初三中考化学酸和碱一

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初三中考化学酸和碱一

第八、九单元小测 一、选择题(每题只有一个正确答案,把正确答案填在下列表格中)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 ‎1.下列说法正确的是( )‎ A.铅的密度比铁大,用铅做菜刀、锤子比铁更好 ‎ B.银的导电性比铜好,所以通常可用银制作电线 C.钛合金与人体具有很好的“相容性”,可用来制造人造骨等 D.焊锡和铝熔点较低,都可用于焊接各种金属 ‎2.小明家里收藏了一件清代的铝制佛像,该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是( )‎ A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用 ‎3.把锌片投入到下列溶液中,锌片溶解且溶液质量减轻,又没有气体产生的是( )‎ A.H2SO4 B.CuSO4 C.ZnSO4 D.AgNO3‎ ‎4.欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序,没有必要验证的结论是( )‎ A.Y能置换含X的化合物溶液中的X B.X能置换酸中的氢 C.Y能置换酸中的氢 D.Z不能置换酸中的氢 ‎ ‎5.从金属利用的历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是( )‎ ① 地壳中的金属元素的含量;②金属活动性顺序;③金属的导电性;④ 金属冶炼的难易程度;⑤金属的延展性;‎ A.①③    B.②⑤ C.③⑤   D.②④‎ ‎6.下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是 ‎①Cu、Zn、FeSO4溶液 ②Cu、Fe、ZnSO4溶液 ‎ ‎③ Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 ④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液 A.①④ B.①② C.②③ D.③④‎ ‎7.某新型“防盗玻璃”为多层结构,每层中间嵌有极细的金属线,当玻璃被击碎时,与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警,这利用了金属的 A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性 ‎8. t℃时,向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后,下列有关该溶液的叙述正确的是 A.仍为饱和溶液 B.溶质的质量变小 C.溶质的溶解度不变 D.溶质的质量分数不变 ‎ ‎9.某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液,欲使其溶质的质量分数发生改变,下列操作可行的是 ‎①加入一定质量的硝酸钾晶体 ②加入少量的水 ③降低温度 ④恒温蒸发溶剂 A.①④ B.①② C.②③ D.③④‎ ‎10. 5角硬币的外观呈金黄色,它是铜和锌的合金,市面上有人用它制成假金元宝行骗,小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是 A.硫酸铜溶液 B.硝酸银溶液 ‎ C.盐酸 D.硝酸钠溶液 ‎11.对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是 A.‎100 g水中溶解了‎10 g食盐 ‎ B.‎100 g食盐溶液中溶解有‎10 g食盐 C.将‎10 g食盐溶解于‎90 g水中所得的溶液 D.将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液 ‎12.如图是 A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。根据图示,下列说法不正确的是 ‎ A.