人教版中考化学章节复习金属和金属材料

人教版中考化学章节复习金属和金属材料

‎2012中考化学总复习 第八单元 金属和金属材料 ‎ 【中考透视】‎ ‎1．本单元知识在中考中涉及的主要考点有：常见金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；生铁的冶炼原理；根据化学方程式进行有关不纯物质的计算；铁生锈的条件及其防护．其中金属的化学性质，金属活动性顺序的应用，铁生锈的条件及防护的实验探究，有关不纯物质的计算一直是中考的热点．‎ ‎2．中考对本单元的考查常与生活和社会生产相联系，所占分值较高，常以选择、填空、实验、计算等题型为主，约占l0分，难度适中，重在考查学生发现问题、分析问题和解决问题的能力，计算题常将化学原理、化学计算和生产实际紧密地结合起来，考查逻辑思维能力和灵活运用知识的能力．‎ ‎3．中考对各考点的检测，不是放在知识的简单记忆和重现上，而是放在分析和解决问题的实际能力中．如吉林、哈尔滨、徐州等地就出现了结合生活中常见的现象考查金属活动性顺序和生铁冶炼知识的试题．‎ ‎ 【知识网络图示】‎ ‎【名师解读】 ‎ 一、知识性专题 专题1 金属材料 ‎【专题解读】 金属材料包括纯金属和合金． ‎ ‎(1)金属的物理性质：大多数金属具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞外，金属都是固体，但各种金属的颜色、硬度、密度、熔点、导电性和导热性等性质差别较大，因此它们的用途也有较大区别．金属的性质在很大程度上决定了它们的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑金属的用途时，还要考虑价格、资源、制成品是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素． ‎ ‎(2)合金：在一种金属中熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的物质叫做合金．常见的合金有：生铁、钢、铝合金、黄铜、钛合金等．合金与纯金属相比的优点有：合金有许多优良的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于各成分金属，例如，合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低．使用不同的金属，改变原料的配比，改变生成合金的条件等可以制得具有不同性能的合金，因此，合金较纯金属有更广泛的用途． ‎ 例1 请依据物质的性质、用途填空：‎ ‎(1)在高层建筑的顶端都装有铁质避雷针；这是应用铁的 .‎ ‎ (2)家用铁质水龙头通常镀铬或锌，原因是 ． ‎ 分析 铁在空气中接触氧气和水会生锈，铁质水龙头露置在空气中且经常与水接触，容易生锈，镀铬或锌会在铁质水龙头表面形成一层保护膜而防止铁生锈．解答此题应了解物质的性质决定物质的用途．及防止铁器锈蚀的措施． ‎ 答案：(1)导电性 (2)形成保护膜，隔绝空气和水(答案合理即可)‎ 专题2 金属活动性顺序的含义及应用 ‎【专题解读】 根据金属与稀盐酸或稀硫酸能否发生化学反应及反应的快慢，一种金属能否将另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可判断金属的活动性并加以应用．‎ 金属活动性顺序为：‎ 金属活动性顺序的正确应用：‎ ‎ (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强． ‎ ‎ (2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀H2SO4中的氢．‎ ‎ (3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金属从它的化合物溶液中置换出来．位置越靠前的金属，其金属活动性越强，即金属原子越容易失去电子而成为金属阳离子．‎ 例2 北京2008奥运会金牌为金镶玉．