- 2022-04-09 发布 |
- 37.5 KB |
- 34页
申明敬告： 本站不保证该用户上传的文档完整性，不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。
文档介绍
高三化学总复习答案 A4版 2
第一章认识化学科学第一节钠及其化合物一、研究物质性质的方法和程序1、基本方法：观察、实验、分类、比较2、基本程序有：观察物质的外观性质、预测物质的性质、实验和观察、解释及结论二、金属钠1、（1）银白小小大低2、化学性质化学方程式或离子方程式实验现象非金属与氯气反应2Na+Cl22NaCl钠在氯气中燃烧，产生白烟与氧气反应4Na+O2＝2Na2O钠表面变暗，生成白色固体2Na+O2Na2O2钠先熔为闪亮的小球后在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体水与水反应2Na+2H2O＝2Na++2OHˉ+H2↑浮、游、熔、响（红）酸与稀硫酸2Na+2H+＝2Na++H2↑浮、游、熔、响（反应更剧烈）盐与硫酸铜溶液反应2Na+2H2O+Cu2+＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑浮、游、熔、响,还有蓝色沉淀生成思考：（1）(2)涉及的主要反应4Na＋O2===2Na2O，Na2O＋H2O===2NaOH,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O等。3、2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑例1、(1)有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解(2)下层溶液出现白色絮状沉淀(3)下降 上升(4)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋Na2SO4巩固练习1、B三、1．氧化钠和过氧化钠物质Na2ONa2O2颜色状态白色固体淡黄色粉末状固体氧元素化合价－2－1阴、阳离子个数比1∶21∶2化学性质与H2ONa2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2与盐酸Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O主要用途强氧化剂、漂白剂、供氧剂等例2、D巩固练习2、 A34n2、烧碱、火碱或苛性钠放热浓硫酸、碱类、碱性氧化物、Na2O2等。橡胶塞氢氧化钠易与玻璃的主要成分二氧化硅反应生成有粘性的硅酸钠溶液，使瓶口和塞子粘结在一起，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。随堂练习1． EF2． AC3．第二节氯及其化合物一、氯气颜色状态气味密度毒性黄绿色气体刺激性比空气大有毒（一）物理性质：（一）化学性质：3Cl2+2Fe2FeCl3产生棕色烟Cl2+CuCuCl2产生棕黄色烟Cl2+H22HCl产生苍白Cl2+H2OHCl+HClOCl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2OCl2+2FeCl2＝2FeCl3例1、(1)从下向上依次看到试纸变橙色、淡黄色、蓝色、石蕊试纸先变红后逐渐退色，品红试纸变白。(2)吸收剩余的Cl2，防止污染环境(3)节约药品，操作简单，并有效防止环境污染。巩固练习1、 B2、 B例2、(1)Ⅰ MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)氢氧化钠 防止氯气逸出污染空气(3)A 将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满巩固练习3、B二、氯水1、浅黄绿Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-2、H+：CO32ˉ+2H+＝H2O+CO2↑Cl-:Cl-+Ag+=AgCl↓Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2光照HClO：稀盐酸H2O+Cl2＝HCl+HClO2HClO2HCl+O2↑棕色细口瓶阴凉溶液先变红后退色例3(1)①溶液退色；④有气泡冒出(2)取一片淀粉KI试纸，置于表面皿或玻璃片上。用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上(3)不能。由于氯水中含有HClO，能将pH试纸氧化退色。(4)所用氯水为久置氯水，久置氯水变成稀盐酸，只有酸性无氧化性 巩固练习4、A三、次氯酸盐1、（1）CaCl2Ca(ClO)2Ca(ClO)2漂白、杀菌消毒2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2）①Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO光照②Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2HClO2HCl+O2↑弱2、NaClO＞ClO-+H2OHClO+OH-3、Br-、I-、S2-、SO32-、Fe2+随堂练习1． (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√2．C3． (1)√ (2)× (3)× (4)×4． 