从A与少量C的混合物中提纯A,可用降温结晶的方法 B.t‎2℃‎,将A、B、C各a g放入‎100g水中,充分搅拌,所得溶液溶质质量分数均相等 C.t‎3℃‎时,取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t‎1℃‎,析出晶体最多的是A,没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C D.t‎1℃‎时,取50gA的饱和溶液,将温度升高到t‎2℃‎,此时溶液中A的质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)‎ ‎13.下列有关铁的化合价的叙述,不正确的是 A.Fe2O3、Fe2(SO4)3、FeCl3中,铁的化合价都为+3价 B.FeO、FeSO4、FeCl2中,铁的化合价都为+2价 C.Fe(OH)2、Fe(OH)3中,铁的化合价分别为+2、+3价 D.铁粉中,铁的化合价为+2价 ‎14.将‎50g20%的硝酸钾溶液稀释到‎200g,稀释后所得溶液中溶质的质量分数是( )‎ A.20% B.10% C.5% D.1%‎ ‎15.碳酸氢按(NH4HCO3)是一种常用的氮肥,其中氮元素的化合价为( )‎ A.+5 B.+‎1 C.-1 D.-3‎ 二、计算 ‎16.某工厂用CaCO3处理含HCl的废水,若该厂每天排放36.5 t HCl的质量分数为0.3%的废水,请通过计算说明每天所需CaCO3的质量是多少吨?(Ca‎-40 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5)‎ 酸和碱(一)‎ 一、酸碱指示剂的作用 ‎1.常见酸碱指示剂的显色规律:(紫色石蕊,酸红碱蓝;无色酚酞,遇碱变蓝)‎ 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 石蕊试液 酚酞试液 ‎2.酸、碱、盐的组成 ‎⑴酸是由 离子和 离子组成的化合物。‎ ‎⑵碱是由 离子和 离子组成的化合物。(氨水例外)‎ ‎⑶盐是由 离子或 离子和 离子组成的化合物。‎ 酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)‎ ‎★如何书写电离方程式 ‎ 1.正确书写化学式 Ca(OH)2 ‎ ‎ 2.写出离子(阳前阴后用加号相连)中间连短线 Ca(OH)2 -- Ca2+ + OH-‎ ‎3.配平(化学计量数写在离子前面,不可出现括号)加等号。Ca(OH)2 == Ca2+ + 2OH-‎ ‎3.写出下列电离方程式并分类(按酸碱盐分类)‎ ‎(1)硝酸 ‎ ‎(2)氢氧化钙 ‎ ‎(3)碳酸钠 ‎ 二、常见的酸 ‎★盐酸是氯化氢气体的水溶液,属于混合物;硫酸属于纯净物,浓硫酸属于混合物 ‎1.浓盐酸和浓硫酸的比较:‎ ‎ 浓HCl ‎ 浓H2SO4‎ 颜色、状态 ‎ ‎ ‎ ‎ 打开瓶盖后的现象 ‎ ‎ ‎ ‎ 气味 ‎ ‎ ‎ ‎ 吸水性 ‎ ‎ ‎ ‎ 脱水性 ‎ ‎ ‎ ‎ 腐蚀性 ‎ ‎ ‎ ‎ 敞口开久置于空气中 溶液的质量 ‎ ‎ ‎ ‎ 溶液的质量分数 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎(1)浓硫酸的性质:①吸水性——不能干燥碱性气体;②脱水性——化学性质;③强氧化性;‎ ‎(2)浓硫酸的稀释:稀释浓硫酸时,一定要把 沿器壁慢慢注入 里,并不断搅拌。切不可将 倒进 里。‎ ‎(3)处理措施:如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量的 冲洗,然后涂上3%~5%的 溶液。‎ ‎2.酸的化学性质(通性):酸溶液能导电,是因为溶液里含有H+和酸根离子。‎ 酸溶液含有的共同阳离子是H+。‎ 酸的通性 盐 酸 硫 酸 酸使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色。‎ 盐酸使紫色石蕊试液变红,‎ 无色酚酞试液不变色 硫酸使紫色石蕊试液变 ,‎ 无色酚酞试液 。