20122高三化学目标下参考答案

20122高三化学目标下参考答案

化学与生活物质分类物质的量12345678910BAAACBBBBA11121314151617181920ADDBCADAAC21222324252627282930BCBBCADDAC31323334353637383940DBDCBCABBD41B42.（2011上海30）离子反应氧化还原反应12345678910BBCBCBCDAB111213141516BDBDBA17..(2011上海24)（1）1：1（2）As2S3氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液（3）10mol正极（4）a化学反应与能量变化38n123456DCBDBB7．（2011年丰台二模）（1）除去混合气体中的水蒸气（2分）（2）2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2（2分，物质全对1分，配平1分）（3）排除装置内气体（2分）（4）①（2分）（5）50%（2分）（6）1:1（2分）（7）CH4+10OH—+8e—=CO32—+7H2O（2分，物质全对1分，配平1分）8.（2011江苏）(1)CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)△H＝165.0kJ·mol－1(2)为H2S热分解反应提供热量2H2S＋SO2＝2H2O＋3S(或4H2S＋2SO2＝4H2O＋3S2)(3)H、O（或氢原子、氧原子）(4)CO(NH2)2＋8OH－－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O(5)2Mg2Cu＋3H2MgCu2＋3MgH29.（2011山东28）(1)3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；6.72(2)－41.8；b；2.67或(3)<；在1.3×104kPa下，CO转化率已经较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。专题七元素周期表元素周期律12345678910ACBACCACCB111213141516CBACDD17．（2011海淀一模25）38n（1）Fe………………………………………………………………………（1分）第3周期VIA族……………………………………………（2分）（2）2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+……………………………………………（2分）Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（等号给分）………………………（2分）（3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分），加热有大量刺激性气味气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，2分）。…………………………………………………………………（共4分）（4）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O………………………………………………（2分）[或Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O，未写出结晶水给1分]18.（2011年东城二模）（1）（4分）第三周期ⅦA族；同位素（2）（2分）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（3）（4分）Cl,bc(4)（2分）大于0.099nm小于0.143nm(5)（3分）NaAlO2或Na2SiO319.（2011年西城二模）（1）（2分）极性共价键（2）（2分）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH＝+131.5kJ/mol（3）（2分）（4）（2分）小于（2分）2NO2N2O4为可逆反应，当将其体积压缩为原来的一半时，平衡向右移动，容器内气体分子总数减少，容器内压强小于原来的2倍。（5）（2分）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（6）（2分）3Ba2++3SO2+2NO3－+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+20.（2011昌平二模）⑴第三周期第ⅠA族（1分）⑵（1分）⑶2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑0.5⑷2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O8NH3+3Br2=N2+6NH4++6Br-38n⑸N2H4+4OH--4e-==N2+4H2O1321．（2011石景山一模26）（1）①Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋（也可以将氨水拆开成氨和水）2Al2O3(熔融)冰晶石电解4Al＋3O2↑②c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)溶液的pH等于7（2）S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O(或写一定条件)C2H6或N2H4（任写一个即可）（3）NaNO222.（2011海南）（1）三，VA族；（2）NH3；（3）；（4）N2O5；（5）S4N423.（2011北京25）24.（2011四川）（1）Cl－：（2）（3）2：3（4）H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓（5）NaCl＋H2ONaClO＋H2↑，先变红后褪色25.