中考化学基础知识

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化学基础知识大过关 ‎ ‎ 姓名：____________________‎ 班级:_____________________‎ 学号:_____________________‎ ‎ 第一单元 走进化学世界 一、物质的变化和性质： ‎ ‎1．以下属于物理性质： ①②④⑥⑦ 属于化学性质： ③⑤⑧⑨ ‎ ①溶解性、②毒性、③腐蚀性、④挥发性、⑤稳定性⑥ 吸附性、⑦导电性、⑧氧化性⑨助燃性 二、走进化学实验室 ‎1、药品取用 ‎（1）三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到瓶口闻药品的气味，不得尝药品的味道；节约原则：如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取 1-2 毫升，固体只需 盖满试管底部 ‎ 处理原则：实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要带出实验室，要放入 指定的容器内 。‎ ‎（2）液体药品的取用 取用时，要先拿下瓶塞， 倒放 在桌面上，标签 向手心 ，瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。‎ ‎2、给物质的加热 ‎ （1）给固体物质加热 ‎ 一般将装药品的试管固定在铁架台上，铁架夹在试管 中上部 ，试管管口 向下 倾斜（防止冷凝水回流炸裂试管），药品要尽量 平铺 （以增大受热面积）。‎ ‎ （2）给液体物质加热 ‎ 试管中的液体不能超过试管容积的 1/3 ，试管夹夹在试管的 中上部 。加热前要抹干试管外壁的水，加热时管口不能对人。‎ ‎（3）​实验结束后发现试管炸裂，原因可能是：‎ ‎①试管外壁 有水 ；②加热时 没有预热 ；③加热后 没有冷却就洗涤 ；④加热时 没有用外焰 ；​⑤加热固体时，试管口 没有向下倾斜 ；⑥高锰酸钾制取氧气，实验结束后，先熄灭了酒精 灯……‎ ‎ （4）玻璃仪器洗干净的标准__既不聚成水滴，也不成股流下 ‎3、气密性检查 ‎(1) 把导管的一端 浸没水中 ，双手紧贴容器外壁，若导管口 有气泡 ，松开手后烧杯中的导管内形成一段稳定的液柱，则装置不漏气。‎ ‎(2) 固液不加热型（长颈漏斗与锥形瓶）：先 夹紧止水夹 ，从长颈漏斗处倒水，当形成 一段稳定的水柱 ，说明装置气密性好。‎ ‎ ‎ 第二单元 我们周围的空气 一.空气 ‎1、空气的成分：N2 约占78%（体积）， O2 约占21%。另外，空气中还含有CO2、水蒸气和稀有气体。‎ ‎（1）空气中氧气含量的测定 a、反应原理： 4P + 5O2 2P2O5 ‎ b、现象： 有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 ‎ c、结论：空气是混合物；O2约占体积的1/5，可支持燃烧；‎ N2约占体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 d、集气瓶中的水： 吸收白烟 ；烧杯中的水，测量氧气的体积。‎ e、①会导致测定结果偏小（小于1/5）的原因：‎ ‎ 装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就测定结果 ‎ ‎ ‎ 会导致测定结果偏大（大于1/5）的原因：_____红磷燃烧后伸入广口瓶太慢，瓶内空气受热逸出_____________________________________。‎ ②不能用铁代替红磷，原因： 铁在空气中不能燃烧 ‎ 不能用碳、硫或蜡烛代替红磷，原因： 们的燃烧产物是气体 ‎ ‎（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体 CO、SO2、NO2‎ ‎）和烟尘 和 等。‎ 保护：加强大气质量监测，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 ‎ ‎ ‎ 二、氧气与下列物质反应现象 ‎ 物质 现象 化学方程式 碳 在空气中发红光，在氧气中发白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 C+O2CO2‎ 磷 产生大量白烟 ‎4P+5O22P2O5‎ 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰；产生有刺激性气味的气体 S+O2 SO2‎ 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 ‎3Fe+2O2Fe3O4‎ 氢气 ‎ 淡蓝色火焰 ‎2H2+O2 2H2O ‎*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细沙的目的： 防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 ‎ 硫燃烧要在集气瓶底部放少量水的目的： 吸收SO2 ‎ 三、氧气（O2）的制取:‎ ‎1、工业制法——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同,属于____变化）‎ ‎2、实验室制氧气原理：‎ ‎ （1） 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ ‎ ‎ （2） 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+ O2↑ ‎ ‎ （3） 2KClO32KCl+3O2↑ ‎ ‎3、气体发生与收集装置的选择 ‎ ‎ 发生装置选择的依据：反应物的 状态 和反应 条件 ‎ ‎ 收集装置选择的依据：气体的 密度 和 溶解性 ‎ ‎ ‎ ‎ A B ‎ ‎4、装置的优点： ‎ A的优点： 便于添加药品 B的优点： 控制反应速率 C的优点： 控制反应的开始和停止 ‎ ‎5、集气瓶的用法 ‎ ①排空气法：向上排空气法，气体从 a 端通入，‎ ‎ 向下排空气法，气体从 b 端通入；‎ ‎ ②排水法：先装满水，然后气体从 b 端通入；‎ ‎ ③用水导出气体：瓶中已收满某种气体，用水将气体排出，则水从 a 端通入；‎ ‎ ④洗气（气体的干燥和除杂）：瓶中装有部分洗气用的溶液，则气体从 a 端通入 ‎6、a、高锰酸钾加热制取氧气步骤： 查—装—定—点—收—离—熄 ‎ 注意点：①试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流引起试管破裂）；②药品平铺在试管的底部（均匀受热）；③铁夹夹在离管口约1/3处；④导管稍露出橡皮 塞（便于气体排出）；⑤加热时先预热；若加热高锰酸钾，试管口应放 一团棉花 （防止粉末进入导管）；⑥排水法收集时，待 气泡均匀连续冒出时 时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）；⑦实验结束时，‎ 先 移导管 再 熄灭酒精灯 （防止水倒吸引起试管破裂）。 ‎ ‎7、氧气的检验： 用带火星的木条伸入集气瓶内 ‎ ‎8、常见气体的用途：‎ ‎①氧气： 供给呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）‎ ‎ ②氮气： 保护气体 （化性不活泼）、液氮冷冻 稀有气体（He、Ne、Ar等）：保护气 四、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的 化学反应速率 ，而本身的 质量和化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质。‎ 第三&四单元 物质构成的奥秘&自然界的水 一、水 ‎1、水的组成：‎ ‎（1）电解水 ： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑ （通电） ‎ ‎ 正极： 氧气 负极： 氢气 ‎ ‎ 注：①水中加氢氧化钠或硫酸钠的目的是 增强导电能力 ；‎ ‎ ②通 直流 （直流or交流）电 ‎2、水污染 ‎ A、水污染物： 工业“三废”（废渣、废液、废气）及生活污水的任意排放；农药、化肥的不合理施用 ‎ B、防止水污染：工业废水经处理再排放；生活污水经处理再排放；合理施用 ‎ 提倡使用农家肥；加强水质监测。‎ C、爱护水资源：节约用水，防止水体污染 ‎3、水的净化 ‎ ‎（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏 （均为 物理方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏 ；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 活性炭 （活性炭吸附 有色色素、异味 ，属于物理性质）。‎ ‎(2)、过滤（要点是“一贴二低三靠”） ‎ 一贴： 滤纸紧贴漏斗内壁 ‎ 二低： 滤纸低于漏斗边缘 ; 液面低于滤纸边缘 ‎ 三靠：__玻璃棒紧靠三层滤纸处;__烧杯紧靠玻璃棒内壁;__漏斗下端紧靠烧杯内壁______________‎ 玻璃棒的作用：___引流___________________________ ‎ ‎（3）硬水与软水 ‎ A．鉴别方法：用 肥皂水 ，有 有浮渣产生或泡沫较少的是 是硬水， 泡沫较多的 是软水 B．