某化学兴趣小组对金牌中金属成分提出猜想：甲认为该金牌由金银合金制成，乙认为该金牌由金锌合金制成．为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，下列试剂不能证明甲、乙猜想正确的是（ ）‎ A. 硫酸铜溶液 B．盐酸 C. 硫酸锌 D．硝酸银溶液 分析 此题考查金属活动性顺序的验证方法．活泼的金属可将相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，金、银都不能从上述溶液中置换出单质，但如果是乙的猜想，材质粉末中的锌能从CuSO4溶液中置换出铜．从盐酸中置换出氢气，能从硝酸银溶液中置换出银，不能与硫酸锌反应．故选C． ‎ ‎【解题策略】 在金属活动性顺序中，前面的金属(除钾、钙、钠外)能从后面金属的盐溶液中将其置换出来．‎ 专题3 金属资源的利用与保护 ‎【专题解读】 (1)一氧化碳还原氧化铁的实验如图8-34所示．‎ 实验步骤：检查装置的气密性；装入药品并固定装置；点燃酒精灯；通入一氧化碳；点燃酒精喷灯；熄灭酒精喷灯；停止通入一氧化碳，熄灭酒精灯．‎ 实验现象：红色粉末变黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰．‎ 化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，CO2+Ca(OH) 2CaCO3↓+H2O，2CO+O22CO2. ‎ ‎ (2)工业炼铁．‎ 原料：铁矿石、焦炭、石灰石等． 设备：高炉．‎ 化学原理：CO2CO2，CO2+C2CO，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2.‎ ‎ (3)铁的生锈、除锈和防锈： 生锈条件：铁与氧气、水等共同作用．‎ 铁锈性质：疏松、易吸水的红褐色固体，不溶于水，但溶于酸．‎ 防锈原理：保持洁净且隔绝空气或防水． 防锈措施：保持洁净、干燥、在表面涂上保护膜等．‎ 除锈方法 ‎ 物理方法：刀刮、砂纸打磨、高压水除锈．‎ ‎ 化学方法：酸洗，但酸不能过量． ‎ ‎(4)保护金属资源的途径．‎ 防锈、回收利用、有计划并合理地采矿、寻找金属的替代品．‎ 例3 矿物的储量有限，而且不能再生．根据已探明的一些矿物的储藏量，并根据目前这些金属的消耗速度，有人估计一些矿物的开采的年限如图8-35所示(不包括今后新探明的矿物储量、一些国家的金属储备量和金属的回收利用等)．‎ 回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎(1)写出工业上利用CO还原赤铁矿(Fe2O3)的化学方程式 .‎ ‎(2)根据你平常的所见所闻及所学的化学知识，写出保护金属资源的方法(要求至少写出两种不同方法)．① ；② ． ‎ 分析 CO具有还原性，可将Fe2O3中的Fe还原出来．金属资源是有限的，要合理、有计划地开采．‎ 答案：(1)Fe2O3+3CO3CO2+2Fe (2)①回收利用废旧金属；②防止金属锈蚀(或寻找金属的代用品、合理开采矿物等)．‎ 二、规律方法专题 专题4 铁的氧化物中铁元素质量分数大小的比较 ‎【专题解读】 先令各氧化物中氧原子个数相同，再比较铁原子个数．铁原子个数越多，铁元素的质量分数越大．‎ 例4 现欲比较FeO、Fe2O3、Fe3O4三种铁的氧化物中铁元素质量分数的大小，下列方法中最简单的是（ ）‎ A. 分别计算、比较三种物质中铁元素的质量分数 B．分别计算、比较三种物质中铁元素的质量 ‎ C. 分别计算、比较三种物质中氧元素的质量 D．分别计算、比较当氧原子个数相同时，铁原子的质量之和 分析 化学计算的方法和结果同样重要，本题不求计算结果，旨在考查对化学计算方法的灵活应用和深刻理解．化学计算的方法并不唯一，最重要的是如何用简单的方法，以最快的速度，最不易出错的方式解决问题．本题看似计算三种铁的氧化物中铁元素的质量分数，实质是比较当氧原子个数相同时，铁原子的质量之和的大小，上述物质的化学式可变形为12FeO、4Fe2O3、3Fe3O4．当氧原子个数相同时，三种物质中铁原子的质量比是12∶8∶9．