2013中考化学走进化学世界复习课教案人教版

2013中考化学走进化学世界复习课教案人教版

‎《走进化学世界》复习课教学案 教师版 ‎ 化学是研究物质的 以及其 的科学。‎ ‎ 学习化学的一个重要途径是 ， 是科学探究的重要手段。‎ ‎1．原子论和分子学说。 和 等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由 和 构成的；分子的 和 的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中 会破裂，而 不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。‎ ‎2．组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了 和 ，使化学学习和研究变得有规律可循。‎ ‎3．绿色化学的主要特点。‎ ‎(1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。‎ ‎(2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。‎ ‎(3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。‎ ‎(4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。‎ ‎4．了解几种高科技的化学产品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。‎ 一、对蜡烛及其燃烧的探究 结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水 ， 溶于水 ‎ ⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。‎ ‎②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最 。‎ ‎③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了 ，其中含有 元素；蜡烛燃烧后还生成 ，该气体能使 变 ，说明蜡烛中含有 元素。‎ ‎ ④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有 元素。‎ 蜡烛燃烧的化学反应式是： ‎ ‎ ‎ ‎ ⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。‎ 二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究 结论：1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中 的含量高。‎ ‎ 2．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。‎ ‎ 3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。‎ 一、物质的变化 物理变化 化学变化 ‎1.物理变化:没有生成其它物质的变化。‎ ‎ 特征：没有其他物质生成，仅是形态的变化。 ‎ ‎2.化学变化：变化时都生成了其它物质的变化（化学反应）。‎ ‎ 特征：①有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、 生成沉淀 ‎ ②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等 ‎3.两种变化的本质区别：变化中是否有其它物质生成。 ‎ ‎4.联系：在化学变化的过程中，同时发生物理变化。 ‎ 注意：判断物质变化不能仅仅依据是否有明显的现象，而应该看是否生成了其他物质，或者判断原物质的构成微粒有没有发生变化。有些化学变化是没有现象的，如一些中和反应，物理变化也可伴随有明显的现象如氧气液化时变成淡蓝色、电灯通电时发光也放热 二、物质的性质 物理性质 化学性质 ‎1.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等。‎ ‎2.化学性质：通过化学变化表现出来的性质。如：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等 注意：一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等表示具有能力的字眼，如镁带可以燃烧，糖能溶解与水。‎ 练习：下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？‎ ‎ A、铜绿受热时会分解； B、纯净的水是无色无味的液体；‎ ‎ C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁； D、氧气不易溶于水且比空气密度大；‎ ‎ E、木棒受力折断； F、铁生锈； G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬。‎ 三、做好实验的要求 ‎⑴课前要做好预习准备，明确实验要求。‎ ‎⑵实验时要仔细观察，实事求是地做好记录，认真分析现象并做好实验报告。‎ ‎⑶实验后的废物按要求处理，仪器要及时清洗，保持实验室整洁。