江苏省扬州市中考化学试卷

江苏省扬州市中考化学试卷

‎2015年江苏省扬州市中考化学试卷 ‎　‎ 一、单项选择题（本大题共15道小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．（2分）（2015•扬州）今年是扬州建城2500周年，下列做法不合理的是（　　）‎ A．直接燃烧煤炭 B．分类回收垃圾 C．使用降解塑料 D．推广乙醇汽油 ‎2．（2分）（2015•扬州）生活中的很多现象与变化有关，下列属于物理变化的是（　　）‎ A．高炉炼铁 B．干冰升华 C．食物变质 D．光合作用 ‎3．（2分）（2015•扬州）下列物质由原子直接构成的是（　　）‎ A．NaCl B．H2O C．CO2 D．Fe ‎4．（2分）（2015•扬州）自然界中的物质大多数是化合物．下列物质属于氧化物的是（　　）‎ A．KCl B．CuSO4 C．MnO2 D．HNO3‎ ‎5．（2分）（2015•扬州）人体必需的元素有20多种．下列属于人体必需微量元素的是（　　）‎ A．Cu B．C C．H D．O ‎6．（2分）（2015•扬州）下列是物品回收标识的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎7．（2分）（2015•扬州）在2Cu（NO3）22CuO+O2↑+4X↑反应中，X的化学式为（　　）‎ A．H2 B．NO2 C．CO2 D．CO ‎8．（2分）（2015•扬州）扬州对于碘缺乏疾病的防治措施主要是在食盐中加碘，这里的“碘”应理解为（　　）‎ A．单质 B．分子 C．元素 D．离子 ‎9．（2分）（2015•扬州）下列属于复合肥料的是（　　）‎ A．NaNO3 B．K2SO4 C．NH4H2PO4 D．Ca3（PO4）2‎ ‎10．（2分）（2015•扬州）下列金属活动性最强的是（　　）‎ A．Cu B．Zn C．Fe D．Mg ‎11．（2分）（2015•扬州）肉桂酸的分子式为C9H8O2，下列关于肉桂酸的说法正确的是（　　）‎ A．有3种元素组成 B．相对分子质量为19‎ C．氧元素的质量分数最小 D．C、H、O的质量比为9：8：2‎ ‎12．（2分）（2015•扬州）下列有关物质用途的表述错误的是（　　）‎ A．铝可用作导线 B．医用酒精可用杀菌消毒 C．氢氧化钠可用作调味品 D．二氧化碳可用于灭火 ‎13．（2分）（2015•扬州）下列鉴别方法不可行的是（　　）‎ A．用灼烧法鉴别羊毛线和棉纱线 B．用点燃的木条鉴别氯酸钾和氯化钾 C．用肥皂水鉴别蒸馏水和氯化钙溶液 D．用酚酞试液鉴别稀硫酸与氢氧化钠溶液 ‎14．（2分）（2015•扬州）下列实验现象表述正确的是（　　）‎ A．向“铜绿”中滴加稀盐酸，产生红棕色气体 B．氯化钡溶液与稀硫酸混合产生蓝色沉淀 C．铁丝在氧气中燃烧产生大量白烟 D．氨气遇湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝 ‎15．（2分）（2015•扬州）下列说法正确的是（　　）‎ A．含有碳元素的物质都是有机物 B．合金的硬度一般比各成分金属小 C．用灯帽盖灭酒精灯，是为了降低可燃物的温度 D．墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子在不断的运动 ‎　‎ 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题有一个或两选项符合题意．若正确正确答案只包括一个选项，多选，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得2分，但只要选错一个该小题得0分．）‎ ‎16．（2分）（2015•扬州）两种物质发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）‎ A．反应前后物质的总质量保持不变 B．该反应属于复分解反应 C．反应前后分子种类保持不变 D．该图可示意CO与O2的反应 ‎17．（2分）（2015•扬州）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（　　） ‎ 序号 物质 杂质 试剂 操作 A Fe Fe2O3‎ 盐酸 结晶 B NH4HCO3‎ NaCl ‎﹣‎ 加热 C Cu（NO3）2溶液 BaCl2‎ AgNO3溶液 过滤 D O2‎ 水蒸气 浓硫酸 洗气 A．A B．B C．C D．D ‎18．（2分）（2015•扬州）在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（　　）‎ A．用装置甲溶解固体 B．用装置乙进行过滤 C．用装置丙蒸发滤液 D．用装置丁称量固体 ‎19．