中考化学计算真题分类型总结

中考化学计算真题分类型总结

气体 ‎1.（2012.河南省）（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49 t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？‎ ‎2.（2012.黄冈市）(5分)用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用‎13g 锌粉和‎2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?‎ ‎3.（2012．宜宾市）(10分) 取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体‎3.25g，还得到 ‎100g溶质质量分数为7.45％的滤液。（写出必要的计算过程）‎ ‎(1) 写出反应的化学方程式： 。‎ ‎(2) 推断试管内剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？‎ ‎(3) 计算氯酸钾的质量及反应放出气体的质量。‎ ‎(4) 计算原混合物中氯元素的质量分数。‎ ‎4.（2012．资阳市）（5分）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气。现将‎1.0 g二氧化锰放入盛有‎20.0 g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收集到559 mL气体。计算：（结果保留1位小数）‎ ‎（1）反应结束后，过滤，滤渣的质量为________g。‎ ‎（2）反应产生氧气的质量为__________g。（标准状况下氧气的密度约为‎1.43 g/L）‎ ‎（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数（百分数）。‎ ‎5.（2012.临沂）张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验：称量该溶液‎34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为‎33.7g。‎ ‎(1)、该溶液溶质的质量分数减小的理由是__________________________。‎ ‎(2)、若二氧化锰的质量是‎0.5g，则生成的气体的质量为___________g。‎ ‎(3)、计算该瓶溶液中溶质的质量分数。‎ ‎6．（2012•滨州市）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液 ‎51g‎，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示．‎ ‎（1）完全反应后生成氧气的质量为　 　．‎ ‎（2）计算该溶液中溶质的质量分数．‎ ‎7．（2012.株洲市）（6分）某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品‎12.0g，向其中加入‎57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体‎4.4g，请回答下列问题：‎ ‎（1）小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是 ；‎ ‎（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）‎ ‎（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？（要求写出计算过程）‎ ‎8.（2012．梅州市）‎ ‎（12分）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取‎12g样品放入烧杯中，加入‎100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为‎107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：‎ ‎（1）反应生成二氧化碳的质量为 g。‎ ‎（2）‎12g样品中碳酸钠的质量为 g。‎ ‎（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。‎ ‎9.(2012.百色市)（7分）某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH。为了测定废水中Na2CO3的质量分数，取废水‎100g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如下图所示：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）反应生成的气体质量为 g；‎ ‎（2）该废水中Na2CO3的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数。‎ ‎10.（2012.淮安市）.化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取‎25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。请完成下列计算内容：‎ ‎（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？ ‎ ‎（2）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？ ‎ ‎11.（2012．日照市）（8分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：‎ ‎（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为 。‎ ‎（2）计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）。‎ ‎12．（2012•济宁）我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：‎ 方案一：取‎10g石灰石粉末样品置于右图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为‎8.12g．‎ 方案二：另取‎10g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了‎4.27g．‎ 相关资料：‎ 当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应．‎ 计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：‎ ‎（1）方案一中碳酸钙的质量分数是　 　；‎ ‎（2）方案二中碳酸钙的质量分数是　 　．（精确到0.1%）‎ 比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？‎ ‎　 　．