硬水软化的方法： 蒸馏 （实验中）、 煮沸 （生活中）‎ 二、氢气　H2‎ ‎1、物理性质：密度 小于空气 的气体； 不溶 于水 ‎2、化学性质： 可燃性： 2H2+O2 2H2O ‎ 现象： 发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 用途： 高能燃料 ‎ ‎3、验纯：点燃可燃性气体之前，都要先 验纯 。（不纯，遇明火则可能发生爆炸）‎ ‎ 操作： 用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，松开拇指 ‎ 现象：发出 尖锐的爆鸣声 表明氢气不纯， 噗的一声 则表明氢气较纯 三、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质 化学性质 最小的微粒 原子是 化学变化 中的最小微粒。‎ 性质 体积小、质量小；不断运动（温度高，运动快）；有间隔 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。‎ 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分 四、原子结构 ‎1、原子结构：‎ ‎ 2、原子结构示意图 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎3、原子中的两个等量关系：‎ 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 相对原子质量≈质子数 + 中子数 ‎4、元素的种类决定于原子的 质子数 ‎ 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数 （原子的最外层电子数 为8电子 ，化学性质 稳定 ；氢、氦、硼除外）‎ ‎5、根据粒子的结构示意图判断原子、离子的方法：‎ ‎ 原子中， 质子数 ＝ 电子数 ‎ 阳离子中， 质子数 ＞ 电子数 ‎ 阴离子中， 质子数 ＜ 电子数 ‎ 注：原子和它对应的离子属于同种元素 五、元素与离子符号 ‎（１）元素符号表示的意义：‎ H、N、O等元素符号表示两个意义；‎ Fe、Cu、He等由原子构成的物质，其元素符号表示三个意义。‎ 如：Ｈ ‎ 表示氢元素 ‎ ‎ 表示一个氢原子 ‎ ‎ 注意：元素符号前面的化学计量数表示原子的个数。‎ ‎2H：表示 表示2个氢原子 ‎ ‎：‎ ‎ 表示铁元素 ‎ ‎ 表示一个铁原子 ‎ ‎ 表示铁这种物质 ‎ 如：Fe ‎2Fe：表示 2个铁原子 ‎ ‎ ‎ 表示 每个镁离子带2个单位正电荷 ‎ ‎（2）离子符号表示的意义：‎ 表示 2个镁离子 ‎ ‎ 2Mg2＋‎ 六、​元素周期表和单元格 ‎​1、结构：每一横行叫做一个 周期 ，共有 7 个周期；每一个纵行叫做一个 族 ，共 16 族。‎ ‎2、单元格：‎ 七、化学式意义（以H2O2为例）‎ ‎1、化学式的含义 H2O2‎ ‎①表示 一种物质 过氧化氢这种物质 ‎ ‎②表示 这种物质的一个分子 一个过氧化氢分子 ‎ ‎③表示 这种物质的组成 过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的 ‎ ‎④表示 这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 ‎ ‎2、书写：‎ A．单质的化学式：‎ ‎ ① 双原子分子的化学式：氮气 N2 氧气 O2 氢气 H2 氯气 Cl2 ‎ ‎ ②由原子构成的物质：稀有气体、金属与固体非金属单质： ‎ ‎ B. 化合物的化学式 ‎ ①金属与非金属元素组成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl ‎ ‎ 写法：金属元素在 左 ，非金属元素在 右 读法： 某化某 ‎ ‎ ②氧化物：如：氧化汞 HgO 、二氧化硫 SO2 、四氧化三铁 Fe3O4 写法：另一元素在 前 ，氧元素在 后 读法：氧化某，几氧化几某 ‎3．根据化合价写化学式 原 则：化合物中元素化合价代数和为 零 ‎ ‎ 方 法：十字交叉法------“先排列，后标价，约最简，再交叉”‎ 八、相对原子质量、相对分子质量 ‎ ‎ 定义：化学式中各 元素相对原子质量 的总和，就是相对分子质量。‎ ‎ 计算：①计算物质的相对分子质量。 74 ‎ ‎ ②计算物质组成元素的质量比。‎ ‎ 例如：计算Ca(OH)2中各个元素的质量比 ‎ 解 40:16:2 ‎ ‎③计算物质中,某元素的质量分数 ‎ 九、物质的组成、构成及分类 ‎　组成：物质（纯净物）由 元素 组成（如：水由氢、氧元素组成）‎ ‎　　　　　 原子：金属、稀有气体、金刚石（由碳原子构成）、硅等均由原子构成 ‎（如：Fe、Cu、 C、P、 He、Ne）‎ ‎ 构成 分子：气体单质（除稀有气体）、非金属化合物（如： P2O5‎ 离子：活泼金属化合物（如 NaCl 、 CaCl2 ）‎ ‎ NaCl由钠离子（ Na+ ） 和（ Cl- ）构成。