（2分）（2015•扬州）KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）‎ A．常温下，NH4Cl易溶于水 B．t2℃，两种溶液中溶质的质量分数一定相等 C．t3℃，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度 D．两种饱和溶液从t2℃降到t1℃时，均有晶体析出 ‎20．（2分）（2015•扬州）六硅酸镁可表示为aMgO•6SiO2•bH2O．确定六硅酸镁组成的方法是：取10.6g六硅酸镁，充分加热失水后，得固体8.8g；另取相同质量的六硅酸镁加入足量盐酸，充分反应后，经处理得SiO2固体7.2g，下列说法正确的是（　　）‎ A．a=2 B．a=3 C．b=5 D．b=7‎ ‎　‎ 三、（本题包括3小题，共28分）‎ ‎21．（12分）（2015•扬州）化学用语是学习化学的重要工具．‎ ‎（1）写出下列微粒的化学符号：‎ ‎①氟原子　　　　　　；②五氧化二磷分子　　　　　　；③氮气分子　　　　　　；④碳酸根离子　　　　　　．‎ ‎（2）用下列字母序号填空：‎ a．盐酸 b．干冰 c．氧气 d．生石灰 ‎①　　　　　　用于人工降雨；②　　　　　　用作干燥剂；③　　　　　　用于金属表面除锈；④　　　　　　能供给生物呼吸．‎ ‎（3）写出下列反应的化学方程式：‎ ‎①锌与稀盐酸　　　　　　；②镁条在氧气中燃烧　　　　　　；‎ ‎③硫酸铵与氢氧化钠混合加热　　　　　　；④用氯酸钾制取氧气　　　　　　．‎ ‎22．（7分）（2015•扬州）化学与我们的生活密切相关．‎ ‎（1）某地区学生营养午餐摄入标准值（每人每天）如表所示．‎ 能量 ‎3890kJ 蛋白质 ‎48g 脂肪 ‎30g 钙 ‎480mg 锌 ‎6mg 铁 ‎4mg 维生素 ‎24mg ‎①糖类和表中的蛋白质、　　　　　　能够为人体提供能量．‎ ‎②下列食物中富含淀粉的是　　　　　　．（填序号）‎ a．土豆 b．牛奶 c．豆油 ‎③缺　　　　　　（填元素名称）可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病．‎ ‎④人体不可缺少的营养物质有蛋白质、糖类、脂肪、矿物质、水和　　　　　　．‎ ‎（2）材料对我们生活的影响越来越大．‎ ‎①下列属于无机材料的是　　　　　　，属于复合材料的是　　　　　　．（填序号）‎ a．镁铝合金 b．聚乙烯 c．钢筋混凝土 d．有机玻璃 ‎②下列方法不能防止钢铁腐蚀的是　　　　　　．（填序号）‎ a．表面涂油 b．食盐水浸泡 c．表面镀铬．‎ ‎23．（9分）（2015•扬州）在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液和能源．‎ ‎（1）下列物质加入水中，能形成溶液的是　　　　　　．（填序号）‎ a．泥土 b．食用油 c．碳酸钠 ‎（2）下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是　　　　　　．（填序号）‎ a．硝酸铵 b．氢氧化钠 c．浓硫酸 ‎（3）人误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，最好服用下列物质中的　　　　　　．（填序号）‎ a．蛋清 b．乙酸铅溶液 c．水 ‎（4）电解水时加入少量NaOH能增强导电性，是因为其溶于水能生成自由移动的　　　　　　和　　　　　　（填离子符号），与电源正极相连的电极上产生的气体是　　　　　　．‎ ‎（5）0.9%的生理盐水中质量分数最大的元素是　　　　　　．‎ ‎（6）工业生产中要消耗大量的煤、石油和　　　　　　等化石燃料，其中煤是成分复杂的固态混合物，含有主要元素是　　　　　　．‎ ‎　‎ 四、（本题包括2小题，共17分）‎ ‎24．（8分）（2015•扬州）一定条件下，CO与MgSO4反应会生成三种氧化物．某兴趣小组用如图装置探究该反应．已知SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊．‎ ‎（1）仪器a的名称是　　　　　　．CaC2O4中C的化合价是　　　　　　．‎ ‎（2）装置A中CaC2O4分解会生成一种气体和一种相对分子质量为100的盐，则A中反应的化学方程式为　　　　　　．‎ ‎（3）实验时观察到装置C中紫红色褪去、装置E中溶液变浑浊，则在C和E中反应的气体分别是　　　　　　、　　　　　　．‎ ‎（4）装置B中反应的化学方程式是　　　　　　．装置D的作用是　　　　　　．‎ ‎（5）该装置的明显不足之处是　　　　　　．‎ ‎25．（9分）（2015•扬州）醋酸钙[Ca（Ac）2]是国家允许使用的补钙制剂之一．以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如图．‎ ‎（1）写出煅烧时的化学方程式　　　　　　．