‎ 走进实验室：‎ 一、常见仪器的使用：‎ 蒸发皿、石棉网、坩埚钳、锥形瓶、长颈漏斗、药匙、胶头滴管、漏斗、干燥管、铁架台、试管、酒精灯、集气瓶、水槽、烧杯、量筒。‎ 二、药品的取用 1. ‎“三不”原则：取用时不用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。‎ ‎ 2.节约原则：按规定用量取用。若没有说明用量，一般取最少量：液体1~2mL，固体只需盖满试管底部。‎ ‎ 3.处理原则：实验用剩的药品既不能放回原瓶，也不要丢弃，更不能带出实验室，要放在指定的容器里 Ⅰ. 固体药品的取用 ‎(1) 块状药品的取用 一横二放三慢竖 (将试管横放．用 将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部)。‎ ‎ 横放容器，把药品放在容器口 把容器慢慢竖立起来，使药品顺着器壁滑到底部 ‎(2) 粉末状药品的取用 一斜二送三直立(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。‎ Ⅱ. 液体药品的取用 (1) 多量取液：倾倒到指定容器液体药品：操作要领是：“取下瓶塞 着放，标签 缓慢倒，用完盖紧原处放。‎ 口诀： 瓶塞倒放口对口，缓慢倒液签向手 。 轻刮残液塞紧塞，放回原处签朝外。‎ ‎（2) 量取一定量的液体药品 量筒 ‎ 俯视读数会使测量值偏大 仰视读数会使测量值偏小 量筒的使用 ‎【注意事项】 ‎ ‎1.量筒必须放平稳，读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最底处相平。‎ ‎2.量筒底无“0”刻度。‎ ‎3.不能加热。‎ ‎4.不能做反应器、不能溶解、稀释溶液。应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。‎ ‎(3) 少量取液——滴管 ‎【注意事项】 ‎ ‎1.使用滴管时，滴管不能伸入容器内，也不能接触容器内壁，应垂直于容器正上方。‎ ‎2.取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒放。‎ ‎3.用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不用冲洗）。‎ ‎1、有10ml、50ml、100ml三种规格的量筒，如果要量取8ml的水，选择哪种量筒较好？‎ ‎2、某同学量8ml的水时，读数时仰视，则该同学实际量取的水是大于8ml还是小于8ml ？‎ 注意：读数时，只读出小数点后一位，如：8.4ml、55.3ml 三、给物质加热 观察下图，想一想使用酒精灯应注意什么事项？‎ ‎1、酒精灯的使用方法 ‎1)，绝对禁止向燃着的酒精灯添加酒精 ‎2)，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯 ‎3)，熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴去吹 ‎4)，万一不慎碰倒酒精灯， 应用湿抹布扑盖 小结：给物质加热的方法 ‎2、小结 给物质加热的方法及注意事项：①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；②很热的容器不要立即用冷水冲洗．以免受热不匀而破裂；③给盛有液体的试管加热时，试管内液体的量不可超过试管容积的 ；④加热前应先 试管；⑤试管应 放在外焰上；⑥试管口不能朝着 的方向；⑦给试管里的固体药品加热时，试管口要略向 倾斜，受热均匀后再固定加热。‎ ‎ (3)给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等；给固体物质加热，可用干燥的试管。‎ ‎1） 酒精不超过容积的三分之二 2）液体不超过试管容积的四分之一 ‎3）与桌面成约450角 4）手不要拿试管夹的短柄 ‎5）外壁有水，加热前要擦干 6）加热后不能马上用冷水冲洗 ‎7）先预热，试管口不要对着自己或旁人 8）加热时，试管底部不要突然接触灯芯 ‎9）试管夹要由下往上，夹在试管的中上部 ‎ 注意：“焰心”和“灯芯”的写法 四、玻璃仪器的洗涤洗涤方法：‎ ‎①倒去废物(要倒在指定的容器内)；②用水冲洗并加以振荡；③用试管刷刷洗；④再用水冲洗。如果玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；如果玻璃仪器内壁附有油污，可用少量的量纯碱溶液或洗衣粉刷洗，再用水冲洗。‎ 判别仪器干净方法：仪器上附着的水既不聚成水滴也不成股流下 选择合适的仪器填空：‎ ‎1、常用作少量物质的反应容器，或给少量液体或固体加热的仪器是　试管　 　。‎ ‎2、搅拌、过滤、蘸取液体时常用　玻璃棒　 　。‎ ‎3、向NaOH溶液中逐滴滴入盐酸　胶头滴管　 　。‎ ‎4、收集或贮存少量气体　集气瓶　　 　。‎ ‎5、取粉末状药品　　药匙或纸槽 　。‎ ‎6、溶液蒸发、浓缩和结晶　蒸发皿 　　。‎ ‎7、量取80mL的盐酸　量筒　 　　。‎ ‎8、将锌粒加入试管　镊子　 　。‎ ‎9、取18克NaCl固体　托盘天平　 　。‎ ‎10、往酒精灯里添加酒精　漏斗　 　。‎ ‎11、拿到热的蒸发皿　坩埚钳　 　。‎ ‎12、使烧杯、烧瓶均匀受热　石棉网　 　。‎ ‎13、用于装配气体发生器，便于往装置中添加液体　长颈漏斗　　 　。‎ ‎14、给较大量加热，较大量物质反应容器，过滤中用于承接滤液 烧杯 。‎ 注意事项 ‎1.