湖南邵阳市中考化学三模试卷解析版

湖南邵阳市中考化学三模试卷解析版

‎2019年湖南邵阳市中考化学三模试卷 一、选择题（本大题有25个小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项最符合题意．请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）‎ ‎1．（2分）下列物质的用途主要由物理性质决定的是（　　）‎ A．镁粉用于制作照明弹 B．钨用于制作白炽灯丝 C．小苏打用于治疗胃酸过多 D．用氧气急救病人 ‎2．（2分）下列选项中属于纯净物的是（　　）‎ A．蒸馏水 B．糖水 C．黄铜 D．粗盐 ‎3．（2分）下列仪器，既能做反应容器又能直接加热的是（　　）‎ A．烧杯 B．集气瓶 C．锥形瓶 D．试管 ‎4．（2分）下列常见材料中，属于合金的是（　　）‎ A．陶瓷 B．银 C．氧化铝 D．不锈钢 ‎5．（2分）氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，下列化肥中属于氮肥的是（　　）‎ A．CO（NH2）2 B．K2CO3 C．NH4H2PO4 D．Ca3（PO4）2‎ ‎6．（2分）放入水中不能形成溶液的物质是（　　）‎ A．花生油 B．食盐 C．蔗糖 D．酒精 ‎7．（2分）C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可做切割工具，在C3N4中，氮元素的化合价为﹣3，则碳元素的化合价是（　　）‎ A．+1 B．+3 C．+4 D．﹣4‎ ‎8．（2分）如表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是（　　）‎ 物质名称 液体肥皂 菠萝汁 柠檬汁 泡菜 pH范围 ‎9.5﹣10.5‎ ‎3.3﹣5.2‎ ‎　2.0﹣3.0‎ ‎3.4﹣4.0‎ A．液体肥皂 B．菠萝汁 C．柠檬汁 D．泡菜 ‎9．（2分）在元素周期表中硅元素的某些信息如图所示，下列有关硅的说法错误的是（　　）‎ A．属于金属元素 B．元素符号为“Si”‎ C．原子序数为：“14” D．相对原子质量为“28.09‎ ‎10．（2分）雾霾是由大量烟雾、灰尘等微粒悬浮而造成空气污染现象．下列做法有利于减少雾霾产生的是（　　）‎ A．露天焚烧垃圾 B．用煤火力发电 C．开发利用太阳能 D．乱砍滥伐树木 ‎11．（2分）金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出．下列关于R的金属活动性判断不正确的是（　　）‎ A．R＞Cu B．R＞Fe C．Zn＞R D．R＞Ag ‎12．（2分）下列微粒的结构示意图中表示阴离子的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎13．（2分）下列化学用语书写正确的是（　　）‎ A．1个镁离子：Mg+2 B．2个氮分子：2N2‎ C．4个氢原子：2H2 D．氧化铁：FeO ‎14．（2分）下列实验操作能达到预期目的是（　　）‎ A．用排水法收集氧气 B．用NaOH溶液除去CO2中的HCl气体 C．用托盘天平称取3.27gNaCl固体 D．用闻气味的方法鉴别CO和CO2气体 ‎15．（2分）建立宏观与微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是（　　）‎ A．50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子变小了 B．救援犬能根据气味发现因地震埋藏于地下的生命迹象，是因为分子在不断运动 C．电解水生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以再分 D．不同的酸的化学性质有所不同，是因为解离生成的酸根离子不同 ‎16．（2分）在A+3B=2C+‎ ‎2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（　　）‎ A．16 B．32 C．64 D．96‎ ‎17．（2分）下列反应的化学方程式书写完全正确的是（　　）‎ A．铁在氧气中燃烧2Fe+3O22Fe2O3‎ B．盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O C．密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律2P+O2P2O5‎ D．CO还原氧化铁Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2‎ ‎18．（2分）下列对煤、石油和天然气的认识，错误的是（　　）‎ A．都是可再生能源 B．在地球上的蕴藏量都是有限的 C．都属于混合物 D．完全燃烧时都有二氧化碳生成 ‎19．（2分）下列有关洗涤问题的说法不正确的是（　　）‎ A．汽油可溶解衣服上的油渍 B．洗洁精可使餐具中的油污乳化 C．食醋可以除去水壶中的水垢 D．酒精能洗去铁钉上的铁锈 ‎20．（2分）下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钾溶液反应，并产生不同现象的是（　　）‎ A．氢氧化钙 B．硝酸 C．氯化钠 D．氢氧化钾 ‎21．（2分）下列说法中正确的是（　　）‎ A．洁净的空气、液氨都属于纯净物 B．可燃物的温度达到着火点时一定能燃烧 C．氧气能与许多物质发生化学反应，化学性质比较活泼 D．橡胶手套、棉布围裙、钛合金眼镜架都属于有机合成材料 ‎22．（2分）下列关于复分解反应的说法正确的是（　　）‎ A．中和反应不属于复分解反应 B．反应物必须都溶于水 C．反应物一定有酸 D．生成物一定有盐 ‎23．（2分）用下列装置进行验证质量守恒定律的实验，能达到目的是（　　）‎ A．①② B．②③ C．③④ D．①④‎ ‎24．（2分）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（　　）‎ A．反应结束时溶液的pH=7‎ B．反应前后元素的种类没有变化 C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl﹣‎ D．该反应的实质是H+和OH﹣结合生成水 ‎25．（2分）除去下列物质中所含的少量杂质，所用方法正确的是（　　）‎ 选项 物质 所含杂质 所选试剂及用量 A 碳酸钠 氯化钾 适量的水 B 盐酸 硫酸 适量氯化钡溶液 C 氧化钙 碳酸钙 过量稀盐酸 D 氯化钠溶液 稀盐酸 过量的碳酸钠溶液 A．A、 B．B、 C．C、 D．D、‎ 二、填空题（本大题有7个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共28分）‎ ‎26．（4分）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关．请从下列物质中选择适当的物质进行填空：（填序号）①氢气②盐酸③硝酸钾④熟石灰 ‎（1）常用来改良酸性土壤的是　 　‎ ‎（2）能用作复合化肥料的物质是　 　‎ ‎（3）被称为理想“无污染能源”的是　 　‎ ‎（4）厕所清洁剂中含有的酸是　 　．‎ ‎27．（4分）某种营养素补充剂的标签如图所示。 ‎ ‎【主要原料】碳酸钙、维生素D、大豆油、明胶…‎ ‎【功效成分及含量】每100g含：钙20.3g，维生素D0.28mg ‎【注意事项】本品不能代替药品，不宜超过推荐量或与同类营养补充剂同时食用 ‎（1）标签中的“钙20.3g”，这里的“钙”是指　 　（填字母）。