初中化学综合练习题及答案解析

初中化学综合练习题及答案解析

综合训练●综合能力训练 (一)选择题1．熟石膏的化学式是______。A．2CaSO4·H2OB．CaSO4·2H2OC．CaSO4·H2OD．CaSO42．质量相等的石墨与足球烯(C60)所含质子数______A．前者多B．后者多C．相等D．无法确定3．通常情况下，能大量共存，并且都能用浓硫酸干燥的一组气体是______。A．SO2、O2、H2S\nB．HCl、CO2、N2C．CO、H2S、H2D．HBr、N2、Cl24．下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是______。A．液氯B．次氯酸C．氯水D．次氯酸钙5．某同学用托盘天平称量固体药品时，称量前指针未调零点。天平平衡时用了10g砝码，游码指示0.5g，则药品的真实质量是______。A．大于10.5gB．小于10.5gC．等于10.5gD．无法确定6．钡和钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物，下列叙述中正确的是A．过氧化钡的化学式是Ba2O2\nB．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气D．过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂7．最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)，则有关14C的叙述正确的是______。A．与C60中普通碳原子的化学性质不同B．与14N含的中子数相同C．是C60的同素异形体D．与12C互为同位素8．科学家预言，114号元素具有稳定的同位素，关于它的结构和性质预测，错误的是______。A．它的原子最外层上有4个电子B．它的金属性比铅强C．它的密度比铅大D．它的主要化合价有+2价和+4价，且+4价化合物最稳定\n9．下列实验中，不生成黑色固体物质的是______。A．铁丝在氧气中燃烧B．日光照射溴化银C．细铜丝在硫蒸气中燃烧D．细铜丝在氯气中燃烧10．在做从草木灰中提取钾盐的实验操作(与粗盐提纯相似)时，在溶解、过滤、蒸发操作中，都要用到的仪器是_______。A．玻璃棒B．漏斗C．烧杯D．蒸发皿A．KCl、Na2SO4B．NaCl、K2SO4C．NaCl、Na2SO4、K2SO4\nD．KCl、Na2SO4、K2SO412．将溶质的质量分数为a％，物质的量浓度C1mol·L-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为2a％，此时物质的量浓度为C2mol·L-1，则C1与C2的关系是______。A．C2=2C1B．C2＜2C2C．C2＞2C1D．C1＝2C213．将30℃时物质A的溶液136g分成两等份，向其中一份中加入10gA，结果只溶解2g就不再溶解；将另一份溶液降温至0℃，析出A5.5g，此时溶质的质量分数为20％，A在30℃时的溶解度为______。A．20gB．30gC．40gD．50g14．将如下卤化物跟浓硫酸放在烧瓶中共热，可以得到纯净的卤化氢气体的是______。\nA．NaFB．NaClC．NaBrD．NaI15．将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL、pH=14的溶液。然后用1mol·L-1的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40mL。原合金中钠的质量为_______。A．0.92gB．0.69gC．0.46gD．0.23g16．下列离子在溶液中可以大量共存的是______。A．Cl-、Cu2+、H+、MnO4-B．NO3-、K+、OH-、Ba2+C．SO42-、SO32-、Na+、CO32-D．S2-、SO32-、Na+、H+\n17．下列两种液体，可用分液漏斗分离的是_______。A．酒精和水B．液溴和汽油C．水和四氯化碳D．碘水和溴水18．向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是_______。A．两试管都有白色沉淀生成B．甲试管有白色沉淀，乙试管没有C．两试管都没有白色沉淀生成D．甲试管没有白色沉淀，乙试管有19．mg铜和含nmol硫酸的浓硫酸反应，得到二氧化硫气体VL(标准状况下测定)，则被还原的硫酸是______。A．m/64molB．n/2mol\nC．nmolD．V/22.4mol20．在一定条件下，KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为______。A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．6∶3∶2D．2∶3∶621．向密度为dg·cm-3的盐酸中，逐滴加入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，原盐酸的物质的量浓度为(mol·L-1)_______。A．25.4dB．12.7dC．6.97dD．6.35d22．合乎实际，并用于工业生产的是_______。A．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠\nB．氢气和氯气混合后经光照制氯化氢C．氯气和石灰水作用制漂白粉D．浓硫酸和萤石在铅制容器中作用制氟化氢23．在氧气中燃烧镁和另一种金属组成的合金，当形成的化合物的质量是反应前镁合金的质量的1.3倍，合金中另一种金属是_______。