固体物质的加热 药品平铺在干燥的试管底部，‎ 试管口略向下倾斜，‎ 试管夹夹在距管口的1/3处，‎ 先预热试管后，再用外焰集中对药品加热。‎ 试管炸裂原因：没有预热，‎ 试管外壁有水，试管口向上倾斜，‎ 试管底部接触灯芯，加热后立即用冷水洗。‎ ‎《走进化学世界》复习课教学案 学生版 ‎ 化学是研究物质的 以及其 的科学。‎ ‎ 学习化学的一个重要途径是 ， 是科学探究的重要手段。‎ ‎1．原子论和分子学说。 和 等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由 和 构成的；分子的 和 的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中 会破裂，而 不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。‎ ‎2．组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了 和 ，使化学学习和研究变得有规律可循。‎ ‎3．绿色化学的主要特点。‎ ‎(1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。‎ ‎(2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。‎ ‎(3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所 ，实现“ ”。‎ ‎(4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。‎ ‎4．了解几种高科技的化学产品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。‎ 一、对蜡烛及其燃烧的探究 结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水 ， 溶于水 ‎ ⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。‎ ‎②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最 。‎ ‎③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了 ，其中含有 元素；蜡烛燃烧后还生成 ，该气体能使 变 ，说明蜡烛中含有 元素。‎ ‎ ④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有 元素。‎ 蜡烛燃烧的化学反应式是： ‎ ‎ ‎ ‎ ⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛 被点燃。‎ 二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究 结论：1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中 的含量高。‎ ‎ 2．呼出的气体使燃着的木条 灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比 。‎ ‎ 3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾 ，证明 。‎ 一、物质的变化 物理变化 化学变化 ‎1.物理变化:没有生成其它物质的变化。‎ ‎ 特征：没有其他物质生成，仅是 的变化。 ‎ ‎2.化学变化：变化时都生成了其它物质的变化（化学反应）。‎ ‎ 特征：①有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、 生成沉淀 ‎ ②常伴随能量变化，常表现为 、 、 等 ‎3.两种变化的本质区别：变化中是否有其它物质生成。 ‎ ‎4.联系：在化学变化的过程中，同时发生物理变化。 ‎ 注意：判断物质变化不能仅仅依据是否有明显的现象，而应该看是否生成了其他物质，或者判断原物质的构成微粒有没有发生变化。有些化学变化是没有现象的，如一些中和反应，物理变化也可伴随有明显的现象如氧气液化时变成淡蓝色、电灯通电时发光也放热 二、物质的性质 物理性质 化学性质 ‎1.物理性质：不需要发生 变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等。‎ ‎2.化学性质：通过 变化表现出来的性质。如：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等 注意：一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等表示具有能力的字眼，如镁带可以燃烧，糖能溶解与水。‎ 练习：下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？‎ ‎ A、铜绿受热时会分解； B、纯净的水是无色无味的液体；‎ ‎ C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁； D、氧气不易溶于水且比空气密度大；‎ ‎ E、木棒受力折断； F、铁生锈； G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬。‎ 三、做好实验的要求 ‎⑴课前要做好预习准备，明确实验要求。