2013中考专题化学图表图像计算

2013中考专题化学图表图像计算

‎2013中考专题---化学图表、图像计算 ‎1、通过计算分析，进一步理解化学方程式有关量的意义。‎ ‎2、在计算过程中，养成正确的审题习惯、规范完整的书写习惯，提高分析、归纳、解决问题的能力。‎ ‎3、通过习题训练，提高学生对图表和图线的分析、数据的选择能力，体会出质量守恒定律是进行化学方程式计算的基本依据。‎ ‎4、培养学生严肃认真、不畏困难的科学态度。‎ 一、图表型计算：‎ ‎【例题点拨1】：某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：‎ ‎ 实验次数 项目 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g ‎20‎ ‎20‎ ‎40‎ 所加稀硫酸的质量/g ‎100‎ ‎120‎ ‎80‎ 生成氢气的质量/g ‎0.4‎ ‎0.4‎ ‎0.4‎ 根据该同学的实验，试回答以下问题：‎ ‎（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_____g。‎ ‎（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？‎ ‎（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________（结果保留至0.1%）。‎ ‎【变式练习】：‎ ‎1、三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表：‎ ‎ ‎ 反应前 反应后 实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 ‎150 g ‎12 g ‎157.6 g ‎ ‎ ‎(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。‎ ‎(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。‎ ‎2、为测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，小明同学取‎16 g该混合物放入烧杯中，分五次加入稀盐酸(每次加入稀盐酸的质量为‎25g)，待反应完全后，得到下面的质量关系：‎ 加入稀盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 烧杯及反应后混合物的总质量／g ‎ 122.2‎ ‎ 146.1‎ ‎ 170．O ‎ 193.9‎ ‎ 218.9‎ 请分析以上数据后计算：‎ ‎(1)原固体混合物中Na2CO3的质量。‎ ‎(2)当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。‎ ‎3、某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：‎ 实验次数 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g ‎20‎ ‎20‎ ‎40‎ 所加稀硫酸的质量/g ‎100‎ ‎120‎ ‎80‎ 生成氢气的质量/g ‎0.4‎ ‎0.4‎ ‎0.4‎ 根据该同学的实验，试回答以下问题：‎ ‎（1）上表三次实验中，‎20g合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是 g。‎ ‎（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？‎ ‎（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为 。（结果保留至0.1%）‎ ‎4、东方中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成的混合物的组成时，进行了以下实验：取‎20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：‎ 第一份 第二份 第三份 第四份 加入氯化钡溶液质量（g）‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎30‎ 反应得到沉淀的质量（g）‎ ‎1.40‎ ‎1.86‎ ‎2.33‎ ‎2.33‎ 若有关的化学反应为：Na2SO4+BaCL2＝BaSO4 +2NaCL，请计算：‎ ‎（1）未知氯化钡溶液的质量分数为多少？‎ ‎（2）原混合物在硫酸钠的质量分数是多少？（精确到0.01）‎ ‎5、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用‎4g石灰石样品，把‎20g 稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：‎ 稀盐酸的用量 第一次加入‎5g 第二次加入‎5g 第三次加入‎5g 第四次加入‎5g 剩余固体的质量 ‎3g ‎2g ‎1g ‎1g ‎（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 。‎ ‎（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）‎ ‎【真题实战】：‎ ‎1．