向上排气收集氯气安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境 34n第三节物质的量气体摩尔体积例1、A巩固练习1、⑴一个分子的质量⑵该气体的物质的量⑶一个原子的质量⑷该气体所含原子的物质的量⑸该气体的密度⑹该气体的物质的量2、错误的有：(1)(2)(3)(6)(7)(8)(9)3、 A4、 D5、 (1)× (2)× (3)× (4)√6、D7、 B例2A巩固练习8、C随堂练习1．D2．B3．A4．0.91或91%5．碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O 第四节物质的量浓度例1、 (1)36.5% 11.8mol·L－1 (2)1mol·L－1【练习】1、A2、B用蒸馏水湿润检验是否漏水调节天平平衡4.0500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管例2、 (1)（2)(3)C【练习】3、 C随堂练习1． (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)×2． 搅拌溶解待恢复至室温 250mL容量瓶3． 25%4．0.64g5．D第2章元素与物质世界第1节元素与物质分类分散系【知识梳理】一、物质的分类【练习】 1．C 2．D 3．B二、分散系1．①小 大② 大2．溶液胶体浊液的比较：分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径＜1nm(10－9m) 1～100nm ＞100nm外观性质均匀、透明、稳定均匀、透明或半透明、稳定 不均匀、不透明、不稳定 分散质粒子组成单个分子或离子分子或离子的小集合体 大量分子或离子的集合体 能否透过滤纸能能否 实例NaCl溶液肥皂水、氢氧化铁胶体泥水3．胶体的性质、提纯、聚沉方法： 内容主要应用举例性质丁达尔现象当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的光区鉴别胶体和溶液电泳在通电的情况下胶体微粒做定向移动工厂除尘聚沉胶体形成沉淀析出的现象破坏胶体的稳定性34n聚沉方法加热或搅拌加速胶粒运动，使之易于结合成较大颗粒 制豆腐、制肥皂、沙洲形成加电解质中和胶体微粒所带电荷，使之聚结成大颗粒加入带相反电荷的胶体互相中和电性，减小同种电性的相互排斥而使之聚成大颗粒提纯渗析由于胶粒较大不能透过半透膜，而离子、小分子较小可透过半透膜，可用此法将胶体提纯 净化、精制胶体(例如蛋白质胶体中混有氯化钠杂质)练习4．D2．⑴分散质微粒直径不同⑵Fe(OH)3胶粒带正电荷，微粒间相互排斥⑶进行丁达尔现象⑷第一位同学搅拌加速胶粒运动，使之易于聚集成较大微粒而发生聚沉。第二位同学加入大量的FeCl3相当于加入了电解质使之聚沉。⑸将含有杂质的胶体放置于半透膜袋中，用流动的蒸馏水反复冲洗。【能力提升】1．A 2．D3②④⑥⑦纯净物混合物单质化合物按组成和性质分按含碳与否按电离与否按结构分氧化物酸盐碱非金属单质(含稀有气体)金属单质溶液浊液胶体不均一混合物电解质共价化合物离子化合物非电解质无机物(不含碳元素或含CO32－、HCO3－的物质及碳单质、CO、CO2等)有机物按酸根：含氧酸、无氧酸按H+个数：一元酸、二元酸…按强弱：强酸、中强酸、弱酸按性质：强碱、弱碱、两性氢氧化物按OH－个数：一元碱、二元碱…按溶解性：可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱按组成：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络合盐按酸根：含氧酸盐、无氧酸盐其他：无机盐、有机盐按溶解性：可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱、酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物(如CO、NO、NO2等)34n第2节 电解质 离子反应一、电解质、强弱电解质①④⑨;②⑦⑧⑩(11);②⑧⑩(11);⑦练习1、C练习2、D【小结】①非电解质②电离程度强电解质③与溶液中离子浓度大小二、离子反应1、有离子参加2、生成难溶、难电离、易挥发性物质、氧化还原.练习3、B 练习4．D【小结】①OH－：Fe3+Al3+Fe2+Mg2+Cu2+SO42－：Ba2+Pb2+CO32－、SO32—：除K+、Na+、NH4+外其他均不溶②OH－：NH4+、H+H+：OH－CH3COO－、CO32－、ClO－等弱酸酸根离子③NO3－、H+：I－、S2-、SO32—、Fe2+MnO4－、ClO－：I－、S2-、SO32—、Fe2+Fe3+：I－、S2-④CO32－、HCO3－、CH3COO－、ClO－、[Al(OH)4]－：Fe3+Al3+[Al(OH)4]－、SiO32－：NH4+三、离子方程式的书写1、（1）2Al+2OHˉ+6H2O＝2[Al(OH)4]ˉ+3H2↑（2）Cl2+H2OH++Clˉ+HClO（3）Ca2++2OH－+CO2＝H2O+CaCO3↓（4）CH3COOH+NH3·H2O＝CH3COOˉ+NH4++H2O（5）2H++SO42ˉ+Ba2++2OHˉ＝BaSO4↓+2H2O总结：强酸、强碱、易溶盐（包括钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐、除BaSO4和PbSO4外的硫酸盐、除AgCl外的氯化物）2、（1）NH4++OHˉNH3↑+H2O（2）NH4++OHˉ＝NH3·H2O（3）