张家港市中考网上阅卷适应性考试化学测试卷及答案

张家港市中考网上阅卷适应性考试化学测试卷及答案

‎2016年中考网上阅卷适应性考试测试卷（张家港）‎ ‎ 化 学 2016. 5‎ 可能用到的相对原子质量:H 1, C 12, N 14, O 16, S 32, Na 23, Cu 64‎ 选择题(共50分)‎ 单项选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1. 从化学角度分析，下列广告词正确的是 ‎ A.“P牌”化妆品不含任何化学成分 ‎ B. “X牌”加湿器能把水分子变小 ‎ C.适量食用合格“碘盐”，可预防甲状腺肿大 ‎ D.利用“油霸”装置能直接将水转化成汽油 ‎2. 下列化学用语表示正确的是 ‎ A.两个一氧化碳分子:2Co B.两个氢原子:2H ‎ C.镁离子:Mg+2 D.纯碱的化学式:NaOH ‎3. 下列实验操作正确的是 A.闻气体气味 B.测溶液的pH C.稀释浓硫酸 D.蒸发食盐水 ‎4. 关于物质燃烧现象的描述错误的是 A.磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾 B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C.镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 D.羊毛纤维燃烧产生烧焦羽毛的气味 ‎5. 生活离不开化学。下表是一些食物的pH，胃酸过多的人适宜多食用的食物是 物质 番茄 葡萄 牛奶 玉米粥 pH ‎4. 0～4. 4‎ ‎3. 5～ 4. 5‎ ‎6. 3～6. 6‎ ‎6. 8～8. 0‎ ‎ A.番茄 B.葡萄 C.牛奶 D.玉米粥 ‎6. 水是我们日常生活必不可少的物质。下列有关水的说法正确的是 ‎ A.可用明矾区分硬水与软水 ‎ B.用蒸馏的方法使海水淡化的过程是物理变化 ‎ C.水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2：1‎ ‎ D.天然淡水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后得到的水为纯净物 ‎7. 以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是 ‎ A.①的化学性质比较稳定 B.③④属于同种元素 ‎ C.④是一种阴离子 D.②容易得到电子 ‎8. 下列有关说法错误的是 ‎ A.二氧化碳和一氧化碳化学性质不同是因为两者相对分子质量不同 ‎ B.硫酸钠溶液能导电是因为溶液中含有自由移动的离子 ‎ C.过氧化氢分解产生水和氧气说明分子在化学变化中可以再分 ‎ D. 20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子间有间隙 ‎9. 人类的生产和生活都离不开金属。下列说法与金属活动性无关的是 ‎ A.铝的使用年代比铁晚 B.铝比铁更耐腐蚀 ‎ C.锌与稀硫酸反应制氢气 D.真金不怕火炼 ‎10. 下列有关叙述正确的是 ‎ A.可用KI溶液鉴别奶粉和淀粉 ‎ B.洗发剂洗去头发上的油脂与乳化现象无关 ‎ C.糖类是人类食物的重要成分，是由C、H两种元素组成的化合物 ‎ D.人们从食物中摄入蛋白质，在体内先要转化为各种氨基酸才能被吸收 ‎11. 下列有关气体的制取装置或实验操作，正确的是 A.制取氧气的发生装置 B.收集氧气 C.检验CO2是否收集满 D.检验CO2‎ ‎12. 农业上常用4%的氯化钠溶液来选种。实验室现用20g质量分数为10%的氯化钠溶液来配制该溶液，下列说法正确的是 ‎ A.应量取的水的体积为50mL ‎ B.实验中只需要三种仪器:烧杯、量筒、玻璃棒 ‎ C.装瓶时不小心洒漏一部分溶液，则瓶中NaCl溶液浓度低于4%‎ D.若用内壁附有水珠的烧杯配制溶液，则所得溶液的质量分数小于4%‎ ‎13. 下图是某化学反应的微观示意图，从中获取的相关信息正确的是 ‎ A.甲物质是最简单的有机物 B.有三种物质属于氧化物 ‎ C.该反应中有4种化合物 D.该反应中甲、乙两物质的化学计量数之比为1:1‎ ‎14. 下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是 ‎ A.将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是延迟煤燃烧的时间 ‎ B.如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 ‎ C.由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火 ‎ D.