CO2的任意排放会引发的环境问题是　　　　　　．CO2与CH4一定条件下化合可生成甲醛（HCHO），则此反应中CO2与CH4的最佳质量比是　　　　　　．下列做法能减少二氧化碳排放的是　　　　　　．（填序号）‎ a．焚烧秸杆 b．发展火力发电 c．发展太阳能 ‎（2）在反应Ⅰ中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是　　　　　　．写出熟石灰的一种用途　　　　　　．‎ ‎（3）在反应Ⅱ中醋酸过量的目的是　　　　　　．写出反应Ⅱ的化学方程式　　　　　　．‎ ‎（4）膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是　　　　　　．‎ ‎　‎ 五、（本题包括1小题，共15分）‎ ‎26．（15分）（2015•扬州）含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途．‎ Ⅰ．以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O）的流程如图1．‎ ‎（1）粉碎的目的是　　　　　　．‎ ‎（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g 25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、　　　　　　和　　　　　　，此处玻璃棒的作用是　　　　　　．‎ ‎（3）物质X是　　　　　　，滤渣中含有金属单质有　　　　　　，除铜时发生的反应属于　　　　　　反应（填基本反应类型）．‎ ‎（4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是　　　　　　、冷却结晶、　　　　　　、洗涤和低温烘干．‎ ‎（5）某温度下，Fe（OH）3分解得到一种铁、氧质量比为21：8的氧化物，该氧化物的化学式是　　　　　　．‎ ‎（6）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别如图2所示．由图可知，除铁时温度应控制在　　　　　　℃为宜，pH应控制在　　　　　　为宜．‎ Ⅱ．以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：‎ ZnCO3ZnO+CO2↑ ZnO+COZn+CO2．‎ 则100吨这样的菱锌矿理论上最多可制得锌多少吨？（写出计算过程）‎ ‎　‎ ‎2015年江苏省扬州市中考化学试卷 参考答案 ‎　‎ 一、单项选择题（本大题共15道小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．A； 2．B； 3．D； 4．C； 5．A； 6．A； 7．B； 8．C； 9．C； 10．D； 11．A； 12．C； 13．B； 14．D； 15．D； ‎ ‎　‎ 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题有一个或两选项符合题意．若正确正确答案只包括一个选项，多选，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得2分，但只要选错一个该小题得0分．）‎ ‎16．A； 17．D； 18．BC； 19．B； 20．AC； ‎ ‎　‎ 三、（本题包括3小题，共28分）‎ ‎21．F； P2O5； N2； CO32-； b； d； a； c； Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑； 2Mg+O22MgO； （NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑； 2KClO32KCl+3O2↑； 22．脂肪； a； 钙； 维生素； a； c； b； 23．c； a； a； Na+； OH-； 氧气； 氧； 天然气； 碳； ‎ ‎　‎ 四、（本题包括2小题，共17分）‎ ‎24．酒精灯； +3； CaC2O4CaCO3+CO↑； SO2； CO2； CO+MgSO4MgO+SO2+CO2； 检验二氧化硫被除尽，防止对二氧化碳的检验产生干扰； 没有进行尾气处理； 25．CaCO3CaO+CO2↑； 温室效应； 11：4； c； 石灰乳中氢氧化钙的含量高； 改良酸性土壤； 使氢氧化钙完全反应； Ca（OH）2+2HAc═Ca（Ac）2+2H2O； 防止盐酸和碳酸钙反应； ‎ ‎　‎ 五、（本题包括1小题，共15分）‎ ‎26．增大反应物的接触面积，加快反应的速率； 烧杯； 量筒； 搅拌加快散热； 锌； 铜、锌； 置换； 一定条件下制成硫酸锌的饱和溶液； 过滤； Fe3O4； 83； 3.5； ‎ ‎　‎