山东省临沂市中考化学试题及答案

山东省临沂市中考化学试题及答案

秘密★启用前 试卷类型：A ‎2018年临沂市初中学业水平考试试题 化 学 注意事项：‎ ‎1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分，考试时间90分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ ‎2．答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。‎ 第Ⅰ卷（选择题 共36分）‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H－‎1 C－12 O－16 P－31 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56‎ 一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．下列几种常见的物质中，属于纯净物的是 ‎ A．碘酒 B．空气 ‎ ‎ C．氧化钙 D．生铁 ‎2．下列变化中，不属于化学变化的是 ‎ A．水结成冰 B．食物腐烂 ‎ ‎ C．煅烧石灰石 D．铁生锈 ‎3．下列实验现象的描述中，正确的是 ‎ A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 ‎ B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 ‎ C．镁条在空气中燃烧，产生大量的白雾 ‎ D．向石蕊溶液中滴加稀硫酸后，溶液由紫色变成蓝色 ‎4．把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 ‎ A．氯化铁 B．氢氧化镁 ‎ ‎ C．小苏打 D．汽油 ‎5．市场上有“葡萄糖酸锌”、“高钙牛奶”、“绿色碘盐”等商品，这里的“锌、钙、碘”指的是 ‎ A．元素 B．分子 ‎ C．单质 D．原子 ‎6．从分子的角度解释下列事实，错误的是 ‎ A．酒香不怕巷子深——分子在不断地运动 ‎ B．1滴水大约有1.67×1021个水分子——分子很小 ‎ C．醋酸是酸的，蔗糖是甜的——不同种分子性质不同 ‎ D．将空气液化，体积变小——分子体积变小 ‎7．下列化学反应中，属于复分解反应的是 ‎ ‎ A．4Al+3O2 2Al2O3 ‎ B．Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH C．H2CO3 H2O+CO2↑‎ ‎△‎ D．H2+ CuO Cu + H2O ‎8．下列实验操作中，不正确的是 ‎9．右图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是 ‎8‎ ‎8‎ ‎+17‎ ‎2‎ A．该元素属于非金属元素 ‎ B．该元素位于元素周期表第三横行 ‎ C．该粒子核外电子数是17‎ ‎ D．在化学反应中，该元素原子易得电子形成Cl－‎ ‎10．下列有关醋酸（CH3COOH）的说法正确的是 ‎ ‎ A．醋酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成的 ‎ ‎ B．醋酸中C、H、O三种元素的质量比是1∶2∶1‎ ‎ C．醋酸属于氧化物 ‎ D．醋酸中氢元素的质量分数最小 ‎11．下列鉴别物质所用的方法，错误的是 ‎ A．羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味 ‎ B．氢氧化钠和硝酸铵——加水溶解 ‎ C．稀盐酸和稀硫酸——滴加氯化钡溶液 ‎ D．木炭粉末和氧化铜粉末——观察颜色 ‎12．下列化学方程式书写正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是 点燃 ‎ A．C2H5OH+2O2 2CO2+3H2O ‎ 高温 B．C + 2CuO 2Cu+ CO2↑ ‎ ‎△‎ C．2KMnO4 K2MnO4 + Mn2O+ O2↑ ‎ ‎ D．SO3+2NaOH Na2SO4+H2O 溶解度/g t1‎ t2‎ O ‎30‎ A B ‎13．A、B两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法错误的是 ‎ A．在t‎2℃‎时A的溶解度大于B的溶解度 ‎ B．A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大 ‎ C．t‎1℃‎时，A、B两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等 温度/℃‎ ‎ D．t‎2℃‎时，A的饱和溶液中溶质质量分数为30%‎ ‎14．‎2018年6月5日世界环境日，我国的主题为“美丽中国，我是行动者”，强调尊重自然、自觉践行绿色生活。下列做法不符合这一主题的是 ‎ A．多开空调 ‎ ‎ B．农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 ‎ C．少开车，多坐公交 ‎ ‎ D．用洗衣服水冲厕所 ‎15．常温下，氯气与苛性钠溶液反应产物是氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水。次氯酸钠中氯元素的化合价为 ‎ A．－1 B．+‎1 ‎C．－2 D．+2 ‎ ‎16．正确理解运用化学概念是学习化学非常重要的方面。下列说法正确的是 ‎ A．催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在化学反应前后都没有改变的物质 ‎ B．盐只能由金属离子和酸根离子组成 ‎ C．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质 ‎ D．分子是化学变化中的最小粒子 ‎17．下列关于水的说法正确的是 ‎ A．我国水资源丰富，人均水量位于世界前列 ‎ B．在电解水实验中，正负电极产生的气体体积比约为2∶1‎ ‎ C．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 ‎ D．水体有一定的自净功能，城市生活污水可直接排放 ‎18．向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 ‎ A．