‎ A．元素 B．原子 C．分子 D．离子 ‎（2）该营养素具有补钙功能，同时还能补充人体所需要的营养成分：　 　‎ ‎（写出一种即可）。‎ ‎（3）淀粉是人们食用的最主要的糖类，食物淀粉在人体内经酶的催化作用，最终变成　 　。‎ ‎（4）蛋白质是人体所需要的重要营养成分之一，是构成细胞的基本物质。人如果食用甲醛溶液浸泡过的鱼会危害身体健康。其原因是　 　。‎ ‎28．（4分）如图分别是钠、氧在元素周期表中的有关信息和原子（或离子）结构示意图．请你回答：‎ ‎（1）钠元素的相对原子质量为　 　；‎ ‎（2）钠、氧两种元素的最本质区别是　 　；‎ ‎（3）氧原子的结构示意图是　 　（填序号）；‎ ‎（4）钠原子的化学反应中容易　 　电子达到稳定结构．‎ ‎29．（4分）酸、碱、盐在工业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展．‎ ‎（1）胃酸的主要成份是盐酸．医生常用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物治疗胃酸过多症，此反应的化学方程式为　 　．‎ ‎（2）生活中用石灰浆粉刷墙壁，时间一长墙面就变硬了，此反应的化学方程式为　 　．‎ ‎30．（6分）应用所学知识，回答下列有关金属的问题：‎ ‎（1）地壳中含量最多的金属元素是　 　（用元素符号回答）．‎ ‎（2）下列金属制品中，利用金属导电性的是　 　（填字母序号）．‎ ‎（3）将锌、铜、铁三种金属分别投入到足量的稀硫酸中，呈现不同现象的原因是　 　．‎ ‎（4）野炊结束时，小明和小辉一起整理物品，小辉用干布抹去铁锅表面的水珠，这样做的目的是　 　．‎ ‎（5）在清洗铁锅的过程中，小亮不小心将食醋打翻，大量的醋流进了铁锅中，在他们准备处理的时候，发现与醋接触的铁锅处，产生了小气泡，用文字解释该原因　 　‎ ‎（6）小红吃面条时，很喜欢拌芝麻酱，因为她了解到“芝麻酱中含铁量很丰富”，因此食用芝麻酱可以预防的疾病是　 　．‎ ‎31．（3分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．‎ ‎（1）t2℃时，甲物质的溶解度为　 　；‎ ‎（2）分析t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液．欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法　 　．（任填一种方法）‎ ‎32．（3分）对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法．某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别）．‎ ‎（1）已知X是金属单质，则X可以是　 　．（填一种即可）‎ ‎（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式　 　．‎ 三、实验探究题（本大题有2个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）‎ ‎33．（9分）规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证。‎ ‎（1）图A存在的错误之处是　 　。小刚同学用如图操作方式称量6.3g固体药品，则称量药品的实际质量是　 　g。‎ ‎（2）按照图B所示操作，读取液体的体积比实际值　 　，正确的操作方法是　 　。‎ ‎（3）图C中玻璃棒的作用是　 　。蒸发过程中停止加热的时机是　 　。‎ ‎（4）图D中用推拉注射器活塞的方法可以检查装置的气密性。当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到　 　（填字母序号）。‎ a．瓶中液面明显上升b。长颈漏斗内液面上升c。长颈漏斗下端管口产生气泡 ‎（5）图E中存在的错误操作是　 　。若过滤后发现所得滤液仍然浑浊原因是　 　（写一种即可）。‎ ‎34．（7分）如图是实验室常用的实验装置，请根据要求回答问题：‎ ‎（1）仪器a的名称：　 　。‎ ‎（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2选用的气体发生装置是　 　‎ ‎（填装置序号）。‎ ‎（3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取氨气（NH3），选用的气体发生装置是　 　（填装置序号）。‎ ‎（4）图中的C、D、E三种装置，均可用如图F装置代替，若用F装置进行排空气法收集CO2，CO2从F装置的　 　（填“a”或“b”，下同）导管口通入；若用F装置进行排水法收集O2，可先在F装置中装满水然后将O2从F装置的　 　导管口通入。‎ ‎（5）将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，加热后溶液又变成紫色。用化学方程式表示加热后溶液又变成紫色的原因：　 　。‎ 四、计算题（本大题6分）‎ ‎35．（6分）某实验小组为了测定某混合物（Na2CO3与NaCl）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取15g样品配成溶液，然后逐渐加入一定量的质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应．在此过程中进行了3次数据测定，所加入稀盐酸的质量和生成的气体质量如下表：‎ 测定次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 加入稀盐酸的质量/g ‎50‎ ‎100‎ ‎ 120‎ 生成气体的质量/g ‎2.2‎ ‎4.4‎ ‎4.4‎ 请分析数据，回答下列问题：‎ ‎（1）第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有　 　．‎ ‎（2）混合物中碳酸钠的质量分数是　 　．（计算结果精确到0.1%）‎ ‎（3）计算第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）‎ ‎2019年湖南邵阳市中考化学三模试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本大题有25个小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项最符合题意．请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）‎ ‎1．（2分）下列物质的用途主要由物理性质决定的是（　　）‎ A．镁粉用于制作照明弹 B．钨用于制作白炽灯丝 C．小苏打用于治疗胃酸过多 D．用氧气急救病人 ‎【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。‎ ‎【解答】解：A、镁粉用于制作照明弹是利用镁的可燃性，属于化学性质；故选项错误；‎ B、钨用于制作白炽灯丝是利用钨的熔点高，属于物理性质；故选项正确；‎ C、小苏打用于治疗胃酸过多是利用小苏打的碱性，属于化学性质；故选项错误；‎ D、用氧气急救病人是利用氧气的氧化性，属于化学性质；故选项错误；‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关镁、钨、小苏打和氧气的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。