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O总结：NH3NH3·H2O3、（1）MnO2＋4H+＋2ClˉMn2+＋2H2O＋Cl2↑（2）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（3）Cu+2NO3-+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O总结：浓H2SO4浓HNO3、浓HCl4、（1）NH4++H2ONH3·H2O+H+（2）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（3）3HCO3-+Al3+＝3CO2↑+Al(OH)3↓（4）Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+（5）S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-5、（1）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Clˉ2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++6Clˉ+2Br2（2）Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2OCO2+OH-＝HCO3-（3）Al3++4OH-＝[Al(OH)4]-Al3++3OH-＝Al(OH)3↓（4）H++OH-＝H2ONH4++H++2OH-＝NH3·H2O+H2O（5）HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O【能力提升】1、C2、A3、D第3节 氧化剂和还原剂【知识梳理】34n一、1.降低、获得、还原、还原、还原；升高、失去、氧化、氧化、氧化2.有元素化合价的升降；有电子转移（包括电子得失和共用电子转移）练习1.HNO3、Fe、Fe(NO3)3、NO、Fe、N、3NA2.D二、1.①F2、Cl2、O2、Br2、I2、O3②浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7、Fe3+③Fe3+、Cu2+、Ag+、Pb4+④Na2O2、H2O2⑤HClO、NaClO2.①K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe②S2—、H2S、SO2、SO32—、Br—、I—、CO③Fe2+④C、H2、CO、H2S、SO2三、1.>;>2.强、弱；强、弱3.氧化、还原、强、强练习3:HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+四、1.0.2、0.42.2NA【合作探究、讨论展示】1．（1）H2O2（2）H2CrO4、Cr(OH)3(3)H2CrO4+H2O2——Cr(OH)3+O2+H2O（4）0.3NA2．B3．5/3mol5/3五．练习4、1、C＋4HNO3(浓)==2H2O＋4NO2↑+CO22、3NO2+H2O=2HNO3＋NO3、2H2S+SO2==2H2O+3S4、4HNO3(浓)=4NO2+2H2O+O25、MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2+＋4H2O＋5Fe3+练习5、B6、B【能力提升】1.A2.A3.A4.C5.C第4节 铁及其重要化合物一、金属铁1、化合态，4。第四周期第Ⅷ族。2、①Fe+2H+=Fe2++H2↑②Fe+SFeS③Fe+2Fe3+=3Fe2+④3Fe（足）+8H++2NO3-=2NO↑+4H2O+3Fe2+（３）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是3、①2Fe+3Cl22FeCl3②Fe+4H++NO3-=NO↑+2H2O+Fe3+4、3Fe+2O2Fe3O43Fe+4H2OFe3O4+4H2练习1、B二、铁的化合物1、完成表格对比铁的氧化物化学式FeOFe3O4Fe2O3俗名磁性氧化铁铁红色态黑色粉末黑色晶体红棕色粉末与酸反应（方程式）HClFeO+2H+=Fe2++H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O稀HNO3FeO被氧化为Fe(NO3)3Fe3O4被氧化为Fe(NO3)3同上HIFeO+2H+=Fe2++H2O2I-+Fe2O3+6H+=I2+2Fe2++3H2OFeO+CFe+3Fe3O4+8Al4AI2O3Fe2O3+3CO2Fe+3CO234n与还原剂反应（如CO、Al、H2）CO+9Fe2、完成表格对比铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3名称氢氧化亚铁氢氧化铁颜色白色红褐色与酸反应（离子方程式）HClFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OHNO3(稀)3Fe(OH)2+NO-3+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O同盐酸HI同盐酸2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O稳定性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O制备的离子方程式Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓3、（1）①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色）。