扬州市中考化学试题

扬州市中考化学试题

扬州市2014年初中毕业、升学统一考试化学试题 相对原子质量： H: 1 C: 12 O: 16 Mg: 24 Cu: 64‎说明：‎ ‎1．本试卷共6页，包含选择题（第1题～第20题，共40分）、非选择题（第21题～第26题，共60分）两部分。本次考试时间为100分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。‎ ‎2．答题前，请考生务必将自己的准考证号、毕业学校、姓名、座位号用‎0.5毫米的黑色签字笔写在试卷及答题卡上相应的位置。‎ ‎3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用‎0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答，在试卷或草稿纸上作答一律无效。‎ 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．2014年扬州市着力打造“七河八岛”生态旅游区，下列做法不符合这一主题的是 A．爱护花草树木 ‎ B．分类回收垃圾 ‎ C．随意排放废水 ‎ D．绿色低碳出行 ‎2．下列变化属于化学变化的是 A．酒精燃烧 ‎ B．汽油挥发 ‎ C．风力发电 ‎ D．海水晒盐 ‎3．以下物质由离子构成的是 A．蒸馏水 ‎ B．氯化钠 ‎ C．金刚石 ‎ D．氧气 ‎4．下列物质中氮元素的化合价最高的是 A．N2‎ ‎ B．NO ‎ C．NO2 ‎ D．N2O ‎5．制备氮化镁（MgF2）时有如下反应：X + 6HF = H2SiF6 + 2H2O，则X的化学式为 A．SiF4‎ ‎ B．SiH4 ‎ C．SiHF3 ‎ D．SiO2‎ ‎6．不能用排水法收集的气体是 A．氢气 ‎ B．二氧化碳 ‎ C．氮气 ‎ D．氧气 ‎7．下列材料属于复合材料的是 A．陶瓷 ‎ B．塑料 ‎ C．羊毛 ‎ D．汽车轮胎 ‎8．以下各类物质中一定含有氢元素的是 ‎①酸 ‎ ②碱 ‎③盐 ‎④氧化物 A．①②‎ ‎ B．①②③ ‎ C．①②④ ‎ D．①②③④‎ ‎9．现有常温下的三种溶液：①纯碱溶液②食盐水③食醋，pH大小关系为 A．②＜①＜③‎ ‎ B．③＞②＞① ‎ C．①＞②＞③ ‎ D．③＜①＜②‎ ‎10．下列实验操作正确的是 A．实验室制取氢气 B．取用块状固体 ‎ C．稀释浓硫酸 ‎ D．气密性检查 ‎11．关于各元素相对含量说法正确的是 ‎ A．地壳中含量最高的元素是氧 B．海洋中含量最高的元素是氯 ‎ ‎ C．空气中含量最高的元素是碳 ‎ D．人体中含量最多的元素是氢 ‎12．有关物质用途正确的是 ‎ A．氢氧化钠改良土壤酸性 B．干冰用于人工降雨 ‎ ‎ C．碳酸钠治疗胃酸过多 ‎ D．氧气用作食品保护气 ‎13．下列说法正确的是 ‎ A．工业生产中都可以使用硬水 B．草木灰与氯化铵混合施肥 ‎ ‎ C．洗洁精能除去餐具的油污 ‎ D．回收地沟油，用作食用油 ‎14．Vc泡腾片中含有柠檬酸（C6H8O7），关于柠檬酸的说法正确的是 A．相对分子质量为192g B．碳元素质量分数小于氧元素质量分数 C．一个分子中含有21个元素 D．分子中C、H、O质量比为6:8:7‎ ‎15．下述实验现象正确的是 A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾 B．稀硫酸能使紫色石蕊试液变蓝色 C．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀 D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成了白色固体 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得2分，但只要选错一个该小题得0分。）‎ ‎16．下列说法正确的是 A．生石灰制成的干燥剂可以食用 B．直接品尝实验室药品的味道 C．误食重金属盐，可服牛奶或鸡蛋清解毒 D．液化气起火，迅速关闭阀门，以断绝可燃物的来源 ‎17．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），选用试剂和主要操作都正确的是 物 质 选用试剂 主要操作 A．‎ CO2（CO）‎ O2‎ 点燃 B．‎ MnO2（KCl）‎ H2O 过滤 C．‎ NaCl溶液（CuCl2）‎ AgNO3溶液 结晶 D．‎ Fe（Cu）‎ H2SO4‎ 过滤 ‎18．甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，则说法正确的是 ‎＋ ＋ ＋ ‎ 甲 甲 乙 丙 丙 A．该反应前后原子个数保持不变 B．该反应属于化合反应 C．甲和乙的相对分子质量之和等于丙的相对分子质量 D．甲和丙中同种元素的化合价均相等 ‎19．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是 ‎①C→CO→CO2‎ ‎②Cu→CuO→CuSO4‎ ‎ ③Na2CO3→NaCl→NaNO3‎ ‎④CaCO3→CaO→Ca(OH)2‎ A．①②③‎ ‎ B．①③④ ‎ C．①②④‎ D．①②③④‎ ‎20．向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为 A．3.6 g ‎ B．8.0 g ‎ C．16.0 g ‎ D．18.0 g 三、（本题包括3小题，共28分）‎ ‎21．（12分）化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等。‎ ‎-2‎ ‎（1）用文字描述下列化学符号的意义：‎ ‎①2H2O ▲ ； ②5Na+ ▲ ； ③3C ▲ ； ④O ▲ ；‎ ‎（2）写出下列反应的化学方程式：‎ ‎①锌和硫酸铜溶液 ▲ ； ②铁丝在纯氧中燃烧 ▲ ；‎ ‎③通电分解水 ▲ ； ④氯化钡溶液和硫酸钠溶液 ▲ ；‎ ‎（3）右图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线图：‎ ‎ c点的意义是 ▲ ；表示硝酸钾溶解度曲线的是 ▲ （填“a”或“b”，下同）；t3℃时溶解度较大的是 ▲ ；t1℃时两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是 ▲ 。‎ ‎22．（8分）西瓜可清热解暑、除烦止渴，右图列出了西瓜的营养成分。