故正确答案为D．‎ 专题5 置换反应 ‎ ‎【专题解读】 金属发生置换反应一般有两个类型，金属与酸溶液和其他化合物溶液的反应．金属发生置换反应时，要遵循金属的活动性顺序．在金属活动性顺序中，排在氢以前的金属能置换出来稀盐酸和稀硫酸中的氢，排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来．金属的以上反应规律可以迁移到非金属．‎ 例5 (2009·烟台)置换反应是化学反应的基本类型之一．‎ ‎ (1)金属与化合物溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其化合物溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 .‎ ‎(2)非金属单质也具有类似金属与化合物溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其化合物溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应： Cl2+2NaBr2NaC1+Br2；I2+Na2S2NaI+S↓；Br2+2KI2KBr+I2由此可判断：‎ ‎①S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱的顺序是 ． ‎ ‎②下列化学方程式书写错误的是( )‎ A．C12+2NaI2NaCI+I2 B．I2+2KBr2KI+Br2‎ C．Br2+Na2S2NaBr+S↓ D．C12+K2S2KC1+S↓ ‎ 分析 ‎ ‎ 根据题意，活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从它的化合物溶液中置换出来．C12可从NaBr溶液中置换出Br2，证明C12活动性比Br2强；I2可从Na2S溶液中置换出S，证明I2活动性比S强；Br2可从KI溶液中置换出I2，证明Br2活动性比I2强．则S、C12、I2、Br2活动性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞I2＞S．反过来，根据S、Cl2、I2、Br2活动性顺序可判断某些反应能否发生，Br2比I2活泼，I2不能从KBr溶液中置换出Br2，故B中的反应不能发生． ‎ 答案：(1)Cu+2AgNO3Cu(NO2)2+2Ag (2)①C12＞Br2＞I2＞S ②B ‎【解题策略】 把金属置换反应的规律迁移到非金属中来，判断非金属的活动性．‎ 三、思想方法专题 ‎ 专题6 科学探究的方法 ‎【专题解读】 发现与提出问题、猜想与假设、设计实验方案、进行实验、收集证据、解释与交流，这是科学探究的几个基本环节．要善于从问题情境中提取一些有价值的可探究的问题，再围绕问题作出自己的猜想或假设，值得注意的是猜想一定要有事实根据或科学依据，是建立在一定知识基础上的猜想，不能胡思乱想，漫无边际．然后根据所学知识设计合理、可行的实验方案，从实验中找到有力的证据，并对所提出的问题作出科学的解释，得出正确的结论．最后还要善于反思，如实验不成功，要找出失败的原因，将自己的实验成果与同学们进行交流．‎ 例6 某课外小组为探究钢铁制品生锈的条件，进行了研究性学习．他们准备了以下实验用品：刚洗净的4支试管、3枚铁钉、植物油、久置的蒸馏水、稀盐酸、镊子、滤纸，还需要的实验用品有 等．‎ 做实验时，发现铁钉上有锈，为了迅速除去铁锈，他们进行了下列实验操作： ‎ ‎①取一支试管，将生锈的铁钉放入试管中；②向试管中倒入2 mL稀盐酸；③用试管夹夹持试管，在酒精灯上加热；④当铁钉上的锈消失并变得光亮时，将试管内的废液倒入废液缸中；⑤用镊子夹取铁钉，并用蒸馏水冲洗干净，在酒精灯外焰上烘干铁钉． (1)你认为上述操作中存在的问题是什么?应该怎样做?‎ ‎ (2)除了给铁钉除锈外，上述给出的实验用品还有哪些不符合实验要求?应该怎样处理?‎ 分析 为了验证空气与水是铁生锈的条件，三支试管中的铁钉可设计为：第一枚铁钉既与水接触，又与空气接触；第二枚铁钉只与水接触；第三枚铁钉只与空气接触．