A．NaB．BaC．AlD．Fe24．质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3的混合物ag，加热一段时间后质量变为bg。当NaHCO3完全分解时b值是_______。25．将m1g锌加到m2g20％的盐酸中去，反应结果共放出nL氢气(标准状态)，则被还原的HCl的物质的量是______。\n26．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃，或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，这两种情况下均不改的是______。A．Ca(OH)2的溶解度B．溶液中溶质的质量分数C．溶液的质量D．溶液中Ca2+的数目(二)填空题27．已知实验室可通过下列反应制取硫化氢(实验室制备H2S装置与制CO2相似)气体：FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑。为验证二氧化硫既有还原性又有氧化性，请用下面的试剂和图8-2的仪器进行实验。可选用试剂有：①盐酸，②溴水，③亚硫酸钠固体，④硫化亚铁固体，⑤品红试液，⑥氢氧化钠溶液，⑦浓硫酸。可选用的仪器装置如图所示：(1)按二氧化硫气流方向，用橡皮管(图中未画出)连接上述仪器，正确的连接顺序是(用导管口序号填空)：______接______，______接______(或______)。\n(2)在装置A、B、C中应加入试剂是(用试剂名称填空)：A______，B______，C______。(3)表现二氧化硫氧化性实验所用的是上述装置中的______，实验中观察到的现象是______；表现二氧化硫的还原性实验所用的是上述装置中的______，实验中观察到的现象是______，其反应的离子方程式是______。(4)整套装置最后气体出口导管应连接______装置，这样处理的原因是______。28．海藻中含有丰富的碘元素(以Ⅰ-形式存在)。实验室中提取碘的流程(1)在虚线框内画出实验操作①的仪器装置示意图。实验操作③的名称是______，所用主要仪器名称为______。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是______(填序号，多选扣分)。\nA．酒精(沸点78℃)B．四氯化碳(沸点77℃)C．氯化钠溶液D．苯(沸点80℃)(3)在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量(填序号)______溶液，反应的离子方程式为______。A．KIO3B．HClOC．KID．Br2(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏(如图8-3所示)。请指出图中实验装置中错误之处(有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充)。①______②③④_______(5)实验中使用水浴加热的原因是______，最后晶体碘聚集在______(填仪器名称)中。\n29．在一烧杯中盛有100mL、2mol·L-1的H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如图8-4所示)。向该烧杯里缓缓注入0.4mol．L-1的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在此实验过程中(1)烧杯里观察到的实验现象有：①______；②______。(2)写出实验过程中反应的离子方程式______。30．在已经提取了NaCl、MgBr2等化学物质的富碘卤水中，采用如下工艺流程生产碘单质：\n(1)乙、丁中溶质的分子式：乙______，丁______。(2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是______(填编号)。A．除去未反应的NO3-B．除去未反应的I-C．除去未反应的FeD．除去碱性物质(3)第①步操作可供提纯I2的两种方法是______。(4)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)：_______。(5)反应⑤中所加的HNO3应选(填“稀、浓”)______硝酸，原因是______。(三)计算题\n31．在常温常压下100mLH2S和O2的混合气体，在点燃条件下充分反应(O2完全反应)，恢复到原状态时剩余25mL气体，求原混合气体中H2S和O2各为多少毫升？32．由Fe2O3、CuO组成的混合物32g溶于200mL稀硫酸溶液中，然后加入4mol·L-1NaOH溶液，开始无沉淀生成，随着NaOH溶液的加入，沉淀量增多，当加入300mLNaOH溶液时恰好沉淀完全，求原稀硫酸溶液的物质的量浓度是多少？33．50.0g20.0％的NaOH溶液和0.500mol·L-1的HCl溶液(密度为1.10g·cm-3)550g恰好完全中和生成密度为1.15g·cm-3的NaCl溶液。计算：(1)NaCl溶液的质量分数。(2)NaCl溶液物质的量浓度。 答案(一)选择题(二)填空题\n27．(1)1接3，4接5(2)Na2SO3和浓硫酸，盐酸和硫化亚铁；溴水(3)D；瓶壁上有淡黄色固体析出，同时有水珠生成；C；溴水橙色褪去，变成无色。SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-(4)用NaOH溶液吸收尾气；尾气中的H2S、SO2都有毒，用NaOH溶液吸收，防止污染空气。