‎ ‎⑵实验时要仔细观察，实事求是地做好记录，认真分析现象并做好实验报告。‎ ‎⑶实验后的废物按要求处理，仪器要及时清洗，保持实验室整洁。‎ 走进实验室：‎ 一、常见仪器的使用：‎ 蒸发皿、石棉网、坩埚钳、锥形瓶、长颈漏斗、药匙、胶头滴管、漏斗、干燥管、铁架台、试管、酒精灯、集气瓶、水槽、烧杯、量筒。‎ 二、药品的取用 ‎1.“三不”原则：取用时不用 药品，不要把鼻孔凑到容器口去 药品的气味，不得 任何药品的味道。‎ ‎ 2.节约原则：按规定用量取用。若没有说明用量，一般取最少量：液体 ，固体只需盖满试管 。‎ ‎ 3.处理原则：实验用剩的药品既不能 原瓶，也不要 ，更不能 实验室，要放在 ‎ 的容器里 Ⅰ. 固体药品的取用 ‎(1) 块状药品的取用 一横二放三慢竖 (将试管横放．用 将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部)。‎ ‎ 横放容器，把药品放在容器口 把容器慢慢竖立起来，使药品顺着器壁滑到底部 ‎(2) 粉末状药品的取用 一斜二送三直立(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。‎ Ⅱ. 液体药品的取用 (1) 多量取液 ——倾倒到指定容器液体药品：操作要领是：“取下瓶塞 着放，标签 缓慢倒，用完盖紧原处放。‎ 口诀： 瓶塞倒放口对口，缓慢倒液签向手 。 轻刮残液塞紧塞，放回原处签朝外。‎ ‎（2) 量取一定量的液体药品 量筒 ‎ 俯视读数会使测量值偏 仰视读数会使测量值偏 ‎ 量筒的使用 ‎【注意事项】 ‎ ‎1.量筒必须放 ，读数时视线要与量筒内液体的 相平。‎ ‎2.量筒底无“ ”刻度。‎ ‎3.不能加热。‎ ‎4.不能做 、不能 、 溶液。应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。‎ ‎(3) 少量取液——滴管 ‎【注意事项】 ‎ ‎1.使用滴管时，滴管不能伸入容器内，也不能接触容器内壁，应垂直于容器正上方。‎ ‎2.取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒放。‎ ‎3.用过的滴管要立即用 （滴瓶上的滴管不用 ）。‎ ‎1、有10ml、50ml、100ml三种规格的量筒，如果要量取8ml的水，选择哪种量筒较好？‎ ‎2、某同学量8ml的水时，读数时仰视，则该同学实际量取的水是大于8ml还是小于8ml ？‎ 注意：读数时，只读出小数点后一位，如：8.4ml、55.3ml 三、给物质加热 观察下图，想一想使用酒精灯应注意什么事项？‎ ‎1、酒精灯的使用方法 ‎1)，绝对禁止向燃着的酒精灯添加酒精 ‎2)，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯 ‎3)，熄灭酒精灯应用 ，不可用嘴去吹 ‎4)，万一不慎碰倒酒精灯， 应用 ‎ 小结：给物质加热的方法 ‎2、小结 给物质加热的方法及注意事项：①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；②很热的容器不要立即用冷水冲洗．以免受热不匀而破裂；③给盛有液体的试管加热时，试管内液体的量不可超过试管容积的 ；④加热前应先 试管；⑤试管应 放在外焰上；⑥试管口不能朝着 的方向；⑦给试管里的固体药品加热时，试管口要略向 倾斜，受热均匀后再固定加热。‎ ‎ (3)给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等；给固体物质加热，可用干燥的试管。‎ ‎1） 酒精不超过容积的三分之二 2）液体不超过试管容积的四分之一 ‎3）与桌面成约450角 4）手不要拿试管夹的短柄 ‎5）外壁有水，加热前要擦干 6）加热后不能马上用冷水冲洗 ‎7）先预热，试管口不要对着自己或旁人 8）加热时，试管底部不要突然接触灯芯 ‎9）试管夹要由下往上，夹在试管的中上部 ‎ 注意：“焰心”和“灯芯”的写法 四、玻璃仪器的洗涤洗涤方法：‎ ‎①倒去废物(要倒在指定的容器内)；②用水冲洗并加以振荡；③用试管刷刷洗；④再用水冲洗。如果玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可先用 溶解，再用水冲洗；如果玻璃仪器内壁附有油污，可用少量的量 溶液或洗衣粉刷洗，再用水冲洗。‎ 判别仪器干净方法：仪器上附着的水既不 也不 ‎ 选择合适的仪器填空：‎ ‎1、常用作少量物质的反应容器，或给少量液体或固体加热的仪器是　 　 　。‎ ‎2、搅拌、过滤、蘸取液体时常用　 　 　。‎ ‎3、向NaOH溶液中逐滴滴入盐酸　 　 　。‎ ‎4、收集或贮存少量气体　 　 　。‎ ‎5、取粉末状药品　　 　。‎ ‎6、溶液蒸发、浓缩和结晶　 　　。‎ ‎7、量取80mL的盐酸　 　 　　。‎ ‎8、将锌粒加入试管　 　 　。‎ ‎9、取18克NaCl固体　 　 　。‎ ‎10、往酒精灯里添加酒精　 　 　。‎ ‎11、拿到热的蒸发皿　 　 　。‎ ‎12、使烧杯、烧瓶均匀受热　 　 　。‎ ‎13、用于装配气体发生器，便于往装置中添加液体　 　　 　。‎ ‎14、给较大量加热，较大量物质反应容器，过滤中用于承接滤液 。‎ 注意事项 固体物质的加热 药品 在干燥的试管底部，‎ 试管口略向下 ，‎ 试管夹夹在距管口的 处，‎ 先 试管后，再用 焰集中对药品加热。‎ 试管炸裂原因：没有 热，‎ 试管外壁有水，试管口向上倾斜，‎ 试管底部接触灯芯，加热后立即用冷水洗。‎