中考化学提高训练题
中考化学提高训练试题（2016/11/15）
一、选择题（只有一个正确答案）
1、现有6种物质:Fe粉、CO2、NaOH溶液、CuSO4溶液、稀H2SO4、BaCl2溶液，两两混合后，能发生的反应有
A．5个 B．6个 C．7个 D．8个
2．小松同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4― 离子的颜色，而不是K＋ 离子的颜色．他设计的下列实验事实与证明该问题无关的是 （ ）
A. 将高锰酸钾晶体加热分解至固体质量不在减少，将剩余固体加水使其充分溶解，过滤，所得溶液为绿色，表明紫红色不是K＋ 离子的颜色 B. 观察氯化钾、硝酸钾、硫酸钾溶液都没有颜色，表明溶液中K＋离子无色
C. 向氯化钾溶液中加入过量锌粉，振荡、静置后未见明显变化，表明锌与K＋ 离子不反应
D. 向高锰酸钾溶液中通入适量SO2，振荡、静置后见紫红色褪去，表明MnO4― 离子呈紫红色
A
B
C
D
X
Mg
Zn
Zn
Fe
Y
Fe
Mg
Fe
Zn
3.在已调平的天平两端各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各注入质量相等、溶质质量分数也相等的足量稀硫酸。在左边烧杯中投入一定质量的金属X粉末，同时在右边烧杯中投入与X等质量的金属Y粉末。观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。则X、Y是下表组合中的( )
4.将某H2SO4溶液分成两等份，分别向其中加入足量的ZnO、ZnCO3固体，充分反应，所得ZnSO4溶液质量分数与所加质量关系图正确的是
质量分数
质量分数
质量分数
质量分数
ZnSO4 ZnSO4 ZnSO4 ZnSO4
ZnO ZnCO3
ZnO ZnCO3 ZnCO3 ZnO
ZnCO3 ZnO
固体质量
固体质量
固体质量
固体质量
A B C D
5.在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）
A C CO CO2 Na2CO3溶液
B CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2
C FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液 D CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液
6．下列四种叙述均用所对应的图像表示，其中图像正确的是 （ ）
①图像A表示向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液，其导电性与加入量的关系
②图像B表示向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀量与加入量的关系
③图像C表示一定量的KMnO4加热制O2的过程中，残留固体中MnO2的质量分数与时 间的关系
④图像D表示向一定量的NaOH溶液中逐渐滴加稀盐酸，混合溶液的pH与加入量的关系
7．现有CO、O2、CO2混合气体9mL，在密闭容器中点火爆炸后恢复到原来状态，体积减少lmL，再通过NaOH溶液后又减少5mL，则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是 A．2 ：1 ：3 B．4 ：2 ：3 C．1 ：3 ：5 D．2 ：4 ：3
8．IO3-与I-可发生反应：IO3- + 5I- + 6H+ =3I2 + 3H2O，根据反应，可用试纸和一些生活中常见的物质实验，证明食盐中存在IO3- ，可供选的物质：①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食盐⑥食醋⑦
白酒，进行上述实验必须使用的物质是 ( )
A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
序号
温度／℃
单位时间消耗锌的质量
锌片完全溶解的时间／s
l
5
ml
400
2
15
m2
200
3
25
m3
100
4
30
m4
t4
5
35
m5
50
6
10
m6
t6
7
20
m7
t7
9．用质量均为2 g的薄锌片，在不同温度下分别与足量某浓度的稀硫酸反应。锌片完全溶解所用时间与温度的关系如下表所示。试根据表中数据推测下列各表达式正确的是 （ ）
①50
200>t7 ③单位时间内消耗锌的质量(m)：m7>m6>m2
A．① B．②
C．①② D．①②③
10．以下验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”的实验设计不合理的是( )
水不变红色不变红色变红色
+石蕊试液
+NaCl溶液
+稀HCl
稀HCl变红色 红色褪去
{
①稀HCl变红色；稀H2SO4变红色
+石蕊试液
+石蕊试液
②NaCl溶液不变红色；Na2SO4溶液不变红色
+石蕊试液
+石蕊试液
{
①稀HCl变红色；稀H2SO4变红色
+石蕊试液
+石蕊试液
②H2O不变红色；NaNO3溶液不变红色
+石蕊试液
+石蕊试液
+适量NaOH溶液
+石蕊试液
A．
B．
C．
D．
二、非选择试题
11、“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。（整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样。）以下就是一个“化学多米诺实验”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O。所示装置图中各仪器内盛放的物质分别为：A.稀硫酸；B.锌粒；C.3% H2O2溶液；D. MnO2；E.某溶液；F.某块状固体；G.滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；H.足量澄清石灰水。请回答以下各题：