28(1)如图2。萃取，分液漏斗。(2)B、D(3)C，I-+Icl=Cl-+I2(4)①缺石棉网②温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支嘴部位③冷凝管的进、出水的方向错了。(5)溶剂沸点较低，控制温度不过高，避免I2进入冷凝管；蒸馏烧瓶。29．稀硫酸溶液的密度比水的密度大。(1)溶液里有白色沉淀生成；小球沉在烧杯底部；(2)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O30．(1)FeI2；FeCl3(2)C(3)萃取；升华。\n(5)稀；氧化同质量的银，用稀硝酸，消耗的HNO3的物质的量少。(三)计算题31．(1)若剩余25mL气体是H2S。设原O2的体积为x。2H2S+O2=2S+2H2O 气减少2        1                         3x                          (100-25)mLx=(100-25)／3=25mLO2为25mL，H2S为75mL(2)若剩余气体是SO2，设原混合气体中H2S的体积为y。y=2×75／3=50mL因为S+O2SO2气体的体积不变，H2S为50mL，O2为50mL32．解：有关化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O\nH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OFe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4可知：硫酸最终转化为Na2SO4设硫酸物质的量浓度为x相当式2NaOH～Na2SO4～H2SO42mol                           1mol4×0.3mol                  0.2xLx=4×0.3／2×0.2mol·L-1=3mol·L-1答：硫酸溶液的物质的量浓度为3mol·L-1。33．(1)n(NaCl)=n(NaOH)=50.0×0.2/40mol=0.250mol综合训练●综合能力训练 \n(一)选择题1．熟石膏的化学式是______。A．2CaSO4·H2OB．CaSO4·2H2OC．CaSO4·H2OD．CaSO42．质量相等的石墨与足球烯(C60)所含质子数______A．前者多B．后者多C．相等D．无法确定3．通常情况下，能大量共存，并且都能用浓硫酸干燥的一组气体是______。A．SO2、O2、H2SB．HCl、CO2、N2C．CO、H2S、H2\nD．HBr、N2、Cl24．下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是______。A．液氯B．次氯酸C．氯水D．次氯酸钙5．某同学用托盘天平称量固体药品时，称量前指针未调零点。天平平衡时用了10g砝码，游码指示0.5g，则药品的真实质量是______。A．大于10.5gB．小于10.5gC．等于10.5gD．无法确定6．钡和钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物，下列叙述中正确的是A．过氧化钡的化学式是Ba2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气\nD．过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂7．最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)，则有关14C的叙述正确的是______。A．与C60中普通碳原子的化学性质不同B．与14N含的中子数相同C．是C60的同素异形体D．与12C互为同位素8．科学家预言，114号元素具有稳定的同位素，关于它的结构和性质预测，错误的是______。A．它的原子最外层上有4个电子B．它的金属性比铅强C．它的密度比铅大D．它的主要化合价有+2价和+4价，且+4价化合物最稳定9．下列实验中，不生成黑色固体物质的是______。A．铁丝在氧气中燃烧\nB．日光照射溴化银C．细铜丝在硫蒸气中燃烧D．细铜丝在氯气中燃烧10．在做从草木灰中提取钾盐的实验操作(与粗盐提纯相似)时，在溶解、过滤、蒸发操作中，都要用到的仪器是_______。A．玻璃棒B．漏斗C．烧杯D．蒸发皿A．KCl、Na2SO4B．NaCl、K2SO4C．NaCl、Na2SO4、K2SO4D．KCl、Na2SO4、K2SO4\n12．将溶质的质量分数为a％，物质的量浓度C1mol·L-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为2a％，此时物质的量浓度为C2mol·L-1，则C1与C2的关系是______。A．C2=2C1B．C2＜2C2C．C2＞2C1D．C1＝2C213．将30℃时物质A的溶液136g分成两等份，向其中一份中加入10gA，结果只溶解2g就不再溶解；将另一份溶液降温至0℃，析出A5.5g，此时溶质的质量分数为20％，A在30℃时的溶解度为______。A．20gB．30gC．40gD．50g14．将如下卤化物跟浓硫酸放在烧瓶中共热，可以得到纯净的卤化氢气体的是______。A．NaF\nB．NaClC．NaBrD．NaI15．将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL、pH=14的溶液。然后用1mol·L-1的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40mL。