（2010肇庆中考）（7分）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用‎2.0 g石灰石样品，把‎25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：‎ 实验次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 稀盐酸的累计加入量 ‎5.0g ‎10.0g ‎15.0g ‎20.0g ‎25.0 g 剩余固体的质量 ‎1.5g ‎1.0g ‎0.5g ‎0.3g ‎0.3g 请计算：（1）‎2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 ，石灰石中碳酸钙的质量分数为 。‎ ‎（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。‎ ‎2．（2010湛江中考）(7分)我市某校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表：‎ ‎ 甲同学 ‎ 乙同学 ‎ 丙同学 ‎ 丁同学 ‎ 所取石灰石样品质量(g)‎ ‎ 10.0‎ ‎ 10.0‎ ‎ 10.0‎ ‎ 10.0‎ ‎ 加入盐酸的质量(g)‎ ‎ 20.0‎ ‎ 30.0‎ ‎ 45.0‎ ‎ 50.0‎ ‎ 剩余固体的质量(g)‎ ‎ 6.0‎ ‎ 4.0‎ ‎ 1.0‎ ‎ 1.0‎ 试问答：(1)‎10.0g样品与‎45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余_____ _____ (填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是_______________。‎ ‎(2)‎10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位)‎ ‎3.（2010桂林）课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取‎40 g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：‎ 请分析表中数据回答并计算[（4）要求写计算过程 ]‎ 实验一 实验二 实验三 实验四 原固体混合物质量 ‎１０g ‎１０g ‎１０g ‎１０g 加入CaCl2溶液质量 ‎１０g ‎２０g ‎３０g ‎４０g 生成的沉淀的质量 ‎２g ｍ ‎５g ‎５g ‎（1）生成的沉淀是（填写化学式） 。‎ ‎（2）‎10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀为 g。‎ ‎（3）ｍ= g。‎ ‎（4）原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？‎ 二、图像型计算题 ‎【例题点拨2】：用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品‎3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。‎ ‎22.2 氯化钙溶液的质量/g 沉淀的质量/g ‎3.0‎ 求：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）‎ ‎（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。‎ ‎【变式练习】：‎ ‎1、将‎29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中(P水 = 1g/cm3)，向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。下图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：‎ ‎(1)生成沉淀的质量是多少？‎ ‎(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少？‎ 次 数 第1次 第2次 第3次 加入盐酸的质量/g ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 剩余固体的质量/g ‎30‎ a ‎20‎ ‎2、（6分）有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2 。课外小组同学将‎100g盐酸分5次加入到‎35g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。‎ 试求：（1）a为________________g。‎ ‎（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？（结果用最简整数比表示）‎ ‎（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。‎ ‎3．（6分）现有硫酸和硫酸铜的混合溶液‎200 g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10％‎ 的氢氧化钠溶液直至生成Cu(OH)2沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质 量关系如图20所示。