中考化学模拟试卷三含解析3

中考化学模拟试卷三含解析3

‎2016年海南省海口市桂林洋中学中考化学模拟试卷（三）‎ 一、选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1．下列说法没有科学尤其是化学依据的是（　　）‎ A．点石成金 B．变废为宝 C．塑料回收 D．资源再生 ‎2．人体所摄入的主要物质有：①蛋白质；②糖类；③油脂；④维生素；⑤无机盐；⑥水；⑦空气等．其中属于有机化合物的是（　　）‎ A．①②③④ B．①②③⑥ C．②⑤⑥⑦ D．③④⑥⑦‎ ‎3．某物质中只含有一种元素，则该物质（　　）‎ A．一定是单质 B．一定是纯净物 C．不可能是混合物 D．可能是纯净物或混合物 ‎4．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数和相对原子质量分别为（　　）‎ A．86，136 B．86，222 C．136，86 D．222，86‎ ‎5．下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎6．现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（　　）‎ A．加入一定量的水 B．恒温蒸发部分水 C．升温到60℃ D．加入一定量的硝酸钾 ‎7．科学家发现半胱氨酸（一种氨基酸）能增强艾滋病毒感染者的免疫能力，半胱氨酸的化学式为（C3H7NSO2）．下列说法正确的是（　　）‎ A．半胱氨酸属于无机物 B．半胱氨酸属于氧化物 C．半胱氨酸属于化合物 D．半胱氨酸由5个原子组成 ‎8．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（　　）‎ A．HCl+Na2CO3 B．KCl+BaCl2 C．NaOH+HNO3 D．AgNO3+NaCl ‎9．金属陶瓷是一种应用于高科技的复合材料，合成方法是将陶瓷（主要成份A12O3，ZrO2等耐高温材料）和粘结金属（主要是Cr、Mo、W、Ti等高熔点金属）研磨混匀成型后，高温烧结使金属仍然以单质的形式存在于金属陶瓷之中．已知Cr、Ti的金属活动性比Fe强，和Zn接近．据此判断，在高温烧结时可以使用的保护气是（　　）‎ A．氧气 B．氮气或稀有气体 C．空气 D．HCl和水蒸汽 ‎10．现有两瓶失去标签的无色溶液，它们分别是稀H2SO4和NaOH溶液，使用下列试剂不能将这两种溶液区别开来的是（　　）‎ A．碳酸钠溶液 B．无色酚酞试液 C．CuSO4溶液 D．食盐溶液 ‎11．据报道，某研究小组将二氧化碳与氢气按1：4比例在一定温度、压强下混合并以铑﹣镁为催化剂可生成X，其反应为：CO2十4H2═X+2H2O，则X为（　　）‎ A．CO B．CH4 C．H2 D．C2H4‎ ‎12．如图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是（　　）‎ A．t2℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等 B．由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数不变 C．M物质的溶解度大于N物质的溶解度 D．N物质的溶解度随温度的升高而降低 ‎13．下表是三种气体的密度（在0℃、101kPa条件下测定）和溶解程度．实验室要收集二氧化硫气体，可采取的方法是（　　）‎ ‎ 气体 性质 氢气 二氧化碳 二氧化硫 密度（g•L﹣1）‎ ‎0.08987‎ ‎1.975‎ ‎2.716‎ 溶解程度 极难溶于水 能溶于水 易溶于水 A．向上排空气法 B．向下排空气法 C．排水集气法 D．无法判断 ‎14．下列各组物质的化学名称、俗名、化学式三者相符的是（　　）‎ A．氢氧化钠纯碱NaOH B．氢氯酸盐酸HCl C．硫酸铜胆矾CuSO4 D．乙醇酒精CH3C00H ‎15．下列除杂质的方法不正确的是（　　）‎ 选项 物质（括号内为杂质）‎ 除杂方法 A N2（O2）‎ 通过灼热的铜网 B CaO （CaCO3）‎ 高温煅烧 C CaCl2溶液 （盐酸）‎ 加入适量的Na2CO3‎ D CO2 （ CO ）‎ 通过灼热的氧化铜 A．A B．B C．C D．D ‎16．下列物质由离子构成的是（　　）‎ A．铜 B．氯化钠 C．氧气 D．金刚石 ‎　‎ 二、填空题（每空2分，共24分）‎ ‎17．用适当的化学符号或化学方程表示：‎ ‎（1）硫酸铝　　　　　　；‎ ‎（2）2个磷原子　　　　　　；‎ ‎（3）4个磷原子构成的白磷分子　　　　　　；‎ ‎（4）高锰酸钾中锰元素化合价为+7价　　　　　　；‎ ‎（5）二氧化碳通入澄清石灰水　　　　　　．‎ ‎18．被霉菌污染的粮食会产生黄曲霉素（C17H12O6），人类的特殊基因在典曲霉素作用下会发生突变，继而诱发癌症．黄曲霉属于　　　　　　（填“无机物”或“有机物”），它由　　　　　　种元素组成，各元素的质量比是　　　　　　．‎ ‎19．王强家菜地里的蔬菜叶色发黄．周日，爸爸叫王强去买化肥硝酸铵（NH4NO3），当他赶到商场时，硝酸铵刚好卖完．