中考化学专题突破能源环保材料题

中考化学专题突破能源环保材料题

能源、环保、材料题 例1 煤、石油和天然气是重要的、不可再生的能源，它们燃烧产生过多的二氧化碳等物质会对环境造成严重的影响。我国政府高度重视“节能减排”，确定我国今年“世界环境日”的主题和标识(如图甲)。‎ 甲 乙 ‎ ‎ ‎⑴下列措施符合我国“世界环境日”主题的是 、 。(填字母)‎ A.限制发展高耗能的产业 B.推广使用“乙醇汽油”，减少有害气体排放 C.为了减少废气对本地区空气的污染， 化工厂加高烟囱 ‎⑵天然气的主要成分是 ，其完全燃烧的化学方程式为 。‎ ‎⑶图乙中的信息告诫人类：二氧化碳等气体过多的排放，使 加剧，导致全球变暖。为减少二氧化碳过多的排放对环境的影响，你能做的一件事： ；科学家采取“组分转化”技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混和，在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料乙烯(C2H4)和水。该反应的化学方程式为 。‎ ‎⑷为解决能源短缺和环境污染的问题，目前有待开发、利用的新能源有(写一种) 。‎ 解析 本题以新闻及社会热点为载体，主要考查了能源的开发和利用，环境保护的措施及意义，旨在提醒人们要树立环境保护意识，积极开发和利用新能源，从而保护我们的生存环境。根据“节能减排”的涵义，符合我国“世界环境日”主题的应是A、B；二氧化碳过多排放会导致“温室效应”，为了减少二氧化碳的排放可以从减少化石燃料的使用，使用清洁能源，植树造林等方面考虑；目前有待开发利用的新能源主要有氢能、地热能、潮汐能、核能等。‎ 一定条件 参考答案：⑴A 、B ⑵甲烷(或CH4) CH4+2O2CO2+2H2O ⑶温室效应 植树造林(合理答案均可) 2CO2+6H2=======C2H4+4H2O ⑷氢能(合理答案均可)‎ 例2 国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所做的实验和使用的试剂如图所示。实验后废液分别集中到各班的废液缸中，甲班废液呈红色，乙班废液呈蓝色。‎ ‎⑴请你分析废液的成分：甲班废液含有 ；乙班废液中含有 。‎ ‎⑵目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道。甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害? ；你建议如何处理甲班的废液? 。‎ 解析 本题以学生身边经常接触的化学实验为题材，主要考查了酸性溶液、碱性溶液使指示剂的变色情况以及酸的通性，旨在帮助学生树立环保意识，并自觉遵守实验室规则。甲班废液使石蕊试液变红色，说明呈酸性，因此盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl、CaCl2、HCl；乙班废液使石蕊试液变蓝色，说明呈碱性，溶液中的溶质为NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2。‎ ‎ 参考答案：⑴甲班：NaCl、CaCl2、HCl 乙班：NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2⑵废液会腐蚀水管，造成污染 用适量的碱性物质中和(或将两班的废液按照一定的比例混和等)‎ 例3陶是人类最早利用化学反应制造的人造材料，青铜是人类最早利用化学反应制造的金属材料。陶器、青铜器、铁器及铝器的广泛使用，极大地促进了人类社会的发展。请回答下列问题：‎ ‎⑴陶、铜、铁等材料的生产离不开火，火即所谓的燃烧，其实质是一种(填反应类型) 反应；而铜和铁的冶炼，主要是利用(填反应类型) 反应把铜和铁从其的化合物中转化出来。‎ ‎⑵制陶的原料是黏土，其主要成分是二氧化硅、氧化镁、氧化铝和碳酸钙。当温度达到900℃左右时，二氧化硅分别和氧化镁、氧化铝、碳酸钙发生反应生成硅酸镁、硅酸铝和硅酸钙(CaSi03)。各种物质熔合在一起便成为坚硬的陶。‎ 在①黏土，②二氧化硅，③氧化镁 ④碳酸钙，⑤氧化铝，⑥硅酸镁，⑦硅酸铝 ⑧硅酸钙这8种物质中，属于混合物的有(填代号，下同) ，属于金属氧化物的有 ，属于盐的有 ，二氧化硅和碳酸钙反应的化学方程式为 。‎ ‎⑶在生产和生活中，大量使用的不是纯金属，而是它们的合金。合金与纯金属比较，其优越的性能有(答出一条即可) ，原因是 。‎ ‎⑷材料常常成为一个时代的标志，如陶器时代、青铜器时代、铁器时代。在信息时代，你认为对社会有重大影响的一种人造材料是 。‎ ‎⑸地壳中铝、铁的含量分别位列金属的第1和第2位，远多于铜，但铜却是人类最早冶炼出的金属，已有6000多年的历史，而冶炼铁比铜晚了3000多年，至于冶炼铝则只有二百多年的历史。根据金属的性质，你认为关键的因素是 。‎ 高温 解析 本题紧密联系生活、生产实际，以人类使用的各种材料为背景，主要考查学生对铜、铁冶炼原理的了解，要求学生能对所给物质进行分类，了解合金的优点以及金属活动性顺序的应用等。⑴燃烧一定需要氧气参加，因此属于氧化反应，而铜和铁的冶炼是利用还原剂将铜和铁从其化合物中还原出来；⑵黏土含有SiO2、MgO、Al2O3和CaCO3等物质，因此属于混合物，镁、铝属于金属元素，因此MgO、Al2O3属于金属氧化物，CaCO3、MgSiO3、Al2(SiO3)3、CaSiO3都是由金属离子和酸根组成的化合物，因此属于盐；⑶合金由于金属的组成和结构发生了改变，从而使其硬度变大，而熔点降低，并且有更强的耐腐蚀性能；⑷本小题具有开放性，所填材料一定是对社会有着重要意义的，如光导纤维等；⑸根据题意可以看出，越活泼的金属人类利用的时间越晚。‎ 参考答案：⑴氧化 还原 ⑵① ③⑤ ④⑥⑦⑧ CaCO3+SiO2====‎ CaSiO3+CO2↑ ⑶硬度大(或熔点低或不易被腐蚀等) 金属的组成和结构发生了变化 ⑷晶体硅材料(或光导纤维等) ⑸金属的活泼性不同。根据金属活动性顺序表，A1、Fe、Cu的金属活动性为Al>Fe>Cu，金属越活泼，越难从其化合物中还原出来。‎