②3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑③5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+(2)①溶液由棕黄色变为浅绿色，2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+FeH2H+Cl2COFe3+COBr2ZnCu2+H2HNO3AlI2AlSZnCl2、O2、HNO3、KMnO4、H2O2Fe2+Fe3+Fe、Cu、I-、S2-、H2S、SO2（溶液为浅绿色）（溶液为棕黄色）三、离子检验及溶液配制1、离子检验Fe2+的检验方法：取待测液少量于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加新制氯水后溶液立即变为血红色，证明有Fe2+。Fe3+的检验方法：取待测液少量于试管中，滴加KSCN溶液，溶液立即变为血红色，证明有Fe3+。2、溶液配制浓盐酸；蒸馏水中，几滴盐酸，铁粉【合作探究、讨论展示】1、A2、方法一（1）稀硫酸、铁屑（2）加热煮沸（3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触氧气而被氧化2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4方法二（1）稀硫酸、铁屑（2）NaOH溶液（3）检验Ⅱ管出口处的H2纯度,当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和Ⅱ，且外界空气不易进入。3、稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色【能力提升】1、A2、（1）加热，铁遇到冷的浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜，阻碍铁与浓硝酸继续反应。（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2(3)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【课堂检测】1、D；B34n第3章自然界中的元素参考答案第1节碳的多样性【知识梳理】一、1、由同种元素组成的性质不同的单质金刚石、石墨与C60氧气与臭氧分别取少量碳的同素异形体在一定条件下与足量的氧气反应，然后将生成的气体通入足量澄清石灰水中，均变浑浊，则证明它们都是由碳元素组成的2、（1）C+O2CO2⑵C+CuOCO+Cu或C+2CuOCO2+2Cu⑶C+CO22CO⑷2C+SiO22CO↑+Si⑸C+H2O(g)CO+H2练习：1.B2.A二、1、碳的氧化物（1）碳的氧化物的性质①CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O②CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2③CO2+NH3+NaCl（饱和）+H2O==NH4Cl+NaHCO3↓现象：溶液中有白色固体析出④CO2+2Mg2MgO+C现象：镁条在CO2中剧烈燃烧发出耀眼的白光，生成白色的粉末，并在集气瓶壁有黑色固体附着⑤CO+CuOCu+CO2⑥3CO+Fe2O32Fe+3CO2(2)CO2的制备①工业制法：CaCO3CaO+CO2②实验室制法：a.写出离子方程式：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O向上排空气法b.将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明生成的气体为二氧化碳c.饱和碳酸氢钠溶液浓硫酸d.启普发生器氢气练习：3.（1）acde⑵块状石灰石、浓硝酸、水练习4：CO2中混有CO：通过硬质玻璃管中盛放的灼热的CuO。CO2中混有O2：通过硬质玻璃管中盛有的灼热的Cu网。CO2中混有SO2：通过盛有饱和小苏打或酸性KMnO4溶液的洗气瓶。CO2中混有HCl：通过盛有饱和小苏打溶液的洗气瓶。2、碳酸盐Na2CO3NaHCO3俗名纯碱或苏打小苏打色态白色粉末状固体细小白色晶体溶解性易溶于水易溶于水但比Na2CO3溶解度小与H+反应CO32－+2H+==CO2↑+H2OHCO3-+H+==CO2↑+H2O与Ca(OH)2溶液(离子方程式)Ca2++CO32-==CaCO3↓Ca(OH)2少量：2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+CO32－+2H2O过量：HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O热稳定性稳定受热易分解鉴别均为固体各取少量固体于试管中，加热，若生成气体且通入澄清石灰水中变浑浊的是NaHCO3，无此现象的是Na2CO3各取少量溶液于试管中分别滴入氯化钙溶液，有白色沉淀产生的是Na2CO3。