上海虹口区中考一模化学试题及答案

上海虹口区中考一模化学试题及答案

虹口区2012年中考一模理化试卷 ‎（满分150分，考试时间100分钟）　　　　　2012.1[来源:学科网ZXXK][来源:Zxxk.Com]‎ 化 学 部 分 考生注意：‎ ‎1．本试卷化学部分含三个大题。‎ ‎2．答题时考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上做答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。‎ 可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Ca—40‎ 六、选择题（共20分）‎ 下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。‎ ‎27.铝是一种“年轻”的金属：1886年以后才被大规模冶炼和使用。铝元素的元素符号是 A、Al B、al C、Ag D、Cl ‎28.家庭酿制葡萄酒的过程中发生了化学变化的是 A、葡萄洗净晾干 B、葡萄、糖等混合均匀 C、葡萄发酵 D、过滤得葡萄酒 ‎29.下列物质不属于溶液的是 A、香水 B、“雪碧”汽水 C、碘酒 D、牛奶 ‎30.生活中常见的物质属于氧化物的是 A、空气 B、液氧 C、酒精（C2H6O） D、水 ‎31.研究表明，口腔唾液中含钙、磷、氟等，可增强牙齿抗酸能力。这里的“钙”、“磷”、“氟”是指 A、原子 B、元素 C、分子 D、单质 ‎32.拉瓦锡在密闭容器中加热汞时发现有红色的氧化汞（HgO）出现，HgO中Hg的化合价是 A、-2 B、-1 C、+2 D、+1‎ ‎33.实验测得某些溶液的pH如下，其中呈碱性的是 A、稀硝酸 B、硼酸 C、氯化钠溶液 D、碳酸钠溶液 ‎34.高炉炼铁的主要反应是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应的氧化剂是 A、CO B、Fe2O3 C、Fe D、CO2‎ ‎35.化学反应2R+5O24CO2+2H2O中，R的化学式是 A.C2H4 B.C2H2 C.C2H4O2 D.C2H6‎ ‎36.属于分解反应的是 ‎ A、CuSO4·5H2O CuSO4 +5H2O↑ B、3H2+Fe2O32Fe +3H2O C、2H2+O22H2O D、HCl+KOH→KCl+H2O ‎37.化学用语的表述正确的是 A、4个氮原子:N4 B、氦气:He C、氧化钠:NaO D、氧化铁:FeO ‎38.过滤操作不需要的仪器是 A、铁架台 B、烧杯 C、蒸发皿 D、漏斗 ‎39.化学方程式是描述化学反应的语言，正确的化学方程式是 A、S+O2SO2 B、H2O2 H2↑+O2↑ C、CaCO3→CaO+CO2↑ D、Mg+CO2MgO + C ‎40.右图是某物质的分子模型，“”表示氢原子、“”表示氧原子。叙述正确的是 A、该物质的一个分子由2个原子构成 B、此物质由两种元素组成 C、1mol这种物质中含有2mol氧 D、该物质中元素以游离态存在 ‎41.实验离不开仔细的观察和记录，下列记录准确的是 A、铁在空气中燃烧火星四射，放出热量、生成黑色固体 B、向氢氧化钙溶液中滴加酚酞，氢氧化钙变红 C、加热已通入二氧化碳的红色石蕊试液，有气泡产生，溶液变为紫色 D、硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 ‎42.下列实验操作正确的是 ‎43.右图是金刚石、石墨、富勒烯（C60）的结构示意图，下列说法错误的是 A、三种物质性质相同 B、三种物质是碳元素的同素异形体 C、三种物质碳原子的排列方式不同 D、三种物质完全燃烧后的产物都是CO2‎ 金刚石 石墨 富勒烯 ‎44.有关分子、原子的说法正确的是 A、构成固体的分子或原子是静止的 B、分子是保持物质性质的微粒 C、物质体积膨胀是分子变大的结果 D、分子由原子构成 ‎45.