中考化学复习专题4酸的性质

中考化学复习专题4酸的性质

酸的性质 ‎ 例1 化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。‎ ‎(1)请你在编号②、③处各填入一种物质。②是________；③是________；‎ ‎(2)根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号①稀硫酸的化学性质________________。‎ ‎(3)若编号④的物质是盐。请你写出符合编号④的一个化学方程式：________________，反应类型是________________。‎ 解析 含有亚铁离子的溶液显浅绿色，所以稀硫酸是与单质铁反应生成硫酸亚铁，含有铜离子的溶液显蓝色，所以稀硫酸与氧化物氧化铜反应生成硫酸铜溶液；根据稀硫酸加入指示剂后变红，说明稀硫酸可使紫色石蕊试液变红；硫酸能与BaCl2溶液[或Ba(NO3)2溶液]反应生成BaSO4沉淀和对应的酸，与BaCl2反应的方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。‎ 答案 (1)铁(或Fe) 氧化铜(或CuO) (2)硫酸可使紫色石蕊试液变红 (3)BaCl2+H2SO4 =BaSO4↓+2HCl(合理均可) 复分解反应 例2 对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。‎ 实验内容 实验现象 分析与结论 醋酸晶体试管内________，醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡。‎ 酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。‎ 用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字 ‎________(填“浓”或“稀”)硫酸使白纸炭化。‎ 即使是同种酸，由于________不同，它们的性质不完全相同。‎ 两试管中均产生________________‎ 不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有 ‎________(填元素符号)。‎ E试管中产生________，F试管中无明显现象。‎ 不同的酸根会导致酸的“个性”差异。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。‎ 清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答：‎ ‎(1)废液缸中产生气体的化学方程式为________。‎ ‎(2)废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有________(填化学式)。‎ 解析 向醋酸溶液和醋酸晶体的试管中加入镁带，醋酸晶体试管内无明显现象，醋酸溶液试管中镁带表面有气泡产生，说明酸的很多反应通常在水溶液中才能完成；用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，浓硫酸能使白纸炭化，而稀硫酸不能，说明即使是同种酸，由于酸的浓度不同，它们的性质也不完全相同；稀硫酸和稀盐酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质，如都能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；稀硫酸能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，而稀盐酸不能与BaCl2溶液反应，这是因为稀硫酸、稀盐酸在水溶液中产生的酸根离子不同，故也有一些不同的性质。试管C、F中的废液混合后立刻有气泡产生，是因为C中剩余的Na2CO3溶液与F中剩余的稀盐酸反应生成CO2的缘故；废液缸里最终产生的白色沉淀中除了BaSO4外，还可能有剩余的Na2CO3溶液和BaCl2溶液反应生成的BaCO3。‎ 答案 无现象(或无明显现象) 浓 浓度(或溶质质量分数等合理答案) 气泡 H(或H+) 白色沉淀 (1)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O +CO2↑ (2)BaCO3‎ 练习 1.从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是( )‎ A.酸都能在水中电离出H+ B.酸都含有酸根 C.酸中都含有氢气 D.酸中都含有氧元素 ‎2.(2019·金华)为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是( )‎ ‎3.构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析以下知识网络图，回答有关问题。‎ ‎(1)则①中填写________，②中填写________。‎ ‎(2)上图中“金属氧化物”若为氧化铁，请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式___________________。‎ ‎4.硫酸、盐酸是重要的化工原料。‎ ‎(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有________性。‎ ‎(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：‎ ‎①与铁粉反应：________________________；‎ ‎②与碳酸钠溶液反应：________________________；‎ ‎③与氯化钡溶液反应：________________________。‎ 上述反应中，属于酸的共同性质的是________(填编号)。‎ ‎(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是________(填编号)。‎ ‎①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH 答案 1.A 2.D 3.(1)活泼金属(或金属) ②碱[或①碱 ②活泼金属(或金属)] (2)Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O 4.(1)吸水性 (2)①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ②Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑ ③H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2HCl ①② (3)②③‎