‎ ‎2．（2分）下列选项中属于纯净物的是（　　）‎ A．蒸馏水 B．糖水 C．黄铜 D．粗盐 ‎【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。‎ ‎【解答】解：A、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，故A正确；‎ B、糖水中含有糖和水，属于混合物，故B错；‎ C、黄铜中含有铜和锌，属于混合物，故C错；‎ D、粗盐中含有氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物，故D错。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。‎ ‎3．（2分）下列仪器，既能做反应容器又能直接加热的是（　　）‎ A．烧杯 B．集气瓶 C．锥形瓶 D．试管 ‎【分析】试管可以直接加热，又可以做少量药品的反应容器．烧杯不可直接加热；量筒和集气瓶不能加热．‎ ‎【解答】解：A、烧杯可以作反应容器，但不能直接加热，故A错误；‎ B、集气瓶不能加热，故B错误；‎ C、锥形瓶不能直接加热，能作反应容器，故C错误；‎ D、试管可以直接加热，又可以做少量药品的反应容器，故D正确；。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】化学是以实验为基础的学科，对于常见仪器的作用，同学们一定要了然于心．‎ ‎4．（2分）下列常见材料中，属于合金的是（　　）‎ A．陶瓷 B．银 C．氧化铝 D．不锈钢 ‎【分析】金属材料包括纯金属和合金，合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．铁的合金包括生铁和钢．‎ ‎【解答】解：A、陶瓷属于无机非金属材料，故选项错误；‎ B、银属于单质，故选项错误；‎ C、氧化铝属于氧化物，故选项错误；‎ D、不锈钢属于铁的合金，故选项正确；‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低．本考点基础性强，比较好把握．‎ ‎5．（2分）氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，下列化肥中属于氮肥的是（　　）‎ A．CO（NH2）2 B．K2CO3 C．NH4H2PO4 D．Ca3（PO4）2‎ ‎【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．‎ ‎【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥。 ‎ B、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥。‎ C、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥。‎ D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．‎ ‎6．（2分）放入水中不能形成溶液的物质是（　　）‎ A．花生油 B．食盐 C．蔗糖 D．酒精 ‎【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。‎ ‎【解答】解：A、花生油不溶于水，形成乳浊液，故A正确；‎ B、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；‎ C、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；‎ D、酒精易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D错。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。‎ ‎7．（2分）C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可做切割工具，在C3N4中，氮元素的化合价为﹣3，则碳元素的化合价是（　　）‎ A．+1 B．+3 C．+4 D．﹣4‎ ‎【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合C3N4的化学式进行解答即可．‎ ‎【解答】解：氮元素的化合价为﹣3，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：3x+（﹣3）×4=0，则x=+4价。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．‎ ‎8．（2分）如表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是（　　）‎ 物质名称 液体肥皂 菠萝汁 柠檬汁 泡菜 pH范围 ‎9.5﹣10.5‎ ‎3.3﹣5.2‎ ‎3.4﹣4.0‎ ‎　2.0﹣3.0‎ A．液体肥皂 B．菠萝汁 C．柠檬汁 D．泡菜 ‎【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，据此分析判断即可。‎ ‎【解答】解：A、液体肥皂的pH大于7，显碱性。‎ B、菠萝汁的pH小于7，显酸性。‎ C、柠檬汁的pH小于7，显酸性。‎ D、泡菜的pH小于7，显酸性。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。‎ ‎9．（2分）在元素周期表中硅元素的某些信息如图所示，下列有关硅的说法错误的是（　　）‎ A．属于金属元素 B．元素符号为“Si”‎ C．原子序数为：“14” D．相对原子质量为“28.09‎ ‎【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可。‎ ‎【解答】解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是硅，属于非金属元素，故选项说法错误。‎ B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的元素符号是Si，故选项说法正确。‎ C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为14，故选项说法正确。‎ D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为28.09，故选项说法正确。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力。‎ ‎10．（2分）雾霾是由大量烟雾、灰尘等微粒悬浮而造成空气污染现象．下列做法有利于减少雾霾产生的是（　　）‎ A．露天焚烧垃圾 B．用煤火力发电 C．开发利用太阳能 D．乱砍滥伐树木 ‎【分析】雾霾是由大量烟雾、灰尘等微粒悬浮而造成空气污染现象，减少雾霾产生应减少烟雾、灰尘等微粒悬浮的排放，根据烟雾、灰尘等微粒悬浮的来源进行分析判断所采取的措施是否合理．‎ ‎【解答】解：A、露天焚烧垃圾，会产生大量烟尘、微小颗粒物，会增加空气中的烟雾、灰尘等微粒的含量，不利于减少雾霾产生，故选项做法错误。‎ B、煤属于化石燃料，燃烧生成大量烟尘、微小颗粒物，会增加空气中的烟雾、灰尘等微粒的含量，不利于减少雾霾产生，故选项做法错误。‎ C、太阳能是清洁的能源，鼓动使用太阳能热水器，能减少空气中的烟雾、灰尘等微粒的含量，有利于减少雾霾产生，故选项做法正确。