求：‎ ‎（1）Cu(OH)2的相对分子质量是 。‎ C A ‎50‎ NaOH溶液质量／g ‎0‎ B ‎9.8‎ 沉 淀 质 量 ‎／g ‎（2）生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量。‎ 图20‎ ‎4、已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCL组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：‎ ‎（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的PH 7（填＞、＝、＜）。‎ ‎（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）‎ ‎【真题实战】：‎ ‎1．（2009肇庆中考）某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反 ‎△‎ 应时间t的变化如右下图所示。所涉及的反应为：‎ ‎(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑； 2NH3+H2SO4 == (NH4)2SO4 。‎ 请计算：（1）完全反应后产生氨气 g。‎ ‎（2）该化肥的含氮量为 （精确到0.1%），则这种化肥属于 (填：“合格”或“不合格”。合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品。‎ ‎（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算过程）。‎ ‎2．(2010揭阳中考)将一定量的CO2 缓缓通入足量的澄清石灰水中，随时间的进行生成的沉淀质量如右图所示，回答下列问题：‎ ‎（1）反应达到t时生成的沉淀质量为 g ‎（2）若改为碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应为，生成相同质量的沉淀，则需要的碳酸氢钠固体的质量为多少克？‎ 沉 淀 的 质 量 ‎/g ‎ ‎ t 反应时间/S ‎100‎ ‎ ‎ ‎500‎ ‎ ‎ ‎25‎ ‎ ‎ ‎0‎ ‎ ‎ 提示反应的化学方程式为： NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O ‎3．（2010佛山）为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取‎6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见右下图）。‎ 说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应。‎ ‎（1）铁完全反应用去盐酸的质量为 g。‎ ‎（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）‎ ‎（3）某同学列出了如下计算式：‎ 生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量= (73+6-a)g 小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误 ‎ 化学中考专题---图表、图像计算【25题】答案 ‎【例题点拨1】（1）、消耗稀硫酸溶液的质量是80g氢气0.4g，‎ Fe+H2SO4=FeSO4+H2‎ ‎ 56 98 152 2‎ ‎ y x z 0.4g ‎ 98/2=x/0.4g x=19.6g 56/2=y/0.4g y=11.2g 消耗稀硫酸溶液的质量是19.6g ‎（2）、反应的铁=11.2g(铜不反应)，‎ 铜铁合金中铁的质量分数是=11.2g/20g*100%=56%‎ ‎（3）、152/2=z/0.4g z=30.4g 溶液溶质质量分数=30.4g/(11.2g+80g-0.4g)*100%=33.5%‎ ‎【变式练习】：‎ ‎1、(1)根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150 g＋12 g－157.6 g = 4.4 g(2)设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。‎ CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎100 44‎ x 4.4g x=10g 10g/12g*100%=83.5%‎ ‎2、解：分析表中数据知：前四次实验，每滴加25 g稀盐酸，总质量都减少1．1 g，因第五次滴加稀盐酸总质量无变化，说明第四次所加盐酸和Na2CO3恰好完全反应，反应中共生成CO24．4 g。‎ 混合物中Na2CO3质量为10．6 g，生成NaCl的质量为11．7 g 待完全反应后，所得溶液质量分数为：15．3％(2分)‎ 答：原固体中Na2CO3的质量为10．6 g，反应后所得溶液的溶质质量分数为15．3％。