贵州省毕节市中考化学试卷

贵州省毕节市中考化学试卷

‎2018年贵州省毕节市中考化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（本题1～8题为化学题，共8小题，每小题3分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．（3分）诗词是中华民族文化的瑰宝，下列诗句描述中涉及化学变化的是（　　）‎ A．千里冰封，万里雪飘 ‎ B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 ‎ C．只要功夫深，铁杵磨成针 ‎ D．忽如一夜春风来，千树万树梨花开 ‎2．（3分）某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．该反应是置换反应 ‎ B．生成物是混合物 ‎ C．分子在化学变化中不可分 ‎ D．化学反应前后原子的种类不变 ‎3．（3分）在毕节试验区建设中，下列做法不利于推进“五城同创”建设的是（　　）‎ A．使用可降解塑料，减少“白色污染” ‎ B．对污染水体作处理使之符合排放标准 ‎ C．变废为宝，将垃圾分类回收利用 ‎ D．燃放烟花爆竹，增添节日气氛 ‎4．（3分）下列说法不正确的是（　　）‎ A．NaOH、CuSO4、NaCl固体可用水鉴别 ‎ B．在氧化汞中汞元素的化合价是+2价 ‎ C．红磷常温下在空气中易自燃 ‎ D．化石燃料包括煤、石油、天然气等 ‎5．（3分）以下是小文同学在实验室的一些操作，其中正确的是（　　）‎ A．实验室制氧气 B．检查装置气密性 ‎ C．蒸发结晶 D．浓硫酸稀释 ‎6．（3分）硫元素在周期表中信息及原子结构示意图如下所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．图二中n的值为10 ‎ B．硫原子在化学反应中易得电子 ‎ C．硫是金属元素 ‎ D．硫的相对原子质量是32.06g ‎7．（3分）土壤的酸碱性会影响农作物生长，某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是（　　）‎ 植物 花生 马铃薯 玉米 苹果 适宜的pH ‎5.0～6.0‎ ‎4.8～5.5‎ ‎7.0～8.1‎ ‎5.0～6.5‎ A．花生 B．马铃薯 C．玉米 D．苹果 ‎8．（3分）我国医学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学和医学奖。已知青蒿素的化学式为C15H22O5，则关于青蒿素的说法错误的是（　　）‎ A．一个青蒿素的分子中含有11个氢分子 ‎ B．青蒿素完全燃烧的产物是水和二氧化碳 ‎ C．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 ‎ D．青蒿素是有机化合物 ‎　‎ 二、化学填空题（本题包括4小题，每空1分，共12分）‎ ‎9．（2分）请用化学用语填空：‎ ‎（1）地壳中含量最多的元素是　 　（填元素符号）；‎ ‎（2）空气中含量最多的物质是　 　（填化学式）。‎ ‎10．（3分）请用下列物质的序号填空：‎ ‎①石墨 ②硝酸钾 ③硫酸铵 ④小苏打 ⑤烧碱 ‎（1）属于复合肥料的是　 　；‎ ‎（2）具有良好导电性，可作电极材料的是　 　；‎ ‎（3）可用于治疗胃酸过多的是　 　。‎ ‎11．（3分）化学与生活息息相关，如图为氯化钠注射液的标签说明。请结合标签说明回答下列问题：‎ ‎（1）氯化钠属于　 　（填“酸”、“碱”或“盐”）类；‎ ‎（2）若要配制1000mL该氯化钠注射液需称取　 　克氯化钠，称量时氯化钠固体应放在托盘天平的　 　（填“左盘”或“右盘”）上。‎ ‎12．（4分）五一长假，小明和家人到总溪河去游玩。‎ ‎（1）他们携带以下物品，这些物品中，主要材料不属于有机合成材料的是　 　（填对应字母）；‎ a．塑料水壶 b．涤纶防晒衣 c．纯棉太阳帽 ‎（2）小明想知道总溪河的水是硬水还是软水，可用　 　检验；‎ ‎（3）小明口渴买了一瓶矿泉水，矿泉水属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）；‎ ‎（4）中午小明用餐时，选择的是“一碟青菜搭一个馒头”，这种“经典”搭配主要补充的营养成分是 糖类、　 　。‎ ‎　‎ 三、化学实验题（本题包括2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）‎ ‎13．（7分）某混合气体可能含有H2、CO2、CO、H2O（g）中的两种，一化学兴趣小组在老师指导下设计实验进行探究活动，实验装置如下（假设每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收）：‎ ‎【查阅资料】①无水硫酸铜吸水后由白色变为蓝色；②浓硫酸有吸水性，常作气体干燥剂。