原合金中钠的质量为_______。A．0.92gB．0.69gC．0.46gD．0.23g16．下列离子在溶液中可以大量共存的是______。A．Cl-、Cu2+、H+、MnO4-B．NO3-、K+、OH-、Ba2+C．SO42-、SO32-、Na+、CO32-D．S2-、SO32-、Na+、H+17．下列两种液体，可用分液漏斗分离的是_______。\nA．酒精和水B．液溴和汽油C．水和四氯化碳D．碘水和溴水18．向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是_______。A．两试管都有白色沉淀生成B．甲试管有白色沉淀，乙试管没有C．两试管都没有白色沉淀生成D．甲试管没有白色沉淀，乙试管有19．mg铜和含nmol硫酸的浓硫酸反应，得到二氧化硫气体VL(标准状况下测定)，则被还原的硫酸是______。A．m/64molB．n/2molC．nmol\nD．V/22.4mol20．在一定条件下，KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为______。A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．6∶3∶2D．2∶3∶621．向密度为dg·cm-3的盐酸中，逐滴加入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，原盐酸的物质的量浓度为(mol·L-1)_______。A．25.4dB．12.7dC．6.97dD．6.35d22．合乎实际，并用于工业生产的是_______。A．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氢气和氯气混合后经光照制氯化氢\nC．氯气和石灰水作用制漂白粉D．浓硫酸和萤石在铅制容器中作用制氟化氢23．在氧气中燃烧镁和另一种金属组成的合金，当形成的化合物的质量是反应前镁合金的质量的1.3倍，合金中另一种金属是_______。A．NaB．BaC．AlD．Fe24．质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3的混合物ag，加热一段时间后质量变为bg。当NaHCO3完全分解时b值是_______。25．将m1g锌加到m2g20％的盐酸中去，反应结果共放出nL氢气(标准状态)，则被还原的HCl的物质的量是______。\n26．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃，或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，这两种情况下均不改的是______。A．Ca(OH)2的溶解度B．溶液中溶质的质量分数C．溶液的质量D．溶液中Ca2+的数目(二)填空题27．已知实验室可通过下列反应制取硫化氢(实验室制备H2S装置与制CO2相似)气体：FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑。为验证二氧化硫既有还原性又有氧化性，请用下面的试剂和图8-2的仪器进行实验。可选用试剂有：①盐酸，②溴水，③亚硫酸钠固体，④硫化亚铁固体，⑤品红试液，⑥氢氧化钠溶液，⑦浓硫酸。可选用的仪器装置如图所示：(1)按二氧化硫气流方向，用橡皮管(图中未画出)连接上述仪器，正确的连接顺序是(用导管口序号填空)：______接______，______接______(或______)。\n(2)在装置A、B、C中应加入试剂是(用试剂名称填空)：A______，B______，C______。(3)表现二氧化硫氧化性实验所用的是上述装置中的______，实验中观察到的现象是______；表现二氧化硫的还原性实验所用的是上述装置中的______，实验中观察到的现象是______，其反应的离子方程式是______。(4)整套装置最后气体出口导管应连接______装置，这样处理的原因是______。28．海藻中含有丰富的碘元素(以Ⅰ-形式存在)。实验室中提取碘的流程(1)在虚线框内画出实验操作①的仪器装置示意图。实验操作③的名称是______，所用主要仪器名称为______。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是______(填序号，多选扣分)。A．酒精(沸点78℃)B．四氯化碳(沸点77℃)C．氯化钠溶液D．苯(沸点80℃)\n(3)在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量(填序号)______溶液，反应的离子方程式为______。A．KIO3B．HClOC．KID．Br2(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏(如图8-3所示)。请指出图中实验装置中错误之处(有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充)。①______②③④_______(5)实验中使用水浴加热的原因是______，最后晶体碘聚集在______(填仪器名称)中。\n29．在一烧杯中盛有100mL、2mol·L-1的H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如图8-4所示)。向该烧杯里缓缓注入0.4mol．L-1的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在此实验过程中(1)烧杯里观察到的实验现象有：①______；②______。