‎ ‎（1）根据所学的化学知识，你建议他购买　　　　　　（填序号），也能起到与硝酸铵相同的作用．‎ ‎①氯化钾KCl ②尿素 CO（NH2）2 ③磷矿粉Ca3（PO4）2‎ ‎（2）硝酸铵是含氮量较高的化肥，硝酸铵中氮元素的质量分数为　　　　　　．‎ ‎（3）硝酸铵不能与碱性物质混合施用的原因是　　　　　　．‎ ‎（4）尿素属　　　　　　．（填“有机物”或“无机物”）‎ ‎　‎ 三、简答题（每小题6分，共12分）‎ ‎20．目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来．原因是什么？喝了汽水后，常常会打嗝．原因是什么？‎ ‎21．保护金属资源的措施？（写3点）‎ ‎　‎ 四、实验题：（每空2分，共16分）‎ ‎22．为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混有一氧化碳，用如图所示装置进行实验．试回答：‎ ‎（1）装置B中盛放的试剂是　　　　　　，目的是为了　　　　　　．‎ ‎（2）当观察到　　　　　　时，说明混合气体中一定混有一氧化碳．‎ ‎（3）如果混合气体中混有一氧化碳，为了保护环境，应在D装置的排气管口采取的措施是　　　　　　．‎ ‎23．硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca（HCO3）2，它受热易分解，对其加热，生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐．‎ ‎（1）[提出问题】探究Ca（HC03）2受热分解的另外两种生成物；‎ ‎（2）[猜 想】‎ ‎①你认为生成物中的气体可能是　　　　　　 ②你认为生成物中的固体可能是　　　　　　，推断的依据是　　　　　　．‎ ‎（3）[设计实验方案】请你设计出简单的实验方案，来验证上述猜想是否正确．‎ 检验气体的实验 检验固体的实验 ‎　‎ 五、计算题 ‎24．某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示．‎ ‎（1）从图中可以看出，12.5g水垢与足量盐酸反应后生成的CO2最多是　　　　　　g．‎ ‎（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？‎ ‎　‎ ‎2016年海南省海口市桂林洋中学中考化学模拟试卷（三）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1．下列说法没有科学尤其是化学依据的是（　　）‎ A．点石成金 B．变废为宝 C．塑料回收 D．资源再生 ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【分析】根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．‎ ‎【解答】解：A、根据质量守恒定律，参加反应前的物质是“石”，没有金元素，反应后也不可能产生金．故A适合；‎ B、每个家庭都有许多旧物品，这些物品往往成为鸡肋，扔之可惜，留着又没地方．我们充分发挥自己的想像力，把它们利用起来，可以变废为宝．故B不适合；‎ C、塑料回收既可废物利用，又保护了环境．故C不适合；‎ D、资源再生是指生产和消费过程中产生的废物作为资源加以回收利用．借助这一方法，所有的原料和能源将在原料资源、生产、消费、二次原料资源的循环中得到最合理的利用，同时不致破坏环境．故D不适合．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎2．人体所摄入的主要物质有：①蛋白质；②糖类；③油脂；④维生素；⑤无机盐；⑥水；⑦空气等．其中属于有机化合物的是（　　）‎ A．①②③④ B．①②③⑥ C．②⑤⑥⑦ D．③④⑥⑦‎ ‎【考点】甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；生命活动与六大营养素．‎ ‎【分析】含有碳元素的化合物属于有机物，不含有碳元素的化合物属于无机物．‎ ‎【解答】解：蛋白质是含有碳元素的化合物，属于有机物．糖类是含有碳元素的化合物，属于有机物．油脂是含有碳元素的化合物，属于有机物．维生素是含有碳元素的化合物，属于有机物．无机盐属于无机物，水属于无机物，空气中含有的是无机物；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎3．某物质中只含有一种元素，则该物质（　　）‎ A．一定是单质 B．一定是纯净物 C．不可能是混合物 D．可能是纯净物或混合物 ‎【考点】单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别．‎ ‎【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成，纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质．