中考化学专题揭秘原子的结构

中考化学专题揭秘原子的结构

‎“原子的结构”‎ ‎ 例1根据下列微粒的结构示意图(圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目)，其中属于阳离子的是( )‎ 解析 原子的核内质子数与核外电子数相等，如A、C；阴离子的核内电子数小于核外电子数，如B；阳离子的核内质子数大于核外电子数，如D。故选D。‎ 例2下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是( )‎ Na ‎11‎ 钠 ‎23.0‎ 解析 金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个，而稀有气体元素的原子最外层电子数都是8个(氦为2个)， 18号元素为Ar，属于稀有气体元素的原子。故选D。‎ 例3某原子结构示意图和在周期表中的信息如右图。则该元素的质子数为 ，元素的相对原子质量为 ，它在化合物中的化合价为 。‎ 解析 根据该原子的结构示意图和在周期表中的信息，其原子核内有11个质子，元素的相对原子质量为23.0，它容易失去最外层1个电子而达到稳定结构，因此它在化合物中的化合价为+1。‎ 例4 已知碘元素(元素符号为I)的原子结构示意图为，请回答下列问题。‎ ‎(1)的值为 ；‎ ‎(2)一般情况下，元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是 ；‎ ‎ A B C D 解析 在原子内部，核外电子数等于核内质子数，故x=2+8+18+18+7=53；根据元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，碘原子的最外层电子数为7个，而C中原子的最外层电子数也是7个，因此碘元素的化学性质应与C中元素的化学性质相似。‎ 例5 下面是五种粒子的结构示意图：‎ ‎(1)图中粒子共表示 种元素。图中 (填序号)表示某稀有气体元素的原子结构示意图。‎ ‎(2)图中表示的阳离子是 (用离子符号表示)，表示的阴离子是 (用离子符号表示)。‎ 解析 元素的种类决定于原子的核内质子数，根据粒子的结构示意图可确定共有四种元素，C中核内质子数等于核外电子数且最外层电子数为8个，因此属于稀有气体元素的原子；根据核内质子数大于核外电子数的为阳离子，核内质子数小于核外电子数的为阴离子，可判断B为阳离子(Mg2+)，E为阴离子(Cl－)。‎ 例6 原子序数11—17元素的符号和原子结构示意图如下，请结合下图回答：‎ ‎⑴原子序数为15的原子质子数为________，最外层有________电子；‎ ‎⑵结合上图用符号表示下列内容：‎ ‎①原子序数为13的原子形成的离子符号____________；‎ ‎②分子中含有两个原子物质的化学式_____________；‎ ‎③原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式_______________。‎ ‎⑶从11～17，随着原子序数的增加，其原子结构(或元素的性质)呈现出的变化规律是：‎ ‎____________________________________。(任写一条)‎ 解析 ‎ 原子中原子序数=核内质子数=核外电子数，因此原子序数为15的原子核内质子数15，最外层有5个电子；原子序数为13的原子最外层有3个电子，易失去3个电子，因此离子符号为Al3+；原子序数为12、17的元素最外层分别有2个电子和7个电子，因此组成化合物的化学式为MgCl2；根据图中信息易知，随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子数逐渐增加。‎ 例7 图A是两种元素在元素周期表中的信息，图B是氟原子的原子结构示意图。‎ ‎(1)图A方框的横线上填的是 ，图B方框的横线上的数学是 。‎ ‎(2)用化学符号和数字表示：2个氟原子 ，钠离子 。‎ ‎(3)钠元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。‎ 解析 钠元素的元素符号为Na，根据原子的核内质子数等于核外电子数，可得氟原子的最外层有7个电子；钠的最外层有1个电子，小于4个，属于金属元素，在化学反应中容易失去1个电子而成为Na+，氟的最外层有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子而形成F－。‎ 例8 元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分：‎ ‎1H 氢 ‎2He 氦 ‎3Li 锂 ‎4Be 铍 ‎5B 硼 ‎6C 碳 ‎7N 氮 ‎8O 氧 ‎9F 氟 ‎10Ne 氖 llNa 钠 ‎12Mg 镁 ‎13A1‎ 铝 ‎14Si 硅 ‎15P 磷 ‎16S 硫 XC1‎ 氯 ‎18Ar 氩 ‎19K 钾 ‎20Ca 钙 ‎……‎ 认真分析信息，回答：‎ ‎(1)地壳中含量最多的元素的原子序数是___________ ；‎ ‎(2)分析上表规律，可推知，表中X = ；‎ ‎(3) 表示的是(写粒子符号) 。‎ ‎(4)写出一个由1、7、8、16号四种元素组成的化合物的化学式 。‎ 解析 地壳中含量最多的元素是O，原子序数为8；氯元素的原子序数应为17；‎ 表示的是Ca2+；由H、N、O、S四种元素组成的常见化合物的化学式为(NH4)2SO4。‎ 真题训练：‎ ‎1.下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。‎ 请你回答：‎ ‎(1)氟元素的相对原子质量为 ，钙元素的原子序数为 ；‎ ‎(2)X= ；‎ ‎(3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是 （填序号）；‎ ‎(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 （填序号）；‎ ‎(5)年5月，我省某地发生了氢氟酸(HF)泄漏，消防队员用熟石灰对泄漏点进行处理，请写出化学方程式 。‎ ‎2.下表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息：‎ 请完成以下填空：‎ ‎(1)铝原子的最外层电子数是 。(2)核电荷数为12元素符号是 。‎ ‎(3)原子序数为8和14的元素组成化合物的化学式 。‎ ‎(4)请你总结出此表中的原子结构与元素化合价或周期数的关系 ‎ ‎ (任写一条)。‎ ‎     3.元素周期表中，核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图如下图。 ‎ ‎(1)从上图可以看出，稀有气体元素、金属元素和非金属元素的原子最外层的电子数目都各有规律。其中，金属元素原子的最外层电子的数目一般_________4个(选填“大于”、“小于”、“等于”)。‎ ‎(2)氦元素原子的质子数是_________，在通常情况下该元素的化学性质_________(选填“稳定”、“不稳定”)。‎ ‎(3)某元素的原子结构示意图为：则该元素原子的核电荷数为_________；根据相关元素的原子结构示意图判断，1-18号元素中与该元素化学性质相类似的一种元素是_________(填名称、元素符号均可)。‎ 参考答案：‎ ‎1.(1)19.00 20 (2)8 (3)B C (4)B (5)Ca(OH)2+2HF=CaF2↓+2H2O 2.(1)3 (2)Mg (3)SiO2 (4)周期数=电子层数(或最外层电子数=正价数，或负价数=8-最外层电子数等) 3.(1)小于 (2)2 稳定 (3)37 钠