(2)写出实验过程中反应的离子方程式______。30．在已经提取了NaCl、MgBr2等化学物质的富碘卤水中，采用如下工艺流程生产碘单质：(1)乙、丁中溶质的分子式：乙______，丁______。(2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是______(填编号)。\nA．除去未反应的NO3-B．除去未反应的I-C．除去未反应的FeD．除去碱性物质(3)第①步操作可供提纯I2的两种方法是______。(4)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)：_______。(5)反应⑤中所加的HNO3应选(填“稀、浓”)______硝酸，原因是______。(三)计算题31．在常温常压下100mLH2S和O2的混合气体，在点燃条件下充分反应(O2完全反应)，恢复到原状态时剩余25mL气体，求原混合气体中H2S和O2各为多少毫升？32．由Fe2O3、CuO组成的混合物32g溶于200mL稀硫酸溶液中，然后加入4mol·L-1NaOH溶液，开始无沉淀生成，随着NaOH溶液的加入，沉淀量增多，当加入300mLNaOH溶液时恰好沉淀完全，求原稀硫酸溶液的物质的量浓度是多少？\n33．50.0g20.0％的NaOH溶液和0.500mol·L-1的HCl溶液(密度为1.10g·cm-3)550g恰好完全中和生成密度为1.15g·cm-3的NaCl溶液。计算：(1)NaCl溶液的质量分数。(2)NaCl溶液物质的量浓度。 答案(一)选择题(二)填空题27．(1)1接3，4接5(2)Na2SO3和浓硫酸，盐酸和硫化亚铁；溴水(3)D；瓶壁上有淡黄色固体析出，同时有水珠生成；C；溴水橙色褪去，变成无色。SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-(4)用NaOH溶液吸收尾气；尾气中的H2S、SO2都有毒，用NaOH溶液吸收，防止污染空气。28(1)如图2。萃取，分液漏斗。(2)B、D(3)C，I-+Icl=Cl-+I2(4)①缺石棉网②温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支嘴部位③冷凝管的进、出水的方向错了。(5)溶剂沸点较低，控制温度不过高，避免I2进入冷凝管；蒸馏烧瓶。\n29．稀硫酸溶液的密度比水的密度大。(1)溶液里有白色沉淀生成；小球沉在烧杯底部；(2)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O30．(1)FeI2；FeCl3(2)C(3)萃取；升华。(5)稀；氧化同质量的银，用稀硝酸，消耗的HNO3的物质的量少。(三)计算题31．(1)若剩余25mL气体是H2S。设原O2的体积为x。2H2S+O2=2S+2H2O 气减少2        1                         3x                          (100-25)mL\nx=(100-25)／3=25mLO2为25mL，H2S为75mL(2)若剩余气体是SO2，设原混合气体中H2S的体积为y。y=2×75／3=50mL因为S+O2SO2气体的体积不变，H2S为50mL，O2为50mL32．解：有关化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OFe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4可知：硫酸最终转化为Na2SO4设硫酸物质的量浓度为x相当式2NaOH～Na2SO4～H2SO4\n2mol                           1mol4×0.3mol                  0.2xLx=4×0.3／2×0.2mol·L-1=3mol·L-1答：硫酸溶液的物质的量浓度为3mol·L-1。33．(1)n(NaCl)=n(NaOH)=50.0×0.2/40mol=0.250mol浙师大附中2002年春季高二直升班化学期中试卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16N:14S:32Na:23Cl:35.5K:391．1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成分主要是--------()　A．CH3OH　B．CH3COOH　C．CH3COOCH2CH3D．CH3CH2OH2．铜有两种天然同位素65Cu和63Cu，铜的近似原子量为63.5，则63Cu的质量分数为-------------------------------------------------------------------------------------()A、20%B、74.4%C、25%D、75%3．下面互为同位素的一组是----------------------------------------------------------()A.红磷和白磷B.甲烷和乙烷C.和D.K和K+CH3CH3CH3CH3CHCH2CHCH2CH2CH2CH2CH2CH3CHCH2CH2CH2CH2CH24．现有一种烃可表示为：\n命名该化合物时，应认定它的主链上碳原子数目是--------------------()A、8B、9C、10D、115．