某物质中只含有一种元素，该物质可能是单质，可能是纯净物，一定不是化合物，可能是纯净物也可能是混合物．‎ ‎【解答】解：A、该物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中，只有一种元素，故选项错误；‎ B、该物质可能是纯净物，例如氧气，也可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合物，故选项错误；‎ C、由上分析可知，该物质可能是混合物，故选项错误；‎ D、由上分析可知，该物质可能是纯净物，也可能是混合物，故选项正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎4．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数和相对原子质量分别为（　　）‎ A．86，136 B．86，222 C．136，86 D．222，86‎ ‎【考点】原子的有关数量计算．‎ ‎【分析】根据原子中：核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答．‎ ‎【解答】解：因为核电荷数=质子数=电子数，由题意一种氡原子的质子数为86，故其核外电子数为86；根据相对原子质量=质子数+中子数，由题意该原子的中子数为136，则氡的相对原子质量=86+136=222．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎5．下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．‎ ‎【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．‎ ‎【解答】解：A、质子数=核外电子数=11，为原子；‎ B、质子数=16＜核外电子数=18，为阴离子；‎ C、质子数=核外电子数=10，为原子；‎ D、质子数=13＞核外电子数=10，为阳离子．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎6．现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（　　）‎ A．加入一定量的水 B．恒温蒸发部分水 C．升温到60℃ D．加入一定量的硝酸钾 ‎【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；溶质的质量分数．‎ ‎【分析】饱和溶液中溶质的质量分数可用溶解度来表示，而溶解度受温度影响，所以当温度不变时，即使蒸发水分，溶质的质量分数也是不变的，所以要使溶质的质量分数改变可用改变温度的方法或加入溶剂的方法．‎ ‎【解答】解：A、饱和硝酸钾中加入一定量的水，会使溶剂的质量增多，使溶质的质量分数减小；‎ B、饱和硝酸钾溶液当恒温蒸发水时，因温度没变所以溶解度也没变，故溶质的质量分数不变；‎ C、当升高温度时，饱和溶液会变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂没有变化，所以溶质的质量分数不变；‎ D、向饱和硝酸钾溶液中，加硝酸钾时，因溶液饱和所以不再溶解，所以溶质质量分数不变．‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎7．科学家发现半胱氨酸（一种氨基酸）能增强艾滋病毒感染者的免疫能力，半胱氨酸的化学式为（C3H7NSO2）．下列说法正确的是（　　）‎ A．半胱氨酸属于无机物 B．半胱氨酸属于氧化物 C．半胱氨酸属于化合物 D．半胱氨酸由5个原子组成 ‎【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；有机物的特征、分类及聚合物的特性．‎ ‎【分析】A、根据半胱氨酸的组成和无机物的定义判断．‎ B、根据半胱氨酸的组成和氧化物的定义判断．‎ C、根据半胱氨酸的组成和化合物的定义判断．‎ D、根据半胱氨酸属于宏观物质，是由大量的分子构成的判断．‎ ‎【解答】解：A、无机物一般是指不含碳的化合物（包括碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等），半胱氨酸的化学式为C3H7NSO2，是一种含碳的化合物，为有机物，所以错误．‎ B、氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物，半胱氨酸是由五种元素组成的，所以错误．‎ C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，半胱氨酸符合化合物的定义，所以正确．‎ D、半胱氨酸属于宏观物质，是由大量半胱氨酸的分子构成的，而它的每个分子是由五种、共14个原子构成，所以错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎8．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（　　）‎ A．