蜡烛用扇子一扇即灭，是因为吹走了蜡烛周围的空气 ‎15. 用化学知识来分析下列生活、生产中的问题，其中错误的是 ‎ A.因为干冰易升华，升华时吸收大量的热，所以可用于人工降雨 ‎ B.蚊虫叮咬后，会在人的皮肤内分泌蚁酸使皮肤肿痛，可涂醋酸来减轻痛痒 ‎ C.因为氮气化学性质不活泼，所以氮气可用于食品防腐 ‎ D.甲醛能使蛋白质变性起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡标本 ‎16.“类推”是化学学习过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是 A.因为酸溶液呈酸性，所以呈酸性的溶液一定是酸溶液 B.生铁和钢都是铁的合金，所以其物理性能完全相同 C.金属铝与盐酸反应生成A1C13和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeC13和H2‎ D.高锰酸钾中含有氧元素，它受热分解可以产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素 ‎17. 某固体物质的溶解度曲线如图所示，对①②③④四种状态的描述正确的是 A.四种状态均为饱和溶液 ‎ B.状态①降温至10℃，可析出100g晶体 C.质量分数:状态③>状态② ‎ ‎ D.将④升温再蒸发掉部分水可变为①‎ ‎18. 下列说法中，正确的是 ‎ A. Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，所以不能用盐酸除去钢铁表面的铁锈 ‎ B. CaO、NaOH固体都能作干燥剂是因为两者都能与水反应 ‎ C.浓盐酸、浓硫酸敞口放置浓度都会变小是因为两者都有挥发性 ‎ D. NH4Cl、(NH4)2SO4都能与熟石灰反应生成NH3是因为两者都含有NH4+‎ ‎19. 下列各组离子在水中一定能大量共存的是 ‎ A. Ag+、NO3－、C1－ B. K+、H+ 、NO3－‎ ‎ C. Na+ 、Ba2+ 、CO32－ D. H+ 、C1－、CO32－‎ ‎20.“洁厕灵”和“84消毒液”是生活中常见的两种清洁剂，其有效成份分别为HCl和NaClO ‎ (次氯酸钠)。已知NaClO十2HCl===NaCl+Cl2↑十H2O，则下列说法正确的是 ‎ A.“洁厕灵”可用于清洁大理石地面 ‎ B.“洁厕灵”和“84消毒液”两者混合使用，可以增强清洁能力 ‎ C.“84消毒液”中NaClO属于盐，其中C1元素的化合价呈+1价 ‎ D.“洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生置换反应 ‎21. 取某有机物ag充分燃烧消耗氧气48g，同时生成44g二氧化碳和27g水，有关该有机物的说法正确的是 ‎ A.只含碳氢两种元素 B.碳氢元素的质量比为8:1‎ C. a=23 D.氢元素的质量分数为20%‎ ‎22. 下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是 A.①② B.①③ C.②③ D.①②③‎ ‎23. 下列有关实验的分析合理的是 ‎ A.甲实验可以说明二氧化碳能与NaOH溶液反应 ‎ B.乙实验可以粗略测定空气中氧气的含量 ‎ C.丙实验可以验证质量守恒定律 D.丁实验可以将CO2中混有的CO全部除去 ‎24. 下列实验中，能达到相应目的是 ‎ A.鉴别稀盐酸、NaOH和NaCl三种溶液:酚酞试液 ‎ B.提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体:加水溶解后蒸发结晶 ‎ C.分离CaCO3和CaCl2固体:加足量水溶解后过滤 ‎ D.除去CO2中混有的HCl气体和水蒸气:气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸 ‎25. 下列四个图像中，能正确表示反应对应变化关系的是 A.向一定量稀盐酸中加水稀释 B.向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙 C.向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 D.向一定量的稀硫酸中加入Ba(OH) 2溶液 非选择题(共50分)‎ ‎26. (5分)化学与我们的生产、生活息息相关。现有以下物质 ‎①食醋 ②硝酸铵 ③维生素A ④活性炭 ⑤熟石灰。‎ 请选择合适物质的序号填空:‎ ‎(1)常用于改良酸性土地壤的是 ; ‎ ‎(2)导致夜盲症是因为人体缺乏: ;‎ ‎(3)常用作厨房调味品的是 ; ‎ ‎(4)可制成“冰袋”用于降温的是 ;‎ ‎(5)常用于冰箱除异味的物质是 。