苏教版中考化学专题复习酸碱盐及化肥

苏教版中考化学专题复习酸碱盐及化肥

第一章 身边的化学物质 第5讲 酸、碱、盐及化肥 考点一 常见酸、碱的性质与用途 ‎1.( 2019·扬州)下列物质呈碱性的是( )‎ ‎ A.血液，pH为7.35~7.45 B.胃液，pH为0.8~1.5‎ ‎ C.牛奶，pH为6.3~6.6 D.苹果汁，PH为2.9~3.3‎ ‎2.(2019·徐州)在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是( )‎ ‎ ① Cu、稀硫酸、CuO ②稀盐酸、Ca( OH) 2溶液、Na2CO3溶液 ③ C、CO、Fe2O3‎ ‎ A.① B.② C.①③ D.②③‎ ‎3. (2019·连云港)下列有关实验现象的描述正确的是( )‎ ‎ A.小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑 ‎ B.硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度几乎不变 ‎ C.氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象 ‎ D.尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体 ‎4. ( 2019·苏州)下列叙述正确的是( )‎ ‎ A.用小苏打治疗胃酸过多 ‎ B.用氢氧化钠改良酸性土壤 ‎ C.用铁桶长时间存放硫酸铜溶液 ‎ D.用食盐水除去热水瓶中的水垢 ‎5. ( 2019·扬州)下列鉴别方法可行的是( )‎ ‎ A.用燃着的木条鉴别CO2和N2‎ ‎ B.用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体 ‎ C.用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 ‎ D.用Na2 CO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 ‎6. ( 2019·徐州)酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。‎ ‎ (1)碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有 (填离子符号)。‎ ‎ (2)常用小苏打治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是 。‎ ‎ (3)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液。该无 ‎ 色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质 。若要验证这种可能含有的溶 ‎ 质，不宜使用 (填字母)。‎ ‎ A.酚酞溶液 B. pH试纸 C.硫酸铵 D.氯化钠 ‎7. ( 2019·淮安)实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体(如图1)，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究。‎ ‎ 【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何?‎ ‎ 【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3;‎ ‎ ②CaCl2溶液呈中性;‎ ‎ ③CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。‎ ‎ 【提出猜想】猜想Ⅰ:固体未变质 ‎ 猜想Ⅱ:固体全部变质 ‎ 猜想Ⅲ:固体部分变质 ‎ 【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是 (用化学方程式表示)。‎ ‎ 【进行实验】小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是 ‎ ‎ ，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下表所示实验。‎ 同学 小红 小美 小伍 实验操作 加入适量氢氧化 钙溶液 加入过量氯化钙 稀溶液 加入过量稀盐酸 ‎ 【实验结论】小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们得出猜想Ⅲ正确。‎ ‎ 【反思评价】(一)老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是 。‎ ‎ (二)根据小美的结论推测小伍的实验现象是 。‎ ‎ 【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数?‎ ‎ 【实验原理】通过测定一定质量样品与足量稀硫酸反应生成二氧化碳的体积来计算碳酸钠的质量分数。‎ ‎ 【实验设计】小伍称取一定质量的样品，按如图2装置进行实验(已知该装置气密性良好，水准管高度可以上下调节，量气管是带有刻度的仪器)。‎ ‎ 【反思评价】(一)在实验中，若没有植物油，测定结果会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。‎ ‎ (二)操作中，下列情况不影响测定结果的是 (填字母)。‎ ‎ A.实验前试管中有空气 ‎ B.实验中水准管口有水溢出 ‎ C.读数时量气管和水准管液面不相平 ‎ D.实验后生成的气体在试管中仍有滞留 ‎8. ( 2019·宿迁)某兴趣小组同学欲探究NaOH溶液与CO2气体的反应，设计如图所示实验装置:‎ ‎ (1)若导管a与b连接，将分液漏斗中的NaOH溶液注入锥形瓶，关闭分液漏斗上的活塞，‎ ‎ 振荡，然后打开导管上的活塞，观察到的实验现象是 ，CO2与NaOH ‎ 反应的化学方程式是 。‎ ‎ (2)探究反应后锥形瓶内溶液中溶质的成分:‎ ‎ 已知Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3‎ ‎ NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O ‎ 【提出猜想】Ⅰ.NaOH和Na2CO3;Ⅱ. ;‎ ‎ Ⅲ . NaHCO3;Ⅳ. Na2CO3和NaHCO3。