(1)实验开始前必须进行的操作是___________________________________；
(2)反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物质可能分别是__________；______________；
(3)按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式：(装置用字母表示)
化合反应_______________________，发生在装置____中； 分解反应______________________，发生在装置_____中；
置换反应_______________________，发生在装置______中；复分解反应__________________，发生在装置_______中。
12．(5分)将一种盐溶于水时，会使水的冰点(凝固点)降低，冰点降低多少与盐在溶液中的质量分数有关。如果将此盐溶液降温，则在零度以下某温度会析出冰。但当
盐在溶液中的质量分数比较大时，在将溶液冷却的过程中先析出的固体不是冰而
是盐的晶体。如右图所示，横坐标为氯化钙溶液中溶质的质量分数，纵坐标为温
度。试填空或简答。
(1)氯化钙溶液可用作冷冻剂，当无水氯
化钙与水混合的质量比为 ： 时(填写最简整数比)，冷却效果最好。
(2)指出两条曲线分别表示的具体含义。
曲线AB： ；
曲线BC： 。
(3)将10℃时38％的氯化钙溶液降温到－40℃时，下列有关说法正确的是 (填序号)
。此小题为不定项选择填空，多选、错选不给分)
A．此时溶液处于不饱和状态 B．溶液中析出了氯化钙晶体 C．溶液中已经有冰析出
D．此时冰、氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存E．此时氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存
13.（6分）用氯气或液氯消毒饮用水时，会和水中的有机物发生反应，生成对人体有毒的有机物。因此，世界环保联盟将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用安全、高效杀菌消毒剂ClO2。ClO2 是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：-59.0℃，沸点：11.0℃，冷却至11.0℃以下时变成红色液体，易溶于水，见光易分解。ClO2易与碱反应，其杀菌、漂白能力均优于Cl2，消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的臭味。
（1）制取ClO2的方法有多种，目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2（Kestiog法）同时有Cl2生成，该反应的化学方程式为 。
（2）我国最近研究成功用Cl2氧化NaClO2（N2保护下）制取ClO2，该反应的化学方程式是_____________________；此法与Kestiog法相比，其优点是_________________。
（3）工业上也可以在60℃时，用稍加潮湿的KClO3与草酸（HOOCCOOH）反应制取ClO2。某实验小组用右上图所示装置制取并收集ClO2，在装置图中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的收集装置，C为尾气吸收装置。请问：
①为了保证实验成功，在A装置外面需加 、B装置外面需加 ；②C中所盛放的药品是 。
14（11分）在焊接两根铁轨时，为确保施工质量，工程技术人员常用到一种叫做“引火铁”的反应活性材料。实验室制备其过程如下：⑴在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应，得到粉末状的四氧化三铁；⑵将四氧化三铁粉末再在高温条件下经过与上述过程相反的反应生成“引火铁”粉末。请分别用以下两套装置，制取四氧化三铁和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和稀盐酸，其它试剂和用品自选（注：装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）
填写下列空白：（1）实验过程中第⑴、⑵两个相反步骤的反应方程式是：
①
②
（2）在实验装置中，烧瓶B的作用是 ；
仪器C的作用 ；
（3）实验时试管A中加入的固体是 ，导管D处可收集到的气体是 。
（4）实验时长颈漏斗E中应加入的试剂是 ；在U型管G中常加入固体氢氧化钠，其作用是 。
（5）实验过程中，两套装置里需要加热的仪器有 、 和仪器H。
（6）为安全起见，在试管H中反应发生前，在I出口处必须先 。
15.（6分）欲在室温和1.01×105Pa条件下测定镁的相对分子质量，请利用下图给定的仪器（盛放镁条的隔板有小孔）组装成一套实验装置（每种仪器只允许用一次）。请回答下列问题：
（1）装置A中的分液漏斗中盛放的液体是 ，
其作用是 ；
（2）假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为（填小字母） ；
（3）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：①待仪器B中的物质恢复到室温时，测得量筒C中水的体积（若假设将测定的体积换算为标准状况下为VmL）；②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假定其质量为mg），并将其投入试管B中；③检查各装置的气密性；④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。上述几步操作的先后顺序为 ；