‎ ‎3、答案1、消耗稀硫酸溶液的质量是80g氢气0.4g，‎ Fe+H2SO4=FeSO4+H2‎ ‎ 56 98 152 2‎ ‎ y x z 0.4g ‎ 98/2=x/0.4g x=19.6g 56/2=y/0.4g y=11.2g 消耗稀硫酸溶液的质量是19.6g ‎2、反应的铁=11.2g(铜不反应)，‎ 铜铁合金中铁的质量分数是=11.2g/20g*100%=56%‎ ‎3、152/2=z/0.4g z=30.4g 溶液溶质质量分数=30.4g/(11.2g+80g-0.4g)*100%=33.5%‎ ‎4、.解：分析数据可知，第三份混合物的溶液跟25g未知质量分数的氯化钡溶液恰好完成反应，且得到硫酸钡沉淀的质量为2.33g。‎ 设：25g未知质量分数的氯化钡溶液中所含氯化钡的质量为x，且一份氯化钠和硫酸钠的混合物中硫酸钠的质量为y Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl ‎142 208 233‎ ‎ y x 2.33g ‎ x=2.08g y=1.42g ‎(1)氯化钡溶液中所含氯化钡的质量分数为：＝8.32%‎ ‎(2) 原混合物中硫酸钠的质量分数为：＝28.4%‎ 答：⑴未知氯化钡溶液的质量分数为8.32%。‎ ‎⑵原混合物中硫酸钠的质量分数是28.4%‎ ‎5、答案，从题意知道：‎ ‎ 第四次加的稀盐酸不起作用，因此稀盐酸的用量为15克。‎ ‎ 样品中碳酸钙含量为4g-1g=3g 。‎ 碳酸钙与氯化氢的化学反应式：‎ ‎ CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑‎ 质量比：100……73‎ 物料比：3g……3g*73/100≈2.2g 所用稀盐酸的溶质质量分数是：2.2g/15g≈15% 。‎ ‎【真题实战】：‎ ‎1．（2010肇庆中考）（7分）（1）‎1.7g 85% .......................（2分）‎ ‎（2）设反应生成CaCl2的质量为x，CO2的质量为y 。‎ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎ 100 111 44‎ ‎ ‎1.7g x y ....................................（1分）‎ ‎ .....................（1分）‎ ‎ ..............................（1分）‎ 反应后溶液的质量：‎1.7g+‎25g ‎-0.7g =‎26g..................................................（1分）‎ ‎ ...........（1分）‎ ‎[若反应后溶液质量计算为：‎1.7g+‎25g=‎26.7g，扣这一步的1分；CaCl2%=(‎1.9g÷‎26.7g)×100%≈7.1%，这一步同样给1分。其它类似错误同样方法处理]‎ 答： ‎ ‎2.。（1）否 90% （2） 3.96g ‎3．解：(1)CaCO3 （1分） (2)5 （2分） (3) 4 （2分）‎ ‎（4）设‎10g原固体混合物中Na2CO3质量为x CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl ‎106 100‎ ‎ x ‎5g ………………………………………………… （1分）‎ ‎=‎ ‎ 106 100‎ x ‎5g ………………………………………………… （1分）‎ x = ‎5.3g ………………………………………………… （1分）‎ 固体混合物中Na2CO3的质量分数是:‎ ‎× 100% = 53%‎ ‎ ‎‎5.3g ‎ ‎10g ………………… （2分 ，列式和结果各1分）‎ 答：原混合物中碳酸钠的质量分数是53%。 ‎ ‎(合理解答参照给分) ‎ ‎【例题点拨2】：‎ ‎•归纳总结：‎ 分析：从曲线上可以得出“当加入‎22.2 g氯化钙溶液时恰好完全反应，生成 ‎3.0 g沉淀（该沉淀是碳酸钙）”。‎ 总结：此类试题重在考察重点分析曲线的变化规律，尤其是关键点（开始和结束时）物质的质量以及化学反应的具体发生情况。‎ ‎【变式练习】：‎ ‎1. 解: (1)由图可知,生成BaSO4沉淀的质量为‎23.3g (1分)‎ ‎ (2)设BaCl2的质量为x,生成NaCl的质量为y ‎ BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl ‎ ‎ 208 233 117‎ ‎ X ‎23.3g y ‎ x=‎20.8g (1分)‎ ‎ y=‎11.7g (1分)‎ ‎ 溶液的总质量=‎29.1g + ‎94.2g + ‎100g ‎-23.3g=‎200g (1分)‎ ‎ 溶质的总质量=‎11.7g + (‎29.1g—‎20.8g)=‎20g (1分)‎ ‎ NaCl%=20/200×100%= 10% (1分)‎ ‎ 答：生成沉淀‎23.3g，所得NaCl溶液的质量分数为10%。‎ ‎ (注：其他解法，只要合理，结果正确，均可给分。)‎ ‎2．（1）25‎ ‎（2）[解] 根据图象分析，第4次加入盐酸后，样品中完全反应。样品中的质量为，的质量：。样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比：‎ 答：石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为10∶3∶22‎ ‎（3）18.25%‎ ‎3．