‎ 金属+酸→盐+氢气 ‎ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑‎ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑ ‎ 金属氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸→盐+水(中和反应)‎ NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 盐+酸→新盐+新酸(有气体或沉淀生成)‎ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3‎ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 练习:1、(10年中考题)下列物质与HCl溶液发生的反应属于置换反应的是 A.Zn B.Al2O‎3 ‎ C.Ba(OH)2 D.Na2CO3‎ ‎2、(10年中考题)物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是 ‎① X+碱→盐+H2O ② X+金属氧化物→盐+H2O A.CaO B. CO2 C.NaOH D.H2SO4‎ 三、常见的碱 ‎1.氢氧化钠和氢氧化钙 化学式 氢氧化钠___________‎ 氢氧化钙___________‎ 俗称 物理性质 纯净的氢氧化钠_____色固体,_____于水,并放出大量的热。易吸收空气中的水分而_____‎ ‎_____色状物质,_____于水。‎ 化学性质 具有碱的通性,强烈的腐蚀性 具有碱的通性,有腐蚀性 用途 ‎2. 碱的化学性质(通性):碱溶液能导电,是因为溶液里含有OH - 和金属离子。‎ 碱溶液含有的共同阴离子是OH -。‎ 碱的通性 氢氧化钠 氢氧化钙 碱使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红。‎ 氢氧化钠使紫色石蕊试液变,无色酚酞试液变红。‎ 氢氧化钙使紫色石蕊试液变 ,无色酚酞试液变 。‎ 非金属氧化物+碱→盐+水 ‎2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 盐+碱→新盐+新碱 ‎2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓‎ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 注意:(1)只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应。‎ ‎(2)盐和碱反应时,必须两者都是可溶的,且生成物之一是沉淀,反应才能进行。‎ 练习:下列方法能够将石灰水和氢氧化钠溶液区别开的是( )‎ A.分别滴加紫色石蕊溶液 B.分别通入CO2 ‎ C.分别滴加氯化钠溶液 D.分别滴加稀盐酸 ‎【专题练习】‎ 一、选择题 ‎1.酸具有一些相似的化学性质,这是因为 ( )‎ A. 酸能使指示剂变色 B. 酸能跟碱反应生成盐和水 ‎ C. 酸溶液能导电 D. 酸溶液中含有H+ ‎ ‎2. 关于盐酸的叙述不正确的是 A.盐酸是一种HCl的气体溶于水形成的混合物。  ‎ B.HCl的气体遇到空气中的水蒸气,所生成的白雾就是盐酸 C.开启浓盐酸的瓶盖,立即冒出白烟 ‎ D.无色酚酞试液遇盐酸不变色 ‎3.在4个烧杯中分别盛放相等质量的下列物质,在空气中放置一段时间后,质量增加的是 A.浓盐酸 B.食盐溶液 C.浓硫酸 D.浓硝酸 翰林汇4、下列溶液中既能使酚酞溶液变红,又能使石蕊溶液变蓝的是 ( )‎ A.石灰水 B.稀盐酸 C.食盐水 D.食醋 ‎5.下列物质中,能除去铁制品表面铁锈的是( ) ‎ ‎ A.稀硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.食盐水 D.碳酸钠溶液 ‎6.将相同质量的铁、铜、镁,分别放入足量稀硫酸中,充分反应后,生成氢气的质量最少的是: ‎ ‎ A.铁 B.镁 C.铜 D.一样多 ‎7. 氢氧化钠的用途是 ( )‎ ‎ A.除铁锈 B.肥皂工业 C.生产火药 D.制备H2‎ ‎8.下列气体不能可以用浓硫酸干燥的是 ( )‎ A.氯化氢 B.氢气 C.二氧化碳 D.氨气 ‎9.下列物质中,不属于酸的是( ) ‎ A.AgNO3 B.H2SO‎4 ‎ ‎ C.HNO3 D.H3PO4‎ ‎10.含下列离子的溶液中,溶质全部为酸的是( ) ‎ A.Na+、OH-、NO3- B.H+、Cl-、SO42-‎ C.K+、Ca2+、OH- D.Na+、Mg2+、SO42-‎ ‎11.在所有的酸和碱中都含有的元素是( ) ‎ A.C B.S ‎ C.O D.H ‎12. 