（4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所得镁的相对原子质量数据（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”） ；（5）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”） 。
16.（8分）先阅读下列短文，再回答下列问题：
在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+。Mg(OH)2和Fe(0H)3在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg(OH)2。“卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、
FeCl3、MnCl2等杂质。若以它为原料，按下图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”。若要求产品不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考表1、表2来确定。
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)2
2.7
3.7
Fe(OH)3
7.6
9.6
Mn(OH)2
8.3
9.8
Mg(OH)2
9.6
11.1
工业品
规格
价格（元/吨）
漂液
含NaClO 25.5%
450
过氧化氢
含H2O2 30%
240
烧碱
含NaOH 98%
2100
纯碱
含Na2CO3 99.5%
600
卤块
含MgCl2 30%
310
表1： 表2：
请填下列空白：
（1）写出盐酸溶液中NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和H2O的化学方程式 ：
，写出在盐酸溶液中H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成H2O的化学方程式： 。
（2）在步骤2中加入物质X，最佳的选择应是 ，理由是
。
（3）在步骤3中加入的物质应是 ，之所以要控制pH＝9.8，其目的是
。
（4）在步骤4中加入物质应是 。
（5）在步骤5中发生的化学方程式为 。
17、（5分）某校化学兴趣小组承担了某项研究课题的一部分：通过实验探究气体X（已知由两种元素组成）的元素组成。实验装置如下。将0.17gX气体由注射器A缓缓送入B装置（B装置中的空气已预先除去），使之完全反应，生成的气体全部用D装置抽取收集。实验的现象和数据记录如下：
现 象
反应前质量（g）
反应后质量（g）
B装置中
逐渐变成亮红色
21.32
21.08
C装置中
变蓝色
32.16
32.43
（1）参加反应的氧元素的质量是 g，X中一定有 元素。
（2）经测定，D中的气体由一种元素组成，常温常压下密度是1.25g/L，试推测该气体的化学式是 ，其质量是 g。（常见气体密度如下）
气 体
H2
O2
CO
CH4
N2
CO2
常温常压时的密度（g/L）
0.09
1.43
1.25
0.72
1.25
1.98
（3）（2分）写出B装置中发生反应的化学方程式 。
参 考 答 案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
A
D
B
D
B
C
D
11解：（1）检查装置的气密性．
（2）盐酸和石灰石．
（3）
化合反应 CO2+H2O═H2CO3，发生在装置 G中；
MnO2
分解反应 2H2O2 === =2H2O+O2↑，发生在装置 D中；
置换反应 Zn+H2S04=ZnSO4+H2↑，发生在装置 B中；
复分解反应 CaC03+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，发生在装置 F中
12. ：（1）3：7；
（2）水的冰点曲线；氯化钙饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线；
（3）BD．
13：（1）氯酸钠和浓盐酸反应的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
（2）Cl2和NaClO2反应的化学方程式为：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl．无有害气体生成，产品易分离．
（3）①60℃水．．冰水．
②：氢氧化钠溶液． 高温
14： （1）3Fe+4H2O == Fe3O4+4H2；
高温
Fe3O4+4H2 ==== Fe+4H2O（2）产生水蒸气（3）铁粉；H2（4）稀硫酸；锌粒；除去氢气中的水蒸气；
（5）A、B、H
15：（1）水；使A瓶中的气体进入E瓶，增大E瓶中的气压，将稀盐酸压入B装置与Mg发生化学反应；
（2）a、h、g、b、c、f、e
（3）③②④①
（4）偏低
（5）偏高
16：（1）NaClO+2FeCl2+2HCl═NaCl+2FeCl3+H2O；H2O2+2FeCl2+2HCl═2FeCl3+2H2O
（2）过氧化氢溶液；使用H2O2溶液成本低，且不含其他杂质离子
（3）NaOH溶液；使FeCl3、MnCl2都转化为Fe（OH）3、Mn（OH）2沉淀，而大部分MgCl2尚未转化为Mg（OH）2，仍以MgCl2留在滤液中，达到分离杂质的目的
（4）碳酸钠；
高温
（5）MgCO3+H2O ===== Mg（OH）2+CO2↑ 加热
17. ：（1）0.24；氢；（2）N2；0.14；（3）2NH3+3CuO==== 3Cu+3H2O+N2．