HCl+Na2CO3 B．KCl+BaCl2 C．NaOH+HNO3 D．AgNO3+NaCl ‎【考点】复分解反应及其发生的条件．‎ ‎【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、HCl、Na2C03相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故选项错误．‎ B、KCl和BaCl2相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确．‎ C、NaOH和HNO3相互交换成分有硝酸钠和水，能发生复分解反应，故选项错误．‎ D、AgNO3和NaCl相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸钠，能发生复分解反应，故选项错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎9．金属陶瓷是一种应用于高科技的复合材料，合成方法是将陶瓷（主要成份A12O3，ZrO2等耐高温材料）和粘结金属（主要是Cr、Mo、W、Ti等高熔点金属）研磨混匀成型后，高温烧结使金属仍然以单质的形式存在于金属陶瓷之中．已知Cr、Ti的金属活动性比Fe强，和Zn接近．据此判断，在高温烧结时可以使用的保护气是（　　）‎ A．氧气 B．氮气或稀有气体 C．空气 D．HCl和水蒸汽 ‎【考点】常见气体的用途；复合材料、纳米材料．‎ ‎【分析】根据题目给出的信息知道Cr、Ti的一些化学性质，比如：Cr、Ti可以与空气、氧气、水蒸气以及酸等发生化学反应，所以我们只能选择一些化学性质较为稳定的气体作保护气．‎ ‎【解答】‎ 解：根据“Cr、Ti的金属活动性比Fe强，和Zn接近”这一信息，我们以类比的方法可以得知：Cr、Ti可以与空气、氧气、水蒸气以及酸等发生化学反应，所以我们不能选用空气、氧气、水蒸气以及HCl作为保护气，只能选用氮气和稀有气体，因为它们的化学性质不活泼．‎ 故答案为：B ‎　‎ ‎10．现有两瓶失去标签的无色溶液，它们分别是稀H2SO4和NaOH溶液，使用下列试剂不能将这两种溶液区别开来的是（　　）‎ A．碳酸钠溶液 B．无色酚酞试液 C．CuSO4溶液 D．食盐溶液 ‎【考点】酸、碱、盐的鉴别．‎ ‎【分析】A、根据碳酸钠和两者反应的现象进行分析；‎ B、根据无色酚酞遇到硫酸和氢氧化钠出现的现象进行分析；‎ C、根据硫酸铜和两者反应的现象进行分析；‎ D、根据食盐溶液和硫酸、氢氧化钠反应的现象进行分析．‎ ‎【解答】解：A、碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳气体，和氢氧化钠不会反应，现象不同，可以鉴别，故A正确；‎ B、无色酚酞遇到硫酸不变色，遇到氢氧化钠变红色，现象不同，可以鉴别，故B正确；‎ C、硫酸铜和硫酸不会反应，和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，现象不同，可以鉴别，故C正确；‎ D、食盐溶液和硫酸、氢氧化钠都不会反应，不能鉴别，故D错误；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎11．据报道，某研究小组将二氧化碳与氢气按1：4比例在一定温度、压强下混合并以铑﹣镁为催化剂可生成X，其反应为：CO2十4H2═X+2H2O，则X为（　　）‎ A．CO B．CH4 C．H2 D．C2H4‎ ‎【考点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．‎ ‎【分析】由题意，“将二氧化碳与氢气按1：4比例在一定温度、压强下混合并以铑﹣镁为催化剂可生成X，其反应为：CO2十4H2═X+2H2O”；根据质量守恒定律的意义：①宏观：反应物和生成物的总质量不变；元素种类、质量不变；②微观：原子种类不变；原子数目不变； 原子质量不变；则可推测其中X的化学式．‎ ‎【解答】解：由题意，反应为：CO2十4H2═X+2H2O，根据质量守恒定律的意义，则可推测其中X中含有一个碳原子、4个氢原子；故其化学式为CH4．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎12．如图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是（　　）‎ A．t2℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等 B．由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数不变 C．M物质的溶解度大于N物质的溶解度 D．N物质的溶解度随温度的升高而降低 ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．