下列反应属于取代反应的是---------------------------------------------------()A、2NaI+Cl2==2NaCl+I2B、B、CH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrBr催化剂浓H2SO4170℃C、+Br2+HBrD、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O6．把质量为M克的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为M克的是----------------------------------------------------------------()①稀硫酸②乙醇③稀硝酸④乙酸⑤一氧化碳A、①②B、①②③C、①③④D、②⑤7．下列反应的离子方程式正确的是-----------------------------------------------()A、Na2SiO3溶液中加入盐酸：SiO32—+2H++H2O=H4SiO4↓B、Fe投入盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C、氯水滴入氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-D、氢氧化铝和硫酸反应:H++OH-==H2O8.1克镁铝合金投入500mL2mol/L的盐酸中完全溶解后加入4mol/L的烧碱溶液多少mL，可得到最多的沉淀--------------------------------------()A、500mLB、350mLC、300mLD、250mLCH3CH39．某高分子聚合物的结构形式是---—CH—CH2—CH2—CH—---，它是用下列何种物质作单体聚合制取的------------------------------------------------------（）A、CH2=CH2B、CH3—CH=CH2C、CH3—C=CH2D、CH2=C—CH=CH2CH3CH310．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是-（）A、锌　　　　B、铁　　　　C、铝　　　　D、镁11．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积甲、乙之比为1:2（相同条件下），则加入铝粉的质量为--------------------------------------------（）A、5.4gB、3.6gC、2.7gD、1.8g12．在一定的温度下，反应A2（g+B2（g）2\nAB（g）达到平衡的标志是---------------------------------------------------------------------------------------------（）A．单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的ABB．容器内的总压强不随时间变化　C．单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的A2D．单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的B213．某有机物甲经氧化后得乙（分子式C2H3O2Cl），甲经水解可得丙，1摩丙和2摩乙反应得一种含氧的酯（C6H8O4Cl2），由此推断甲的结构简式为（）A.．CH2ClCH2OHB．HCOOCH2ClC．CH2ClCHOD．HOCH2CH2OH14．将乙酸和含氧的同位素188O的乙醇在硫酸存在下共热充分反应，得到的生成物中含188O的物质有------------------------------------------------------------（）A．乙酸B．乙醇C．乙酸乙酯D．水15．己知丁基共有四种，不必试写，立即可断定分子式为C5H1002的酸应有（）A．3种B．4种C．5种D．6种16．下列各组物质中，属于同系物的是--------------------------------------------（）A、HCHO、CH3COOHB、苯酚、甲苯C、CH3COOH、CH3CH2OHD、硬脂酸、软脂酸17．0.1mol某饱和一元醇充分燃烧,把生成的产物通过碱石灰,碱石灰增重26.6克,该醇不能进行催化氧化反应,则该醇为---------------------------------------（）A．2-戊醇　B．2-丁醇　　C．2-甲基-2-丙醇　D．2-丙醇18．下列各组，在溶液中能大量共存的离子组是-------------------------------（）A、Fe2+、H+、Cl-、NO3-B、SO42-、OH-、Fe3+、NO3-C、S2-、Na+、Fe2+、SO42-D、Fe2+、Fe3+、H+、SO42-19．分子式为C8H10的芳香烃，将其苯环上的一个氢原子用硝基取代，所生成的化合物有2种异构体，则此芳香烃是---------------------------------------------（）A、邻二甲苯B、对二甲苯C、间二甲苯D、乙苯20．绿色食品是指---------------------------------------------------------------------（）A、绿颜色的食品B、有绿叶素的营养食品C、经济附加值高的营养食品D、安全、无公害的食品21．