‎ 每100 g西瓜可食部分中含有：‎ 水分 93.3 g 蛋白质 0.6 g 脂肪 0.1 g 糖类 5.5 g 钙、磷、铁、锌 17.4 mg 维生素 0.5 mg等 ‎（1）西瓜具有甜味，主要是因为含有 ▲ 的原因。西瓜可食用部分中含量最多的物质是 ▲ ；‎ ‎（2）“钙、磷、铁、锌17.4mg”是指 ▲ （填“单质”或“元素”）的质量，其中不属于人体微量元素的是 ▲ （写出一种）。缺铁元素可导致 ▲ ；缺 ▲ 元素可引起儿童发育停滞，智力低下，严重可导致侏儒症；‎ ‎（3）检验某种食物中是否含有淀粉可选用 ▲ （填试剂名称）滴在食物样品上，观察是否变成 ▲ 色。‎ ‎23．（8分）“页岩气”是蕴藏在岩层中的天然气，被誉为未来能源的“明星”。‎ ‎ （1）天然气的主要成分是甲烷。甲烷中碳元素的质量分数是 ▲ ，它是一种简单的 ‎ ▲ （填“无机化合物”或“有机化合物”）；‎ ‎ （2）天然气属于 ▲ （填“可”或“不可”）再生能源。为缓解能源危机，人们正积极开发利用新能源，下列属于新能源的是 ▲ （填字母序号）；‎ ‎ a．煤 b．石油 c．氢能 ‎ （3）CH4在空气中燃烧的能量转化形式主要是化学能转化为 ▲ 能，而CH4 — O2燃料电池则是将化学能转化为 ▲ 能的装置；‎ ‎ （4）天然气是重要的化工原料。一定条件下CH4与CO2反应生成CO和H2，该反应化学方程式是 ▲ 。CO和H2可合成液体燃料CH3OH，反应中的分子数之比为 ▲ 。‎ 四、（本题包括2小题，共20分）‎ ‎24．（10分）某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如下实验装置：‎ A B C D E 澄清石灰水 碱石灰 氧化铁 ‎①‎ 浓H2SO4‎ ‎△‎ ‎（1）已知HCOOH CO↑+H2O，根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置是 ▲ （填字母序号）；‎ a b c ‎（2）装置中仪器①的名称是 ▲ ；装置B内所盛放的试剂是 ▲ ；E装置的作用为 ▲ ；‎ ‎（3）实验开始时应先点燃 ▲ （填“A”或“C”）的热源；反应后C装置的现象是 ▲ ，D装置中发生反应的化学方程式为 ▲ ；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是 ▲ ；‎ ‎（4）该装置有一个明显的缺陷是 ▲ 。改进的方法为 ▲ 。‎ ‎25．（10分）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。‎ 脱水干燥 Ca(OH)2‎ 产品 H2O2‎ 母液循环 NH4Cl 溶解 混合 搅拌 陈化 真空过滤 ‎ 方法1：由Ca(OH)2为原料最终制得，其制备流程如下：‎ 方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90％）为原料最终反应制得，其制备流程如下：‎ 煅烧 反应 产品 水 双氧水 气体X 预处理后 的鸡蛋壳 ‎ （1）方法1中搅拌的目的是 ▲ 。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：‎ ‎ CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6 ▲ = CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是 ▲ （填化学式）；‎ ‎ （2）方法2中气体X是 ▲ ，实验室常用 ▲ 溶液来吸收。煅烧后的反应时化合反应，也能生成CaO2·8H2O，反应的化学方程式为 ▲ 。该反应需控制温度在0 ~ 2℃，可将反应器放置在 ▲ 中，获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是 ▲ （填化学式）；‎ ‎ （3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能 ▲ ；‎ ‎ （4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2·8H2O的反应符合“绿色化学”的是 ▲ （填“方法1”或“方法2”）。‎ 五、（本题包括1小题，共12分）‎ ‎26．（12分）碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产。‎ ‎ （1）某碱式碳酸盐样品M(OH)2·MCO3，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）。‎ D A B ‎ 橡胶管 ‎0‎ ‎50‎ 量气管 水 水准管 C ‎ ①连接装置并；②准确称量样品的质量；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加热至样品质量不再减少；⑤冷却到室温；⑥调节两期装置两边液面相平，读数、列式计算。‎ Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整；‎ Ⅱ．装置B的作用是 ▲ ，少量植物油的作用是 ▲ ，C中的试剂是 ▲ （填字母序号）；‎ ‎ a．碱石灰 b．浓硫酸 c．硫酸铜 Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管 ▲ （填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。‎ Ⅳ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是 ▲ （填字母序号）；‎ ‎ a．反应前量气管水面在0刻度处，反应后仰视读数 ‎ b．样品未分解完全即停止实验 ‎ c．量气管中未加植物油 ‎（2）实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu(OH)2·mCuCO3，某研究小组仍使用上述装置测定m的值，测得3组数据如下表所示。取3组数据的值得到CO2的体积为 ▲ mL，又知常温常压下CO2的密度为1.964 g/L，据此计算m的值。（写出计算m的过程，最后结果保留小数点后两位） ▲ 。‎ ‎ 组别 样品质量 CO2体积 第1组 ‎0.21 g ‎22.39 mL 第2组 ‎0.21 g ‎22.41 mL 第3组 ‎0.21 g ‎22.40 mL