‎ ‎【分析】根据固体物质的溶解度曲线可知：①查出某固体物质在某温度下的溶解度，②比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小，从而比较同温度下的物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定升温或降温时溶液中溶质的质量分数的变化等．‎ ‎【解答】解：A、在t2℃时，M的溶解度大于N的溶解度，从而说明在在t2℃时，M的饱和溶液中溶质的质量分数比N大，故A错误；‎ B、由于N的溶解度随温度的升高而减小，因此如果把N的饱和溶液由t1℃升温到t2℃时，N的饱和溶液中就会有晶体析出，则溶液中溶质的质量分数就会减小，故B错误；‎ C、由两物质的溶解度曲线可知，在高于t1℃时，M的溶解度才大于N的溶解度，故C错误；‎ D、由N的溶解度曲线不难看出，N的溶解度随温度的升高而减小，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎13．下表是三种气体的密度（在0℃、101kPa条件下测定）和溶解程度．实验室要收集二氧化硫气体，可采取的方法是（　　）‎ ‎ 气体 性质 氢气 二氧化碳 二氧化硫 密度（g•L﹣1）‎ ‎0.08987‎ ‎1.975‎ ‎2.716‎ 溶解程度 极难溶于水 能溶于水 易溶于水 A．向上排空气法 B．向下排空气法 C．排水集气法 D．无法判断 ‎【考点】常用气体的收集方法．‎ ‎【分析】通过题中给予的信息可知SO2易溶于水，排除了排水法的收集；只能选择排空气法的收集．‎ ‎【解答】解：从表中可以看出：①二氧化硫的密度比二氧化碳（二氧化碳密度比空气大）还大，所以可用排空气法收集，用向上排空气法，②二氧化硫溶解度较大不能用排水法收集．‎ 故选A ‎　‎ ‎14．下列各组物质的化学名称、俗名、化学式三者相符的是（　　）‎ A．氢氧化钠纯碱NaOH B．氢氯酸盐酸HCl C．硫酸铜胆矾CuSO4 D．乙醇酒精CH3C00H ‎【考点】化学式的书写及意义；常见元素与常见原子团的化合价．‎ ‎【分析】要在平时注意对常见物质的名称、俗名和化学式的对应熟记，以便熟练应用．‎ ‎【解答】解：‎ A、氢氧化钠，俗名是火碱或者烧碱或苛性钠，化学式为NaOH．纯碱为碳酸钠．错误．‎ B、氢氯酸是盐酸的化学名称，盐酸是俗名，其化学式为HCl．正确．‎ C、硫酸铜是CuSO4，而胆矾是CuSO4•5H2O．错误．‎ D、乙醇的俗名是酒精，化学式为C2H5OH，而非CH3COOH（乙酸）．错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎15．下列除杂质的方法不正确的是（　　）‎ 选项 物质（括号内为杂质）‎ 除杂方法 A N2（O2）‎ 通过灼热的铜网 B CaO （CaCO3）‎ 高温煅烧 C CaCl2溶液 （盐酸）‎ 加入适量的Na2CO3‎ D CO2 （ CO ）‎ 通过灼热的氧化铜 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质．‎ ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ ‎【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ C、盐酸和CaCl2溶液均能与适量的Na2CO3反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ D、CO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎16．下列物质由离子构成的是（　　）‎ A．铜 B．氯化钠 C．氧气 D．金刚石 ‎【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．‎ ‎【分析】在化学反应中，金属元素易失去电子形成金属阳离子，非金属元素易得到电子形成阴离子，阴阳离子通过静电作用形成化合物，则该类化合物是由离子构成的．‎ ‎【解答】解：A、铜是由铜原子直接构成的，故A不符合题意；‎ B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B正确；‎ C、氧气是由氧气分子构成的，故C不符合题意；‎ D、金刚石是由碳原子直接构成的，故D不符合题意．‎ 故选B．‎ ‎　‎ 二、填空题（每空2分，共24分）‎ ‎17．用适当的化学符号或化学方程表示：‎ ‎（1）硫酸铝　Al2（SO4）3　；‎ ‎（2）2个磷原子　2P　；‎ ‎（3）4个磷原子构成的白磷分子　P4　；‎ ‎（4）高锰酸钾中锰元素化合价为+7价　KO4　；‎ ‎（5）二氧化碳通入澄清石灰水　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　．‎ ‎【考点】化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显﹣2价，写出其化学式即可．‎ ‎（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．‎ ‎（3）4个磷原子构成的白磷分子，写出其分子符号即可．