34n均为溶液无此现象的是NaHCO3用途用于制玻璃、造纸等工业发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多相互转化的方程式Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3（溶液）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（固体）NaHCO3+NaOH==Na2CO3+CO2↑+H2O（溶液）思考讨论：⑴取少量饱和Na2CO3溶液于试管中，向里通入足量CO2，若溶液中有白色晶体析出，则证明Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO32Na++CO32－+CO2+H2O==2NaHCO3↓⑵CaCO3+CO2+H2O==Ca（HCO3）2Ca（HCO3）2==CaCO3↓+CO2↑+H2O⑶取少量牙膏于试管中，向其中加入适量盐酸，若生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体则牙膏中含有碳酸盐，若不生成气体则牙膏中不含碳酸盐。3、除杂(1)Na2CO3(Na2O2)向固体中通入足量CO2(2)NaCl(NaHCO3)将固体样品溶于水配成溶液，向溶液中加入足量盐酸，反应完毕后，将溶液蒸发结晶(3)NaOH(Ｎa2CO3)将固体样品溶于水配成溶液，向溶液中滴加适量Ca(OH)2溶液，反应完毕后过滤，将滤液蒸发结晶【知识整合应用】一、二氧化碳与碱、盐的反应及CO32－的检验例1： (1)Na2CO3或NaHCO3 NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3(2)①OH－＋H＋===H2O，CO32－＋H＋===HCO3－②1.2mol·L－1名师点击：掌握本要点应注意的三个问题(1)不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液鉴别CO32－和HCO3－，原因是OH－可将HCO3－转化为CO32－；(2)加酸后可根据气体是否有气味排除SO32－、HSO3－的干扰；(3)不能用加酸看是否有无色无味气体产生的方法检验CO32－与HCO3－，因两种离子都有该现象发生。针对练习1【解析】 检验CO32－时，要特别注意排除HCO3－、Cl－、SO42－等阴离子的干扰。A项中有Cl－存在时也可产生白色沉淀，B、D两项中若有HCO3－也产生类似现象。【答案】 C二、Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应例2： C针对练习2．【解析】 向NaOH溶液中通入CO2时，所得溶液中的溶质可能有：①只有Na2CO3，②只有NaHCO3，③Na2CO3与NaHCO3，④Na2CO3与NaOH。而NaOH、Na2CO3、NaHCO3分别与HCl反应的方程式为：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3和NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O；NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，设未产生气体时消耗盐酸的体积为V1，产生CO2气体时消耗盐酸的体积为V2，由图Ⅰ可知，开始就有CO2生成，故溶质应为NaHCO3，c(Na＋)＝c(HCO3－)，A错；由图Ⅱ知，开始无CO2生成，且V2＝2V1，可知溶质为Na2CO3和NaHCO3，且c(CO32－)＝c(HCO3－)，B正确；由图Ⅲ可知，V1＝V2，所以溶质只有Na2CO3，且c(CO32－)＞c(OH－)，C错；由图Ⅳ可知，V1＝2V2，所以溶质为NaOH、Na2CO3，且c(OH－)＝c(CO32－)，D错。【答案】 B【课堂检测】1B2C3B4A5C6、⑴能实验①生成NaHCO3，其中溶解的CO2在实验②煮沸时除去，在实验③中NaHCO3恰好被NaOH中和完全转化成Na2CO3⑵①否实验中使用的CO2气体发生器，只适用于块状难溶固体和液体反应，Na2CO3是易溶于水的粉末状固体②饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl③锥形瓶⑶不合理第2节氮的循环【知识梳理】一、氮气及氮的固定34n放电1、不活泼氧气、氢气N2+O22NON2+3H22NH32、使空气中游离态的氮转化为含氮化合物通过闪电等的高能固氮生物固氮工业合成氨、仿生固氮练习1、C二、氮的氧化物1、无难有2、红棕刺激性易有3NO2+H2O＝2HNO3+NO3、①氮氧化物形成光化学烟雾②氮氧化物形成酸雨③水体中过量的氮会对水体造成污染，会造成水体富营养化放电练习2、N2+O22NO2NO+O2＝2NO23NO2+H2O＝2HNO3+NO练习3、NO4mL三、氨气1、物理性质：无刺激性小极易700⑴挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶⑵烧杯里的水沿玻璃管进入烧瓶形成喷泉，烧瓶内液体呈红色练习4、A2、化学性质（1）NH3+H2ONH3·H2ONH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OHˉ、H+溶解平衡、化学平衡、电离平衡（2）NH3+HCl＝NH4Cl产生白烟2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4无高温催化剂（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）3NH3·H2O+Al3+＝Al(OH)3↓+3NH4+3、氨气的制法（1）①Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O②O2③向下排空气法吸收多余的氨气，防止污染空气④碱石灰（否）⑤把湿润的红色石蕊试纸靠近盛有待检验气体的试管口，试纸变蓝，证明气体是氨气（2）N2+3H22NH3思考讨论：1、0.045mol/L否2、①NaOH溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；②NaOH吸水，促进氨放出；③NaOH电离出的OHˉ增大了氨水中的OHˉ浓度，促使平衡NH3+H2ONH3·H2ONH4++OHˉ左移，导致氨放出练习5：0.045mol/L0.034mol/L四、铵盐1.