‎ 混合物（含多种物质）：如空气、海水、石油及煤、石灰石等各类矿石 分类　　　　　　 单质： Fe 、Cu、H2 、O2 、S C 、He Ne ‎ ‎　 纯净物 　 （只含 1 种元素）‎ ‎ （只含一种物质） 　化合物 氧化物 如H2O、Fe3O4、CO2等 ‎ （含 多 种元素 ） 其他 ‎ ‎ 酸--盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、 碳酸（H2CO3） 碱--氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]等 ‎　　　　　　　　　　　　 　 盐--氯化钠（NaCl）、氯化钾（KCl）、氯酸钾（KClO3）等 十、反应类型 ‎ ‎ 化合反应：由 两种或两种以上物质生成一种物质的 反应 ‎ 举 例： 2H2+O2 2H2O ‎ ‎ 分解反应：由 一种反应物生成两种或两种以上物质的 的反应 ‎ 举 例： ‎ 氧化反应：物质与 氧 发生的化学反应。（不属于基本反应类型）‎ ‎ 剧烈氧化： 燃烧 缓慢氧化： 铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 ‎ ‎ 共同点：①都是氧化反应 ②都放热 第五单元 化学方程式 一、质量守恒定律：‎ ‎1、内容： 参加化学反应的各物质的 的质量总和，等于 反应后生成的各物质的 的质量总和。‎ ‎ 适用范围： 化学变化 ‎ ‎2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。‎ ‎3、重要推论：化学反应前后元素种类不变 ‎4、从质量守恒的角度认识化学反应 五个一定不变 ‎ 反应物和生成物的 总质量 不变 ‎ ‎ 元素 种类 和质量不变 化学反应 原子 种类 不变 ‎ 微观 原子 数目 不变 质量守恒定律的微观本质 ‎2H2 +O22H2O 分子总数改变 ‎ 原子 质量 不变 CH4+2O2CO2+2H2O 分子总数不变 两个一定改变 ‎ 宏观： 物质的种类 一定改变 ‎ 微观： 分子的种类 一定改变 ‎ ‎ ‎ 二、化学方程式 ‎ ‎1、化学方程式提供的信息 以 2H2 + O2 2H2O为例 ‎ 2×2 32 2×18‎ ‎①表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ‎ ‎②表示反应物和生成物之间分子 ‎ ‎ 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2‎ 个水分子 ‎ ‎（或原子）个数比 ‎ ‎③各物质间质量比： 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成 36份质量的水 ‎2、检查化学方程式书写是否正确的步骤：‎ ‎ （1） 化学式 书写（化合物则按 化合价 要求检查）； ‎ ‎（2） 配平 ‎ ‎（3） 反应条件的标注 （区分“加热”与“点燃”的方法：看现象-----若燃烧，则反应条件为“点燃”，若无燃烧现象，则为“加热”）； ‎ ‎（4）生成物的 气体 或 沉淀 的标注。‎ 第六单元 碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 ‎1、 金刚石 天然物中最硬，可用于刻划玻璃、钻探机的钻头等，金刚石可用于做钻石 ‎2、 石墨 质软，有导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同 二氧化碳和一氧化碳化学性质有很大的差异原因是： 分子构成不同 。‎ ‎3、 活性炭 、 木炭 具有强烈的吸附性（属于物理变化）‎ ‎4、C60是由 分子 构成的物质 二、单质碳的化学性质：‎ ‎1、常温下的 化学性质稳定 ‎ 应用：作燃料 ‎2、可燃性： 完全燃烧(氧气充足)，生成 CO2 ： C+O2（充足）CO2 ‎ 不完全燃烧 (氧气不充足)，生成 CO ： 2C+O2（不足）2CO ‎ ‎3、还原性：C+2CuO 2Cu+CO2↑ ‎ 应用：冶炼金属。如工业炼铁（反应如下）：__2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑______________________‎ 现象： 黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。。 ‎ 三、二氧化碳的制法 ‎1、工业制法：高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑ ‎ ‎2、实验室制法：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ‎ 气体收集方法： 向上排空气法 ‎ 验证方法：_将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。