‎ ‎【探究实验】‎ ‎（1）若观察到的现象是A中白色固体变蓝，B中溶液变浑浊，其它均无明显现象，据此得出混合气体中 含有　 　和　 　（填对应成分化学式），B中变浑浊的原因是　 　（写对应化学方程式）；‎ ‎（2）若混合气体的组成是H2和CO，实验时，先通入混合气体，目的是　 　，再点燃D处酒精灯，一段时间后，观察到A、B无明显变化，D中黑色固体变成　 　色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊，说明H2和CO均发生　 　反应（填“氧化”或“还原”）。‎ ‎14．（9分）废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属铜，实验流程如图所示（部分生成物已略去）。已知：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑‎ ‎（1）单质铁的金属活动性比铜　 　（填“强”或“弱”）；‎ ‎（2）操作Ⅰ的名称　 　，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　（填仪器名称）；‎ ‎（3）若取FeSO4溶液适量，滴入BaCl2溶液，发生反应的化学方程式为　 　，该反应属于基本反应类型中的　 　反应；‎ ‎（4）步骤B的化学方程式为　 　；‎ ‎（5）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是　 　。‎ ‎　‎ 四、化学计算题（本题包括2小题，其中23题2分，直接填写计算结果；24题6分，共8分）‎ ‎15．（2分）已知KNO3在20℃时的溶解度是31.6g，求此温度下将15.8g KNO3固体溶于水配成饱和溶液，需加水　 　克，所得溶液的溶质质量分数是　 　。‎ ‎16．（6分）小红将30g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到固体的总质量为20.4g，请计算：‎ ‎（1）生成氧气的质量是多少克？‎ ‎（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？‎ ‎（3）混合物中二氧化锰的质量是多少？（写出计算过程）‎ ‎　‎ ‎2018年贵州省毕节市中考化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（本题1～8题为化学题，共8小题，每小题3分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．（3分）诗词是中华民族文化的瑰宝，下列诗句描述中涉及化学变化的是（　　）‎ A．千里冰封，万里雪飘 ‎ B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 ‎ C．只要功夫深，铁杵磨成针 ‎ D．忽如一夜春风来，千树万树梨花开 ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。‎ ‎【解答】解：A、千里冰封，万里雪飘过程中没有新物质生成，属于物理变化。‎ B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干过程中有新物质生成，属于化学变化。‎ C、只要功夫深，铁杵磨成针过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。‎ D、忽如一夜春风来，千树万树梨花开过程中没有新物质生成，属于物理变化。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。‎ ‎2．（3分）某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．该反应是置换反应 ‎ B．生成物是混合物 ‎ C．分子在化学变化中不可分 ‎ D．化学反应前后原子的种类不变 ‎【分析】观察化学反应的微观示意图，根据反应的特点分析反应的类型；根据微粒的变化分析分子、原子的变化等；根据物质的微观构成分析物质的类别。‎ ‎【解答】解：A、该反应是由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，不是置换反应，故A说法不正确；‎ B、由物质的微观构成可知，生成物是由一种分子构成的，属于纯净物，不是混合物，故B说法不正确；‎ C、由微粒的变化可知，分子在化学变化中可再分，故C说法不正确；‎ D、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变，故D说法正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，较为简单，可以依据已有的知识进行。‎ ‎3．