‎ ‎ 【查阅资料】① Ca(OH)2与Na2CO3、NaHCO3均能反应且有白色沉淀生成;‎ ‎ ②CaCl2与Na2CO3能反应且有白色沉淀生成，与NaHCO3不反应;‎ ‎ ③NaHCO3溶液显碱性，可与酸反应生成CO2气体。‎ ‎ 【设计实验】限选试剂:Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、稀盐酸、酚酞溶液。‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①取少量反应后溶液于试管中，加入足量的 振荡 ‎ ‎ 猜想Ⅲ不成立 ‎②将操作1所得混合物过滤，向滤液中加入足量的 ，振荡 ‎ ‎ 猜想Ⅳ成立 ‎ 【拓展应用】联想到空气中有CO2，所以实验室中的氢氧化钠溶液应 保存。‎ ‎9.(2019·镇江)将光亮镁条放入一定量的稀HCI中，产生大量气泡后出现灰白色固体。某同学对该现象作如下探究。‎ ‎ (一)产生气泡反应的化学方程式 。‎ ‎ (二)过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体。对灰白色固体作如下猜测并进行实验:‎ ‎ 【猜测】灰白色固体可能是:①剩余的Mg;② MgCl2晶体;③Mg和MgCl2晶体。‎ ‎ 【实验】‎ ‎ (1)取灰白色固体样品，加入稀HCl，无气泡产生，则猜测 (填序号)不成立。‎ ‎ (2)称取等质量的灰白色固体和MgCl2晶体分别放入同温、等量水中，灰白色固体不溶解而MgCl2晶体全部 ，则猜测②不成立。‎ ‎ 【查阅资料】Mg与MgCl2饱和溶液反应可生成灰白色碱式氯化镁[Mgx( OH )yClz]，其不溶于水，能与酸反应。‎ ‎ (3)取一定量的灰白色固体，溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份。‎ ‎ ①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了1.160 gMg( OH )2沉淀;‎ ‎ ②向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液，生成了‎1.435 g沉淀;‎ ‎ 证明AgNO3溶液过量的方法:静置，向上层清液中滴加 溶液，无现象。‎ ‎ 【结论】x : z = ，所得碱式氯化镁的化学式为 。‎ 考点二 中和反应及应用 ‎10. ( 2019·金华)芋艿(俗称毛羊)是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质—皂角贰，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是( )‎ ‎ A.食醋 B.料酒 C.纯碱 D.食盐水 ‎11. ( 2019·乌普木齐)中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是( )‎ ‎ A.用盐酸除铁锈 ‎ B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 ‎ C.用熟石灰改良酸性土壤 ‎ D.用硫酸处理印染厂含碱废水 ‎12. ( 2019·北京)实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法不正确的是( )‎ ‎ A.反应过程中有热量放出 ‎ B. 30 s时，溶液中溶质为HCl和NaCI[来源:学&科&网Z&X&X&K]‎ ‎ C.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 ‎ D.从20 s到40 s ,溶液的温度升高、pH增大 ‎13. ( 2019·衡阳)某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验。‎ ‎ (1)反应的化学方程式为 。‎ ‎ (2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学 ‎ 反应的实验现象是 。‎ ‎ (3)以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是 (填字母代号)。‎ ‎ A.滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝 ‎ B.滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变 ‎ C.加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 ‎ D.加入金属Zn片，产生气泡 ‎14.在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是几组同学的设想及做法:‎ ‎ (1)甲组同学的实验如图1所示:在烧杯中加入‎5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴 ‎ 管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。‎ ‎ 请回答:‎ ‎ ①酚酞溶液的作用是 ;‎ ‎ ②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 ;‎ ‎ ③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7. ‎3 g ,则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的 ‎ 质量分数为 (写出计算过程，结果用百分数表示)。‎ ‎ (2)乙组同学的设想是:在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，‎ ‎ 并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。‎ ‎ ①下列使用pH试纸的方法正确的是 (填字母);‎ ‎ A.将pH试纸剪成几段节约使用 ‎ B.将pH试纸直接插入待测液中 ‎ C.将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 ‎ D.将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 ‎ ②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确。