易离子2.①NH4++H2ONH3·H2O+H+②NH4++OH—＝NH3·H2ONH4++OH—NH3↑+H2O③NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2NH4ClNH3↑+HCl↑3.取少量固体于试管中,加入足量浓NaOH溶液并加热,将一小块湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若产生有刺激性气味且能使试纸变蓝的气体,则证明该固体中含有NH4+。思考讨论：1.否草木灰主要成分为K2CO3，水解显碱性；CO32—+H2OHCO3—+OH—，铵态氮肥中的NH4+与OH—结合生成NH3﹒H2O：NH4++OH—＝NH3·H2O，使c(NH3﹒H2O)增大，NH3·H2O不稳定最终转化成NH3逸出而降低氮肥肥效，故铵态氮肥不宜与草木灰混合使用。2.溶液变红.NH4++H2ONH3·H2O+H+镁粉逐渐溶解,并有无色刺激性气味气体产生.原因：NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+,加入Mg粉,Mg与H+反应Mg+2H+==Mg2++H2↑使水解平衡向右移动，c(NH3·H2O)增大，NH3﹒H2O不稳定最终转化成NH3逸出。五、硝酸：34n1、无刺激性气味挥发发烟硝酸2、酸性（1）4HNO3（浓）====4NO2↑+O2↑+2H2O，容易。盛放在带有磨口玻璃塞的棕色细口瓶中，并放在阴凉处（2）a.金（Au）、铂（Pt）、钛（Ti）;FeAlb.C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2Oc.3Fe2+＋NO3－＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O3、NaOH铜与稀硝酸：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，先产生无色气体，在试管口变为红棕色3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（可用于实验室制NO）铜与浓硝酸：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生红棕色气体Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（可用于实验室制NO2）4、浓硝酸易分解，分解产生的NO2又溶于其中而使硝酸呈黄色;向呈黄色的硝酸中通入足量O2至溶液呈无色;含Fe3+的溶液、工业盐酸（含Fe3+）、碘水（浓度小的）、久置KI溶液（I—被空气中O2氧化为I2）练习6.C练习7.B【知识整合提升】例1： 7.2mLNO2和2.8mLO2或8.6mLNO2和1.4mLO2。名师点击：(1)若两个反应的反应物互为对方的生成物，则这两个反应之间互为循环反应，处理循环反应的计算最常用的方法为加合式法。(2)氮的氧化物溶于水的几种情况，不仅可用来进行气体体积的求算，还可进行生成的HNO3浓度计算，比如：标况下盛NO2的烧瓶，倒扣在水中，充分反应后所得HNO3浓度(不考虑2NO2N2O4及HNO3的扩散)应为mol·L－1；若NO2与O2体积比4∶1(或小于4∶1)充满烧瓶，倒扣于水中所得HNO3溶液的浓度(标况)应为：针对练习：1．【解析】 由题意知，溶液的体积即减少气体的体积。由于NH3、HCl全部溶于水，则c＝V÷22.4L·mol－1÷V＝1/22.4mol·L－1。V(NO2)∶V(O2)＝4∶17时，O2过量，由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3知溶液的体积为V(NO2)的5/4倍，c(HNO3)＝4/5×1/22.4mol·L－1，故浓度之比为5∶5∶4。【答案】 B二、氨气的实验室制法例2：(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O ③⑦ 氨气难溶于该试剂，且试剂不易挥发，不与氨气反应(2)CaO(或NaOH或碱石灰) 浓氨水(或浓NH4Cl溶液)⑥针对练习：2．【解析】 ①应在集气瓶口加一团棉花，②NH3不能顺利进入集气瓶中。【答案】 B三、氨气和氨水的比较例3： (1)ae(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O除去氯气中的氯化氢(3)可使密度较大的氯气与密度较小的氨气能较快地均匀混合(4)1.12L (5)在G处连接一尾气处理装置针对练习3【解析】 铵盐与碱溶液混合后溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红不能证明生成了氨气，A项错误；铵盐遇酸无变化，B项错误；铵盐受热分解生成氨气的同时，往往也会生成酸性气体，如NH4Cl、NH4HCO3等铵盐的分解，C项错误；铵盐与碱混合加热，生成的氨气逸出，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，D项正确。