‎ D、森林能吸收烟雾、灰尘等微粒，乱砍滥伐树木，不利于减少雾霾产生，故选项做法错误。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，了解减少空气中烟雾、灰尘等微粒的来源、防治措施等是正确解答此类题的关键．‎ ‎11．（2分）金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出．下列关于R的金属活动性判断不正确的是（　　）‎ A．R＞Cu B．R＞Fe C．Zn＞R D．R＞Ag ‎【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定金属活动性强弱的顺序．‎ ‎【解答】解：金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，说明R的金属活动性比氢弱，即H＞R；R放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出，说明R的金属活动性比铜强，即H＞R＞Cu．由此而可知，R＞Fe不正确，故B不正确。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．‎ ‎12．（2分）下列微粒的结构示意图中表示阴离子的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．‎ ‎【解答】解：A、质子数=核外电子数=8，为原子，故选项错误。‎ B、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。‎ C、质子数=核外电子数=16，为原子，故选项错误。‎ D、质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．‎ ‎13．（2分）下列化学用语书写正确的是（　　）‎ A．1个镁离子：Mg+2 B．2个氮分子：2N2‎ C．4个氢原子：2H2 D．氧化铁：FeO ‎【分析】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。‎ B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。‎ C、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。‎ D、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，写出其化学式即可。‎ ‎【解答】解：A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。1个镁离子可表示为：Mg2+，故选项化学用语书写错误。‎ B、由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个氮分子可表示为：2N2，故选项化学用语书写正确。‎ C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个氢原子表示为：4H，故选项化学用语书写错误。‎ D、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Fe2O3，故选项化学用语书写错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。‎ ‎14．（2分）下列实验操作能达到预期目的是（　　）‎ A．用排水法收集氧气 B．用NaOH溶液除去CO2中的HCl气体 C．用托盘天平称取3.27gNaCl固体 D．用闻气味的方法鉴别CO和CO2气体 ‎【分析】A、根据氧气的密度和溶水性确定收集氧气的方法；‎ B、除杂时所选的物质不能与主物质发生反应；‎ C、托盘天平只能称准到0.1g；‎ D、根据一氧化碳和二氧化碳的气味进行分析．‎ ‎【解答】解：A、氧气不易溶于水，可用排水法收集。故A正确；‎ B、氢氧化钠会与二氧化碳发生反应。故B错误；‎ C、托盘天平只能称准到0.1g，不能称准到0.01g．故C错误；‎ D、一氧化碳和二氧化碳都无味，一氧化碳还有毒，不能用闻气味的方法鉴别。故D错误。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】除杂一般有两种方法：将杂质除去或将杂质转化为主物质，所选的物质不能与主物质发生反应，也不能在除去杂质的同时混入其它物质．‎ ‎15．（2分）建立宏观与微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是（　　）‎ A．50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子变小了 B．救援犬能根据气味发现因地震埋藏于地下的生命迹象，是因为分子在不断运动 C．电解水生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以再分 D．不同的酸的化学性质有所不同，是因为解离生成的酸根离子不同 ‎【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。‎ ‎【解答】解：A、50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误。‎ B、救援犬能根据气味发现因地震埋藏于地下的生命迹象，是因为人体气味中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使救援犬闻到人体气味，故选项解释正确。‎ C、水通直流电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。‎ D、不同的酸的化学性质有所不同，是因为解离生成的酸根离子不同，故选项解释正确。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。‎ ‎16．（2分）在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（　　）‎ A．16 B．32 C．64 D．96‎ ‎【分析】现根据质量守恒定律计算出14克A完全反应生成44克C和18克D时消耗B的质量，再根据方程式列比例式求出B的相对分子质量．‎ ‎【解答】解：由14克A完全反应生成44克C和18克D可知B的质量为：44克+18克﹣14克=48克，设B的相对分子质量为X则：‎ ‎ A+3B=2C+2D ‎ 28 3X ‎14克 48克 根据：解得X=32。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】解答本题容易出错的地方是在计算相对分子质量时与前面的系数有关．‎ ‎17．（2分）下列反应的化学方程式书写完全正确的是（　　）‎ A．铁在氧气中燃烧2Fe+3O22Fe2O3‎ B．盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O C．密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律2P+O2P2O5‎ D．CO还原氧化铁Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2‎ ‎【分析】化学方程式的书写要注意以下几个方面：①反应是否符合客观事实，②是否已配平，③条件和符号是否漏缺，④化学式书写是否错误．