（6分）（1）98 （2分）‎ ‎（2）设与CuSO4反应消耗的氢氧化钠溶液质量为x，则 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ----------1分 ‎ 80 98‎ ‎ 10％x ‎9.8g ‎ ‎ ----------1分 ‎ x = ‎80 g ----------1分 ‎ 氢氧化钠溶液的总质量=‎50g+‎80g=‎130g ----------1分 答：生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量为‎130g。‎ ‎4、（1）到A时，已经中和，所以B时pH＜7（添加过量HCl溶液）‎ ‎（2）此时，溶液只有NaCl（+H2O），而溶液质量分数自然是求出NaCl（两部分，原又和后来反应的）和H2O（也是两部分，添加的HCl溶液中有的和反应的）‎ 写出反应方程式：‎ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎106 73 117 18‎ ‎ x 73g×10％ y z 解得：x=10.6g（混合粉末中Na2CO3的质量） y=11.7g（反应所得的NaCl的质量） z=1.8g（放应所得的H2O质量）‎ 混合粉末中的NaCl质量=20.4g-10.6g=9.8g 加入HCl溶液中H2O质量=73g×（1-10％）=65.7g 则A点溶液溶质（总的NaCl）质量=11.7g+9.8g=21.5g A点溶液溶剂（总的H2O）质量=1.8g+65.7g=67.5g ‎∴当滴加稀盐酸至图中A点时，若烧杯中为不饱和溶液（常温），其中溶质（即NaCl）的质量分数=21.5g/67.5g×100％≈31.9％（43/137×100％）‎ ‎【真题实战】：‎ ‎1. （2009肇庆中考）（7分）‎ ‎（1）（1分）6.8g ‎（2）（2分）20.4% 合格 ‎（3）解：设废硫酸中纯硫酸的质量为x 。‎ ‎ 2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4，‎ ‎ 34 98‎ ‎ 6.8g x .......................................（1分）‎ ‎ ‎ ‎ .......................（1分）‎ ‎ H2SO4%=(19.6g÷100.0g)×100%=19.6% ....................（1分）‎ 答：废硫酸中硫酸的质量分数为19.6%。‎ ‎（4）（1分）加热反应产生的水蒸汽被废硫酸吸收，导致所测吸收液质量比只吸收氨气大。‎ ‎2.(6分)（1） 50 （2） 42g 设需要的碳酸氢钠固体的质量为x NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O ‎ ‎84 100‎ ‎ x 50g ‎84/100＝X/50g 解得x＝42g 答略 ‎3．（共7分）‎ ‎（1）73（1分）‎ ‎（2）（共3分，设未知数和作答共0.5分，建立关系式1分，x结果0.5分，质量分数计算1分）‎ 解：设与盐酸反应的铁的的质量为x。 0.5分 Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑‎ ‎56 73‎ x (73×10%)g x = ‎5.6g 0.5分 生铁中铁的质量分数为=（‎5.6g÷‎6g）×100% = 93.3% 1分 答：生铁中铁的质量分数为93.3%。‎ ‎（3）溶液质量不包括氢气质量和剩余杂质的质量，所以还要减去杂质的质量（1分）‎ ‎（4）（抓住起点、折点及曲线走势给分，不需要标注这些点，共2分）‎ 评分说明：1、第（1）小题1分，带单位填“73g”给0.5分，其它答案不给分。‎ ‎ 2、第（2）小题共计3分：设未知数0.5分；建立其中一个关系式给1分，x结果0.5分，合计1.5分；质量分数计算1分，计算式子和结果各0.5分。‎ 注意 未知数设计合理均给分（如设为x或xg均可）；要带单位运算，如果单位错误共扣0.5分；相对分子质量计算错误的，只在计算结果x值和质量分数计算上各扣0.5分（共1分），但不影响关系式的评分；如果用盐酸溶液的质量‎73g代表HCl来计算，全部不给分；用“关系式”法来运算的，只要合理并正确的均给分；只写化学反应方程式，无论是否正确均不给分；只有答案（没有计算过程）的情况不给分。‎ ‎3、第（3）小题共1分，意思相近即给分。‎ ‎4、第（4）小题抓住起点、折点及曲线走势评分，错一处不给分；曲线两段均为直线，偏差太大不给分；在起点、折点及曲线走势没有错误的情况下，画得不到位（如只画了前半部分，且正确）的可适当扣分。‎ ‎4.（7分）‎ ‎（1）（1分）4.4‎ ‎（2）解：设所取样品中含有Na2CO3的质量为x。‎ ‎     Na2CO3+H2SO4=== Na2 SO4+H2O+CO2↑…………………………………（1分）‎ ‎    106                   44‎ ‎ 　　x            　　　　‎4.4g ………………………（1分）‎ ‎         …………（1分）‎ ‎ 则烧碱样品中…………（1分）‎ 答：烧碱样品中NaOH的百分含量为78.8%。‎ ‎（3）（2分）氢氧化钠和碳酸钠都是每46 g钠元素生成142 g硫酸钠（1分），消耗98 g硫酸（1分）。或者说：若烧碱和碳酸钠中含的钠元素相等时，则生成硫酸钠的质量相等，消耗的硫酸也相等。凡类似正确的表述参照给分