其中第二枚铁钉为了隔绝空气，需在水面上覆盖植物油，第三枚铁钉为了在干燥的试管中密封放置，因此需要橡皮塞．另外，除锈时，夹持试管需要试管夹；加热需要酒精灯、火柴．‎ ‎(1)除锈后用蒸馏水冲洗过的铁钉没有擦拭，而放在酒精灯上加热为一处错误．应用滤纸吸干铁钉表面的水分．‎ ‎(2)由于久置的蒸馏水中会溶有氧气，将影响实验效果，应将蒸馏水煮沸并冷却后使用．本实验中还要用到一支干燥的试管，而所提供的试管全部是刚洗净的，内壁残留有水分，这是本实验的不足之处．‎ 答案：橡皮塞、试管夹、酒精灯、火柴 (1)除锈后用水冲洗过的铁钉，不能在酒精灯上烘干，应该用滤纸吸干． (2)久置的蒸馏水中溶有氧气，应该煮沸冷却后使用；本实验需要一支干燥的试管，刚洗净的试管应该用酒精灯烘干．‎ ‎【沙场点兵】‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：Fe：56 O：‎16 C：12 ‎ 一、选择题 ‎1．下列属于合金的是（ ）‎ A. 黄铜 B．黄金 C. 石墨 D．氧化铁 ‎ ‎2．下列说法正确的是（ ）‎ A．铁在潮湿的空气中容易生锈 B．金属的活动性：Zn＞Ag＞Cu C．合金属于纯净物 D．铝是地壳中含量最多的元素 ‎ ‎3．铁是应用最广泛的金属之一．下列物质中不能与氧化铁反应生成铁的是（ ）‎ A．木炭 B．氢气 C. 一氧化碳 D．氧气 ‎4．下列金属中一定以化合物形态存在于矿物之中的是（ ） ‎ A．金 B．银 C. 铂 D．铁 ‎5. “绿箱子环保计划——废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了近两年，下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是（ ） ‎ A. 可以节约金属资源 B．可以节约冶炼相关金属所消耗的能源 C. 可以减少对环境的污染 ‎ D．回收废弃手机中的金属材料没有任何价值 ‎6．将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是（ ）‎ A．AgNO3 B．H2SO‎4 C．HCl D．FeSO4 ‎ ‎7. 人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（ ）‎ A．铁是由钢冶炼成的 B．生铁是含有碳的铁合金 ‎ C. 炼铁的过程是把铁矿石变成氧化铁 D．被腐蚀后的铁制品属于不可回收垃圾 ‎8．钛合金是21世纪的重要材料，工业上制取钛的一个反应是：TiCl4+2MgTi+2MgC12，该反应类型属于 A. 化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．以上都不对 ‎ ‎9．下列防止铁生锈的方法中，不恰当的是（ ）‎ A. 保持铁锹干燥 B．在铁护栏上刷一层油漆 C. 将精密钢铁零件放入油中 D．使用后的菜刀用湿抹布盖上 ‎ ‎10．我国在西汉时期就已经发明湿法炼铜的方法，到宋朝已把此方法用于生产中，并形成了一定的生产规模．此反应属于（ ）‎ A. 化合反应 B．分解反应 C. 置换反应 D．氧化反应 ‎11．关于金属物品的使用正确的是（ ）‎ A. 铝合金门窗变旧变暗后使用砂纸或钢丝球打磨 B．铁桶中加入CuSO4溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液 ‎ C. 铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡 D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈蚀 ‎12．将甲、乙两种金属片分别放入CuSO4溶液中，甲表面析出金属Cu，乙表面没有发生反应，据此判断，三种金属的活动性顺序是（ ）‎ A. 甲＞铜＞乙 B．铜＞甲＞乙 C. 乙＞铜＞甲 D．甲＞乙＞铜 ‎ ‎13．下列物质中，不能用金属跟盐酸反应来制取的是（ ）‎ A. 氯化锌 B．氯化镁 C. 氯化铁 D．氯化亚铁 ‎14．