‎ ‎【解答】解：A、生成物错误，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，故A错误；‎ B、应用的原理正确，化学式书写正确，也满足质量守恒定律，故B正确；‎ C、方程式的书写需要进行配平，正确的方程式为：4P+5O22P2O5，故C错误，‎ D、缺少反应条件，正确的方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故D错误，‎ 故选：B。‎ ‎【点评】在解此类题时，首先检查应用的原理，然后在检查化学式的书写，最后应检查是否进行了配平．‎ ‎18．（2分）下列对煤、石油和天然气的认识，错误的是（　　）‎ A．都是可再生能源 B．在地球上的蕴藏量都是有限的 C．都属于混合物 D．完全燃烧时都有二氧化碳生成 ‎【分析】天然气、煤、石油属于化石燃料，用完之后不能再产生，属于不可再生能源．用完之后能够再产生的物质，属于可再生能源．‎ ‎【解答】解：A、煤、石油和天然气都是不可再生能源。错误；‎ B、在地球上的蕴藏量都是有限的。正确；‎ C、煤的主要成分是碳，还含有硫等物质，属于混合物；石油中含有多种烷烃，属于混合物；天然气的主要成分是甲烷，还含有一些杂质，属于混合物。正确；‎ D、完全燃烧时都有二氧化碳生成。正确。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】解答本题要理解化石燃料属于不可再生能源，要综合利用化石燃料．‎ ‎19．（2分）下列有关洗涤问题的说法不正确的是（　　）‎ A．汽油可溶解衣服上的油渍 B．洗洁精可使餐具中的油污乳化 C．食醋可以除去水壶中的水垢 D．酒精能洗去铁钉上的铁锈 ‎【分析】A、根据汽油能溶解油污进行分析判断．‎ B、洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠．‎ C、根据水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，进行分析判断．‎ D、铁锈的主要成分是氧化铁，据此进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、用汽油洗去衣服上的油渍是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，故选项说法正确。‎ B、洗洁精是洗涤剂，具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确。‎ C、用醋洗去热水壶中的水垢，是因为水壶的主要成分碳酸钙能和食醋反应，从而把水垢除去，故选项说法正确。‎ D、铁锈的主要成分是氧化铁，不能与酒精反应，则酒精不能洗去铁钉上的铁锈，故选项说法错误。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键．‎ ‎20．（2分）下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钾溶液反应，并产生不同现象的是（　　）‎ A．氢氧化钙 B．硝酸 C．氯化钠 D．氢氧化钾 ‎【分析】根据题意，选择的物质均能与硫酸铜、盐酸、碳酸钾溶液反应，且产生不同的现象，据此结合盐的化学性质、反应现象进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、氢氧化钙与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙；与盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，但无明显变化；与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钾，均能反应，且产生不同现象，故选项正确。‎ B、硝酸与硫酸铜溶液交换成分没有沉淀、气体、水生成，不能发生复分解反应；硝酸与盐酸不反应；不符合要求，故选项错误。‎ C、氯化钠与与硫酸铜溶液交换成分没有沉淀、气体、水生成，不能发生复分解反应；氯化钠与盐酸不反应；不符合要求，故选项错误。‎ D、氢氧化钾与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾；与盐酸发生中和反应生成氯化钾和水，但无明显变化；与碳酸钾不反应；不符合要求，故选项错误。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题难度不大，理解题意（与三种物质均能反应，且产生不同现象），熟练掌握盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．‎ ‎21．（2分）下列说法中正确的是（　　）‎ A．洁净的空气、液氨都属于纯净物 B．可燃物的温度达到着火点时一定能燃烧 C．氧气能与许多物质发生化学反应，化学性质比较活泼 D．橡胶手套、棉布围裙、钛合金眼镜架都属于有机合成材料 ‎【分析】A、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；B、根据物质燃烧的条件考虑；C、氧气化学性质比较活泼；D、棉布围裙属于天然材料，钛合金属于金属材料。‎ ‎【解答】解：A、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A错；‎ B、物质燃烧的条件：与氧气接触、温度达到着火点，具有可燃性，故B错；‎ C、氧气能与许多物质发生化学反应，氧气化学性质比较活泼，故C正确；‎ D、棉布围裙属于天然材料，钛合金属于金属材料，故D错。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】解答本题关键是熟记物质燃烧的条件，知道纯净物与混合物的区别，知道常见的材料分类。‎ ‎22．（2分）下列关于复分解反应的说法正确的是（　　）‎ A．中和反应不属于复分解反应 B．反应物必须都溶于水 C．反应物一定有酸 D．生成物一定有盐 ‎【分析】根据复分解反应的条件进行分析，酸碱盐之间发生复分解反应，需要生成、沉淀、气体或水，否则不能进行，据此解答．‎ ‎【解答】解：A、酸碱之间发生中和反应，属于复分解反应，故错误；‎ B、反应物不一定都溶于水，例如碳酸钙与盐酸反应属于复分解反应，但碳酸钙不溶于水，故错误；‎ C、反应物不一定有酸，例如氢氧化钠与硫酸铜反应，故错误；‎ D、复分解反应一定有盐生成，正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题考查了复分解反应发生的条件及类型，完成此题，可以依据已有的知识进行．‎ ‎23．（2分）用下列装置进行验证质量守恒定律的实验，能达到目的是（　　）‎ A．①② B．②③ C．③④ D．①④‎ ‎【分析】做验证质量守恒定律的实验时所选用的装置应该考虑到：‎ ‎①如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置；‎ ‎②如果反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不考虑密闭．‎ ‎【解答】解：用图象①中的装置进行验证质量守恒定律，是不能达到目的，原因在于装置中用的是玻璃管，漏气。图象④中镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，另外该装置也不是在密闭容器中进行，故不能达到目的。图象②③是能达到目的。 ‎ 故选：B。‎ ‎【点评】‎ 在做这种类型题目时，要求学生要注意总结规律，这样学习化学，可以达到事半功倍的效果，长此以往，同学们的学习能力便会在潜移默化中得到提高．