（2011安徽25）38n专题练习八化学反应速率和化学平衡12345678910BBCDDADDCD11121314ADAC15．（2011年海淀二模）（1）H2(g)+O2(g)====H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol·················（3分）+131.3（不写“+”，扣1分）······································（2分）（2）①·····································（2分）②50%>=③降低·····························（各2分）16．（2011顺义二模26）（1）吸热2CH4(g)+4NO2(g)＝2CO2(g)+2N2(g)+4H2O(g)　ΔH＝－1734kJ/mol（2）①1②60%③放热温度降低时，CHCl3物质的量增加，平衡正移，所以正向放热(或温度为100℃时，K=2.25，大于110℃时的平衡常数，所以该反应为放热反应)④e38n17．（2011年东城二模）（1）（4分）①②或①③；①④（2）（9分）S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+（Ⅰ）还原（Ⅱ）SO42-+Ba2+=BaSO4↓（Ⅲ）乙，可以排除BaS2O3的干扰18.（2011浙江27）（1）①BC；②③增加；④＞＞。（2）⑤0.05mol-1·L-1·min-1；⑥25.0℃时反应物的起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15.0℃时大。19．（2011全国大纲28）（1）1：3：2（2）（3）（4）向正反应方向从反应体系中移出产物C（5）>此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动（6）（注：只要曲线能表示平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可）20.（全国新课标27）(1)2858(2)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-443.5kJ·mol-1(3)③④(4)1-a/2(5)CH3OH(g)+H2O-6e-=CO2+6H+3/2O2++6H++6e-=3H2O38n96.6%专题九电解质溶液12345678910DADBBBDCBC11121314151617181920CBBBCBDDAA2122232425DBDCA26.（2011年昌平二模）⑴溶解、过滤⑵①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O②3.7-6.0⑶冷却结晶防止CuSO4·5H2O晶体分解⑷错误(1分)根据控制变量的思想，所用溶液的阴离子不同，无法比较阳离子的催化效率27.（2011海南15）28.（2011天津）（1）橙（2）c（3）638n（4）5（5）阳极反应为Fe－2e－＝Fe2+，提供还原剂Fe2+（6）2H++2e－＝H2↑Fe(OH)3电化学12345678910DBCCDBABBa11121314151617CDCCDCB18.（2011年东城二模）（1）（4分）品红溶液不变色，碱石灰（答案合理均得2分）（2）（4分）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.3kJ·mol-1减小(3)（4分）化学能转化为电能，CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+（4）（3分）31619.（2011北京26）20.（2011天津）⑴橙⑵c⑶6⑷5⑸阳极反应为Fe-2e-Fe2＋，提供还原剂Fe2＋⑹2H＋+2e-H2↑Fe(OH)321.（2011重庆）38n22.（2011山东29）(1)2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑；CS2(或(热)NaOH溶液)(2)xS＋2e－＝Sx2－(或2Na＋＋xS＋2e－＝Na2S)；离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫；4.5（3）c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)；减小；2S2－＋O2＋2H2O＝2S↓＋4OH－金属及其化合物12345678DADCCDBA9．（2011顺义二模25）（1）三周期ⅢA族，（2）Fe2O3＋2AlAl2O3＋3Fe或3Fe3O4＋8Al4Al2O3＋9Fe或3FeO＋2AlAl2O3＋3Fe（3）①0.17②Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，铝离子水解产生氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物，使之沉淀下来。③2CN—+5Cl2+8OH—=2CO2+N2+H2O+10Cl—（4）Fe-6e—+8OH—=FeO42—+4H2O10．（2011西城一模）（1）（1分）+6（2）（2分）NaFeO2+2H2O＝NaOH+Fe(OH)3↓电解（各1分）NaAlO2、Na2SiO3和NaOH（3）（2分）2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑（4）（2分）加硫酸酸化煅烧（5）（2分）冷却结晶（6）（2分）4FeO·Cr2O3+7O2+20NaOH8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O点燃11.（2011东城26）（1）（2分）2Fe+3Cl22FeCl338n（2）③（2分）含有Fe3+和Fe2+（4分）实验现象实验结论及反应离子方程式溶液呈红色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（3）（3分）a；因为还原性Fe2+>Cl-，逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先将Fe2+氧化，而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+。b；溶液中可能无Fe2+，加入的酸性KMnO4溶液，将Cl-氧化，而使KMnO4紫色褪去。12．（2011海淀一模27）（1）氧化还原法……………………………………………………………（2分）（2）ClO-+H2OHClO+OH-……………………………………………（3分）（3）CN-+ClO-===CNO-+Cl-……………………………………………（3分）（4）3S2O32-+4Cr2O72-+26H+===6SO42-+8Cr3++13H2O………………（3分）（5）待检水样中还有Cu2+（1分）Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓（1分）Cu(OH)2(s)+S2-(aq)===CuS(s)+2OH-(aq)（1分，未标状态给分，或Cu(OH)2Cu2++2OH-；Cu2++S2-===CuS↓给分）CuS比Cu(OH)2更难溶（1分，或溶解度更小）13.（2011东城一模28）（1）①Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+或Al3++3H2OAl(OH)3+3H+②Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓、H++OH-=H2O。测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全。（2）+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强。8.4814.（2011通州28）（1）(普通)漏斗、玻璃棒（各1分）（2）使Fe3＋、Al3＋以氢氧化物形式完全沉淀（2分）（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分）（4）Ca2++C2OCaC2O4↓（2分）(5)KSCN（2分）(6)Fe3++3OH—Fe(OH)3↓（2分）（7）检验Al3+（或铝元素）存在。（2分）15．（2011丰台一模25）（1）（2分）（2）②（2分）（3）SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑（2分）38n（4）溶液中大部分是氯化锶，所以加入硫酸后会先生成硫酸锶，由于硫酸钡的溶解度小于硫酸锶，所以会进一步转化为硫酸钡沉淀（2分）（5）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）（6）Sr(OH)2（2分）（7）675（2分）16．（2011石景山一模26）（1）①Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋（也可以将氨水拆开成氨和水）2Al2O3(熔融)冰晶石电解4Al＋3O2↑②c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)溶液的pH等于7（2）S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O(或写一定条件)C2H6或N2H4（任写一个即可）（3）NaNO217.（2011天津）⑴第二周期第VIA族离子键、共价键H2SiO3(或H4SiO4)⑵⑶8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)△H=-8akJ/mol⑷3Fe3O4+28H＋+NO3－9Fe3＋+NO↑+14H2O⑸18．（全国大纲27）（1）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（2）直线形（3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2Fe31++Cu=2Fe2++Cu2+n（Cu）=n（Fe2O3）=铜粉的质量=（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑AlO-2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO-338n（注：不要求写OH-+CO2=HCO-3）（5）镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附有黑色的碳19.（全国新课标26）（1）CuSO4·H2OCuSO4·5H2OCuSO4·(5-n)H2O+nH2O25018n0.80g0.80g-0.57g=0.23gn=4(2)CuSO4CuO+SO3↑，CuSO4·5H2O，102℃(3)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+H2O(4)2.2×10-8，0.220.（2011重庆26）21.（2011福建24）（1）使Fe3＋还原为Fe2＋；生成Ti3＋保护Fe2＋不被氧化。（2）10－9~10－7m（或其它合理答案）；（3）（4）TiO2(s)＋2C(s)＋Cl2(g)===TiCl4(l)＋2CO(g)△H=—81kJ·mol-1（5）产生三废（或其他合理答案）（6）蒸馏（或分馏或精馏）22.（2011四川27）38n23.（2011广东32）（1）①2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe②4Al+3SiO2===3Si+2Al2O3（2）H2、AlCl3；NaCl(3)Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O(4)阳极；阳极：Al-3e-=Al3+、（阴极：4Al2Cl7―+3e-=7AlCl4―+Al）(5)铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜，它能阻止氧化深入内部，起到防腐保护作用非金属单质及其化合物12345678910AACADBDABB4NH3+5O24NO+6H2O催化剂△11．（2011门头沟一模25)⑴⑵⑶加入少量铁，防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　⑷CO2+CO32－+H2O=2HCO3－⑸AlO2﹣2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCu或Ag△⑹O=C=O⑺12．（2011丰台一模26）（1）①S2—+H2OHS—+OH—（2分）②1:2（2分）>（2分）（2）①石灰水（2分）②H2S+2NaOH=Na2S+2H2O（2分）③SO32—+8H++6e—=H2S↑+3H2O（2分）④2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=—1172.4kJ/mol（2分，合理给分）13．（2011石景山一模25）（1）138n（2）＜（3）温度高于900℃时，平衡向左移动。（4）（5）CH4(g)+2NO2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)+N2(g)△H＝－867kJ/mol（6）4NH3+3O2点燃2N2+6H2O；负极；2NH3—6e-+6OH-=N2+6H2O14．（2011西城一模25）（1）（2分）第二周期IVA族（2分）（2）（2分）d（3）（2分）c(NO3－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)（4）（2分）CH3OH－6e－+8OH－＝CO32－+6H2O（5）（2分）n(CO2)∶n(CO)＝1∶3（6）（2分）Na3N+4H2O＝3NaOH+NH3·H2O15（2011顺义二模27）（1）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）（2）D中广口瓶中有红棕色气体（2分），2NO+O2=2NO2（2分）（3）3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）（4）使NO充分转化为NO2，避免空气污染（证明NO可与氧气反应，NO2可与水反应生成NO）（3分）（5）2NH3-6e—+6OH—=N2+6H2O（2分）16.（2011通州一模27）（1）可做氮肥等；（1分）其它如作肥料、炸药、杀虫剂、冷冻剂、氧化氮吸收剂、制笑气、烟火等。（2）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）；减小（1分）；因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度,平衡向逆反应方向移动，K会减小（1分）。（3）－1210.9kJ/mol（2分）；2NO2+2OH－=NO+NO+H2O（2分）（4）①（2分）②（1分）38n③N2+6e-+6H+=2NH3（2分）17.（2011福建23）（1）；（2）20；（3）（或其它合理答案）；（4）探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系（或其它合理答案），40；（5）分解出HCl气体抑制CeCl3水解（或其它合理答案）；（6）18.（2011四川29）19.（2011江苏16）（1）(2)提高铁元素的浸出率抑制水解（3）HCl有机化学(一)12345678938nAACBADAAD10．（2011年海淀二模）（14分）（1）乙醛····································（2分）消去反应···································（2分）（2）ClCH2CH2OH···································（2分）（3）①2－CH=CHCHO+O22－CH=CHCOOH·····（3分）②－CH=CHCOONa+ClCH2CH2OCH=CH2→－CH=CHCOOCH2CH2OCH=CH2+NaCl···················（3分）（4）－OOCCH=CH2···································（2分）11.（2011年东城二模）（15分）（1）（2分）（2）（2分）（3）（2分）38n（4）（4分）缩聚反应；（5）（5分）C8H8O3。12．（2011西城一模28）（1）（1分）碳碳双键（1分）醛基CH2＝CH—COOH+CH3CH2CH2CH2CHCH2OH浓H2SO4△CH2CH3CH2＝CH—COOCH2CHCH2CH2CH2CH3+H2OCH2CH3（2）（2分）氧化反应（3）（2分）CH3OCH＝CH—COOCH2CHCH2CH2CH2CH3CH2CH3CH3O（4）（2分）（2分）（5）（2分）4C＝CCH3COOHHHC＝CCH3COOHHH或CH2＝C(CH3)—COOHCH2＝CH—CH2—COOH（2分）或或（6）（2分）蒸馏13．（2011海淀一模）（1）C8H10O…………………………………………………………………（2分）④⑥（多答、错答不得分，漏答得1分）……………………………………（2分）（2）2-甲基丙烯（或甲基丙烯，习惯命名不得分）………………………………（2分）（3）(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2(CH3)2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O……………（2分）（4）－CH=CHCHO………………………………………………………（2分）（5）(CH3)2CHCOOH+－CH2CH2CH2OH(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2－+H2O…………………………………………………………………（2分）（6）10…………………………………………………………………（2分）38n……………………………………………………………（2分）CH2CH314．（2011年西城二模）（16分）（1）（2分）C8H10（2分）CH2CH3ClCH2（2）（2分）（3）（2分）加成反应（或还原反应）HF+CH3COOHOCH2CHCH3CH3CH2CHCH3CH3CCH3+CH3COCH3OO（4）（2分）（5）+2Cu(OH)2△+Cu2O↓+2H2OCH2CCHOCH3CH2CH3CH3CH2CCOOHCH3CH2CH3CH3（2分）COOHCH2CHCH3CH3CHCH3（6）（2分）或CH2CH3CH3H2CCH2CH＝CH2OHH3CCH2CH2CH2CH＝CH2OHCH3（7）（2分）15．（2011年丰台二模）（17分）（1）羟基（2分，字错得0分）（2）CH3CH(OH)CH3（2分）（3）（2分）（4）③④（2分，少选得1分，错选得0分）（5）38n（2分）（6）7（3分）（2分）（7）（2分）16．（2011昌平二模）⑴C10H12O2⑵b⑶2，中的一种⑷①b、d②保护酚羟基，防止被KMnO4氧化③④38n有机化学（二）12345678ADCCCBCB91011ADC12.江苏2011.17（1）A被空气中的O2氧化（2）羟基醚键13.（2011浙江）（1）C14H12O3。（2）取代反应；消去反应。（3）4；1︰1︰2︰6。（4）（5）；。（6）；；。14.（2011安徽26）（1）碳碳双键和羧基CH3CH2COOH38n（2）2－溴丙酸（3）（4）取代反应（5）abc15.（2011福建）（1）碳碳双键（或）；ac（2）CH2＝CH－CH2－CH2－COOH（3）C6H12O6；Br2/CCl4（或其它合理答案）（4）+CH3CH2Cl＋HCl（5）16.（2011广东）（1）C5H8O4；H3COOCCH2COOCH3+2NaOH2CH3OH+NaOOCCH2COONa。（2）HOCH2CH2CH2OH+2HBrCH2BrCH2CH2Br+2H2O。（3）HOCCH2CHO；CH2＝CHCOOH。（4）。38n（5）；8。17.（2011天津）（1）C4H8O2；（2）HCOOCH2CH2CH3HCOOCH(CH3)2；浓硫酸△（3）(CH3)2CClCOOH+C2H5OH(CH3)2CClCOOC2H5+H2O；（4）取代反应（5）(CH3)2CHCOOH（6）Cl2NaOH溶液（7）消去反应（8）18.（2011重庆）（1）①同系物小②－OH③（2）①②C－C键③加聚水解④；2CH3CH=CHCH＝CHCHO+O22CH3CH=CHCH＝CHCOOH+2H2O或CH3CH=CHCH＝CHCHO+2Cu(OH)2CH3CH=CHCH＝CHCOOH+Cu2O↓+2H2O19.（2011全国新课标）（1）C9H6O2；（2）取代反应2－氯甲苯（或邻氯甲苯）；38n（3）（4）42；（5）420.（2011海南）（1）乙醇；（2），酯化（或取代）反应；（3）；（4）；（5）CH3CHO21.（2011海南18Ⅱ）（1）；（2）酯化（或取代），对苯二甲酸二甲酯；（3），加成（或还原）（4）；（5）22.（全国大纲30）(1)9(2)C10H146(3)氯代环戊烷氢氧化钠乙醇溶液，加热加成反应(4)(5)38n、、23.（2011四川）（1）醛基（2）NaOH溶液3.24.（2011上海）（1）加成反应氧化反应（4）CH3OH浓硫酸、加热（6）取样，加入FeCl3溶液，颜色无明显变化25.（2011山东33）(1)a、d38n（2）(CH3)2CHCH=CH2； (3)新制Cu(OH)2悬浊液(或新制银氨溶液)（4）26.（2011北京）（1）乙醛（2）（3）（4）a稀氢氧化钠加热b加成（还原）反应c（5）CH3COOCH=CH2(6)化学实验（一）1234567DDDACDD8．（2011西城一模27）△（1）①（2分）分液漏斗②（2分）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O③（2分）否（2）（2分）cd（3）①（2分）（2分）不变38n②（2分）abc9．（2011年海淀二模）（14分）（1）往B中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好·····················································（2分）（2）CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O·································（3分）蒸馏水（H2O）··················································（2分）（3）向下移动右管，使左右两管液面相平························（2分）（4）70%（或用小数、分数表示）·······································（2分）HCO3—+H+====CO2↑+H2O···································（3分）10.（2011东城一模27）△（1）①（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；浓硫酸（3）冷凝回流（导气）蒸馏（4）（5）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑11．