（3分）在毕节试验区建设中，下列做法不利于推进“五城同创”建设的是（　　）‎ A．使用可降解塑料，减少“白色污染” ‎ B．对污染水体作处理使之符合排放标准 ‎ C．变废为宝，将垃圾分类回收利用 ‎ D．燃放烟花爆竹，增添节日气氛 ‎【分析】A、根据塑料制品任意丢弃容易造成白色污染进行解答；‎ B、根据对污染水体作处理使之符合排放标准可以减少水资源的污染进行解答；‎ C、根据将垃圾分类回收利用可以节约资源进行解答；‎ D、根据燃放烟花爆竹会产生大量有害气体和粉尘进行解答。‎ ‎【解答】解：A、塑料制品任意丢弃容易造成白色污染，所以使用可降解塑料，以减少“白色污染”，故A正确；‎ B、对污染水体作处理使之符合排放标准可以减少水资源的污染，故B正确；‎ C、将垃圾分类回收利用可以节约资源，同时减少对环境的污染，故C正确；‎ D、燃放烟花爆竹会产生大量有害气体和粉尘，会污染空气，故D错误。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题联系生活考查了环境污染和资源综合利用方面的知识，同学们需要在平常生活中提高“节能、环保”的意识。‎ ‎4．（3分）下列说法不正确的是（　　）‎ A．NaOH、CuSO4、NaCl固体可用水鉴别 ‎ B．在氧化汞中汞元素的化合价是+2价 ‎ C．红磷常温下在空气中易自燃 ‎ D．化石燃料包括煤、石油、天然气等 ‎【分析】根据已有的物质的性质差异以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可。‎ ‎【解答】解：A、氢氧化钠溶于水温度会升高，硫酸铜溶于水为蓝色，氯化钠溶于水为无色溶液，且没有温度变化，现象不同可以鉴别；‎ B、在氧化汞中汞元素的化合价是+2价，正确；‎ C、红磷的着火点高，在常温下空气中不易自燃，错误；‎ D、化石燃料包括煤、石油、天然气等，正确；‎ 故选：C。‎ ‎【点评】掌握物质的性质差异是正确解答本题的关键。‎ ‎5．（3分）以下是小文同学在实验室的一些操作，其中正确的是（　　）‎ A．实验室制氧气 B．检查装置气密性 ‎ C．蒸发结晶 D．浓硫酸稀释 ‎【分析】A、根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断。‎ B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。‎ C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。‎ D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、高锰酸钾制O2并用排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法错误。‎ B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。‎ C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。‎ D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。‎ ‎6．（3分）硫元素在周期表中信息及原子结构示意图如下所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．图二中n的值为10 ‎ B．硫原子在化学反应中易得电子 ‎ C．硫是金属元素 ‎ D．硫的相对原子质量是32.06g ‎【分析】根据微粒结构示意图的意义以及具体的结构示意图、元素周期表中一个小格表示的意义进行解答即可。‎ ‎【解答】解：A、由质子数=电子数可以得到：硫原子的核外电子排布中n=16﹣2﹣6=8，故选项说法错误；‎ B、硫原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，其离子符号为S2﹣，故选项说法正确；‎ C、硫带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误；‎ D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06，而不是32.06g，故选项说法错误；‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。‎ ‎7．（3分）土壤的酸碱性会影响农作物生长，某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是（　　）‎ 植物 花生 马铃薯 玉米 苹果 适宜的pH ‎5.0～6.0‎ ‎4.8～5.5‎ ‎7.0～8.1‎ ‎5.0～6.5‎ A．花生 B．马铃薯 C．玉米 D．苹果 ‎【分析】经常降酸雨的地区的，因此不适合种植在显碱性的环境中容易生长的植物，结合pH与酸碱性的关系分析即可。