‎ ‎（4）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．‎ ‎（5）二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀和水，写出反应的化学方程式即可．‎ ‎【解答】解：（1）硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显﹣2价，其化学式为：Al2（SO4）3．‎ ‎（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个磷原子可表示为2P．‎ ‎（3）4个磷原子构成的白磷分子，其分子符号为：P4．‎ ‎（4）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故高锰酸钾中锰元素化合价为+7价可表示为：KO4．‎ ‎（5）二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．‎ 故答案为：（1）Al2（SO4）3；（2）2P；（3）P4；（4）KO4；（5）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．‎ ‎　‎ ‎18．被霉菌污染的粮食会产生黄曲霉素（C17H12O6），人类的特殊基因在典曲霉素作用下会发生突变，继而诱发癌症．黄曲霉属于　有机物　（填“无机物”或“有机物”），它由　3　种元素组成，各元素的质量比是　17：1：8　．‎ ‎【考点】元素质量比的计算；有机物与无机物的区别．‎ ‎【分析】根据黄曲霉素的组成，有机物的定义回答；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．‎ ‎【解答】解：由黄曲霉素的化学式：C17H12O6看，它是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物；各元素的质量比是（12×17）：（1×12）：（16×6）=17：1：8．‎ 故答案为：有机物；3；17：1：8．‎ ‎　‎ ‎19．王强家菜地里的蔬菜叶色发黄．周日，爸爸叫王强去买化肥硝酸铵（NH4NO3），当他赶到商场时，硝酸铵刚好卖完．‎ ‎（1）根据所学的化学知识，你建议他购买　②　（填序号），也能起到与硝酸铵相同的作用．‎ ‎①氯化钾KCl ②尿素 CO（NH2）2 ③磷矿粉Ca3（PO4）2‎ ‎（2）硝酸铵是含氮量较高的化肥，硝酸铵中氮元素的质量分数为　35%　．‎ ‎（3）硝酸铵不能与碱性物质混合施用的原因是　硝酸铵能与碱性物质反应产生氨气，降低肥效．　．‎ ‎（4）尿素属　有机物　．（填“有机物”或“无机物”）‎ ‎【考点】常见化肥的种类和作用；有机物与无机物的区别；元素的质量分数计算．‎ ‎【分析】含有氮元素的化肥属于氮肥；铵态氮肥不能和显碱性物质混合使用；含有碳元素的化合物属于有机物；根据物质的化学式可以计算某种元素的质量分数．‎ ‎【解答】解：（1）尿素和硝酸铵都是含有氮元素的化肥，均属于氮肥．‎ ‎（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为×100%=35%．‎ ‎（3）因为硝酸铵能与碱性物质反应产生氨气，降低肥效，故硝酸铵不能与碱性物质混合施用．‎ ‎（4）尿素是含有碳元素的化合物，故属于有机物．‎ 故答案为：（1）②；（2）35%；（3）硝酸铵能与碱性物质反应产生氨气，降低肥效；（4）有机物．‎ ‎　‎ 三、简答题（每小题6分，共12分）‎ ‎20．目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来．原因是什么？喝了汽水后，常常会打嗝．原因是什么？‎ ‎【考点】气体溶解度的影响因素．‎ ‎【分析】根据影响气体溶解度的因素进行分析，气体在温度低和压强大时的溶解度大．‎ ‎【解答】解：气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，打开汽水瓶盖时，汽水瓶内压强降低，CO2溶解度降低，所以汽水会自动喷出来．汽水进入人体后，温度升高，CO2溶解度降低，所以会打嗝．‎ 故答案为：打开汽水瓶盖时，汽水瓶内压强降低，CO2溶解度降低，所以汽水会自动喷出来．汽水进入人体后，温度升高，CO2溶解度降低，所以会打嗝．‎ ‎　‎ ‎21．保护金属资源的措施？（写3点）‎ ‎【考点】金属资源的保护．‎ ‎【分析】本题可从防止金属的腐蚀、回收利用废旧金属、合理开采矿物及寻找金属的代用品等方面进行分析解答．‎ ‎【解答】解：保护金属资源的有效途径有：防止金属的锈蚀，由于金属锈蚀而浪费的金属约占三分之一，要想方设法防止金属生锈；回收利用废旧金属可节约原料、节省能源，是一种保护金属资源的有效途径；有计划、合理地开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益；寻找金属的代用品，减少了金属的使用等．‎ 故答案为：（1）防止金属生锈；（2）回收废旧金属；（3）合理开采矿物．‎ ‎　‎ 四、实验题：（每空2分，共16分）‎ ‎22．