‎ ‎ 验满方法： 用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭 证明已集满二氧化碳气体。‎ 四、二氧化碳的性质 ‎1、化学性质：‎ ‎(1)一般情况下不能 燃烧 ，也不 支持燃烧 ，不能 供给呼吸 ‎ 反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变 红 ，‎ 碳酸不稳定,易分解： H2CO3 == H2O+ CO2↑ 故加热后变 红 的石蕊试液又变紫 色 ‎(3)能使澄清的石灰水变浑浊： 本反应用于检验二氧化碳。‎ ‎2、 CO2的用途 用途：灭火，制碳酸型饮料，作气体肥料（促进作物生长）。‎ ‎ 干冰（ 固体CO2 ）作制冷剂-----用于 人工降雨 或 舞台效果 的效果 五、一氧化碳 ‎1、CO有毒（能结合 血红蛋白 ）‎ 化学性质：（CO、C、H2具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）‎ ‎1）可燃性： ：2CO+O22CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度） ‎ 应用：作燃料 ‎2）还原性： CO+CuO Cu+CO2（写一个化学方程式） 应用：冶炼金属 ‎ 六、还原性实验 ‎(1)原理：CO＋CuOCu＋CO2‎ ‎(2)现象：① 黑色 粉末变 红 色；‎ ‎ ②澄清的石灰水变浑浊 ‎(3)实验开始时，先 通入CO 一段时间后，再 加热 ，其目的是 防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸 ；‎ ‎(4)实验结束时，先 停止加热 ，继 通入CO ，其目的是防止生成的铜在高温条件下再次被氧化；‎ ‎(5)尾气处理：用酒精灯点燃或小气球收集 七、相互转换，写出反应方程式 ① ‎ 2C＋O2 2CO ② ‎ C＋O2 CO2 ‎ ③ ‎ 2CO＋O22CO2 ‎ ④ ‎ C＋CO22CO ‎ ⑤ ‎ CO2+Ca(OH)2=CaCO3(沉淀)+H2O ‎ ⑥ ‎ CaCO3 CaO＋CO2↑ ‎ ① ‎ CO2＋H2O＝H2CO3 ‎ ② ‎ H2CO3＝H2O＋CO2↑ ‎ 第七单元 燃料及其利用 一、燃烧和灭火 ‎1、燃烧的条件：（缺一不可）‎ ‎（1） 可燃物 （2） 氧气 （3）温度达到着火点 ‎ ‎2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）‎ ‎（1） 消除可燃物 （2） 隔绝氧气 （3） 降温到着火点以下 ‎ ‎3、使燃料充分燃烧的两个条件：‎ ‎（1） 要有足够多的空气 （2） 燃料与空气有足够大的接触面积 ‎ 二、燃料和能量 ‎1、三大化石燃料: 煤 、 石油 、 天然气 （主要成分：甲烷CH4）‎ ‎（均为 混合 物、 不可 再生能源）‎ ‎2、两种绿色能源：沼气、乙醇 ‎（1）沼气的主要成分：甲烷（化学式为 CH4 ，是最简单的 有机物 ）‎ 化学性质: 可燃性 CH4＋2O2CO2＋2H2O ‎ ‎（2）乙醇 (俗称: 酒精 , 化学式: C2H5OH )‎ 化学性质: 可燃性 C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O ‎ ‎3、放热的反应：①所有的 燃烧 ；② 金属与酸反应 ；③ CaO+H2O==Ca(OH)2 ‎ ‎ 吸热的反应： C＋CO22CO ‎ 三、使用燃料对环境的影响 ‎1、 煤和石油等化石燃料燃烧对空气的污染主要有：‎ ‎（1）燃料中的一些杂质如硫、氮等产生 SO2、NO2 等气体，溶于雨水会形成酸雨。‎ ‎（2）大量化石燃料（即含碳燃料）燃烧排放的 CO2 过多：造成温室效应。‎ 减缓温室效应的措施：①减少含碳燃料的燃烧；②植树造林；③开发和利用新能源。（但注意二氧化碳不算大气污染物）‎ ‎2.新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 ‎ H2 是最理想、最清洁的燃料：‎ 第八单元 金属和金属材料 一、金属材料 ‎1、金属材料包括 纯金属 及 合金 ‎ ‎2、考虑金属的用途时，不仅要考虑其 性质 ，还要考虑其资源、价格、使用是否便利、废料是否易于回收以及对环境的影响等诸多因素。‎ ‎3、合金 ‎（1）最常见的铁合金：生铁（含碳 较高 ）和钢（含碳 较低 ）‎ ‎（2）合金与组成它的纯金属比较：硬度更 大 ，熔点更 底 ，抗腐蚀性更 好 。‎ 二、金属的化学性质 ‎ 1、大多数金属可与氧气的反应 用化学方程式解释铝的抗腐蚀性能好 ‎ 4Al + 3O2 = 2Al2O3 ‎ 但 银和金 高温时也不会与O2发生反应。