中考化学第一轮复习考点分析 物质的构成

中考化学第一轮复习考点分析 物质的构成

物质的构成 ‎ 一、基本考点 考点1．原子的构成 ‎①原子 原子核 核外电子：每个电子带一个单位的负电荷 质子：每个质子带一个单位的正电荷 中子：不显电性 ‎（1）原子结构。‎ ‎②不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。③在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。原子核内的质子数不一定等于中子数，由于原子核所带电量和核外电子所带电量相等，且电性相反，因此，整个原子呈电中性。④并不是所有原子的原子核都是由质子和中子两种微粒构成的，在所有原子中，普通氢原子的原子核内只有质子，没有中子。‎ ‎（2）相对原子质量：①相对原子质量的定义：以碳12（含有6个质子和6个中子的碳原子）原子质量的作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是该种原子的相对原子质量。②计算公式：相对原子质量的符号为Ar，相对原子质量（Ar）=；相对原子质量≈质子数+中子数。③注意问题：a．相对原子质量是个比值，单位为“1”（通常省略不写），它不表示原子的实际质量。b．由于质子和中子的质量近似相等，都约为一个电子质量的1836倍，故电子的质量可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。c．原子的实际质量与相对原子质量成正比。④相对原子质量与原子的质量的比较（见表‎4-10-1‎）：‎ 表‎4-10-1‎ 原子质量 相对原子质量 来源 测定出来的 比较出来的 性质 绝对的 相对的 数值 非常小 ‎≥1，大多数为整数 单位 kg 单位是1‎ 以碳12为例 ‎1.993×10‎‎-26kg ‎12‎ 联系 相对原子质量=原子的质量÷一个碳12原子质量的1/12（原子的质量越大，其相对原子质量也越大）‎ 考点2．元素与元素符号 ‎（1）元素：①定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。②性质：a. 元素是个宏观概念，它只能组成物质而不能构成分子或原子；b. 元素只讲种类不讲个数；c. 化学变化中，元素的种类和质量保持不变。③分类：元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。④含量：a. 在地壳中，氧元素最多，其次为硅、铝、铁等元素；b. 在空气中，氮元素最多，其次是氧元素；c. 在生物体中，氧元素最多，其次是碳元素和氢元素。⑤决定：质子数决定了元素的种类，不同元素的区别是因为它们的质子数不相同。‎ ‎（2）元素与原子的区别（见表‎4-10-2‎）；‎ 表‎4-10-2‎ 项 目 元 素 原 子 定义 具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 含义 宏观概念，只表示种类不表示个数 微观概念，既表示种类又表示个数 使用范围 表示物质的宏观组成。如水是由氢元素和氧元素组成的 表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 联系 具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素 ‎（3）物质、元素、分子、原子之间的关系（见图4-10-1）；‎ ‎（4）元素符号：①写法：用拉丁文名称的第一个字母的大写来表示，如果第一个字母相同，还必须附加一个小写字母以示区别（110号元素以后除外）。②意义：宏观意义：表示一种元素；由原子直接构成的物质，其组成元素符号还表示这种物质。微观意义：表示该元素的一个原子。例如，“H”宏观意义表示氢元素，微观意义表示一个氢原子。③元素符号周围数字的意义：元素符号前面的数字表示原子个数，例如“2H”表示两个氢原子：元素符号右下角的数字表示一个分子中原子的个数，例如“H2O”中的数字表示一个水分子中含有两个氢原子。‎ 考点3．核外电子的排布情况 ‎（1）核外电子排布：①电子层：电子在原子核外一定的区域内运动，这些区域称为电子层，核外电子是分层排布的。核外电子的分层排布是因为电子的能量各不相同，能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动。②核外电子排布的规律：第一层最多可容纳2个电子，第二导最多可容纳8个电子，最外层最多可容纳8个电子（最外层为第一层时，只能容纳2个电子）。核外电子总是从最内层开始依次向外排布。核外电子的排布规律很多，在高中阶段再继续学习。‎ ‎（2）原子结构示意图：①原子结构示意图各部分表示的意义（如图‎4-10-3‎所示）。②元素的性质与原子结构的关系。元素的性质元素的原子核外电子排布有密切的关系，特别是元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系更加密切。③分析1~18号元素的分类及原子结构示意图，得表4-10-3所示结论：‎ 表‎4-10-3‎ 元素分类 最外层电子数 结构的稳定性 化学性质 金属元素 一般<4（较少）‎ 不稳定 易失去最外层电子 非金属元素 一般≥（较多）‎ 不稳定 易得到电子 稀有气体元素 ‎8（He为2个）‎ 稳定 难得失电子，一般参加化学反应 二、能力与综合考点 考点4．离子及离子的形成（学科内综合考点）‎ 得到电子 失去电子 失去电子 得到电子 ‎（1）离子的概念：带电的原子（或原子团）叫做离子。带正电的叫阳离子（或正离子），带负电的叫阴离子（或负离子）。‎ ‎（2）原子与离子的转化：原子 阳离子，原子 阴离子；根据原子核外最外层电子排布的特点可知：金属元素的原子易失去电子形成阳离子；非金属元素的原子易得到电子形成阴离子。‎ ‎（3）离子的表示方法：在元素符号的右上角用“+”、“—”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷，先写数字后写正负号，当数字为1时，应省略不写。如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。‎ ‎（4）离子符号的意义：‎ ‎①数字的意义：3Mg2+—表示每个镁离子带2个单位正电荷 ‎ 表示3个镁离子 ‎②符号的意义：3Mg2+表示3个镁离子 ‎（5）离子结构意图（如图‎4-10-4‎）‎ ‎（6）离子化合物和共价化合物：①离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，离子化合物由离子构成。②共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物为共价化合物，共价化合物是由分子构成的。‎ 考点5．元素周期表（拓展考点）‎ 物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质和用途，寻求它们内在的规律性，科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，就得到了元素周期表。‎ ‎（1）元素周期表的结构：①每一格：在元素周期表中，每一种元素的均占据一格。对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。在周期表中，还用不同颜色对金属元素、非金属元素做出了区分。②每一横行（周期）：周期表每一横行为一个周期，共有7个横行，即7个周期。③每一纵行（族）：周期表在18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每个纵行为一族，共有16个族。‎ ‎（2）元素周期表编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列。以金属元素开头（除第一周期），慢慢过渡到非金属元素，稀有气体结尾；②‎ 将电子层数相同的元素排成一个横行。按照最外层电子数递增的顺序从左到右排列；③把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。元素周期表是元素性质的周期性变化，即原子结构周期性变化的具体体现。‎ 考点6．物质的构成与组成及分类的有关知识（学科内综合考点）‎ ‎（1）物质的构成与组成：元素 物质 组成 构成 离子 原子 分子 ‎（2）物质的简单分类：‎ 混合物 根据组 成物质 的种类 单质 根据性质 金属单质 非金属单质 稀有气体单质 化合物 氧化物 酸 碱 盐 其他 根据组 成元素 的种类 纯净物