洗净附有Cu(OH)2的试管的正确方法是( ) ‎ A. 用浓H2SO4洗 B. 先用K2CO3洗,再用蒸馏水洗 C. 用蒸馏水洗 D. 先用稀盐酸洗,再用蒸馏水洗 ‎13. 下列各变化属于物理变化的是( ) ‎ A.用稀盐酸除去金属表面的铁锈 ‎ B.盐酸使指示剂变色 ‎ C.用小木棍蘸少量浓硫酸,小木棍逐渐变为黑色 D.浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成 ‎ ‎14.下列物质能与盐酸反应但不产生气体的是 ( ) ‎ A. B. C. D.‎ ‎15.下列物质中,可以直接用相应的金属与相应的稀酸溶液反应制取 的是( ) ‎ ‎ A.FeCl3 B.CuSO‎4 C.FeSO4 D.AgCl ‎16. 氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质,在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂 质,最好选用( ) ‎ A. 石灰石 B. 烧碱 C.碳酸钠 D.熟石灰 ‎17.只用一种试剂就能把三种溶液区别开,这种试剂是( ) ‎ ‎ A.紫色石蕊试液 B.溶液 C.溶液 D.无色酚酞试液 ‎18. 两个相同的烧杯中,分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。若把它们在空气中放置一段时间,则 ( )‎ ‎ A.浓盐酸的溶质质量分数变大 B.浓硫酸的溶质质量分数变大 ‎ C.浓盐酸对杯底的压强变大 D.浓硫酸对杯底的压强变大 ‎19.能说明醋酸具有酸性的是 ( )‎ ‎ A.有刺激性气味 B.常温下,醋酸是无色液体 ‎ C.能使紫色石蕊溶液变红 D.易溶于酒精和水 ‎20.下列物质中既能和盐酸反应,又能和水反应的是( ) ‎ A.CaO B.NaOH C.AgNO3 D.CO2‎ 二、填空题 ‎1.生活中常见的许多物质中都含有酸。例如:食醋中含有 酸,其化学式是 ; 汽车用铅蓄电池中含有 酸,其化学式是 ;人体的胃液中含有 酸,其化学式是 ;请你再举出在实验室或化工生产中常用的一种酸的名称和化学式 、 。‎ ‎2.写出下列电离方程式并分类 硫酸 ( ) ‎ 碳酸钠 ( ) ‎ 硫酸铵 ( )‎ 氢氧化钡 ( ) ‎ ‎3.将一根生锈的铁钉放入试管中,加入过量的稀盐酸,可以观察到铁钉表面的锈逐渐 ,溶液变成 色,其反应的化学方程式是 。继续观察会看到铁钉表面有 ,相关的化学方程式是 。‎ ‎4.试剂瓶中分别盛有相同体积的浓硫酸、浓盐酸、蒸馏水,怎样用最简便的方法鉴别它们? ‎ ‎ 。‎ ‎5.下图是两种稀释浓硫酸的操作:‎ 水 浓硫酸 水 B 浓硫酸 A 回答下列问题:‎ ‎(1)B图中加水的仪器的名称是 。‎ ‎(2)B图中锥形瓶内产生的现象是 。‎ 产生这一现象的原因是 。‎ ‎(3)上面两图中,稀释浓硫酸操作正确的是(填序号) 。‎ 由以上实验说明,稀释浓硫酸时,为了防止事故发生,一定要把 沿器壁慢慢地注入 里,并不断用 搅动。‎ ‎(4)A图中玻璃棒的作用是 。‎ ‎6.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),如果是化学方法请用化学方程式表示:‎ ‎(1)CuSO4[Cu(OH)2] ;‎ ‎(2)FeCl3[Fe2O3] ;‎ ‎(3)CaO[CaCO3] 。‎ ‎7.小刚在复习物质的化学性质时,列出了以下物质:C、H2、O2、Fe、CO、CO2、CuO、CaCO3、稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液,他发现上述物质中,有些物质能与其他三种或三种以上的物质在一定条件下发生反应.例如:CuO与 C、H2、CO、稀盐酸都能反应.请你仿照示例填写表内空格.‎ 编号 示例 ‎(1)‎ ‎(2)‎ ‎(3)‎ 物质 CuO O2‎ 稀盐酸 能与其反应的所有物质 C、H2、CO、稀盐酸 CO2、稀盐酸、CuSO4溶液 ‎8.现有失去标签的相同体积的两瓶液体,一瓶是98%的浓硫酸,另一瓶是10%的稀硫酸,请你用学过的物理和化学知识,用不同的方法将它们鉴别出来。‎ 物理方法:① ② ‎ 化学方法:① ② ‎ ‎9.