下列物质的用途不恰当的是 A、生石灰可以用作食品干燥剂 B、活性炭放入冰箱可去除异味 C、稀有气体充入灯泡中可制成各种彩灯 ‎ D、硫酸铜加入某酒精样品中可检验该样品是否纯净 ‎46. 右图中“→”表示甲在一定条件下可以转化成乙，“—”代表相连的两物质间在一定条件下可以发生反应，甲、乙、丙、丁分别表示一氧化碳、碳、氧气、二氧化碳中的某一物质，请分析下列结论正确的是 甲 乙 丙 丁 A、甲一定是一氧化碳 B、乙一定不是二氧化碳 C、丙可能是碳或二氧化碳 D、丁可能是碳或氧气 七、填空题（共19分）‎ 请将结果填入答题纸的相应位置。‎ ‎47. 今年是“国际化学年”，化学帮助我们从认识身边的物质开始认识世界。‎ ‎① 空气与我们密不可分，其中含量最多的物质是 （1） （填化学式）。二氧化硫排放到空气中引起的环境问题是（2） ，化学研究者建议用碱性物质吸收二氧化硫以减少其排放。‎ ‎② 二氧化碳被认为是温室效应的元凶之一，目前科学家正致力于研究海洋封存二氧化碳，其 中一个办法是将其固体沉入海底。二氧化碳固体俗称（3）。‎ ‎③ 水被称为生命之源，右图实验能确定水的元素组成，a试管中的气体是（4） 。‎ ‎④ 醋酸是生活中的常用物质，不仅可做调味剂，也可用于除去水垢。醋酸（C2H4O2）由（5）种元素组成，各元素的原子个数比是（6），0.5mol C2H4O2中约含有（7）个氢原子。‎ ‎ b ‎ ‎ a ‎ ‎ ‎- ‎ ‎+ ‎ ‎48. 氧气与人类关系密切，人类的生产、生活、动植物的生长都离不开氧气。‎ ‎① 实验室用如图1的装置制取并收集氧气，试管中发生反应的化学方程式是 （8） ，该反应中的催化剂是（9） 。可以用图中所示的方法收集氧气，这是因为氧气（10） 。‎ ‎② 将氧气通入如图2所示的装置，实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，C中黑色固体变为红色，则进入装置B的气体一定含有（11） 。B处发生反应的化学方程式是（12） 。‎ ‎49.硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示，请回答：‎ ‎① 10℃时，硝酸钾的溶解度是（13） g/100g水。‎ ‎② 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数比较大的是（14） 。‎ ‎③ 10℃时，向50 g水中加入x g硝酸钾，可以形成饱和溶液，则x应为（15） 。‎ ‎④ 工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均己达到饱和)冷却至室温．析出晶体中的主要物质是（16），下列关于剩余溶液的说法正确的是（17） 。 Ⅰ．只含氯化钠，且氯化钠达到饱和 Ⅱ．只含硝酸钾，且硝酸钾达到饱和 Ⅲ．两者都有，但只有氯化钠达到饱和 Ⅳ．两者都有，且两者都达到饱和 八、简答题（共21分）‎ 请根据要求在答题纸相应的位置作答。‎ ‎50.某班级同学对实验室制取二氧化碳的若干问题进行如下探究 ‎【实验一】：实验室制取二氧化碳的原料的选择，实验内容和现象记录如下 实验 步骤 现象 剧烈反应，产生大量气泡，反应迅速停止 产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止。‎ 产生气泡，反应持续时间较长 分析 反应速率过快，气体不便收集 无法持续产生CO2‎ ‎（1）‎ 结论 实验室制取二氧化碳的原料是 （2） 。‎ ‎【实验二】：设计实验发生装置和收集装置 ‎① 如图1所示是制取和收集二氧化碳的装置，其中气体发生装置的适用范围是（3） ，集气瓶中导管应处的位置是（4） (填“a”或“b”)。‎ ‎② 图二中，能够检验二氧化碳是否收集满的方法是 （5） 。‎ ‎③ 该发生装置不具有启普发生装置的原理，理由是（6） Ⅰ. 