质的化学式为 ，若测得溶液中Cl－、和SO 42－的个数为20:1，则H+与Cl－的个数比为 。‎ 例4向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的是( )‎ A、红→蓝→紫　 B、紫→蓝→红　　 C、蓝→紫→红 　 D、红→紫→蓝 例5下列对盐酸的性质叙述正确的是（ ）‎ A．浓盐酸是一种无色无味的液体　　 B．浓盐酸有挥发性 C．浓盐酸挥发在空气中会产生白烟　 D．浓盐酸有强氧化性 例6把盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，它的变化情况是（   ）‎ A．溶液变浓了    B．质量变小了 C．溶液中溶质质量分数变小     D．不变 例7下列物质久置于敞口容器中，发生变质的是（ ）‎ A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐水 D．氢氧化钠溶液 例8．人体口腔内唾液的pH通常约为７，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是 （ ）‎ ‎【经典练习】‎ ‎1．下列几种酸的命名正确的是（ ） ‎ A. HClO3 氯酸 B. H2S 硫酸 C. H2CO3 氢碳酸 D. H2SO4 亚硫酸 ‎2．下列说法正确的是（ ） ‎ ‎① 浓盐酸会在空气中形成白烟；② 液态氯化氢就是盐酸；‎ ‎③ 盐酸遇石蕊变红；④ 浓盐酸受热易分解。‎ A. ① B. ②和③ C. ③和④ D. 都不对 ‎3．盐酸的下列性质，与它在溶液中电离生成的氢离子无关的是（ ）.‎ A．可以使紫色石蕊试液变红 B．可以和锌反应生成氢气 C．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D．可以和氧化铜反应生成氯化铜和水 ‎ ‎4.pH试纸可测定物质的_________,测定的方法是用________蘸取少许待测物质的溶液滴在_________上,将试纸显示的颜色与________进行对照,看与哪种颜色最接近,从而得出该物质的pH.‎ ‎5.人体内一些液体的近似pH值如下:血浆7.35～7.45,胆汁7.1～7.3,胰液7.5～8.0,胃液0.9～1.5,其中一种液体呈酸性,该液体是( )‎ A.血浆 B.胆汁 C.胰液 D.胃液 ‎6.醋酸、柠檬酸等都是食品加工中常用的酸,它们在水溶液中都能电离生成( )‎ A. B. C. D.‎ ‎7.下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色( )‎ 颜色 红 橙 绿 蓝 紫 pH范围 ‎1～3‎ ‎4～5‎ ‎6～7‎ ‎8～10‎ ‎11～14‎ 向滴有少量该指示剂的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液,出现的颜色变化是( )‎ A.由红到蓝 B.由绿到橙 C.由蓝到绿 D.由紫到红 ‎*8.溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关。一定体积的溶液中OH-‎ 数量越多，则溶液碱性越强。10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是 A．NaOH B．KOH C．一样强 D．无法比较 ‎9．酸在水中电离时,生成的阳离子都是________,同时生成的阴离子叫__________.如叫_________,叫__________,叫____________,是盐酸的酸根,叫_____________离子,酸根不一定是原子团.‎ ‎10.向实验仪器点滴板的四个井穴分别滴加氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙和碳酸钠四种溶液各三滴，再各加1滴紫色石蕊试液，观察到四种溶液均变为蓝色。‎ ‎（1）本实验说明这四种溶液的pH_________7 （填“<、=、>”）。‎ ‎（2）根据此实验的现象你还能得出的结论是_________________________________‎ ‎11.往氢氧化钠溶液里加入1-2滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀盐酸，直到反应完成。在整个过程中溶液的颜色变化为（ ）‎ A红色——无色——红色 B红色——无色——无色 C无色——红色——无色 D无色——蓝色——无色 ‎12.某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则该溶液能使无色酚酞试液变（ ）‎ A红色 B无色 C蓝色 D紫色 ‎13.能把氢氧化钙溶液、稀硝酸、水三种无色液体区别开来的一种试剂是（ ）‎ A酚酞试液 B石蕊试液 C蓝色石蕊试纸 D红色石蕊试纸 ‎14.固体NaOH在实验室可用作干燥剂，这是利用了它的（ ）‎ A 物理性质 B 化学性质 C 碱性 D 腐蚀性 ‎15.