同安一中2015上学期期中考高三化学试卷

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同安一中2015-2016学年上学期期中考高三化学试卷 本卷满分100分，考试时间100分钟 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Br-80‎ 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共15小题，每小题3分，共45分）‎ ‎1.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:‎ 由图可知, 在该反应中是(　　)‎ A.氧化剂 B.还原剂 C.氧化产物 D.还原产物 ‎2.如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是(　　) ‎ A.SO2和NxOy都属于酸性氧化物 B.雾属于胶体,能产生丁达尔效应 C.重金属离子可导致蛋白质变性 D.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一 ‎3.常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是(　　)‎ X Y Z ‎①‎ NaOH溶液 Al(OH)3‎ 稀硫酸 ‎②‎ KOH溶液 SiO2‎ 浓盐酸 ‎③‎ O2‎ N2‎ H2‎ ‎④‎ FeCl3溶液 Cu 浓硝酸 A.①③ B.①④ C.②④ D.②③‎ ‎4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A．1 mol —OH中含有10 NA个电子 ‎ B．‎1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含有NA个CH3 COO—‎ ‎ C．‎28g晶体硅中含有共价键数目为2NA个 ‎ D．常温常压下‎11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5NA ‎5.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中正确的是(　　)‎ A.称量时,将NaOH固体直接放在天平托盘上 B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶解 C.在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中 D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中 ‎6.甲、乙、丙三种不同物质有下图转化关系： ‎ 则甲不可能是（ ）‎ A．Al2O3 B．SiO‎2 ‎C．NH4Cl D．CO2‎ ‎7.下列说法中,正确的是(　　)‎ A.某气体能使品红溶液退色,则该气体是SO2‎ B.向无色溶液中加入氯水后振荡，再加入CCl4振荡，下层显示紫红色，则原溶液中有I-‎ C.向某溶液中加入硝酸酸化Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,则原溶液中有SO42-‎ D.向某溶液中加入NaOH,产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液中有NH4+‎ ‎8.根据碘与氢气反应的热化学方程式（碘为气态或固态），下列判断正确的是（ ）‎ ‎ (ⅰ) I2(?)＋H2(g) 2HI(g) △H＝-9.48 kJ/mol ‎ ‎(ⅱ) I2(?)＋H2(g) 2HI(g) △H＝26.48 kJ/mol A.ⅰ中碘为气态，ⅱ中碘为固态 B.反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定 C.1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反应放热9.48 kJ ‎ D.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ ‎9.对如右图装置的叙述错误的是（ ）‎ ‎ A.若X为HCl，则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接 到直流电源的正、负极时，H+的移动方向均相同 B.若X为硫酸铜，a和b分别连接到直流电源的正、负极，一 段时间后铁片质量增加 C.若X为硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁片均发生 氧化反应 D.若X为NaCl，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程 ‎10.下列离子方程式正确的是(　　)‎ A.氯气和水发生反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-‎ B.金属钠和水反应：Na+2H2ONa++2OH-+H2↑‎ C.用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应 ‎2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑‎ D.将金属铁加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中,金属溶解：Fe+2H+Fe2++H2↑‎ ‎11. 已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ ‎2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1‎ H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ 下列说法正确的是（ ） ‎ A．H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol－1‎ B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，CH3OH(l)放出的热量多 C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1‎ ‎12.某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO42-五种离子,若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液,微热并搅拌,再加入过量的氢碘酸,溶液中大量减少的离子有(　　)‎ A.4种 B.3种 C.2种 D.1种 ‎13.用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是（ ）‎ A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+‎ B．若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自左向右移动 C．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极 D．每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生‎67.2L气体 ‎14.已知溶液中：氧化性IO3—>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A.a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素 ‎ B.b点反应的离子方程式是： ‎ ‎3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O ‎ C.c点到d点的反应中共转移0.6mol电子 ‎ D.往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O ‎15.目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法，该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于：（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 • 7H2O，下列结论正确的是（ ）‎ A．x =0.5，a =8 B．x =0.5 ，a = 10 ‎ C．x = 1.5，a =8 D．x = 1.5 ，a = 10‎ 草稿纸 ‎ 第Ⅱ卷 非选择题 ‎16.甲、乙、丙在一定条件下发生如下转化：‎ ‎ ‎ ‎（1）若甲是造成酸雨的主要气体之一。‎ ‎ ①乙→丙的化学方程式为____________________。‎ ‎②把丙的浓溶液滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是____________________。