‎ ‎24．（2分）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（　　）‎ A．反应结束时溶液的pH=7‎ B．反应前后元素的种类没有变化 C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl﹣‎ D．该反应的实质是H+和OH﹣结合生成水 ‎【分析】根据中和反应的实质考虑，氢氧化钠溶液中含有Na+、OH﹣和H2O，盐酸中含有H+、Cl﹣和H2O，氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的H+和碱中的OH﹣结合生成了水分子。‎ ‎【解答】解：A、酸碱中和生成盐和水，反应后溶液中的H+和OH﹣没有剩余，溶液呈中性，此项正确；‎ B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，此项正确；‎ C、反应后溶液中存在的粒子有Na+和Cl﹣和H2O，此项错误；‎ D、氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，此项正确。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题主要从微观粒子角度考查了中和反应的概念以及质量守恒定律的微观解释，需要同学们深入理解微观粒子的运动。‎ ‎25．（2分）除去下列物质中所含的少量杂质，所用方法正确的是（　　）‎ 选项 物质 所含杂质 所选试剂及用量 A 碳酸钠 氯化钾 适量的水 B 盐酸 硫酸 适量氯化钡溶液 C 氧化钙 碳酸钙 过量稀盐酸 D 氯化钠溶液 稀盐酸 过量的碳酸钠溶液 A．A、 B．B、 C．C、 D．D、‎ ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②‎ 反应后不能引入新的杂质。‎ ‎【解答】解：A、氯化钾、碳酸钠均易溶于水，用水不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ B、硫酸能与适量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。‎ C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ D、稀盐酸能与过量的碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。‎ 二、填空题（本大题有7个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共28分）‎ ‎26．（4分）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关．请从下列物质中选择适当的物质进行填空：（填序号）①氢气②盐酸③硝酸钾④熟石灰 ‎（1）常用来改良酸性土壤的是　④　‎ ‎（2）能用作复合化肥料的物质是　③　‎ ‎（3）被称为理想“无污染能源”的是　①　‎ ‎（4）厕所清洁剂中含有的酸是　②　．‎ ‎【分析】根据已有的知识进行分析，氢气具有可燃性，盐酸能与水垢反应，硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种营养元素，熟石灰具有碱性，据此解答．‎ ‎【解答】解：（1）氢氧化钙具有碱性，常用来改良酸性土壤，故填：④；‎ ‎（2）硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种营养元素，能用作复合化肥料，故填：③；‎ ‎（3）氢气具有可燃性，燃烧只生成水，被称为理想“无污染能源”，故填：①；‎ ‎（4）盐酸能与水垢反应，是厕所清洁剂的主要成分，故填：②．‎ ‎【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．‎ ‎27．（4分）某种营养素补充剂的标签如图所示。 ‎ ‎【主要原料】碳酸钙、维生素D、大豆油、明胶…‎ ‎【功效成分及含量】每100g含：钙20.3g，维生素D0.28mg ‎【注意事项】本品不能代替药品，不宜超过推荐量或与同类营养补充剂同时食用 ‎（1）标签中的“钙20.3g”，这里的“钙”是指　A　（填字母）。‎ A．元素 B．原子 C．分子 D．离子 ‎（2）该营养素具有补钙功能，同时还能补充人体所需要的营养成分：　维生素（或油脂）　（写出一种即可）。‎ ‎（3）淀粉是人们食用的最主要的糖类，食物淀粉在人体内经酶的催化作用，最终变成　葡萄糖　。‎ ‎（4）蛋白质是人体所需要的重要营养成分之一，是构成细胞的基本物质。人如果食用甲醛溶液浸泡过的鱼会危害身体健康。其原因是　甲醛溶液有毒，会破坏人体中的蛋白质结构　。‎ ‎【分析】结合营养素补充剂的标签，分析食品中营养成分；‎ 结合淀粉的性质，确定淀粉在酶的作用下转化为葡萄糖。‎ 根据甲醛有毒确定食用甲醛溶液浸泡过的鱼不能食用。‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）食品标签和药品说明书中含有的都是指某种元素，故填：A ‎（2）蛋白质、油脂、糖类、维生素、水和无机盐是人体所需的六大营养素；对比营养素补充剂标签中营养成分数据表，可知还能补充人体所需的营养素维生素和油脂，故填：维生素（或油脂）。‎ ‎（3）淀粉在人体内经酶的催化作用，最终变成 葡萄糖。‎ 故填：葡萄糖。‎ ‎（4）甲醛会使蛋白质变性，所以甲醛溶液浸泡过的鱼会危害身体健康。‎ 故填：甲醛溶液有毒，会破坏人体中的蛋白质结构。‎ ‎【点评】熟记六大营养素是什么，要了解淀粉的性质和甲醛的毒性。‎ ‎28．（4分）如图分别是钠、氧在元素周期表中的有关信息和原子（或离子）结构示意图．请你回答：‎ ‎（1）钠元素的相对原子质量为　22.99　；‎ ‎（2）钠、氧两种元素的最本质区别是　质子数不同　；‎ ‎（3）氧原子的结构示意图是　C　（填序号）；‎ ‎（4）钠原子的化学反应中容易　失去　电子达到稳定结构．‎ ‎【分析】（1）根据钠元素的周期表中小方格的信息解答；‎ ‎（2）质子数决定元素的种类；‎ ‎（3）原子的结构示意图中质子数等于电子数；‎ ‎（4）钠原子的化学反应容易失去电子达到稳定结构．‎ ‎【解答】解：（1）根据钠元素的周期表中小方格的信息可知钠元素的相对原子质量为22.99；‎ ‎（2）质子数决定元素的种类，钠、氧两种元素的最本质区别是质子数不同；‎ ‎（3）原子的结构示意图中质子数等于电子数，氧原子的结构示意图是C；‎ ‎（4）钠原子在化学反应容易失去电子达到稳定结构．‎ 答案：（1）22.99；（2）质子数不同；（3）C；（4）失去．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握灵活运用元素周期表中元素的信息、元素的化学性质与它的原子的最外层电子数目的关系、对元素的概念的理解、常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．‎ ‎29．（4分）酸、碱、盐在工业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展．‎ ‎（1）胃酸的主要成份是盐酸．医生常用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物治疗胃酸过多症，此反应的化学方程式为　3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O　．