为比较4种金属X、Y、Z、W的活动性，小刚进行了一系列实验，结果如下表所示．其中能反应的记为“√”，不能反应的记为“－”，无标记的表示未做该实验．‎ 参加反应的物质 X Y Z W W(NO3) 2溶液 ‎－‎ ‎√√√√‎ ‎－‎ ‎2NO3溶液 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ 稀盐酸 ‎－‎ ‎√‎ ‎－‎ ‎√‎ 则它们的金属活动性顺序为（ ） ‎ A．Y＞W＞X＞Z B．Y＞W＞Z＞X C Y＞X＞W＞Z D．X＞Y＞W＞Z 二、填空题 ‎ ‎15．已知①汽车、②机器上的齿轮、③门把手、④锯条、⑤铁洗脸盆、⑥铁柜、⑦铁轴、⑧剪刀等常见的铁制品，以上物品的防护措施有以下几种，用序号填空．‎ ‎ (1)在表面刷一层油漆 ； (2)在表面涂上机油 ；‎ ‎ (3)在表面镀上一层其他金属 ；‎ ‎ (4)在表面烧制搪瓷 ； (5)使其表面形成致密的氧化膜 ．‎ ‎16．某校实验室有一批生锈的铁架台，该校初三(1)班化学兴趣小组设计了一个铁架台翻新“三步骤”方案：①用砂纸打磨铁架台；②用适量稀酸清洗，水洗，晾干；③防锈处理．请回答：‎ ‎(1)①的目的是 ．‎ ‎(2)②中所用的稀酸是 ，其除锈的化学方程式为 ． ‎ ‎(3)写出③的具体做法： ．‎ ‎17．Cu、Fe、Al、Ag、Au是生产生活中常用的金属．下面是学习小组关于这几种金属的学习交流．请你参与交流并回答问题： ‎ ‎(1)李明同学在对上述金属分类时，他根据金属的某种化学性质相同，将“Au、Cu、X”划分为一类．你认为X是 ．‎ ‎ (2)请你写出上述一种金属与AgNO3溶液反应的化学方程式： ． ‎ 三、简答题 ‎18.(学科内综合题)‎ ‎(1)铝是一种化学性质比较活泼的金属，但通常铝制品却很耐腐蚀，这是因为 ． ‎ ‎(2)实验室的废酸液不能直接倒入下水道，其原因是 .‎ ‎ (3)工人师傅在切割钢板时，常用CuSO4溶液画线是因为(用化学方程式表示) .‎ ‎19.如图8—36所示，先在锥形瓶中放入几小片已用稀盐酸除去锈斑的铁丝网，然后向其中加入3～4‎ ‎ mL浓食盐水润湿铁丝网，塞紧带导管的单孔塞，导管另一端伸入水中．若干分钟后，请你观察并回答：‎ ‎ [实验现象及相应解释] 请写出你观察到的现象并作出相应解释：‎ ‎ (1) ；其原因是 ．‎ ‎ (2) ；其原因是 ． [得出结论]‎ 由此实验你得出结论： ．‎ ‎20．有一批铁质螺丝钉已经开始生锈，你能用化学方法除锈，并做防锈处理吗?请简要写出你的做法．‎ 四、实验题 ‎ 21.下表是生活中某种常见金属X的部分性质：‎ 颜色状态 硬 度 密 度 熔 点 导电性 导热性 延展性 银白色固体 软 ‎7.9 g‎/cm3‎ ‎1525℃‎ 良好 良好 良好 ‎ 将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成． 根据上述信息，回答下列问题：‎ ‎ (1)试推断金属X可能的一种用途 .‎ ‎ (2)将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 . (3)请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱．完成下表：‎ 你的一种猜想 操 作 现 象 结 论 假设成立，金属X的活动性比镁弱 ‎ 22.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一支试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善探究方案并回答有关问题． ‎ ‎(1)填表．‎ 实验步骤 观察到的现象 ‎①在试管中加入少量盐酸，插入铁丝，充分作用 ‎②在①所得的溶液中插入 ，充分作用 无明显现象 无明显现象 ‎③在②所得的溶液中插入 ，充分作用 结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu． ‎ ‎(2)将铝丝插入前应进行的操作是 ．