‎ ‎（2）若甲是铁，某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质（含具有磁性的固体生成物M）进行了如下实验：‎ III II I ‎①步骤Ⅱ中，试剂1的化学式是____________________。‎ ‎②步骤Ⅲ中，溶液红色加深的原因是________________。（填离子方程式）‎ ‎17.过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水,回答下列问题:‎ A.Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2 B.Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O C.2H2O22H2O+O2↑ D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O ‎(1)上述反应中,不属于氧化还原反应的是　　　　(填字母序号,下同)。 ‎ ‎(2)某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质或离子:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2。‎ ‎①该反应的离子方程式是  　。 ‎ ‎②如果上述反应中有‎2.24 L(标准状况)气体生成,转移的电子的物质的量为　mol。 ‎ ‎(3)H2O2可用于消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2OA+NH3↑,试指出生成物A的化学式为　 　。 ‎ ‎(4)请设计一个简单易行的实验证明过氧化氢具有氧化性。除过氧化氢外,供选择的试剂还有：酸性高锰酸钾溶液、二氧化锰粉末、亚硫酸钠溶液、饱和硫化氢溶液。请将所选试剂和实验现象填入下表：‎ 实验内容 试剂 实验现象 验证氧化性 ‎18.工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下： ‎ 部分氢氧化物沉淀的pH如下表 沉淀物 Al(OH)3‎ Fe(OH)3‎ Mg(OH2‎ 开始沉淀pH ‎(离子初始浓度0.01 mol/L)‎ ‎4.3‎ ‎2.3‎ ‎10.4‎ 完全沉淀pH ‎(离子浓度<10-5 mol/L)‎ ‎5.2‎ ‎4.1‎ ‎12.4‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为_________。‎ ‎(2)实验室进行步骤②的操作名称为________，其使用到的玻璃仪器是 。‎ ‎(3)固体A的化学式为_______，物质C的化学式为_______；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步骤________（填序号）中分离出去的。‎ ‎(4)步骤③调节pH的数值范围为_______，步骤④调节pH的数值范围为_____。‎ ‎19．某兴趣小组拟采用萃取法从富马酸废液中回收易挥发的Br2，方案如下：‎ ‎（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为 ；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为 。‎ ‎（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是 。‎ ‎（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出。与传统工艺相比，萃取法的优点是 。‎ ‎（4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：‎ ‎①请补充完整相应的实验步骤：‎ ‎ 步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。‎ ‎ 步骤2：将4.5 mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。‎ ‎ 步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡。‎ 步骤4： ，再用0.01 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15 mL。（反应原理：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6）‎ ‎ 步骤5：将实验步骤1~4重复2次。‎ ‎②该废水中苯酚的含量为 mg/L。‎ ‎ ③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。‎ ‎20．氮氧化物废气是一种毒性很大的黄烟，不经治理通过烟囱排放到大气中，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假设不含N2O4)，常见处理法有：‎ ‎(1)可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：‎ ‎4xNH3＋6NOx(2x＋3)N2＋6xH2O 某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：‎ ‎①装置A中发生反应的化学方程式为________________________________。‎ ‎②装置D中碱石灰的作用是____________________。‎ ‎(2)用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。‎ 已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。‎ NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2　 (Ⅰ)‎ ‎2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2　(Ⅱ)‎ ‎①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是________(填字母)。‎ A．1.9　　　B．‎1.7　‎　　C．1.5 D．1.3‎ ‎②用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生‎22.4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加‎44 g，则NOx中的x值为________。‎ ‎(3)用固体氧化物电解池通过电解方式分解NOx。当以Pt作电极时，固体氧化物电解池还原NO示意图如下图。‎ ‎298K时，有关实验数据如下，（化学反应消耗的电能占总电能的80%）‎ 实验序号 B极气体 电路中通过电子 消耗总电能 生成N2‎ 实验1‎ NO ‎1 mol a KJ ‎0.25 mol 实验2‎ NO和空气 ‎（不考虑NO2）‎ ‎1 mol a KJ ‎0.09 mol ‎（实验所得数据均为多次平行试验的平均值）‎ ‎①根据实验组1数据，NO分解的热化学方程式 ‎ ‎②实验组2明显比实验组1生成的N2少，其原因用电极反应式表示为 。‎ 同安一中2015-2016学年上学期期中考高三化学参考答案 ‎1B ‎2A 3B ‎4C 5D ‎6C 7B ‎8 A ‎9A ‎10 C ‎11 A ‎12C 13 B 14 D 15 D ‎16．（6分）（1）①2H2SO3＋O2＝2H2SO4 （2分） ②蓝色晶体变白（1分）‎ ‎（2）①KSCN（1分） ②2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－（2分）‎ ‎17．（10分）(1)A（1分）(2)①2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O ‎ ‎②0.2（1分） (3)KHCO3　‎ ‎(4)‎ 实验内容 试剂 实验现象 验证氧化性 H2O2 饱和硫化氢溶液 产生淡黄色沉淀 ‎18. （15分）(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O (2)过滤（1分）漏斗、烧杯、玻璃棒 ‎ ‎(3)SiO2 NaOH[或Ca(OH)2] ④ (4)4.1≤pH<4.3 5.2≤pH<10.4 ‎ ‎19.（12分）（1）分液漏斗（只答烧杯不给分）（1分）‎ Br2 +2OH- =Br- + BrO- +H2O（写Br2+6OH- =5Br- + BrO3- +3H2O亦给分）‎ ‎（2）减少Br2的挥发 ‎（3）没有采用有毒气体Cl2，更环保（答“所得溴更纯净”亦给分）‎ ‎（4）①滴入2~3滴淀粉溶液 ②18.8 ③偏低（1分）‎ ‎20. （12分）(1)①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ‎②除去气体中含有的水蒸气 ‎(2)①D 　②15/8 (或1.875 )‎ ‎(3)①2NO(g)＝N2(g)＋O2 (g) ΔH＝+‎3.2a kJ·mol－1‎ ‎②O2＋4e－＝2 O2－ 或2NO2＋8e－＝4 O2－+N2‎