‎ ‎（2）生活中用石灰浆粉刷墙壁，时间一长墙面就变硬了，此反应的化学方程式为　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　．‎ ‎【分析】根据物质的性质，依据质量守恒定律可以正确书写化学方程式．‎ 石灰浆的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙测定和水，写出反应的化学方程式即可．‎ ‎【解答】解：（1）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，故填：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O ‎（2）石灰浆的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙测定和水，碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．‎ 故答案为：（1）3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ‎【点评】本题主要考查了化学方程式的书写方面的内容．可以依据物质的性质进行，要求同学们熟记常见物质的性质，以便灵活应用．‎ ‎30．（6分）应用所学知识，回答下列有关金属的问题：‎ ‎（1）地壳中含量最多的金属元素是　Al　（用元素符号回答）．‎ ‎（2）下列金属制品中，利用金属导电性的是　C　（填字母序号）．‎ ‎（3）将锌、铜、铁三种金属分别投入到足量的稀硫酸中，呈现不同现象的原因是　金属活动性不同　．‎ ‎（4）野炊结束时，小明和小辉一起整理物品，小辉用干布抹去铁锅表面的水珠，这样做的目的是　防止铁锅生锈　．‎ ‎（5）在清洗铁锅的过程中，小亮不小心将食醋打翻，大量的醋流进了铁锅中，在他们准备处理的时候，发现与醋接触的铁锅处，产生了小气泡，用文字解释该原因　醋酸和铁反应产生氢气　‎ ‎（6）小红吃面条时，很喜欢拌芝麻酱，因为她了解到“芝麻酱中含铁量很丰富”，因此食用芝麻酱可以预防的疾病是　贫血　．‎ ‎【分析】（1）根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断．‎ ‎（2）根据金属的性质分析；‎ ‎（3）根据金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度可以比较金属的活动性的强弱；‎ ‎（4）根据金属生锈的条件分析；‎ ‎（5）根据金属与酸反应的原理及生成物考虑本题；‎ ‎（6）根据缺铁获得的病症考虑．‎ ‎【解答】解：（1）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素．故答案为：Al；‎ ‎（2）金属具有良好的导电性，常用来作导线，故答案为：C；‎ ‎（3）将锌、铜、铁三种金属分别投入到足量的稀硫酸中，锌反应最快，反应较慢是铁，铜不能反应，故表现出三种不同的现象，原因是三种金属的活动性不同，故答案为：金属活动性不同；‎ ‎（4）铁的性质有一点是在潮湿空气中会生锈，因此要防铁锅生锈，就需保持其干燥；故答案为：防止铁锅生锈；‎ ‎（5）醋酸能够和排在氢前面的铁反应产生氢气，因此可以观察到有气泡产生；故答案为：醋酸和铁反应产生氢气；‎ ‎（6）缺铁容易得缺铁性贫血，因此食用芝麻酱可以预防的疾病是贫血；故答案为：贫血．‎ ‎【点评】本题涉及到多种生活常识，同时也要求学生掌握多方面知识才能解答，可让学生体验到所学可为所用，学之乐趣无穷．‎ ‎31．（3分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．‎ ‎（1）t2℃时，甲物质的溶解度为　30g　；‎ ‎（2）分析t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液．欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法　加溶剂　．（任填一种方法）‎ ‎【分析】根据溶解度曲线可以查出某温度下物质的溶解度；‎ 溶解度的含义是某温度下，100g溶剂里最多溶解溶质的质量，据此分析解答；‎ 由饱和溶液变为不饱和溶液的一般方法是：减溶质，增加溶剂，改变温度，并结合乙的溶解度受温度影响情况分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）t2℃时，甲物质的溶解度是30g；‎ ‎（2）由图可知：t1℃时乙的溶解度大于10g，所以将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得溶液是不饱和溶液；‎ 乙的溶解度随温度的升高而升高，所以使乙的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：减溶质，增加溶剂，升高温度．‎ 故答案为：（1）30g；（2）不饱和；加溶剂．‎ ‎【点评】本题考查注重基础，溶解度的单位是克，此外，了解溶解度的概念及应用以及饱和溶液和不饱和溶液的相互转化是解答的基础和关键．‎ ‎32．（3分）对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法．某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别）．‎ ‎（1）已知X是金属单质，则X可以是　锌　．（填一种即可）‎ ‎（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式　BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl　．‎ ‎【分析】（1）根据酸能与活泼金属反应，进行分析解答．‎ ‎（2）根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据此进行分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）酸能与活泼金属反应，已知X是金属单质，则X可以是锌、铁等金属．‎ ‎（2）由题意，五个圈中的物质属于不同的类别，氧化铜属于金属氧化物，氢氧化钠属于碱，X为金属，则Y应为盐，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（合理即可）．‎ 故答案为：（1）锌；（2）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（合理即可）．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．‎ 三、实验探究题（本大题有2个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）‎ ‎33．（9分）规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证。‎ ‎（1）图A存在的错误之处是　物品与砝码的位置颠倒　。小刚同学用如图操作方式称量6.3g固体药品，则称量药品的实际质量是　5.7　g。‎ ‎（2）按照图B所示操作，读取液体的体积比实际值　偏大　，正确的操作方法是　视线与量筒内凹液面的最低处保持水平　。‎ ‎（3）图C中玻璃棒的作用是　搅拌，防止局部受热过高，造成液滴飞溅　。蒸发过程中停止加热的时机是　待蒸发皿中出现较多量固体时　。‎ ‎（4）图D中用推拉注射器活塞的方法可以检查装置的气密性。