‎ ‎ 13.（2012.兰州市）（6分）某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取‎10克样品放入烧杯中，再取‎60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：‎ 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入稀硫酸的质量（g）‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ 剩余固体的质量（g）‎ ‎9.35‎ ‎8.7‎ ‎8.05‎ ‎7.4‎ ‎6.75‎ ‎6.75‎ ‎（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）‎ ‎（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？‎ ‎14.（2012．东营市）（11分）某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应）。兴趣小组的同学称取‎33g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示。‎ ‎（1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅还是铝锅 ，为什么 。‎ ‎（2）废铁锅片中铁单质的质量分数为 。（结果保留到0.1%）‎ ‎（3）所得溶液中所含溶质的化学式为 ，计算溶液中硫酸铁的质量。 ‎ 沉淀 ‎1.（2012．上海市）取‎10g某氯化钠溶液，滴入足量硝酸银溶液，得到0.02mol白色沉淀。‎ ‎①计算该氯化钠溶液的溶质质量分数（根据化学方程式列式计算）。________‎ ‎②用15%的氯化钠溶液浸泡瓜果片刻可以起到消毒作用。要使①中氯化钠溶液的溶质质量分数变为15%，可向其中加入一定量的________（填“氯化钠”或“水”）。‎ ‎2.（2012.娄底市）称取NaCl和BaCl2的固体混合物‎32.5g，加入‎100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：‎ ‎（提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl）‎ ‎（1）完全反应后生成BaSO4沉淀 g。（1分）‎ ‎（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是 g。‎ ‎（2分）‎ ‎（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%） （3分）‎ ‎ 3.（2012.泰安市）（6分）小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入‎11.0g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。‎ 实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算： 烧杯Ⅰ 烧杯Ⅱ 烧杯Ⅲ 加入10.0%氯化钙溶液的质量（g）‎ ‎55.5‎ ‎120.0‎ ‎150.0‎ 白色固体的质量（g）‎ ‎5.0‎ ‎10.0‎ ‎10.0‎ ‎（1）样品中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到0.1%) ‎（2）在右图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图（图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量）。‎ ‎4.（2012．泸州市）将一定质量金属Mg和稀盐酸恰好完全反应，产生气体的质量为‎0.2g。‎ ‎（1）反应后溶液中溶质MgCl2的质量为 ‎9.5 g。‎ ‎（2）向反应后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，当加入的NaOH溶液质量为‎20g时，恰好完全反应，此时，生成沉淀的质量为 ‎‎5.8 g ‎（3）计算所加NaOH溶液的溶质质量分数是多少？‎ 水 ‎1.（2012．福州市）(6分)根据图12所示的信息计算：‎ 图12‎ ‎（1）加入的稀硫酸质量为 g。‎ ‎（2）所用稀硫酸溶质的质量分数。 ‎ ‎（化学方程式：2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O） ‎ ‎2.（2012.淮安市）某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测．‎ ‎（1）配制溶液：‎ ‎ 欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液‎100g，需要NaOH固体　　g，水　　ml（水的密度为‎1g/cm3）；‎ ‎（2）检测分析：‎ ‎ 取废水样品‎98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液‎20g．（假设废水中其它成分均不和NaOH反应；发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O）‎ ‎ 试计算废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）．‎ ‎3.（2012．菏泽市）某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其它杂质不与盐酸反应）。试计算：‎ ‎（1）用‎10克30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸，需加水多少克？‎ ‎（2）取‎20克废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸‎7.3克，求废水中氢氧化钾的质量分数。‎ ‎4.（2012．聊城市）（10分）定量研究是科学研究的重要方法之一,利用它能解决许多生产生活中的实际问题.‎ ‎（1）将‎20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与‎7.3g稀盐酸混合,恰好完全反应,所得溶液的PH为7,试计算所用稀盐酸的溶质质量分数?‎ ‎（2）实验室浓盐酸（分析纯）的溶质质量分数在36%～38%之间为合格药品。（1）题中的稀盐酸是用一定体积（折算成质量为‎2g）的浓盐酸（分析纯）加水配制而成的。通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品。‎ ‎5.（2012．北京市）（3分）氢气是最清洁的燃料，计算‎200g氢气完全燃烧消耗氧气的质量。‎ ‎6. （2012年山东烟台）（5分）在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是应为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取‎20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如右图所示的关系。