在老师指导下，乙组同[来源:Z_xx_k.Com]‎ ‎ 学取了‎5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液 ‎ pH的变化图像(简单表示为如图2);‎ ‎ 请回答:图2中a点表示的含义是 ;b点溶液中含有的阳离子有 (填 ‎ 离子符号);乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已 ‎ 有数据外，你认为还需要的数据是 。‎ ‎ (3)丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”‎ ‎ 激起了他们的探究欲望，通过实验证明:该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。请 ‎ 用化学方程式表示其变质的原因: ;若要除去溶液中变质生成的杂 ‎ 质，请简要写出你的实验方案: 。‎ 考点三 盐和化学肥料 ‎15. (2019·扬州)下列物质可用作氮肥的是( )‎ ‎ A. K2SO4 B. Ca3( PO4 )‎2 C. NH4HCO3 D. NaCI ‎16. ( 2019·无锡)下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是( )‎ ‎ A.硫酸钾 B.硝酸铵 C.磷矿粉 D氯化钾 ‎17.(2019·盐城)下列属于复合肥的是( )‎ ‎ A. NH4H2PO4 B. NH4HCO‎3 C. CO( NH2)2 D. K2SO4‎ ‎18.( 2019·滨州)欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是( )‎ ‎ A.过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度 ‎ B.蒸发时，待蒸发皿中晶体全部析出后停止加热 ‎ C.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 ‎ D.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤 ‎19.(2019·徐州)碳酸氢铵是白色固体，在生产生活中应用广泛。它稍微受热就能快速分解: 。下列有关叙述错误的是( )‎ ‎ A.碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处 ‎ B.加热碳酸氢铵时，白色固体会逐渐消失 ‎ C.食品工业上常用碳酸氢铵作膨松剂 ‎ D.碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效 ‎20.(2019·镇江)向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCI溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀和气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是 ‎ A. 0~a段发生了一个反应 ‎ B. c点沉淀的成分为一种 ‎ C. m=2.33‎ ‎ D取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量 ‎21. (2019·雅安)馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口。小明学习相关化学知识后，将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与兴趣小组的同学一起进行探究。‎ ‎ 【初步探究】取少量白色粉末于试管中，加适量水，测得溶液的pH>7，说明溶液呈 性。‎ ‎ 【提出问题】白色粉末成分是什么?‎ ‎ 【查阅资料】‎ ‎ (1)碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品。‎ ‎ (2)碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水等;碳酸钠很稳定。‎ ‎ 【猜想与假设】‎ ‎ 猜想Ⅰ:碳酸钠 猜想Ⅱ:碳酸氢钠 ‎ 【实验探究】甲乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究。‎ ‎ 甲组方案:如图1，取适量白色粉末于试管中，将导管伸入澄清石灰水，加热，澄清石灰水变浑浊，猜想Ⅱ正确。写出装置B中反应的化学方程式 。‎ ‎ 乙组方案:用如图2所示装置作为反应容器，准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分。‎ ‎ 分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中，注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸，记录如表:‎ 实验编号[来源:1ZXXK]‎ 锥形瓶内物质 最终得到CO2体积/mL[来源:学&科&网][来源:Z.xx.k.Com]‎ 名称 质量/g ‎①‎ 碳酸钠 a V1‎ ‎②‎ 碳酸氢钠 a V2‎ ‎③‎ 白色粉末 m V3‎ ‎ 实验①的化学反应方程式为 ;表中m= ;根据上表中数据分析，猜想Ⅱ正确，判断的依据是 。‎ ‎ 【反思应用】‎ ‎ (1)甲组方案中，无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物;乙组方案可以判断，‎ ‎ 如果是两者的混合物，应该满足的条件是 。‎ ‎ (2)家中制作馒头、面包时，将面粉发酵(产生有机酸)，再加入适量的碳酸氢钠，可以使馒 ‎ 头、面包松软。原因是 。‎ ‎22.( 2019·常州)我国拥有地球上7%的耕地，但化肥使用量却占全球总量的35%，认识化肥、科学施肥至关重要。‎ ‎ (1)下列物质中，可用作磷肥的是 。‎ ‎ A. K2SO4 B. CO( NH2)‎2 C. KNO3 D. Ca( H2PO4)2‎ ‎ (2) NH4Cl是常见的氮肥，不能与碱性物质混用，否则会因释放出 而损失肥效。‎ ‎ (3)过度使用化肥造成的后果有:① ;②水体富营养化等。‎ ‎ (4)“雷雨发庄稼”现象涉及的化学反应较为复杂，其中一个反应是NO2与H2O反应生成 ‎ HNO3和NO，写出该反应的化学方程式: ;该反应中化合价发生改变的 ‎ 元素是 (填元素符号)。