初中化学溶解度练习题

初中化学溶解度练习题

溶解度练习题1．下列关于溶液的说法，正确的是(C)。A．饱和石灰水一定是浓溶液B．无色的液体一定是溶液c．溶液一定是均一、稳定的D．溶液一定是固体溶于水形成的2．20℃时．在一支试管里盛10g水，放入0.1g熟石灰，搅拌，有白色固体沉降到试管底部，对于试管内上层澄清的液体，说法错误的是(D)。A．无色的溶液B．属于稀溶液C．是饱和溶液D．属于浓溶液3．20℃时将某饱和溶液加水稀释，下列因素中没有发生改变的是(A)。A．溶解度B．溶剂质量C．溶液质量D．溶质质量4．在某温度时，400g水中最多能溶解A物质10g，则A物质在诙温度的溶解度是(B)。A．40gB．10gC．5gD．2.5g5．关于溶解度的说法正确的是(D)。A．20℃时，10g食盐溶解在100g水中，所以20℃时食盐的溶解度是10gB．20℃时．100g食盐溶液里溶解有20g食盐，所以20℃时食盐的溶解度是20gC．某物质在l00g水中溶解20g，恰好达到饱和，该物质的溶解度是20gD．20℃时，72g食盐溶解在200g水里，恰好达到饱和，所以20℃时，食盐的溶解度为36g6．能证明一杯硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是(B)。A．蒸发5g水后，有硝酸钾晶体析出B．把温度降低到0℃时：有硝酸钾晶体析出C．加入少量硝酸钾后搅拌，加入的硝酸钾晶体的量不减少D．加入少量硝酸钾后升温，硝酸钾晶体溶解7．一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的方法是()。\nA．降低温度B．升高温度C。增大压强D．其他条件不变，不断加溶质8．将70℃的KNO3，饱和熔液降温冷却到20℃，下列叙述错误的是()。A．溶液的质量不变B．溶剂的质量不变c．溶液中溶质质量不变D．溶液中溶质质量减小9．图9—6是，a、b、c三种物质的溶解度曲线．则：(1)a、b两物质的溶解度相等时的温度是__________。(2)t3时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是——。10．已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。现有下列方法：A．升高温度8．降低温度C．加水D．加硝酸钾E．蒸发水(1)能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法有(填序号，下同)：__________；(2)能使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液的方法有：______________；(3)能增大硝酸钾溶解度的方法有：___________;(4)能减小硝酸钾溶解度的方法有：_______________。11．烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而______________。打开汽水瓶盖时，有大量气泡从瓶口逸出，这是因为_________________________。12．图9—7为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：(1)当温度约_______________时，硝酸钾与氧化钠的溶解度相等。(2)当温度________________时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。(3)图中P点表示硝酸钾的_______________溶液。(4)当温度为10℃时，硝酸钾的溶解度是_________________。能力提高\n13．下列有关硝酸钾的溶解度说法正确的是()。A．将31．6g硝酸钾放人100g水中，形成硝酸钾饱和溶液，其溶解度为31．6gB．20℃时，硝酸钾的溶解度为31．6C．20℃时，100g硝酸钾溶液里溶解了24g硝酸钾刚好达到饱和，则20℃时，硝酸钾的溶解度为24gD．20℃时，50g水里溶解了15．8gKNO3，达到饱和状态．在20℃时，KNO3的溶解度为31．6g14．下列关于饱和溶液的叙述正确的是()A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B．一定温度下，同一固态物质的饱和溶液—定比不饱和溶液浓C．任何物质的饱和溶液，当温度降低时，一定会析出晶体D．饱和溶液析出晶体后．剩余溶液中溶质的质量分敷一定会变小15．t℃时，50g水巾溶解了10gNaCl，诙温度下NaCl的溶解度为()。A．10gB．20gC．25gD．无法计算16．固体物质溶解度曲线上的任意一点表示()。A．溶液达到饱和时溶解的溶质的质量B．一定温度和一定量的溶剂里溶解溶质的质量C．相应温度下，100g溶剂里能够溶解溶质的质量D．相应温度下，100g溶剂里最多能够溶解溶质的质量17．20℃时，50g水中最多溶解10gA物质，10g酒精中最多能溶解4gB物质，A和B的溶解度相比()。A．2A=BB．A>BC．ASb>Sc10．(1)BDE(2)AC(3)A(4)B11．减小；在一定温度下，气体的溶解度随压强的减小而减小12．(1)25(2)小于25(3)不饱和(4)20g13．D14．B15．D16．D17.D18．C19．B\n20．(1)石灰水变浑浊(2)石灰水由浑浊又变澄清21．由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，而碳酸钠晶体的溶解度受温度影响却较大。冬天，青藏高原的气温低，碳酸钠晶体的溶解度小，达到饱和后结晶成Na2CO3．10H2O析出，而氯化钠则不会结晶析出。所以，冬天农民可以从湖底捞碱。夏天，青藏高原的气温较高，湖中水分大量蒸发，随着水分的蒸发，氯化钠达到饱和便大量结晶析出。而在30℃以上Na2CO3．10H2O的溶解度远远大于氯化钠的溶解度，不会大量结晶析出。因此，夏天农民可以从湖底捞盐。22．(1)由溶解度表可知，20℃时NH4NO3的溶解度为190g.设20℃下50g水中溶解NH4NO3的质量为x时溶液达到饱和。100：190=50g：x,x=95g>70g故所得溶液为不饱和溶液。(2)可用下面的三种方法使不饱和溶液转化为饱和溶液。①加入溶质.[由(1)计算知，需加入NH4NO3质量：95g—70g=25g)②蒸发溶剂。设20℃时70g溶解在质量为y的水中达到饱和。100：190=y：70g，y=36．84g故需蒸发溶剂：50g—36.84g=13.16g③降低温度。设降温到t℃时达到饱和，此时的溶解度S：(70g／50g)x100g由溶解度表可知，对应的温度为10℃。