若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网,将会依次除去空气中的______________、______________、______________,最后剩余的气体主要是______________。‎ ‎10. 浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分,它们发生的变化分别是____________、______________、______________。(填写序号)‎ A.潮解 B.化合 C.吸水 ‎ ‎11.现有一环保小组抽取一工厂的污水样本,请请列举三种不同的方法验证工厂的污水是否呈酸性。‎ 操作 现象 结论 方法一:‎ 方法二:‎ 方法三:‎ 三、推断题 在一张洁白干燥的滤纸上,依次喷洒A、B、C三种无色液体,当喷洒A时,滤纸上无明显变化;再喷洒B时,滤纸上出现一朵红色小花;最后喷洒C时,小花逐渐消失。回答下列问题:滤纸上的小花可能是由___________________________画的。‎ 四.活动与探究 ‎ 某同学对一种无色溶液进行鉴定实验,试根据他实验报告中的步骤和现象,‎ 填写相应的实验结论。(该溶液只含一种溶质)‎ 实验步骤 实验现象 结 论 a 取该溶液少许,向其中加几滴酚酞试液;‎ 溶液无变化 该溶液一定不显____性 b另取该溶液少许,向其中加入锌粒,并用燃着的细木条放在试管口;‎ 有无色气体放出,‎ 该气体能燃烧,火焰呈淡蓝色;‎ 生成的气体是_______。‎ 说明该溶液属于______‎ 类。‎ c再取该溶液少许,向其中加硝酸银溶液,再加入足量的稀硝酸。‎ 有白色沉淀生成,‎ 该沉淀不溶于稀硝酸。‎ 白色沉淀为_________。‎ 说明原溶液为_______。‎ d 取该溶液少许,向其中加入几滴石蕊试液 石蕊试液由______色变为______色 酸和碱(一) 参考答案 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D C C A A C B D A B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D D D B C A A D C A 二、填空题 ‎1、醋酸 CH3COOH 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 2、略 ‎3、消失, 棕黄色,Fe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 +3H2↑,‎ 气泡产生, Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑ ‎ ‎4、取三种物质样品,先闻它们的气味,有刺激性的是浓盐酸,再将剩下的两种物质分别溶于水,放热的是浓硫酸,没有明显现象的是蒸馏水。 ‎ ‎5、(1)分液漏斗 ‎ (2)液体沸腾,液体飞溅。‎ ‎ 水的密度较小,浮在浓硫酸的上面,浓硫酸溶解放出的热使水沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅。‎ ‎ (3)A 浓硫酸 水 玻璃棒 ‎ (4)使浓硫酸和水均匀混合、散热 ‎6、(1)溶解、过滤/ Cu(OH)2 + H2SO4 ==== CuSO4 + 2H2O ‎ (2)溶解、过滤/Fe2O3 + HCl ==== 2FeCl3 + 3H2O ‎ ‎ (3)CaCO3 高温 CaO + CO2↑‎ ‎7、(1)C H2 Fe CO (2)Fe CuO CaCO3 NaOH (3)NaOH ‎8、物理方法:①观察,较粘稠的是浓硫酸;‎ ‎ ② 将相同体积的两种试剂称量,较重的是浓硫酸。‎ ‎ 化学方法: ① 分别滴在小木棍上,变黑色的是浓硫酸 ‎ ‎ ② 分别与铁作用,有气泡冒出的是稀硫酸 ‎9、 CO2、H2O、O2,N2 10、 C 、 A 、 B ‎11、方法一:取样,加入石蕊,呈红色,酸性 方法二:取样,加入锌粒,有气泡冒出,酸性 方法三:取样,加入碳酸钠,有气泡冒出,酸性;‎ 三、推断题 小花:NaOH溶液(或KOH溶液),也可能是酚酞试液 小测 参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ C D D C D A B C C D A D D C D ‎0.15t
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