Fe、Cu B．Cu、Ag ‎ C．Cu D．Ag 第Ⅱ卷（非选择题 共64分）‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H－‎1 C－12 O－16 P－31 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56‎ 二、填空与简答题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共40分）‎ ‎19．能源利用和环境保护问题一直受到社会高度关注。‎ ‎（1）太阳能和石油中，属于可再生能源的是 ，属于不可再生能源的是 。‎ ‎（2）天然气的主要成分是 （填化学式），其是最简单的 ‎ ‎（填“有机物”或“无机物”），天然气燃烧主要是将化学能转化为 能。‎ ‎（3）从环境保护的角度考虑，最理想的燃料是 。‎ ‎（4）中国政府决定‎2018年1月1日起全面禁止“洋垃圾”入境，大量垃圾对我国大气、地表水、土壤等造成严重污染。‎ ‎①“洋垃圾”中的废五金含有多种金属。若摄入下列金属不会造成中毒的是 ‎ ‎（填字母序号）。‎ ‎ a．铅 b．铁 c．汞 ‎②无用“洋垃圾”直接露天焚烧会产生许多有毒气体，其中 （填化学式）极易与血液中血红蛋白结合，引起中毒。‎ ‎20．向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。‎ ‎（1）下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。‎ ‎（2）发生反应的化学方程式是 。‎ ‎（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是 （填序号）。‎ ‎ ①HNO3 ②CuSO4 ③CaCl2 ‎ ‎21．据所学的知识回答下列有关的问题。‎ ‎（1）空气的成分按体积计算，最多的是 。‎ ‎（2）下列化学肥料属于复合肥的是 （填字母序号）。‎ ‎ a．Ca(H2PO4)2 b．NH4Cl c．KNO3‎ ‎（3）在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜发生氧化还原反应的化学方程式是 。‎ ‎（4）量取一定体积的液体，除了用量筒外，还需要用 （填仪器名称）。‎ 锌粒 有孔塑料板 稀硫酸 活塞 ‎22．如图是实验室制取氢气的一种发生装置。‎ ‎（1）检查该装置的气密性：关闭活塞，向长颈漏斗中加水，‎ 当出现 现象时，说明该装置的气密性良好。‎ ‎（2）若液面刚好不与锌粒接触而又无稀硫酸可加，要制取H2‎ 且不影响生成H2的量，下列可以从长颈漏斗中加入的 试剂是 （填字母序号）。‎ ‎ a．碳酸钠溶液 b．氯化钠溶液 c．氢氧化钠溶液 ‎23．天然溶洞中形态各异的石笋和钟乳石形成的过程中发生了一系列变化，其中一个化学反应是：CaCO3+ X +H2O = Ca(HCO3)2 。‎ ‎（1）X的化学式是 。‎ ‎（2）已知碳酸氢钙〔Ca(HCO3)2〕易溶于水。向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式是 ，继续通入二氧化碳，又会发现其变澄清，因为 （用文字描述）。‎ ‎24．生活、生产中处处有化学，化学与生活、生产息息相关。‎ ‎（1）家庭餐桌上的餐具有竹木筷子、塑料水杯、不锈钢勺子，其中由合金制造的是 。‎ ‎（2）市场上出售的净水器，有些是利用 来吸附、过滤水中的杂质的。‎ ‎（3）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。若用铁制容器来配制波尔多液，配制时发生许多反应，其基本类型不可能有 反应。 ‎ ‎25．利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如下图所示。‎ ‎（1）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式 。‎ ‎（2）下列有关说法正确的是 （填字母序号）‎ ‎ A．对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 ‎ B．对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快 ‎3g块状 碳酸钙 传感器 稀盐酸 ‎5mL10%‎ 采集信息 形成图像 ‎3g碳酸 钙粉末 气压 时间 C．碳酸钙粉末产生的CO2质量多 ‎26．在通常情况下，燃烧需要三个条件： ；氧气（或空气）；达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。‎ ‎（1）下面是探究燃烧条件的实验，请你根据实验图示和资料 信息回答有关问题。‎ 资料信息：白磷和红磷的着火点分别是‎40℃‎、‎240℃‎。‎ ‎①铜片上的红磷不燃烧，是因为 。‎ ‎②烧杯中水的作用一方面 ，另一 方面 。‎ ‎（2）为了防止失火造成生命财产的损害，加油站等场所常贴有下列图标，其中表示“禁止吸烟”的是 （填字母序号）。‎ ‎ ‎ ‎ A B C D 海洋 海水（含Na2CO3等）pH=8‎ 含SO2烟气 海水 pH=4‎ ‎（含H2SO3、Na2SO3等）‎ 空气 曝气池①‎ 曝气池②‎ 海水 pH=3‎ ‎（含H2SO4、‎ Na2SO4等）‎ 海水 ‎（含Na2SO4等）‎ pH=7‎ 吸 收 塔 海水泵 不含SO2烟气 ‎27．某工厂附近海水中含有较多Na2CO3等物质。该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的SO2，其主要设备及流程如下：‎ ‎（1）海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是 （填字母序号）。‎ A．海水泵 B．吸收塔 C．曝气池① D．曝气池②‎ ‎（2）向曝气池①内通入空气后，主要有两个化合反应发生，写出其中一个反应的化学方程式 。‎ ‎（3）曝气池②排放的海水中不含H2SO4的原因是 ‎ ‎（用化学方程式表示）。‎ 三、实验探究题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共12分）‎ ‎28．请根据下列各图中提供的信息，回答问题：‎ ‎（1）写出图中标号①的仪器名称 。