‎ 求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。（结果保留至0.1%）‎ ‎54.（2012.重庆市）‎ ‎ （6分）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为15%—20%的氯化钠溶液来选种。‎ ‎（1）要配制‎150kg16%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量。‎ ‎（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出‎50g氯化钠溶液，加入过量的AgNO3溶液，得到沉淀‎14‎‎.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。‎ ‎（3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下‎100 kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到（1）中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。‎ ‎7.（2012.宿迁市）(8分）正常情况下人的胃液PH为0.8〜1.5 ， 相应含HCl的溶质质量分数为0.2%〜0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%(胃液密度约为‎1g/cm3)。‎ ‎(1)正常情况下，人的胃液显 性。‎ ‎(2)若人的胃液总量为100mL，正常人胃液中HCl的质量范围为 g。‎ ‎(3)服用碱性药品可以治疗胃液中HCl含量过多，你认为该患者 （填"能"或"不能")服用氢氧化钠来治疗胃液中HCl过多，理由是 。‎ ‎(4)医生给患者开的药品为胃舒平【有效成分是Al(OH)3】，每片胃舒平含Al(OH)3的质量为‎0.39g 。请根据化学方程式计箅该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？（请写出计算过程） ‎ 其他 ‎1. （2012年山东潍坊）（8分）某同学模拟工业炼铁原理，用如图所示装置进行实验。取‎8g氧化铁，通入足量一氧化碳，充分反应后，冷却，将玻璃管中的固体移入盛有‎49g硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应。‎ ‎（1）该同学首先按如图所示装配好仪器，检查了气密性并装好仪器，接下来的操作是__________‎ ‎__________________（只写一步即可）。‎ ‎（2）计算硫酸溶液的溶质质量分数（要求写成计算推理过程）。‎ ‎2.（2012.江西省）(10分)为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用跑题的一氧化碳与‎10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图。‎ ‎(1)上述反应产生二氧化碳的质量为 g；‎ ‎(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；‎ ‎⑶若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式： （用m表示）‎ ‎ ‎ ‎3．（2012•绵阳）有资料表明，氧化铜对氯酸钾（KClO3）的分解有催化作用．先将‎2.4g CuO与wg氯酸钾的混合物充分加热，使其不再产生气体后，残余固体经冷却、称量，质量为wg．然后将固体溶于‎21.3g水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣．滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为‎2.4g．（注：不考虑每步实验过程中物质的损失；计算结果保留1位小数）‎ ‎（1）写出该反应的化学方程式；‎ ‎（2）求生成的O2质量；‎ ‎（3）求所得的滤液溶质的质量分数．‎ ‎4.（2012．桂林市）（10分）新近，我国部分城市首次使用二甲醚作为公交车的燃料，有效解决了公交车冒黑烟的问题。二甲醚燃烧的化学方程式可表示为：‎ CaHbOd（二甲醚）+ 3O2 2CO2 + 3H2O 请通过计算回答：‎ ‎（1）a = ；b = ；d = 。‎ ‎（2）‎23g二甲醚充分燃烧需要多少克氧气？生成多少克二氧化碳？‎ ‎（3）若用碳酸钠和稀硫酸反应，制取与（2）等质量的二氧化碳，需要质量分数为10%的稀硫酸（密度为‎1.1g/cm3）多少毫升？(计算结果保留小数点后一位)‎ ‎5．（2012·成都）实验室用一氧化碳还原氧化铜制取铜。‎ ‎(1)若用‎8g氧化铜与足量的一氧化碳反应，能制得铜的质量为多少？‎ ‎ (2)若一氧化碳量不足，制得的铜会含有少量未被还原的铜。要除去其中的氧化铜，可向反应后所得的固体混合物中加入足量 溶液，充分反应后， （填操作名称）。反应的化学方程式是 。‎ ‎6.（2012.年烟台市）（3分）2012年1月份以来，广西龙江河镉污染事件备受关注。污染河段长达30公里，严重威胁着两岸群众的饮水安全。经取样测量，每1000ml受污染的河水中含氯化镉（CdCl2）0.138㎎。（国家标准GB5749—2006《生活饮用水卫生标准》中镉的含量标准为Cd≤0.005㎎/L。镉的相对原子质量为112）‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）CdCl2中镉元素与氯元素的质量比为_________________；‎ ‎（2）计算说明该河段水中氯化镉含量是否超标。‎ ‎7．（2012.乐山市）（8分）取只含碳酸氢钙的硬水a g，充分加热，发生如下反应：‎ Ca(HCO3)2 △ CaCO3 ↓+ CO2↑+ H2O ,得到沉淀‎1.0 g。回答下列问题：‎ ‎（1）碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为 。‎ ‎（2）计算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少？‎ ‎（3）将a g这样的硬水充分煮沸，理论上可得到的软水质量为 。‎ ‎8.（2012.北京市）（3分）炼钢厂用含SO2的废气制备CuSO4。生产中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废气，反应为：2CuO+2SO2+O2====2CuSO4。欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液。用足量CuO粉末和‎5000g 5%的CuSO4溶液处理废气。若每升废气中含有‎1.25 g SO2，且SO2被完全吸收，可处理废气多少升？‎ ‎53.（2012．安徽省）(6分)在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石 请计算‎92 g金属钠理论上可制得含碳96％的金刚石的质量。‎