‎ ‎2、金属 + 酸 → 盐 + 氢气 如：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ ‎ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑‎ ‎3、金属（较活泼） + 盐溶液 → 金属(较不活泼) + 盐溶液 ‎ 如：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu ‎ 三、常见金属活动性顺序： 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金 ‎ 金属活动性由强逐渐减弱 ‎（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越 强 ‎ ‎（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 H （不可用浓硫酸、硝酸）生成 H2 ，且金属越活泼，与稀盐酸、稀硫酸反应一般就越 剧烈 。‎ ‎（３）位于 较前 的金属能把位于 较后 的金属从它们的盐溶液中置换出来。‎ 如：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag ，它也能说明活动性： Cu > Ag ‎ 四、金属资源的保护和利用 ‎1、铁的冶炼原理： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 ‎ ‎2、铁的锈蚀 ‎（1）铁生锈的条件是：铁与 氧气 、 水 接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）‎ ‎（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的 洁净 、 干燥 ；②表面涂 保护膜 ：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等；③制成不锈钢 ‎ ‎（3）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。‎ 第九单元 溶液 一、溶液 ‎1、溶液指一种或几种物质分散在另一种物质中形成的均一、稳定的 混合物 。‎ ‎2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。‎ ‎3、初中常见的溶液有：‎ 溶液 溶质 溶剂 溶液颜色 溶液 溶质 溶剂 溶液颜色 盐酸 ‎ HCl ‎ ‎ 水 ‎ 无 医用酒精 ‎ 酒精 ‎ 水 无 石灰水 Ca(OH)2 ‎ ‎ 水 ‎ 无 碘酒 ‎ 碘（I2） ‎ 酒精 红褐色 注意：a、溶液澄清透明但不一定无色，如CuSO4为 蓝 色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 二、饱和溶液、不饱和溶液 ‎ ‎1、判断方法： 加入少量溶质，看能否溶解 ‎ ‎2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化（以KNO3溶液为例）‎ 不饱和溶液 饱和溶液 加溶质、蒸发溶剂、降温 加溶剂、升温 注：① Ca(OH)2 和气体等除外，其溶解度随温度升高而降低； ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 ‎3、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ‎①饱和溶液 不一定（填一定或不一定）是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是 稀 溶液（填稀或浓）②不饱和溶液 不一定 （填一定或不一定）是稀溶液 ‎ ‎③在 同一温度 时，同一种 溶质 的饱和溶液 一定 （填一定或不一定）要比它的不饱和溶液浓度大。‎ ‎4、溶解会因吸热而 降 温的：如 NH4NO3 溶解 ‎ 因放热而 升 温的：如 NaOH 溶解、 浓硫酸 溶解 与水反应放热而升温的：如 CaO ‎ 三、溶解度 ‎1、固体的溶解度 ‎（1）溶解度的含义： 例：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：‎ ‎ 20℃时,100g水中最多能溶解NaCl的质量为36g ‎ ‎（2）影响固体溶解度的因素：‎ ‎①溶质、溶剂的性质 ‎②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而 增大 ；如 KNO3 ‎ ‎ 少数固体物质的溶解度受温度的影响很 小 ；如 NaCl ‎ ‎ 极少数物质溶解度随温度升高而 降低 ， 如 Ca(OH)2 ‎ ‎（2）溶解度曲线的应用： ‎ ‎①若溶解度相同，则饱和溶液的溶质质量分数相同；‎ ‎②要使NaCl从溶液中大量析出晶体，只能用 蒸发 结晶法 要使KNO3从溶液中大量析出晶体，还可用 降温 结晶法 ‎③若KNO3中含有少量NaCl，用降温结晶法可提纯 KNO3 ‎ ‎2、影响气体溶解度的因素 ①温度（温度越高，气体溶解度越 小 ）‎ ‎②压强（压强越大，气体溶解度越 大 ）‎ 溶质质量 ‎ 溶液质量 ‎ 四、溶质的质量分数 溶质的质量分数== X 100%‎ 溶解度 ‎ 溶解度+100g 饱和溶液的溶质质量分数== ‎ 第十单元 常见的酸和碱 一、酸（由 H+ 和 酸根离子 构成）‎ ‎1.物理性质 ‎ ‎（ 常见的酸：盐酸 HCl ，硫酸 H2SO4 ，硝酸 HNO3 ，碳酸 H2CO3 。）‎ ‎①盐酸（ HCl ）：盐酸是一种 无 色、有 刺激性 气味的液体，浓盐酸易 挥发 ，在空气中遇 水 形成 白雾 。‎ ‎②浓硫酸（ H2SO4 ）：浓硫酸具有 吸水 性和 腐蚀 性，溶于水时 放热 。稀释浓硫酸时，把 酸 沿器壁慢慢的注入 水 中，并 不断搅拌 。‎ ‎2.酸的化学性质：（由于酸溶液中都含有 H+ ，所以酸有相似的化学性质）‎ ‎①与指示剂作用：酸性溶液能使紫色石蕊试液变 红 ，使无色酚酞试液 不变色 。‎ ‎②酸 + 金属→ 盐 + 氢气 ‎ H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑ ‎ ‎2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑‎ ‎6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2↑ ‎ ‎③酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 ‎ ‎（除铁锈） Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O ‎ ‎④酸 + 碱 → 盐 + 水 （ 中和 反应， 复分解 反应）‎ H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O ‎2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O ‎ ‎⑤酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 （ 复分解 反应）‎ Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑‎ 二、碱（由 金属离子或铵根离子 和 酸根离子 构成）‎ ‎1.碱的分类：‎ ‎①常见可溶性 碱： NaOH ， Ca(OH)2 ， KOH ， Ba(OH)2 。‎ ‎②常见不溶性碱： Mg(OH)2 ， Al(OH)3 ， Cu(OH)2 ， Fe(OH)3 。‎ ‎2.常见碱的物理性质 ‎①氢氧化钠（NaOH）：‎ ‎ 白 色固体，溶解时 放热 ，在空气中易 潮解 ，有 吸水 性，可作 干燥剂 。‎ 俗名： 烧碱 、 火碱 、 苛性钠 。‎ 用途： 制肥皂、去油污 ‎ 敞口放置的氢氧化钠，不仅吸收空气中的 H20 ，还能和空气中的 CO2 反应，生成 Na2CO3 ，反应方程式： 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O .‎ 变质的氢氧化钠中的杂质是： Na2CO3 ，检验氢氧化钠是否变质，用 足量稀盐酸 ，反应方程式： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 。除去该杂质用 Ca(OH)2 ，反应方程式 Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 。‎ ‎②氢氧化钙（ Ca(OH)2 ）：‎ ‎ 白 色粉末， 微 溶于水。俗称 熟石灰 、 消石灰 。‎ 水溶液是 石灰水 ，可用于检验 CO2 ,反应方程式 Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 。‎ 用途： 改良酸性土壤 ‎ ‎3.碱的化学性质：（由于碱溶液中都含有 OH- ，所以碱有相似的化学性质）‎ ‎①碱与指示剂作用： ‎ 碱性溶液能使 紫 色石蕊试液变 蓝 色，使 无色 酚酞试液变 红 色。