不能控制反应的发生 Ⅱ. 不能控制反应的停止 Ⅲ .不能控制反应的发生和停止 ‎【实验三】计算实验室使用的大理石中碳酸钙的质量分数 用足量的盐酸与12 g块状大理石反应，得到0.1mol二氧化碳（杂质不参加反应）。‎ ‎④ 求块状大理石中碳酸钙的质量。（请根据化学方程式计算）‎ ‎⑤ 该大理石中碳酸钙的质量分数是（7） （精确到0.1%）。‎ ‎51.如图A所示是用白磷（着火点为40℃）验证质量守恒定律的装置，其中细玻璃管的底端刚好与白磷接触。‎ 实验步骤 现象 将装置A放在 （8） （填仪器名称）上称量。‎ 示数为158.4 g。‎ 取下带有细玻璃管的橡皮塞，用酒精灯加热细玻璃管下端至红热，迅速塞紧锥形瓶并引燃白磷。‎ 白磷燃烧，产生大量 （9） ，并放出热量，气球膨胀。‎ 冷却至室温如图B所示，再次称量装置 气球变瘪，质量为158.4 g ‎① 仪器a的名称是（10）‎ ‎② 白磷燃烧的化学方程式是（11），由上述实验知，剩余气体的化学性质是（12） 。‎ 用具体的反应物和生成物分析两次称量质量不变的原因（13） 。‎ ‎③ 另一名同学在其实验结束后发现第二次称量的质量减小了，可能的原因是（14） 。 Ⅰ.白磷的量不足 Ⅱ.白磷过量 Ⅲ.反应中气球膨胀了 Ⅳ.装置密闭性不好 ‎④ 反应结束时（如图B所示），气球变瘪的原因是（15） 。‎ ‎⑤ 拓展实验：应用质量守恒定律验证石墨的元素组成。‎ 实验步骤：称量m1 g石墨；放入盛有足量氧气的密闭容器中引燃；反应结束后，用足量的m2 g石灰水吸收生成的气体（吸收完全）；称量石灰水的质量变为m3 g；‎ 数据分析：根据（16） 可知石墨中含有碳元素；根据（17） 可知石墨中只含有碳元素。‎ 参考答案及评分标准 六、选择题（共20题，每题1分）‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ ‎31‎ ‎32‎ ‎33‎ ‎34‎ ‎35‎ ‎36‎ ‎37‎ ‎38‎ ‎39‎ ‎40‎ ‎41‎ ‎42‎ ‎43‎ ‎44‎ ‎45‎ ‎46‎ A C D D B C D B[来源:学科网]‎ B A[来源:学_科_网]‎ B C A B C C A D D D 七、填空题（共19分，除特殊标明外，每空1分）[来源:学科网]‎ ‎47.（1）N2；（2）酸雨；（3）干冰；（4）H2；（5）3；（6）1:2:1；（7）1.204×1024‎ ‎48.（8）2KClO32KCl+3O2；（9）MnO2‎ ‎（10）不溶于水（且不与水反应）；‎ ‎（11）一氧化碳和二氧化碳（每种物质1分，共2分）；‎ ‎（12）CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O；‎ ‎49.（13）20；（14）氯化钠；（15）≥10（2分，“≥”1分，“10”1分）；‎ ‎（16）硝酸钾；（17）Ⅳ 八、简答题（共21分，除特殊标明外，每空1分）‎ ‎50.（1）速率适中（持续产生二氧化碳），便于收集气体 ‎（2）块状大理石和稀盐酸 ‎（3）常温、固液反应；‎ ‎（4）a ‎（5）Ⅱ ‎（6）Ⅱ ‎⑤解：设12g大理石中碳酸钙的质量为xg CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（1分）‎ ‎（1分）‎ X=0.1（mol）（1分）‎ ‎0.1×100=10g（1分）‎ ‎（7）83.3%‎ ‎51.（8）天平；（9）白烟；（10）锥形瓶；（11）4P+5O22P2O5；‎ ‎（12）不支持燃烧（或化学性质稳定，不可燃）；‎ ‎（13）参加化学反应的磷和氧气的质量等于反应后生成的五氧化二磷的质量；‎ ‎（14）Ⅳ ‎（15）氧气被消耗，气压减小 ‎（16）m3＞m2（或澄清石灰水变浑浊）‎ ‎（17）m1=(m3-m2)× 或m1=(m3-m2)× （或参加反应的石墨的质量等于反应后生成的二氧化碳中碳元素的质量）；‎