‎ ‎ (3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出活动性Al＞Fe H＞Cu的结论．小华要补充的实验是 ．‎ ‎(4)小强同学认为要得到活动性Al＞Fe＞H＞Cu的结论 ‎，不必做补充实验，只需将小刚同学的方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 . ‎ 五、计算题 ‎23.(学科内综合题)小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器． (1)你认为能测出其中铜的质量分数的是 合金．‎ ‎ (2)小华取该合金的粉末32．‎5 g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0．‎4 g气体，请求出该合金中铜的质量分数． ‎ ‎24.(2009·宜昌)某钢铁厂每天需消耗1000 t含氧化铁(Fe2O3)80％的赤铁矿石，该厂理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量是多少?(Fe2O3+3CO2Fe+3CO2)‎ 参考答案 ‎1．A[提示：黄金、石墨、氧化铁是纯净物，黄铜是铜锌合金，是混合物] ‎ ‎2．A[提示：金属活动性Zn＞Cu＞Az；合金属于混合物；铝是地壳中含量最多的金属元素，含量最多的元素为氧；故B、C、D错] 3．D[提示：木炭、氢气、一氧化碳都具有还原性，可将氧化铁还原成铁．故正确答案为D] ‎ ‎4．D[提示：铁的化学性质比较活泼，与自然界中的物质反应形成化合物] ‎ ‎5．D[提示：回收利用废旧金属，既节约资源，又减少环境污染．故正确答案为D) ‎ ‎6．A[提示：铁的相对原子质量小于银的相对原子质量，所以在反应Fe+2AgNO3‎ Fe(NO3) 2+2Ag过程中溶液质量减轻；而Fe的相对原子质量大于氢气的相对分子质量，所以Fe与稀HC1、稀H2SO4反应后溶液质量均增加．Fe与FeSO4不反应，故正确答案为A] ‎ ‎7．B[提示：铁是由铁矿石炼制而成的，所以A项错误．炼铁的过程不是把铁矿石变成氧化铁，铁制品被腐蚀后可回收利用，所以C、D都错．生铁是含碳的铁的合金．故正确答案为B] ‎ ‎8．C[提示：置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应物Mg为单质，TiC14为化合物；生成物Ti为单质，MgC12为化合物] ‎ ‎9．D[提示：铁在潮湿的空气中易生锈] ‎ ‎10．C[提示：湿法炼铜的原理：Fe+CuSO4Cu+FeSO4，一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应] ‎ ‎11．D[提示：铝制品表面的氧化膜不能用砂纸或钢丝球打磨；CuSO4‎ 能和铁反应腐蚀铁桶；用盐酸长时间浸泡会损坏铝壶] ‎ ‎12．A[提示：甲能将CuSO4溶液中的Cu置换出来，说明甲比铜活泼，而乙不与CuSO4溶液反应，说明铜比乙活泼] ‎ ‎13．C[提示：Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁] ‎ ‎14．A[提示：Y和W都能与盐酸反应，而X、Z不能，可知Y和W在金属活动性顺序中都排在氢的前面，而X和Z排在氢的后面，Y又能置换出W(NO3) 2中的W，说明Y的活动性强于W，同理X能置换出ZNO3中的Z，说明X的活动性强于Z，即金属活动性：Y＞W＞X＞Z．故正确答案为A]‎ ‎15．(1)①⑥ (2)②⑦ (3)③⑧ (4)⑤ (5)④[提示：本题是一道知识应用题，主要考查金属防锈的知识，在考虑防锈措施时，要根据不同情况采取不同的方法．根据铁制品生锈的条件，防止铁制品生锈的基本思路是破坏铁制品锈蚀的条件，使铁制品隔绝空气和水．防止铁制品锈蚀的具体方法：保持铁制品表面洁净、干燥；在铁制品表面覆盖保护膜，如油、油漆、搪瓷等；通过化学反应使铁制品表面生成一层致密的氧化物薄膜] ‎ ‎16．