‎ ‎【解答】解：pH＜7溶液呈酸性，pH=7溶液呈中性，pH＞7溶液呈碱性，而经常降酸雨的地方土壤显酸性，因此不适合种植在显碱性的环境中容易生长的植物，分析图表可知玉米适宜的土壤pH是7.0～8.1，对土壤的要求是土壤显碱性，所以不适宜在此地生长，而其它物质均适宜在酸性土壤中生长。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】化学源于生活又为生活服务，本题考查的就是化学与农业生产的关系，完成此题，可以依据题干提供的信息结合课本已有的关于酸碱度的知识进行。‎ ‎8．（3分）我国医学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学和医学奖。已知青蒿素的化学式为C15H22O5，则关于青蒿素的说法错误的是（　　）‎ A．一个青蒿素的分子中含有11个氢分子 ‎ B．青蒿素完全燃烧的产物是水和二氧化碳 ‎ C．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 ‎ D．青蒿素是有机化合物 ‎【分析】A．根据分子结构来分析；‎ B．根据物质的组成以及质量守恒定律来分析；‎ C．根据物质的组成来分析；‎ D．根据有机物的概念来分析。‎ ‎【解答】解：A．分子是由原子构成的，一个青蒿素分子中含有22个氢原子，不含氢分子，故错误；‎ B．青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，完全燃烧后生成二氧化碳和水，故正确；‎ C．由化学式可知，青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；‎ D．青蒿素是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题主要考查化学式的意义，难度不大。‎ ‎　‎ 二、化学填空题（本题包括4小题，每空1分，共12分）‎ ‎9．（2分）请用化学用语填空：‎ ‎（1）地壳中含量最多的元素是　O　（填元素符号）；‎ ‎（2）空气中含量最多的物质是　N2　（填化学式）。‎ ‎【分析】根据地壳中元素的含量、空气的组成以及化学用语的写法来分析。‎ ‎【解答】解：（1）地壳中含量位居前四位的元素分别为氧、硅、铝、铁，所以地壳中含量最多的元素是氧；故填：O；‎ ‎（2）空气中含量最多的气体是氮气；故填：N2。‎ ‎【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（元素符号、原子符号、分子符号、离子符号等）的书写和理解能力。‎ ‎10．（3分）请用下列物质的序号填空：‎ ‎①石墨 ②硝酸钾 ③硫酸铵 ④小苏打 ⑤烧碱 ‎（1）属于复合肥料的是　②　；‎ ‎（2）具有良好导电性，可作电极材料的是　①　；‎ ‎（3）可用于治疗胃酸过多的是　④　。‎ ‎【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。‎ ‎【解答】解：（1）硝酸钾中含有钾元素、氮元素，属于复合肥料；‎ ‎（2）石墨具有优良的导电性，可作电极材料；‎ ‎（3）小苏打（碳酸氢钠）可以用于治疗胃酸过多，因为碳酸氢钠可以和胃液中的盐酸反应。‎ 故答案：‎ ‎（1）②；‎ ‎（2）①；‎ ‎（3）④；‎ ‎【点评】掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。‎ ‎11．（3分）化学与生活息息相关，如图为氯化钠注射液的标签说明。请结合标签说明回答下列问题：‎ ‎（1）氯化钠属于　盐　（填“酸”、“碱”或“盐”）类；‎ ‎（2）若要配制1000mL该氯化钠注射液需称取　9　克氯化钠，称量时氯化钠固体应放在托盘天平的　左盘　（填“左盘”或“右盘”）上。‎ ‎【分析】根据氯化钠的组成和溶质质量分数的计算等知识解题。‎ ‎【解答】解：（1）氯化钠是由金属离子钠离子和酸根离子氯离子构成的，故属于盐；‎ ‎（2）因为氯化钠的质量分数为0.9%，密度为1.0g/cm3，故若要配置1000ml该氯化钠注射液需称取氯化钠的质量为：1000ml×1.0g/cm3×0.9%=9g；称量时氯化钠固体应放在托盘天平的左盘上。‎ 故答案为：（1）盐；‎ ‎（2）9；左盘；‎ ‎【点评】本题考查了根据化学式的有关计算，完成此题，可以依据有关的公式进行。‎ ‎12．（4分）五一长假，小明和家人到总溪河去游玩。‎ ‎（1）他们携带以下物品，这些物品中，主要材料不属于有机合成材料的是　c　（填对应字母）；‎ a．塑料水壶 b．涤纶防晒衣 c．纯棉太阳帽 ‎（2）小明想知道总溪河的水是硬水还是软水，可用　肥皂水　检验；‎ ‎（3）小明口渴买了一瓶矿泉水，矿泉水属于　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）；‎ ‎（4）中午小明用餐时，选择的是“一碟青菜搭一个馒头”，这种“经典”搭配主要补充的营养成分是 糖类、　维生素　。