某醇A经空气两次催化氧化最后生成某酸B，A和B在一定条件下反应生成C，则C可能的结构简式为---------------------------------------------------（）CH3OCH3OA、CH3—CH—C—O—CH—CH3B、CH3CH2CH2C—O—CH2CH2CH3\nOOC、H—C—O—CH3D、C2H5C—O—C2H522．经测定由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是---------------------------------------------------------------（）A、78%B、22%C、14%D、13%23．室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活所用的化工产品，如泡沫绝缘材料制的办工桌、化纤地毯及书报、油漆等会不同程度地释放出某种气体，该气体可能是---------------------------------------------------------------------（）A、二氧化碳B、氮气C、甲醛D、氯仿24．某气态烃1体积完全燃烧,可得3.8体积CO2和3.6体积水蒸气（气体体积在相同条件下测定），则这两种烃完全可能是-------------------------------（）A、C2H4C4H6B、C2H2C3H8C、C3H4C4H8D、C3H4C3H6OCH3—P—OHF25．1995年3月20日，日本东京地铁发生了震惊全世界的“沙林”毒气袭击事件，造成12人死亡，5000人受伤。恐怖分子使用的“沙林”是剧毒的神经毒气，其结构式为OCH3—P—OCH(CH3)2，已知F的名称为甲氟磷酸，则“沙林”的名称为----------------------------------（）A、甲氟磷酸异丙酯B、甲氟磷酸异丙醇C、甲基异丙基氟磷酸D、甲基异丙氧基氟磷酸26．能在有机物分子中引入羟基的反应类型有----------------------------------()①取代　②加成　③消去　④酯化　⑤氧化　⑥还原　A．①②③　B．①②⑤⑥　C．①④⑤　D．①②③⑥27．0.5摩某气态烃能和1摩HCl完全加成,,生成卤代烃,则此气态烃可能是（）CH3(A)CH≡CH(B)CH2=CH2(C)CH2=CHCH3(D)CH3—C==CH328．将-CH3,-OH,-COOH,-C6H5四种基团两两结合，形成的有机羧酸有（）　A．5种B．4种　　C．3种　　　D．2种二、填空题（28、29题每空1分，其余每空2分，共25分）29．按要求回答下列问题：（1）实验室制取甲烷的化学方程式▲。O（2）H—C—18O—CH3在NaOH溶液中水解的化学方程式▲。（3）苯酚与浓溴水反应_________________________________________（4）乙醛与新制氢氧化铜反应_________________________________　（5）配平下列化学方程式\n▲KI+▲K2CrO4+▲HCl==▲CrCl3+▲KCl+▲I2+▲H2O30．有一包KCl和KBr的样品共3.87g，溶于水配成溶液，向溶液中加入过量AgNO3溶液，充分反应后，产生沉淀质量为6.63g，则原样品中钾元素的质量分数为▲。31．已知CH4、CH3CH3的一卤代物都只有一种，试推断出碳个数小于10的烷烃中，一卤代物仅一种的还有▲和▲（填结构简式）。32．请写出9种你学过的有机化合物的结构简式。这些化合物燃烧后产生CO2和水蒸汽的体积比有如下比值。（各写三种，要求不同类别）（9分）　⑴VCO2/VH2O=2的有____________、____________、______________　⑵VCO2/VH2O=1的有___________、_____________、______________⑶VCO2/VH2O=0.5的有__________、_____________、______________O|CH333．可降解塑料[O—CH—C]n在乳酸菌的作用下能迅速分解为无毒物质，不至于造成严重的白色污染，此材料的单体是。三、简答题（每空1分，共8分）34．1，2—二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g·cm-3，沸点131.4℃,熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1，2—二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。填写下列空白：（1）乙烯在装置①▲中产生（填编号）化学反应方程式②▲。（2）1，2—二溴乙烷在装置①▲中产生（填编号）化学反应方程式②▲，反应类型③▲。（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：▲。（4）容器a中浓硫酸的作用是：①▲，容器c中NaOH溶液的作用是：②▲。四、计算题（共11分）35．由饱和一元脂肪酸与饱和一元脂肪醇形成的酯A和酯B的混合物，含碳质量分数为48.64%，试计算：⑴此混合酯含氢的质量分数⑵把等物质的量相混合的A、B混和酯1摩充分燃烧，消耗O2\n3.5摩,则A、B的化学式可能有哪几种组合？沉淀的量36．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定的物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加0.5mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积关系如图所示。：计算（1）原合金中镁、铝的质量。（2）盐酸的物质的量浓度。20160180NaOH溶液体积（mL）