(1)除铁锈 (2)稀盐酸(或稀硫酸)；Fe2O3+6HCl2FeC13+3H2O[或Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O] (3)刷上防锈漆等[提示：(1)用砂纸打磨的目的是除去铁架台表面的铁锈；(2)除去铁锈可用稀盐酸或稀硫酸；(3)防锈的措施有涂油、刷漆、镀上一层金属、改变金属的结构等] ‎ ‎17．(1)Ag (2)Fe ‎+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag[或Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2；Al+3AgNO33Ag+A1(NO3)3][提示：将Au、Cu与X根据化学性质相同划为一类，则Au、Cu化学性质不活泼，所以将化学性质不活泼的Ag与Au、Cu划为一类，Fe、Cu、A1均比Ag活泼，都可以与AgNO3溶液反应] ‎ ‎18．(1)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 (2)为了防止酸将下水道腐蚀 (3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu[提示：此题考查了金属的化学性质．(1)铝在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应，生成致密的氧化铝薄膜，包在铝的表面，由于氧化铝性质稳定，因而铝制品耐腐蚀．(2)下水管道一般是铁制品，酸能与铁发生反应，将其腐蚀．(3)铁比铜活泼，能把铜从其化合物溶液中置换出来，铜显紫红色，会使画线处有明显的痕迹] ‎ ‎19．(1)铁丝网生锈；铁与氧气、水相互作用生成铁锈(2)插入烧杯中的导管内的液面上升；锥形瓶中的氧气与铁反应后，瓶内气压减小；铁在有水(或其他盐溶液)存在下，极易与空气中的氧气反应而锈蚀[提示：由于铁丝与空气、水同时接触而生成铁锈，氧气被消耗，锥形瓶内压强减小，而使烧杯内的水被大气压压入玻璃导管内] ‎ ‎20．先用稀盐酸把铁锈除去，再用清水洗净并擦拭干净，然后再涂油或刷油漆(答案合理即可)[提示：铁锈可以与稀HC1或稀H2SO4反应而除去．防止铁生锈要从隔绝氧气或水蒸气方面考虑，涂油、刷漆均可防止铁生锈] ‎ ‎21．(1)做锅或加工成丝，加工成片(答案合理即可) (2)金属X表面有红色固体生成 (3)见下表 ‎ 你的一种猜想 操 作 现 象 结 论 金属X的活动性比镁弱 取经打磨的金属X固体，放入氯化镁溶液中 无明显现象 假设成立，金属X的活动性比镁弱 ‎(或其他合理答案)[提示：物质的性质决定物质的用途；因为X能与盐酸反应，所以活动性一定比铜强，故可以与硫酸铜溶液反应置换出铜；判断两种金属的活动性可将一种金属伸入另一种金属的化合物溶液中观察现象] ‎ ‎22．(1)①产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；②铜丝；③铝丝；溶液由浅绿色变为无色 (2)用砂纸打磨其表面，以除去氧化铝 (3)把铜丝插入稀盐酸中 (4)Cu、Fe、A1[提示：(1)A1与FeC12发生反应，Cu与FeC12不反应．(2)铝表面有A12O3保护膜，应先除去．(3)把Cu放入盐酸中．(4)先做探究Cu与盐酸是否反应的实验，再做探究Fe与盐酸反应的实验，将Al放入Fe与盐酸反应后的溶液中] ‎ ‎23．(1)Cu-Zn (2)60％[提示：(1)Cu、Zn、Ag三种金属中只有Zn能与稀HC1反应．可根据Zn与盐酸反应生成H的质量求Cu-Zn合金中Zn的质量，再求出Cu的质量．(2)设合金中Zn的质量为x.‎ Zn+2HCIZnC12+H2↑‎ ‎65 2‎ x ‎‎0.4 g ‎=，x=‎13 g.‎ 合金中铜的质量分数为×100％=60％]‎ ‎24．583．3 t[提示：参加反应的Fe2O3的质量为1000 t×80％＝800 t.‎ 设生成生铁的质量为x.‎ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ ‎160 112‎ ‎800 t 96%x ‎=，x=583.3 t] ‎