为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混有一氧化碳，用如图所示装置进行实验．试回答：‎ ‎（1）装置B中盛放的试剂是　澄清石灰水　，目的是为了　检验二氧化碳是否已除尽　．‎ ‎（2）当观察到　D中石灰水变浑浊而B中石灰水澄清　时，说明混合气体中一定混有一氧化碳．‎ ‎（3）如果混合气体中混有一氧化碳，为了保护环境，应在D装置的排气管口采取的措施是　点燃尾气（或用气球收集）．　．‎ ‎【考点】常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质．‎ ‎【分析】（1）检验二氧化碳的方法是：将气体通入澄清的石灰水中，如变浑浊，则说明是二氧化碳；二氧化碳一般用氢氧化钠溶液吸收；一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，C中现象是：黑色变红色，D中的现象是：石灰水变浑浊．（2）D中石灰水变浑浊而B中石灰水澄清；（3）根据一氧化碳有毒和能燃烧的性质考虑尾气处理．‎ ‎【解答】解：（1）将气体通入澄清的石灰水中，如变浑浊，则说明是二氧化碳；二氧化碳一般用氢氧化钠溶液吸收；B中盛放的是澄清石灰水；目的是检验二氧化碳是否已除尽 ‎（2）氢氧化钠溶液是用来吸收并除去二氧化碳的；当观察到D中石灰水变浑浊而B中石灰水澄清，说明有一氧化碳：故答案为：D中石灰水变浑浊而B中石灰水澄清；‎ ‎（3）因为一氧化碳会燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不污染空气，可以直接排到大气中．‎ 故答案为：（1）澄清石灰水；检验二氧化碳是否已除尽；（2）D中石灰水变浑浊而B中石灰水澄清；（3）点燃尾气（或用气球收集）．．‎ ‎　‎ ‎23．硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca（HCO3）2，它受热易分解，对其加热，生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐．‎ ‎（1）[提出问题】探究Ca（HC03）2受热分解的另外两种生成物；‎ ‎（2）[猜 想】‎ ‎①你认为生成物中的气体可能是　二氧化碳　 ②你认为生成物中的固体可能是　碳酸钙　，推断的依据是　质量守恒定律　．‎ ‎（3）[设计实验方案】请你设计出简单的实验方案，来验证上述猜想是否正确．‎ 检验气体的实验 检验固体的实验 ‎【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；证明碳酸盐；质量守恒定律及其应用．‎ ‎【分析】碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳；‎ 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；‎ 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．‎ ‎【解答】解：（2）[猜 想】‎ ‎①生成物中的气体可能是二氧化碳；‎ ‎②生成物中的固体可能是碳酸钙，推断的依据是质量守恒定律，即反应前后元素种类不变．‎ 故填：二氧化碳；碳酸钙；质量守恒定律．‎ ‎（3）[设计实验方案】‎ 实验过程如下表所示：‎ 检验气体的实验 实验步骤：把气体通入澄清石灰水中；‎ 实验现象：澄清石灰水变浑浊；‎ 实验结论：气体是二氧化碳 检验固体的实验 实验步骤：把适量固体于试管中，滴加适量的稀盐酸，把产生的气体通入澄清石灰水中；‎ 实验现象：产生气泡，澄清石灰水变浑浊；‎ 实验结论：固体是碳酸钙 ‎　‎ 五、计算题 ‎24．某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示．‎ ‎（1）从图中可以看出，12.5g水垢与足量盐酸反应后生成的CO2最多是　3.3　g．‎ ‎（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；含杂质物质的化学反应的有关计算．‎ ‎【分析】解题时首先明确发生的化学反应，再看曲线的三点：起点、折点和终点，获得并处理信息，找到解题突破口，解答试题．发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．从该题的图中我们看到起点为0点，说明装置内原先没有气体，折点和终点在同一水平线，说明最终制得气体的质量相等且为3.3g．结合化学方程式便可顺利解出答案．‎ ‎【解答】解：（1）从该题的图中我们看到起点为0点，说明装置内原先没有气体，折点和终点在同一水平线，说明最终制得气体的质量相等且为3.3g；故答案为：3.3；‎ ‎（2）设12.5g水垢中碳酸钙的质量为 x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 44‎ ‎ x 3.3g ‎ ‎=，解得x=7.5g 水垢中碳酸钙的质量分数为：×100%=60%‎ 答：水垢中碳酸钙的质量分数是60%．‎