下列不能用NaOH固体来干燥的气体是（ ） ‎ A H2 B CO C CO2 D O2‎ ‎16.下列用途中，不属于氢氧化钙的是（ ）‎ A在农业上常用来改良酸性土壤. B用作建筑材料，用来抹墙.‎ C常用来检验二氧化碳气体的存在。 D广泛用于制肥皂、造纸等工业。‎ 17. 实验测得生活中常见物质的pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是 （ ）‎ A．肥皂水：9.5～10.5 B．食盐水：7 C．牙膏：8～9 D．橘子汁：3～4‎ ‎18．在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长。为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是（ ）‎ A.石灰石 B、熟石灰 C、烧碱 D、醋酸 ‎19.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（ ）‎ A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 浓硝酸 D. 石灰水 ‎20.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下图正确表示PH变化的是（ ）‎ ‎21.浓盐酸和浓硝酸均有______性，所以敞口放置，质量会______；浓H2SO4稀释时，要将______慢慢沿杯倒入______中，不能将______很快倒入______中，否则将会使____________，造成危险。浓硫酸沾到衣服上、纸张上，会变焦，是由于浓硫酸有______性，浓硫酸可以干燥H2或O2，是由于它有______性，浓H2SO4和硝酸（浓或稀）和金属反应均无H2产生，是由于它们具有______性。‎ ‎22.几种物质的化学式及其名称分别是：Na2S2O3硫代硫酸钠；CaSx多硫化钙；BaO2过氧化钡。根据上述命名规律K2CS3的名称应为（ ）‎ A．三硫代碳酸钾 B．多硫碳化钙肥 C．过硫碳酸钾 D．超硫碳酸钾 ‎【课后作业】‎ ‎1．食盐的化学名称叫 ，化学式为 .碳酸钠俗称 ，‎ 碳酸钠化学式为 .‎ ‎2．下列说法中正确的是（ ）‎ A．能电离出H+的化合物一定是酸 B. 含有酸根的物质一定是酸 C．盐中一定含有酸根离子 D. 能电离出OH-的化合物一定碱 ‎3．下列物质中，属于盐类的是（ ）‎ A．氧化镁 B. 氢氧化铜 C. 盐酸 D. 氯化钾 ‎4．下列关于酸、碱、盐组成的说法中，不正确的是（ ）.‎ A．酸、碱、盐都是化合物 B. 酸、碱、盐都可能不含金属元素 C．酸、盐可能含氧，碱一定含氧 D. 盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素 ‎5．鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来先涤的 最佳物质是（ ）.‎ ‎ A．水 B. 纯碱 C. 食盐 D. 食醋 ‎6．正常雨水与酸雨的差异是（ ）‎ A、正常雨水显中性，酸雨显酸性 ‎ B、正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH＜5．6‎ C、正常雨水不含杂质，酸雨降在城市 ‎ D、正常雨水降在农村，酸雨降在城市 ‎7．如图为喷墨打印机工作原理示意图，溶解在打印墨水（pH：7．5～9．0）中的染料，从喷嘴喷到打印纸（pH：4．5～6．5）上，变为不溶于水的固体，下列说法正确的是（ ）‎ A、 打印墨水偏酸性 B、打印墨水显中性 C、打印纸偏酸性 D、打印纸偏碱性 ‎8．将pH试纸用水湿润后测定某溶液的酸碱度，所测得溶液的pH与实际情况相比，结果是（ ）‎ A、相等 B、偏大 C、偏小 D、三种结果均有可能 ‎9.现有化学药品：锌、稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰、纯碱。能与锌、纯碱保存在同一药橱中的是( ) C A．稀硝酸、浓硫酸、盐酸 , B．生石灰、稀硝酸 ‎ C．苛性钠、生石灰 D．稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰 ‎10用pH试纸测定食用白醋的酸碱度，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把白醋滴在试纸上，测得的pH与白醋实际pH比较 ( )‎ ‎ A．前者偏高 B．前者偏低 ‎ ‎ C．两者相等 D．难于确定何高何低 ‎ ‎11农药波尔多液是苹果、葡萄等生长过程中经常使用的杀灭霉菌的药剂，该农药配制方法是将石灰乳和硫酸铜溶液按一定比例混合即可。据此判断，下列叙述正确的是 A．硫酸铜属于盐类 B．石灰乳的pH 小于7 ‎ C．配制过程中不发生化学反应 D．波尔多液属于溶液 ‎ ‎12．下列气体中既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的是（ ）‎ A、SO2 B、H2 C、CO2 D、NH3‎