‎ ‎23. (2019·武汉)‎ 热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其成分是碳酸钙、氢氧化镁及少量水，实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成分的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验(该装置气密性良好，A,C,D中所装药品足量)。‎ ‎ 已知:碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物;加热条件下，氢氧化镁易分解，反应的化学方程式为。‎ ‎ 部分实验步骤如下:‎ ‎ Ⅰ.将质量为m的样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给样品加 ‎ 热;‎ ‎ Ⅱ.待样品完全反应，先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到玻璃管冷却;‎ ‎ Ⅲ.实验完毕，测得装置C,D中的液体质量分别增加了m1,m2;‎ ‎ Ⅳ.根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和水的质量分数。‎ ‎ 请回答下列问题:‎ ‎ (1)装置C中所装药品为 。‎ ‎ (2)装置D中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎ (3)该水垢样品中碳酸钙的质量分数表达式为 。‎ ‎ (4)实验反思:实验步骤不变，若没有装置A，会导致氢氧化镁的测定结果 (填“偏 ‎ 大”“偏小”或“无法判断”)。‎ ‎24. (2019·南京)兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。‎ ‎ 【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化?‎ ‎ 【实验探究】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下:‎ ‎ 【查阅资料】‎ ‎ 【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为 。‎ ‎ 【实验探究2】甲同学在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由 色变为 色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为 。‎ ‎ 乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸。得到pH变化与时间的关系如图1所示。‎ ‎ 【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是 。‎ ‎ 【实验探究3】向等体积、含等碳原于数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。‎ ‎ 【交流与反思】b点的溶质为 (写化学式)。‎ ‎ 将图2与图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质 (写化学式)。‎ ‎ 【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示: 、 。‎ ‎ 【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应中pH的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。‎ 参考答案 ‎1.A 2.B 3.A 4.A 5.B ‎6.(1)‎OH-‎ ‎(2) NaHCO3+HCl=NaCI+H2O+CO2↑‎ ‎ (3)氢氧化钠 D ‎7.【原因分析】2NaOH +CO2=Na2CO3+ H2O ‎【进行实验】碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞变红色 ‎ 【反思评价】(一)氢氧化钙引入了氢氧根离子，对氢氧化钠的检验会造成干扰 ‎(二)加入一定量的盐酸后，才会产生气泡 ‎ 【反思评价】(一)偏小(二)AB ‎8. (1)集气瓶内的水倒流入锥形瓶中 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ‎ ‎(2)【提出猜想】 Na2CO3‎ ‎【设计实验】① CaCl2溶液 产生白色沉淀 ‎②稀盐酸 有气泡产生 ‎【拓展应用】密封 ‎9.(一)Mg+2HCl=MgCI2+H2↑‎ ‎(二) 【实验】(1)①③ (2)溶解 (3)硝酸银 【结论】2:1 Mg2(OH)3Cl ‎10.A 11.A 12.C ‎13. (1) HCl+NaOH=NaCl+H2O ‎ ‎(2)溶液由红色变为无色 ‎(3)BD ‎14.(1)①判断反应是否恰好完成 ‎②使反应物充分接触，完全反应(或使反应物充分接触，加快反应等)‎ ‎ ③ 1.6%‎ ‎(2)① AC ②恰好中和Na+,H+ 稀盐酸的密度 ‎(3) CO2 + 2NaOH =Na2CO3+H2O加适量澄清石灰水(或氢氧化钙溶液)，过滤 ‎15.C 16.C 17.A 18.D 19.D ‎20.C ‎21.【初步探究】碱 ‎ ‎【实验探究】CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ‎ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O a V3=V2‎ ‎ 【反思应用】(1)V1碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液 ‎ 【实验探究2】无 红 NaOH+HCl=NaCI+H2O ‎ 【得出结论2】氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 ‎ 【交流与反思】NaCl,HCl NaCl,NaHCO3‎ ‎ 【得出结论3】 Na2CO3+HCl=NaCI+NaHCO3‎ ‎ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑‎