陕西省咸阳市2014年高考模拟考试(二)化学试题及答案

陕西省咸阳市2014年高考模拟考试(二)化学试题及答案

陕西省咸阳市2014年高考模拟考试(二)理综化学试题7．下列推断正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．硅是底壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2C．加碘食盐中加入的是碘单质，可防止甲状腺肿大疾病D．要除去衣服上的顽固污渍，均可将衣服泡在漂白液中8．某有机物的结构如图所示，下列选项中均不正确的是①可以燃烧②能跟Na反应③分子式为C11H10O3④能发生酯化反应⑤能发生加聚反应⑥能发生水解反应⑦含有4中官能团A．①③④B．②⑤⑥C．③⑥⑦D．④⑥⑦9．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应②过量的氢气与少量的N2在催化剂存在的一定条件下充分反应③过量的水与一定量氯气④过量的铜与浓硫酸⑤过量铜与稀硝酸⑥过量的稀硫酸与块状石灰石⑦常温下过量浓硫酸与铝①②④⑤⑥⑦A．②③⑤B．②③④⑥⑦C．①④⑤D．①②③④⑤10．海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO42−、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．第②步中结晶出的MgCl2•6H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏11．A、B、C、D、E、X是中学化学中常见的物质，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是7nA．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D的浓溶液可与碳在一定条件下反应B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁12．一定条件下，使X(g)与Y(g)在2L密闭容器中发生反应生成Z(g)。温度为TK时，反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是A．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.1mol/(L•min)B．平衡时容器内的压强为反应前的倍C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强13．下列各项不正确的是A．等物质的量浓度的下列溶液中，相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O；c(NH4+)由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④B．室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)=c(H+)C．25℃时，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液V1mL和0.1mol·L－1的NaOH溶液V2mL混合，若V1＞V2，则混合溶液的pH一定小于7D．对于反应N2H4(g)＝N2(g)＋2H2(g)△H＝－50.6kJ·mol－1，在任何温度下都能自发进行26．(14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0；Q与X同主族；Z是地壳中含量最高的非金属元素，R的简单离子在同周期离子中半径最小。请回答下列问题：(1)画出Z的原子结构示意图__________，工业上制取R单质的化学方程式为__________________________________________________。(2)已知，由X、Y两元素组成的相对分子质量最小的化合物W3.2g在氧气中完全燃烧生成稳定化合物(常温常压下)放出178.06kJ的热量，写出W燃烧的热化学方程式________________________________________。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB(在水溶液中进行)。其中C是产生温室效应的气体：D是淡黄色固体。写出C的结构式__________________；D的电子式________________________________。①如果A、B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则由A转化为B的离子方程式为________________________________。②如果A、B均由以上某些元素组成的盐，则A溶液显______性，原因是(用离子方程式表示)_________________________________________________________________。浓度均为0.1mol•L－1的A、B的溶液等体积混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________________________________________7n27．(14分)某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：已知：①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH5.44.01.15.8沉淀完全pH6.75.23.28.8回答下列问题：(1)为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是______________(写2点)(2)固体混合物A中的成分是______________________________(3)反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为_______________(填离子符号)；写出生成该离子的离子方程式______________________________(4)操作1主要包括：___________、___________、___________。洗涤CuSO4·H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤，原因是_________________________________________(5)用惰性电极电解胆矾溶液一段时间，加入0.1molCu(OH)2可恢复溶液原况(浓度、成分)，则电解时转移电子的物质的量为_________________(6)用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为____________________________________________________________28．(15分)S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的方法有2种：①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2；②2S+Cl2S2Cl2。已知：S2Cl2中硫元素显＋1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生岐化反应(一部分硫元素价态升高，一部分降低)。反应涉及的几种物质的熔沸点如下：物质SCS2CCl4S2Cl2沸点/℃4454777137熔点/℃113－109－23－77实验室利用下列装置制备S2Cl2(部分夹持仪器已略去)：7n回答下列问题：(1)写出A装置中发生反应的离子方程式________________________________(2)实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是____________________(3)D中冷凝管起到导气和冷凝双重作用。这种冷却装置可应用于下列高中化学中____实验。A．石油分馏B．制取乙烯C．制取乙酸乙酯D．制备溴苯(4)B装置中盛放的是_____________，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是____________，D中采用热水浴加热的原因是__________________________。(5)A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行_________________，再添加试剂。实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是________________________。(6)实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为________________________。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是：____________________________________(用离子方程式表示)。35．【化学——选修3物质结构与性质】(15分)卤族元素的单质和化合物很多，请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：(1)卤族元素位于周期表的__________区；氟原子的电子排布图为____________________，溴原子的价电子排布式为____________________。(2)在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是____________________。(3)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6()和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6_____HIO4。(填“＞”、“＜”或“＝”)，H5IO6种σ键与π键的个数比为_______________________。(4)碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大。这是由于溶液中发生下列反应I－+I2=I3－。与KI3类似的，还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。A．CsICl2=CsCl+IClB．CsICl2=CsI+Cl2(5)ClO2－的空间构型为_________，中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2－的等电子体__________。(6)右图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。A．碘分子的排列有2种不同的取向B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力(7)已知CaF2晶体(见下图)的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的摩尔质量可以表示为___________。7n36．【化学——选修5有机化学基础】(15分)龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。I、已知龙胆酸甲酯结构如图所示。(1)龙胆酸甲酯的分子式为___________，它的含氧官能团名称为______________________。(2)1mol龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠的物质的量为________。II、已知①X及其他几种有机物存在如下转化关系，C4H8为纯净物且含支链。②RCH=CH2+HBrRCH2CH2Br。回答以下问题：(1)X的结构简式为______________，由A生成C4H8的反应类型为______________，B的核磁共振氢谱图中有_________种吸收峰。(2)写出下列转化的化学方程式：C4H8→E：_____________________________________________。B→C：_____________________________________________。(3)满足下列条件的龙胆酸的同分异构体有__________种。①能发生银镜反应；②能使FeCl3溶液显色；③酯类。7n陕西省咸阳市2014年高考模拟考试(二)理综化学试题参考答案78910111213BCBBDAC7n7