‎ ‎（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是 ‎ ‎（填字母序号）。‎ ‎（3）实验室若收集二氧化碳可选用的装置是 （填字母序号）；若用排空气法收集氧气，检验氧气是否收集满的正确操作是 （填字母序号）。‎ 带火星 的木条 氧气 氧气 ‎29．钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O 2NaOH+H2↑。在实验室，小亮先取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。‎ ‎【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？‎ ‎【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性 ‎【猜想与假设】‎ 猜想一：Na2SO4‎ 猜想二：Na2SO4和NaOH 猜想三： ‎ 猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH 分析：小明认为猜想 不合理，理由是 （用化学方程式表示）。‎ ‎【实验与验证】‎ 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量滤液于试管中，仔细观察现象 溶液为无色 猜想 ______ 不成立 实验二 向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液 ‎ ‎ 猜想二不成立 实验三 常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度 pH=7‎ 猜想 ______ 成立 ‎【拓展延伸】金属活动性顺序表中钠及前面的金属 （填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。‎ 四、计算题（30题4分，31题8分，共12分）‎ ‎30．钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分。人体内的钙主要以羟基磷酸钙〔Ca10(PO4)6 (OH)2〕晶体的形式存在。请计算：‎ ‎（1）羟基磷酸钙〔Ca10(PO4)6 (OH)2〕中钙、磷两种元素的原子个数比是 ； ‎ ‎（2）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是 （精确到0.1%）。‎ ‎31．请你仔细分析下图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。‎ ‎11.2g铁粉 ‎189.2g稀盐酸 恰好完全反应 一定溶质质量分数 的不饱和溶液 ‎（1）生成氢气 g;‎ ‎（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?（写出计算过程，精确到0.1%）。‎ ‎2018年临沂市初中学业水平考试试题 化学参考答案及评分标准 第Ⅰ卷 选择题（共36分）‎ 一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个正确答案）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 C A B C A D B A C 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 D D B D A B C C D 第Ⅱ卷 非选择题（共64分）‎ 二、填空与简答题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共40分）‎ ‎19．（1）太阳能 石油 （2）CH4 有机物 热 ‎（3）氢气（或H2） （4）① b ② CO ‎20．（1）OH－ Na＋ （若顺序颠倒不得分）‎ ‎（2）NaOH + HCl NaCl+ H2O ‎ ‎△‎ ‎（3）①‎ ‎21．（1）氮气（或N2） （2）c (3) CO+ CuO Cu + CO2 （4）滴管（或胶头滴管）‎ ‎22．（1）长颈漏斗中形成高于试管内液面的稳定液柱（长颈漏斗中形成液柱或长颈漏斗中液面上升等合理答案即可）（2）b ‎23．（1）CO2‎ ‎（2）CO2+ Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O 碳酸钙、水和二氧化碳生成易溶于水的碳酸氢钙（或生成的碳酸氢钙易溶于水）‎ ‎24．（1）不锈钢勺子 ‎（2）活性炭 ‎（3）分解 ‎25．（1）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑（2）B ‎26．可燃物 （1）① 没有达到红磷的着火点 ② 提供热量 隔绝氧气（或空气） ‎ ‎（2）B ‎27．（1）A ‎ ‎（2）2H2SO3+O2 2H2SO4 或2Na2SO3+O2 2Na2SO4‎ ‎（3）Na2CO3+ H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2↑ ‎ 三、实验探究题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共12分）‎ ‎28．（1）试管（2） B （3） D F ‎29．【猜想与假设】Na2SO4和CuSO4（漏写不得分）‎ 四 CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4‎ ‎【实验与验证】 ‎ 三 ‎ 无明显现象（或溶液不变色）‎ 一 ‎【拓展延伸】不能 四、计算题（30题4分，31题8分，共12分）‎ ‎30．（1）5∶3（2分） （2）39.8%（2分）‎ ‎31．（1）0.4 （2分）‎ ‎（2）解：设生成FeCl2的质量为x Fe+2HCl FeCl2 + H2↑ （2分）‎ ‎56 127 ‎ ‎11.2g‎ x ‎ 解得，x=‎25.4g （2分）‎ 反应后所得溶液的质量为:‎11.2g+‎189.2g－‎0.4g=‎200g （1分）‎ 反应后所得溶液的溶质的质量分数为:‎ ‎ （1分）‎ 答：反应后所得溶液的溶质的质量分数为12.7%。‎ 说明：‎ ‎1．化学方程式漏写反应条件、“↑”、“↓”扣1分，化学式写错、不配平不得分。‎ ‎2．其他正确答案参照本评分标准给分。‎