当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到　b　（填字母序号）。‎ a．瓶中液面明显上升b。长颈漏斗内液面上升c。长颈漏斗下端管口产生气泡 ‎（5）图E中存在的错误操作是　没有用玻璃棒引流　‎ ‎。若过滤后发现所得滤液仍然浑浊原因是　滤纸破损（或漏斗内的液面高于滤纸边缘或仪器不干净）　（写一种即可）。‎ ‎【分析】（1）根据称量药品的注意事项来分析；‎ ‎（2）根据量筒的读数方法以及误差来分析；‎ ‎（3）根据蒸发操作的注意事项来分析；‎ ‎（4）根据检查装置气密性的方法来分析；‎ ‎（5）根据过滤操作的注意事项来分析。‎ ‎【解答】解：（1）天平的使用方法是左物右码，图示操作存在错误；正确使用托盘天平称量物品质量时，物品质量=砝码质量+游码质量，如果物品与砝码放反位置，则物品质量=砝码质量﹣游码质量，使用托盘天平称取6.3g固体药品，而当砝码与药品的位置颠倒了，则药品质量=6g﹣0.3g=5.7g。故填：物品与砝码的位置颠倒；5.7；‎ ‎（2）图B所示操作，视线没有与量筒内凹液面的最低处保持水平，所以读取液体的体积比实际值偏大，正确的读法是视线与量筒内凹液面的最低处保持水平；故填：偏大；视线与量筒内凹液面的最低处保持水平；‎ ‎（3）在蒸发操作中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部受热过高，造成液滴飞溅；待蒸发皿中出现较多量固体时，应停止加热；故填：搅拌，防止局部受热过高，造成液滴飞溅；待蒸发皿中出现较多量固体时；‎ ‎（4）图D中用推拉注射器活塞的方法可以检查装置的气密性。当缓慢推动活塞时，如果观察到长颈漏斗内液面上升，说明装置气密性良好，故填：b；‎ ‎（5）图E中没有用玻璃棒引流；若滤纸破损、或漏斗内的液面高于滤纸边缘、或仪器不干净都会导致过滤后所得滤液仍然浑浊；故填：没有用玻璃棒引流；滤纸破损（或漏斗内的液面高于滤纸边缘或仪器不干净）。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握基本的实验操作技能以及常见实验的注意事项等即可正确解答本题。‎ ‎34．（7分）如图是实验室常用的实验装置，请根据要求回答问题：‎ ‎（1）仪器a的名称：　试管　。‎ ‎（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2选用的气体发生装置是　A　（填装置序号）。‎ ‎（3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取氨气（NH3），选用的气体发生装置是　B　（填装置序号）。‎ ‎（4）图中的C、D、E三种装置，均可用如图F装置代替，若用F装置进行排空气法收集CO2，CO2从F装置的　b　（填“a”或“b”，下同）导管口通入；若用F装置进行排水法收集O2，可先在F装置中装满水然后将O2从F装置的　a　导管口通入。‎ ‎（5）将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，加热后溶液又变成紫色。用化学方程式表示加热后溶液又变成紫色的原因：　H2CO3H2O+CO2↑　。‎ ‎【分析】（1）试管是常用的反应容器；‎ ‎（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。‎ ‎（3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取氨气，因此不需要加热；‎ ‎（4）若用F装置进行排空气法收集CO2，CO2从F装置的长管进入，因为二氧化碳的密度比空气的密度大；若用F装置进行排水法收集O2，可先在F装置中装满水然后将O2从F装置的短管进入，因为氧气的密度比水小。‎ ‎（5）碳酸受热分解生成水和二氧化碳。‎ ‎【解答】解：（1）试管是常用的反应容器，故答案为：试管；‎ ‎（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，故答案为：A；‎ ‎（3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取氨气，因此不需要加热；故答案为：B；‎ ‎（4）若用F装置进行排空气法收集CO2，CO2从F装置的长管进入，因为二氧化碳的密度比空气的密度大；若用F装置进行排水法收集O2，可先在F装置中装满水然后将O2从F装置的短管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为：b；a；‎ ‎（5）碳酸受热分解生成水和二氧化碳，故答案为：H2CO3H2O+CO2↑；‎ ‎【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。‎ 四、计算题（本大题6分）‎ ‎35．（6分）某实验小组为了测定某混合物（Na2CO3与NaCl）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取15g样品配成溶液，然后逐渐加入一定量的质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应．在此过程中进行了3次数据测定，所加入稀盐酸的质量和生成的气体质量如下表：‎ 测定次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 加入稀盐酸的质量/g ‎50‎ ‎100‎ ‎ 120‎ 生成气体的质量/g ‎2.2‎ ‎4.4‎ ‎4.4‎ 请分析数据，回答下列问题：‎ ‎（1）第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有　Na2CO3与NaCl　．‎ ‎（2）混合物中碳酸钠的质量分数是　70.7%　．（计算结果精确到0.1%）‎ ‎（3）计算第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）‎ ‎【分析】第1次生成气体的质量2.2g，第2、3次生成气体的质量4.4g，说明第1次中碳酸钠过量，盐酸不足；并可知每消耗50g稀盐酸产生二氧化碳的质量为2.2g，所以第2次混合物与盐酸恰好反应，根据二氧化碳的质量结合方程式计算碳酸钠和氯化钠的质量，进一步计算混合物中碳酸钠的质量分数，第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数；‎ ‎【解答】解：（1）第1次生成气体的质量2.2g，第2、3次生成气体的质量4.4g，说明第1次中碳酸钠过量，盐酸不足，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水及二氧化碳，所以第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有Na2CO3与NaCl；‎ ‎（2）设混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ‎ ‎106 117 44‎ x y 4.4g x=10.6g y=11.7g 混合物中碳酸钠的质量分数是×100%=70.7%‎ ‎（3）混合物中氯化钠的质量为15g﹣10.6g=4.4g 计算第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数为×100%=14.6%‎ 故答案为：（1）Na2CO3与NaCl；（2）70.7%；（3）14.6%．‎ ‎【点评】解答本题容易出错的地方是计算反应后所得溶液中NaCl 的质量分数时，容易忽略原来的氯化钠质量．‎