中考化学全面复习题4

中考化学全面复习题4

‎2014年中考化学全面复习题四 一、 基础知识的归纳与整理：‎ 二、典型题例与分析：‎ 例1.下列说法中不正确的是(　　)‎ ‎　　①溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物。②同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。③糖水是溶液，盐水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐，就不是溶液了。④在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量随之增大。⑤一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后来喝的糖水要变稀些。⑥把饱和溶液温度升高时，若溶液质量不变，则溶液质量也不变。‎ ‎　　A.②④⑤⑥　　　　B.①③④⑤　　　　C.①②③④⑤　　　　D.①②③⑤⑥‎ ‎[解析]此题是有关溶液、饱和溶液概念的判断。溶液不一定无色，故①错。溶液的饱和与否与温度有关，②没有指明温度也不正确。溶液中的溶质可以是一种也可以是多种，故③ 不对。饱和溶液在同条件下不再溶解同种溶质，故④不正确。溶液是均一的，这只是味觉的迟钝造成的错误，故⑤也不正确。⑥正确。‎ 例2.欲将某温度下接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，不能采取的措施是(　　)‎ ‎　　A.加入硝酸钾晶体　　　　　　　　　　B.蒸发一定量水 ‎　　C.给溶液加热　　　　　　　　　　　　D.给溶液降温 ‎　　[解析]本题关键在于充分理解饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。因此降低溶液温度可达到目的。另外，向溶液中加入硝酸钾晶体或蒸发溶剂亦可达到目的。这三种措施单独使用或同时使用都可以。‎ 例3.下图为A、B两种物质的溶解度曲线。回答下列问题：(1)图中P点的含义是____。‎ ‎(2)t℃时， A物质的溶解度___B物质的溶解度(填“大于”、“小 于”或“等于”)‎ ‎(3)B物质属于____溶物质(填“易”、“可”、“微”或“难”)‎ ‎(4)当B中含有少量A时，可用____法提纯B。‎ ‎[解析]本题主要考查溶解度曲线表示意义，溶解度与溶解性关系以及结晶法的原理。‎ 例4.四种离子Na+、Mg2+、Cl-、SO， Na+、Mg2+、Cl-离子个数4：7：6，Na+离子个数为‎4a，则SO离子个数为____。‎ ‎[解析]解决此类问题关键充分理解溶液中电荷守恒原理：所有阳离子带正电荷总数等于所有阴离子带负电荷总数。依题意可知：溶液中Mg2+、Cl-的个数分别为‎7a、‎6a个。设此时溶液SO离子数为x，则‎4a×1+‎7a×2=‎6a×1+2x，x=‎6a。‎ 三、习题精练：‎ ‎1．同学在配制‎50g溶质量分数为5%的食盐溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘（‎1g以下用游码），食盐放在右盘；量水时仰视液面读数。这样配制的食盐溶液中的质量分数 ( )‎ ‎ A．等于5%      B．大于5%       C．小于5%        D．不能确定 ‎3．由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。取该混合物‎10g，将其投入‎110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为 ( )‎ ‎ A．12％ B．24％ C．20％ D．30％‎ ‎4．下列物质分别和等质量、等质量分数的硫酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数最大的是 ( )‎ A．Zn B．Zn(OH)‎2 C．ZnO D．ZnCO3‎ ‎5、在4个小烧杯里分别盛有等质量的下列物质，在空气中放置一段时间后，烧杯内物质的总质量显著增加且溶质质量分数减小的是（ ）‎ A浓盐酸 B浓硫酸 C石灰水 D蔗糖溶液 ‎6．‎20℃‎时，氯化钠的溶解度是‎36克。把‎20g氯化钠中加入 ‎50g水，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为（ ）‎ ‎ A．36％ B．40％ C．26.5％ D．28.6％‎ ‎7.将‎10g某物质溶解于‎90g水中形成溶液，所得的溶液中溶质质量分数是 （ ） ‎ A一定等于10% B.一定大于10% C.一定小于10% D.三种情况均有可能 ‎8、能证明某KCl溶液在‎20℃‎时已经达到饱和状态的方法是 （ ）‎ A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀 B．