‎ ‎27. (10分)完成下列变化的化学方程式，并按要求填空:‎ ‎(1)“湿法冶铜”的反应: ，溶液的颜色变化为: ;‎ ‎(2)小苏打与稀盐酸反应: ，小苏打用途有(举一例): ;‎ ‎(3)酒精(C2H6O)在空气中完全燃烧: ，该反应的能量转化方式为 ;‎ ‎(4)用氨水中和含有硫酸的废水: ，检验氨气的方法是 ;‎ ‎(5)氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁: ，其基本反应类型是 。‎ ‎28. (6分)在古代，人们曾经把A矿石放入烈火中煅烧获得一种红色金属。下图是A能发生的变化，根据图示回答下列问题。‎ ‎(1)写出B的化学式: 。‎ ‎(2)工业上C与氧化铁的反应通常在 (填设备名称)中进行。‎ ‎(3)A中含有的元素有 ，依据是 。‎ ‎(4)D与NaOH溶液反应的化学方程式: , 反应现象为 。‎ ‎29. (8分)利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的问题。‎ ‎ (1)充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如上图所示，则 燃烧对环境影响较小;煤中硫元素的质量分数为 (设硫元素完全转化为SO2) 。‎ ‎ (2)SO2的大量排放造成的环境问题有 (写出一例);在煤燃烧后将烟气通入吸收塔并“喷淋”石灰水进行“脱硫”可减少SO2的排放，石灰水需要“喷淋”的目的是 ，石灰水与SO2反应的化学方程式为 。‎ ‎ (3)目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可将污染物CO和NO转化，生成两种属于空气成份的气体。请写出该反应的化学方程式 。‎ ‎ (4)科学家采取“组合转化”技术，可将CO2和H2在一定条件下转化为乙烯(C2H4)，乙烯可进一步合成为聚乙烯，聚乙烯属于 (填序号)‎ ‎ A.金属材料 B.无机非金属材料 C.合成材料 D.复合材料 ‎30. (8分)纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)沉淀池中发生的主要化学反应为:CO2+2NH3+CaSO4+ === CaCO3↓+(NH4)2SO4‎ ‎(2)操作Ⅰ的名称是 ，在实验室里进行操作I需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。 ‎ ‎(3)纳米碳酸钙粗品洗涤的目的是 ，检验是否洗净的方法:在最后一次洗涤液中加入 (填所需试剂)，若无明显现象则可说明已洗净。‎ ‎(4) (NH4)2SO4晶体可用作 (写一种用途)。上述生产工艺中得到的 (NH4)2SO4晶体中可能会有(NH4)2CO3杂质，请设计实验证明晶体中是否含有(NH4)2CO3: 。‎ ‎31. (8分)有甲、乙两组化学学习小组探究中和反应。‎ ‎ 甲组同学往一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸(室温下)，根据实验数据绘制出溶液的温度与加入液体的体积关系曲线，如图1所示:‎ ‎ (1)查得10%氢氧化钠溶液密度为1. 02g·cm-3，配制100mL这种溶液，需氢氧化钠 ‎ g。‎ ‎ (2)根据图1分析:当加入盐酸体积为 mL时，表明NaOH与HCl恰好完全反应，此判断的依据是 。若要证明NaOH与HCl恰好反应，还可采用的方法有: 。‎ ‎ (3)教材指出:酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失。图2描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，根据图示信息用实际参加反应的微粒表示该反应的本质:‎ ‎ 。‎ ‎ (4)乙组同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热，此提议是否合理? ，理由是 。‎ ‎32. (5分)尿素【化学式为CO(NH2) 2】是一种重要的化肥，其合成方法为:‎ ‎ CO2+2NH3=== CO(NH2) 2十H2O ‎ (1)用上述方法生产150t纯度为80%的尿素，理论上需要NH3多少顿?(写出计算过程)‎ ‎ (2)右图是某化肥厂包装袋标签上的部分文字，这种化肥含尿素的 尿素:〔CO(NH2) 2〕净重:50kg 含氮量:42% ‎ xx化肥厂 质量分数为 。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