‎ ‎【分析】（1）根据材料的分类进行解答；‎ ‎（2）根据检验硬水还是软水可用肥皂水进行解答；‎ ‎（3）根据矿泉水含有水和人体所需的矿物质进行解答；‎ ‎（4）根据青菜中富含维生素，馒头中富含糖类进行解答。‎ ‎【解答】解：（1）a．塑料水壶是由塑料制成的，塑料属于有机合成材料，故a错误；‎ b．涤纶防晒衣是由合成纤维制成的，合成纤维属于有机合成材料，故b错误；‎ c．纯棉太阳帽是由棉花制成的，棉花属于天然材料，不属于有机合成材料，故c正确；‎ 故选：c；‎ ‎（2）检验硬水还是软水可用肥皂水，其中产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水；故填：肥皂水；‎ ‎（3）矿泉水含有水和人体所需的矿物质，属于混合物；故填：混合物；‎ ‎（4）青菜中富含维生素，馒头中富含糖类。故填：维生素。‎ ‎【点评】本题考查的是材料的类别以及水的净化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。‎ ‎　‎ 三、化学实验题（本题包括2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）‎ ‎13．（7分）某混合气体可能含有H2、CO2、CO、H2O（g）中的两种，一化学兴趣小组在老师指导下设计实验进行探究活动，实验装置如下（假设每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收）：‎ ‎【查阅资料】①无水硫酸铜吸水后由白色变为蓝色；②浓硫酸有吸水性，常作气体干燥剂。‎ ‎【探究实验】‎ ‎（1）若观察到的现象是A中白色固体变蓝，B中溶液变浑浊，其它均无明显现象，据此得出混合气体中 含有　H2O　和　CO2　（填对应成分化学式），B中变浑浊的原因是　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O　（写对应化学方程式）；‎ ‎（2）若混合气体的组成是H2和CO，实验时，先通入混合气体，目的是　排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸　，再点燃D处酒精灯，一段时间后，观察到A、B无明显变化，D中黑色固体变成　红　色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊，说明H2和CO均发生　氧化　反应（填“氧化”或“还原”）。‎ ‎【分析】（1）根据水蒸气和二氧化碳的检验方法来分析；‎ ‎（2）根据防范爆炸的措施、氢气与一氧化碳的性质来分析。‎ ‎【解答】解：（1）若观察到的现象是A中白色固体变蓝，说明混合气体中含有水蒸气，B中溶液变浑浊说明混合气体中含有二氧化碳，其它均无明显现象，据此得出混合气体中含有水蒸气和二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故填：H2O；CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；‎ ‎（2）氢气与一氧化碳均具有可燃性，实验时，先通入混合气体，目的是排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸；点燃D处酒精灯，一段时间后，观察到A、B无明显变化，说明原混合气体中不含水蒸气和二氧化碳，氢气与一氧化碳均具有还原性，能将黑色的氧化铜还原红色的金属铜，同时生成水、二氧化碳，所以E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊，此现象说明H2和CO均被氧化铜氧化，发生了氧化反应；故填：排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸；红；氧化。‎ ‎【点评】本题考查了常见气体的检验，完成此题，可以依据气体的性质进行，需要注意的是当检验二氧化碳和水时需要先检验水的存在，除去二氧化碳和水时需要先除去二氧化碳后除水。‎ ‎14．（9分）废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属铜，实验流程如图所示（部分生成物已略去）。已知：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑‎ ‎（1）单质铁的金属活动性比铜　强　（填“强”或“弱”）；‎ ‎（2）操作Ⅰ的名称　过滤　，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　漏斗　（填仪器名称）；‎ ‎（3）若取FeSO4溶液适量，滴入BaCl2溶液，发生反应的化学方程式为　FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2　，该反应属于基本反应类型中的　复分解　反应；‎ ‎（4）步骤B的化学方程式为　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑　；‎ ‎（5）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是　铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化　。