‎ ‎②碱+非金属氧化物 → 盐 + 水 ‎ ‎(检验CO2 ): Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O ‎ ‎(吸收CO2 )： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O ‎ ‎③碱 + 酸 → 盐 + 水 （ 复分解 反应）‎ ‎④碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 （ 复分解 反应）‎ Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH ‎ ‎2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4‎ ‎3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl ‎ 三、溶液的酸碱性（度）‎ 酸碱指示剂 紫色石蕊 无色酚酞 酸性溶液 红 无色 中性溶液 紫 无色 碱性溶液 蓝 红 溶液的酸碱度通常用 pH 表示，常用的取值范围在 0-14 之间。‎ 溶液酸碱性的强弱判断：酸性越强，pH越 小 ；碱性越强，pH越 大 _。‎ pH的测定方法：用 玻璃棒 蘸取待测溶液于 pH试纸 上，再将所显示的颜色与 标准比色卡 对照，即可粗略地测定溶液的酸碱度。‎ 酸雨的pH小于 5.6 ‎ 正常雨水因含有 CO2 而显 酸 性。‎ 第十一单元 盐 化肥 一、盐（由 金属离子或铵根离子 和 酸根离子 构成）‎ ‎1.常见的盐：‎ 名称 化学式 俗称 特性 用途 氯化钠 NaCl 食盐 溶解度随温度变化不大 调味品、防腐剂、融雪剂 碳酸钠 Na2CO3‎ 纯碱、苏打 溶液呈碱性 制玻璃 碳酸氢钠 NaHCO3‎ 小苏打 受热分解 发酵粉、治疗胃酸过多 碳酸钙 CaCO3 ‎ ‎（石灰石主要成分）‎ 不溶于水，高温分解 建筑材料 ‎2.盐的性质 ‎ ‎①金属+盐→ 新金属 + 新盐 （ 置换 反应）‎ Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ‎ Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag ‎ ‎②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 （ 复分解 反应） ‎ ‎③碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 （ 复分解 反应） ‎ ‎④盐+盐→两种新盐（ 复分解 反应）‎ Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3↓ + 2NaCl ‎ Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl ‎ NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3 ‎ ‎⑤某些盐受热分解 工业制备二氧化碳： CaCO3 高温 CaO + CO2↑ ‎ 发酵粉蒸馒头： 2NaHCO3加热Na2CO3 + H2O + CO2↑ ‎ 二、复分解反应（通式: AB+CD→ AD+CB ）‎ ‎1.特征： 两两交换、化合价不变 ‎ ‎2.发生的条件： 反应物：若无酸，须都溶；生成物：生成沉淀、气体、水 ‎ ‎3.八大沉淀：‎ 不溶于酸的白色沉淀:________BaSO4、AgCl__________‎ 溶于酸有气泡的白色沉淀：_____ CaCO3、BaCO3________‎ 溶于酸无气泡的白色沉淀：______BaSO4、AgCl_________‎ 蓝色沉淀：________Cu(OH)2__________‎ 红褐色沉淀：________Fe(OH)3_______‎ 三、化肥的种类、作用及鉴别 种类 作用 鉴别 氮肥 茎叶茂盛、叶色浓绿 铵态氮肥加碱有氨味 磷肥 抗寒抗旱 颜色： 灰白色 ‎ 钾肥 抗病虫害、抗倒伏 ‎ NH4HCO3 常温下易分解，有氨味 复合肥：含N、P、K中 两种或两种以上 的化肥 过度施用化肥的危害:‎ ‎① 污染土壤 ‎ ‎② 污染水体 ‎ ‎③ 污染大气 ‎ 第十二单元 化学与生活 ‎1.六大营养素包括： 蛋白质 、 糖类 、 油脂 、 无机盐 、 维生素 、 水 ‎ ‎2.重要元素及缺乏时的影响 元素名称 缺乏时对人体健康的影响 钙 小孩佝偻病、发育不良；老人骨质疏松 铁 缺铁性贫血 锌 生长迟缓、智力低下 碘 甲状腺肿大 氟 龋齿 硒 癌症 ‎3.有机化合物都含有 C 元素，三种重要有机物的化学式为 CH4 、 C6H12O6 、 C2H5OH 。其中最简单的有机物是 CH4 。‎ ‎4.有机高分子材料可以分为 天然有机高分子 和 合成有机高分子 。前者包括天然纤维、天然橡胶，后者包括 合成纤维 、 合成橡胶 和 塑料 。‎ ‎5.纤维的燃烧法鉴别 棉纤维：烧纸味 羊毛纤维：烧焦羽毛味 合成纤维：刺激性气味