温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解 C．取少量该溶液升温，无KCl晶体析出 ‎ D．取少量该溶液，降温至‎10℃‎时，有KCl晶体析出 ‎9、右图M、N分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是（ ）‎ A．图中A点表示M、N二种物质在t‎1℃‎时均达到饱和 B．M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时，一定析出相同质量的晶体 C．同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从t1降至t2后，剩余溶液的质量分数相等 D．‎0℃‎时，M、N具有相同的溶解度 ‎10、下表是不同温度时KNO3的溶解度数值,根据此表回答下列问题 ‎(1) KNO3的溶解度随温度变化趋势是 ‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ 溶解度/g ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎(2) KNO3的溶解度为‎50g时的温度范围是 。‎ ‎(3)请在右边画出KNO3的溶解度曲线 ‎11、实验室于配制‎100克质量分数为5%的食盐溶液，请回答下列问题：‎ ‎ ⑴该实验的步骤是：①计算；②称量；③ 。‎ ‎⑵该实验中需要准确量取水 毫升。若某学生用量筒取水时，面对刻度线仰视凹液面最低处，则其所配制溶液中NaCl的质量分数 5%（填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎12. 用“>”“<”或“=”填空：‎ ‎（1）浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后的质量为B，则A B ‎（2）‎100克质量分数为A%的食盐溶液倒出‎10克后的质量分数为B%，则A% B%‎ ‎（3）A克CuSO4溶液插入一铁片反应一段时间后的溶液质量为B克，则A B。‎ ‎13. 为检验糖尿病患者尿液中葡萄糖的含量,需要配制‎320克5%的硫酸铜溶液,配制时需要用到的主要仪器有 要使溶液中的溶质完全转化为沉淀,需要10%的烧碱溶液 克。‎ ‎14．如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在‎20℃‎时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液中分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到‎40℃‎，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题：‎ ‎（1）乙物质的溶解情况是 _________________；‎ ‎（2）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号： ；（用a、b、c填写）‎ ‎（3）当温度在‎20℃‎~‎30℃‎时，三种物质的溶解度由大到小的顺序___；（甲、乙、丙）‎ ‎（4）‎40℃‎时，溶液中含水最少的是 物质。‎ ‎（5）‎40℃‎时，甲溶液中溶质质量分数____大于丙溶液中溶质质量分数；（“一定”或“不一定”）。 ‎ ‎15．甲.乙.丙三种物质的溶解度曲线如右图所示，据图回答：‎ ‎(1)‎50 ℃‎时，乙物质的溶解度是      g；‎ ‎(2)‎30 ℃‎时，三种物质的溶解度由大到小的顺为            ；‎ ‎(3)要使饱和的丙溶液变为不饱和，可采取的措施是                               ；‎ ‎(4）‎40 ℃‎时，        （填“能”或“不能”）配制溶质质量分数相同的甲和乙的饱和溶液；‎ ‎(5)‎50 ℃‎时，将等质量的甲.乙.丙三种物质的饱和溶液同时降温至‎10 ℃‎时，析出晶体最多的是         ，所得溶液中溶质质量分数最小的是                  。‎ ‎16、.某同学取四份‎50克的水，分别加入一定质量的KNO3固体配制成t℃时的溶液，充分搅拌后过滤去未溶解的固体，将相关数据记录如下：‎ 操作序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 加入KNO3质量/g ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ 溶液质量/g ‎90‎ ‎100‎ ‎105‎ ‎105‎ ‎（1）试判断从第 步操作开始所配制的溶液是饱和溶液。‎ ‎（2）根据以上数据，计算t℃时KNO3的饱和溶液中溶质质量分数。‎