‎ ‎【分析】（1）金属活动性顺序中，位于前面的金属笔后面的金属活动性强；‎ ‎（2）过滤用于分离固体和液体，分析其所用仪器；‎ ‎（3）硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，写出反应的化学方程式；‎ ‎（4）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；‎ ‎（5）根据铝与氧气反应形成氧化物的特点分析。‎ ‎【解答】解：（1）在金属活动性顺序中，铁的金属活动性比铜强，所以铁能置换出硫酸铜溶液中的铜；‎ 故填：强；‎ ‎（2）操作Ⅰ用于分离固体和液体，其操作的名称为过滤，操作Ⅱ为分离单质铁和铜，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；‎ 故填：过滤；漏斗；‎ ‎（3）若取FeSO4溶液适量，滴入BaCl2溶液，硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，发生反应的化学方程式为 FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2，该反应是两种化合物交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应；‎ 故填：FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2；复分解反应；‎ ‎（4）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；‎ ‎（5）在空气中铝制品更耐腐蚀的原因是铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化。‎ 故填：铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化。‎ ‎【点评】‎ 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的金属活动性知识进行解答。‎ ‎　‎ 四、化学计算题（本题包括2小题，其中23题2分，直接填写计算结果；24题6分，共8分）‎ ‎15．（2分）已知KNO3在20℃时的溶解度是31.6g，求此温度下将15.8g KNO3固体溶于水配成饱和溶液，需加水　50　克，所得溶液的溶质质量分数是　24%　。‎ ‎【分析】根据溶解度的含义以及溶液中溶质的质量分数的计算方法进行解答。‎ ‎【解答】解：KNO3在20℃时的溶解度是31.6g，即20℃时，达到饱和状态条件下，100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g，所以此温度下将15.8g KNO3固体溶于水配成饱和溶液，需加水50g，所得溶液的溶质质量分数是==24%。‎ 故答案为：50；24%。‎ ‎【点评】本题主要考查溶解度概念的理解与掌握和溶液中溶质的质量分数的计算方法及应用，并能灵活应用于解题。‎ ‎16．（6分）小红将30g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到固体的总质量为20.4g，请计算：‎ ‎（1）生成氧气的质量是多少克？‎ ‎（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？‎ ‎（3）混合物中二氧化锰的质量是多少？（写出计算过程）‎ ‎【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算氯酸钾的质量，进而求算二氧化锰的质量。‎ ‎【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成氧气的质量为30g﹣20.4g=9.6g 设混合物中氯酸钾的质量为x ‎2KClO32KCl+3O2↑‎ ‎245 96‎ x 9.6g ‎=‎ x=24.5g 则二氧化锰的质量为30g﹣24.5g=5.5g 答：（1）生成氧气的质量是9.6克；‎ ‎（2）原混合物中氯酸钾的质量是24.5g；‎ ‎（3）混合物中二氧化锰的质量是5.5g。‎ ‎【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。‎ ‎　‎