（2011丰台一模27）（1）容量瓶（2分）（2）干燥氯气（1分）（3）Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O（2分）（4）HCl溶于水电离出的H+和饱和NaCl溶液中的Cl—都会对反应Cl2+H2OH++Cl—+HClO起到抑制作用（2分）（5）不合理；实验进行中Cl2与湿润红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，所以纸条不38n褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色。（2分）取一塑料板将干燥的红色纸条和湿润的红色纸条分别贴在塑料板两侧，将该装置放入装置D中。或将氯气先通入装有干燥的红色纸条的试管，再通入装有湿润的红色纸条的试管中。（2分，合理给分）（6）0.5（2分）12.（2011海淀一模28）（1）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O………………………（3分）（2）试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中……………………（2分）（3）从D管口向A中大量鼓气……………………（2分）（4）取最后一次洗涤后所得液体于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净…………………（2分）（5）2CuS+3O22CuO+2SO2(条件也可为“煅烧”)…………………（3分）（6）BCD（选对两个选项得1分，只选对一个选项不得分,多答、错答不得分）（2分）13．（2011年西城二模）（1）①（2分）Zn+2H+=Zn2++H2↑②（2分）在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大（2分）调整量气管，使其左右管中水面始终持平③（2分）abc（2）①（2分）ac②（2分）量气管左管的水面上升，右管的水面下降14．（2011年丰台二模）（13分）（1）吸收HCl和H2O（1分）（2）②④①⑥③⑤（2分）（3）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑（2分，物质全对1分，配平1分）（4）装置B中有固体剩余，装置A中固体全部反应完。（2分）（5）尾气吸收装置（2分，）合理给分（6）测量装置B中剩余固体质量（2分，合理给分）（7）4:3（2分）化学实验（二）12345678CBDCADDC9.（全国新课标28）(1)i→e，f→d，c→j，k(或k，j)k→a(2)BADC38n(3)①CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑②金属钙与水反应也有类似现象(4)取适量的氢化钙，在加热的条件下与干燥氧气反应，将反应后生成的气态产物通过装有白色的无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变蓝色，而取钙做相同的实验则观察不到白色变蓝色。(5)氢化钙是固体携带方便10．（2011全国大纲29）（1）向上排气收集氯气安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境（2）①I②应加入的物质所起的作用A铜屑和稀硝酸发生NO气体B水排水收集NO气体C主要是接收B中排出的水D③反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中。11.（2011北京27）12.（2011天津）⑴Zn+2HClZnCl2+H2↑CH3CH=CH2↑+H2O⑵恒压防倒吸NaOH溶液浓H2SO4分液漏斗、蒸馏烧瓶⑶④⑤①②③（或④⑤①③②）⑷b⑸饱和NaHSO3溶液、过滤、萃取、蒸馏38n13.（2011重庆）14.（2011福建25）（1）Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O(2)通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解(3)把生成的全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（4）CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O（5）cd（6）25%（7）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（或其它合理答案）15.（2011安徽27）16.（2011安徽28）38n17.（2011山东）（1）四氯化碳；分液漏斗（2）除去溶液中的SO42－；11.0≤pH<12.2；盐酸（3）b、d（4）用于比较pH的两种酸的物质的量不相等三种参考答案如下：方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。18.（2011广东33）（1）Ba(OH)2·8H2O与CO2作用转化为BaCO3（2）步骤2：预期现象和结论：有白色沉淀生成，说明有Ba2+。步骤3：实验步骤：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。预期现象和结论：试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，结合步骤2说明沉淀是BaCO3。步骤4：实验步骤：取适量滤液于烧杯中，用pH计测其pH值。预期现象和结论：pH>9.6，说明有大量的OH—，综合上面步骤可知试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，假设成立。（3）①溶解、过滤；250ml的容量瓶中。②0.1980思路：0.025x0.1x2=C’x0.05------（盐酸体积最多不能多于50ml）得C’=0.1mol•L-1所以应该是选大于0.1mol•L-1而且接近的③25xCx2=0.1980xV得C=(0.1980/50)V,Ba(OH)2·8H2O的质量分数=250x10—3x0.1980Vx315x100%/50w。（4）不能38n综合练习一第Ⅰ卷6789101112DBDCBBC第Ⅱ卷非选择题25.（上海23）26.（2011江苏18）（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO)溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）设样品中AgO的物质的量为x，AgO的物质的量量为y27.（2011上海27）38n28.（2011上海28）综合练习二第Ⅰ卷6789101112CADDBCB第Ⅱ卷非选择题25.（2011海南17）26.（2011浙江26）（1）①Fe(SCN)3②＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O2Fe3＋＋2I―2Fe2＋＋I2（2）4KI＋O2＋2H2O2I2＋4KOH否KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI氧气氧化，I2易升华。38n（3）AC。（4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2＋。27．（2011江苏19）（1）氨气与浓盐酸反应放出热量（2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤（3）①酸式滴定管②1，5，6③用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度（或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进行蒸馏和滴定实验）28．（2011丰台一模）（1）醛基（1分）CH3CH2CH2CH2CH2CHO（2分）（2）①②④（2分）（3）②③④（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）4-甲基辛酸（2分）（7）12（2分）（2分）综合练习三第Ⅰ卷6789101112BADCDCB第Ⅱ卷非选择题25.（2011上海25）38n26.（2011海南14）27.（2011上海26）28.（2011东城一模25）（1）（2分）碳碳双键、酯基（2）（3分）+H2O（3）（3分）（4）（3分）（5）（6分）4；38n综合练习四2011年北京市朝阳区高三一模试题化学部分第Ⅰ卷选择题6789101112CBDCBDB第Ⅱ卷非选择题25．（12分）Ⅰ．①CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑②CaCO3Ⅱ．6Cl2＋6Ca(OH)2==5CaCl2＋Ca(ClO3)2+6H2OⅢ．KClO3的溶解度小Ⅳ．①CaCO3（s）Ca2++CO32-，NH4Cl溶液显酸性，使CO32-浓度减小，平衡向右移动，CaCO3溶解②CaCl2+2NH3+CO2+H2O==CaCO3↓+2NH4Cl③NH4Cl26．（16分）（1）②2KHCO3K2CO3＋H2O＋CO2↑（2）①B②v(H2)＝0.24mol/(L·min)80%38n降低温度（或加压或增大H2的量等）（3）CO2(g)+4H2(g)CH3OH(g)+2H2O(l)ΔH1＝+318.7kJ/mol（4）Ba(OH)2BaCO3的质量27．（14分）（1）①检验装置气密性②Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2OKMnO4溶液③A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀（2）2H2S+SO2=3S↓+2H2OBaSO4BaSO3Ba2++SO2+Cl2+2H2O==BaSO4↓+4H++2Cl-28．（16分）（1）碳碳双键醛基CH3∣CH2=C—COOCH2CH2OH+H2OCH3∣CH2=C—COOH+HOCH2CH2OH浓硫酸Δ（2）CH3CH2CHO（3）‖OH—C—O—CH=CH—CH3∣CH3‖OH—C—O—C=CH2（4）5nOHCH2HOHOH（5）ab（6）∣CH3—C—CH3CH3∣OHOH+OOHCH3CH3―C＝CH2一定条件（7）38n综合练习五2011朝阳二模参考答案第Ⅰ卷选择题6．D7．C8．C9．A10．C11．D12．B第Ⅱ卷非选择题25．（16分）（1）CH3OH（2）酯基、碳碳双键（3）取代反应CH3O—C—O—C—OCH3O　CH2—OHCH2—OH＋nnCH3O—CO—C—OCH2CH2－O—HO＋(2n-1)CH3OHn—②（4）①CH3COOH+CH≡CHCH3COOCH＝CH2（5）对二甲苯（1,4—二甲苯）（6）12CH3Cl2光CH2OHCH2ClNaOH溶液ΔCHOO2催化剂Δ（7）MnO226．（14分）Ⅰ．（1）2H2O22H2O+O2↑（2）②2Fe3++H2O2＝O2↑+2Fe2++2H+（3）bⅡ．Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2Ⅲ．（1）H2O2（2）HCO3-Ⅳ．3.4%27.（14分）（1）N2+3H22NH3（N2+O2放电2NO）38n（2）①合成氨的反应是一个放热反应，温度升高，平衡向生成氮气和氢气的方向移动②8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2③阴极4OH-―4e-==O2↑+2H2O（3）①该反应为氧化还原反应，且为放热反应②2NH3―6e-+6OH-==N2↑+6H2O28.（14分）（1）Cu2(OH)2CO3+4H+==2Cu2++CO2↑+3H2O（2）增大铜丝与酸的接触面积，提高化学反应速率（3）①打开止水夹a和b，从注射器中推入空气Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②将玻璃管中的NO2排出（4）①温度越低，进入试管中的溶液越多②温度低，HNO2分解量减少，分解产生的NO气体量减少，且生成的NO所占体积小，所以，进入试管中的溶液多38