【答案】 D四、金属与硝酸反应规律及计算例4： (1)5.8 5.4(2)(aV·10－3＋0.5)/0.14(3)57.8针对练习4【解析】 溶液中同时存在H＋和NO3－时就能够与Cu发生反应。该溶液中H＋34n实际为0.06mol，应该根据离子方程式进行计算，正确解答思路为：根据3Cu ＋ 8H＋ ＋ 2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 3 8 2 30．03mol 0.06mol 0.04mol x根据各物质量的关系可知，H＋不足应根据H＋进行计算。x＝3×0.06mol÷8＝0.0225mol，因此，铜离子浓度为0.225mol·L－1。【答案】 B【课堂检测】1.C2.D3.AC4.A5.D6.A7.D8.B9.①②10.NH3、CO2、NO20mL、48mL、32mL11.（1）NH3 NH4Cl（2）H2+Cl22HCl（3）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O（4）①取少量E固体溶于水配成溶液，分装到两支试管中；②向其中一支试管中先滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明E中有Cl—；③向另一支试管中滴加足量浓NaOH溶液并加热，将一小块湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若产生有刺激性气味且能使试纸变蓝的气体，证明E中有NH4+，所以E为NH4Cl。12.（1）利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，以排除对Cu与稀HNO3反应气体产物观察的干扰 打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭KCaCO3＋2HNO3＝Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O（2）铜丝上产生气泡，溶液变为蓝色，稀硝酸液面上方的气体仍为无色3Cu＋8H＋＋2NO＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（3）验证无色气体为NO 推动活塞将注射器F中的空气推入E中第3节硫的转化【知识梳理】一、自然界中的硫1、硫黄黄色或者淡黄色二硫化碳（CS2）氯元素：化合态碳元素：游离态化合态氮元素：游离态化合态硫元素：游离态化合态思考：取黑火药加入足量水，充分搅拌后过滤，再向滤渣中加入足量CS2，充分搅拌后过滤。2、混合物红热，生成黑色固体Fe+SFeS氧化性剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体S+O2SO2还原性3、硫酸、化肥、杀虫剂，火药练习1、B二、二氧化硫1、无、刺激性，易，大2、酸性氧化物的性质、氧化性、还原性、漂白性思考：（1）SO2通入到紫色石蕊试液：石蕊试液变红体现了SO2是酸性氧化物的性质SO2通入到品红中：品红溶液退色体现了SO2具有漂白性（2）SO2通入溴水：溴水橙色退去SO2+Br2+2H2O=SO+4H++2Br-SO2通入三氯化铁溶液中：溶液棕黄色退去2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+SO2通入氢硫酸溶液中：有淡黄色沉淀SO2+2H2S=3S↓+2H2O练习2、D三、硫酸1、把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌2、（1）可干燥气体：Cl2、H2、O2、CO2、CO、SO2、HCl不可干燥气体：HBr、HI、H2S、NH3思考浓硫酸置于空气中：溶液质量增大，浓度减小。浓盐酸置于空气中：溶液质量减小，浓度减小。（2）思考①迅速用干抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂3%--5%的NaHCO3溶液②用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样涂在白纸上，白纸立即变黑的是浓硫酸，不变黑的是稀硫酸。（3）SSO2a、铁、铝b、Au、PtCu＋2H2SO4(△浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O34nc、C＋2H2SO4(浓)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O四、硫酸盐及硫酸根离子的检验1．硫酸盐化学式俗称颜色应用CuSO4·5H2O蓝矾、胆矾蓝色CaSO4·2H2O石膏白色制备豆腐的凝固剂，模型、石膏绷带BaSO4重晶石白色X射线造影剂Na2SO4·10H2O芒硝白色FeSO4·7H2O绿矾绿色KAl(SO4)2·12H2O明矾白色净水剂2．SO42－离子的检验⑴SO32－CO32－Ag+⑵取少量待测液于一洁净试管中，先加入足量盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明含有SO42－练习3C五、1．①NO2、SO2、SO3含硫物质的燃烧、汽车尾气、硫酸工厂等②3NO2+H2O=2HNO3+NO2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO42.对酸性物质的排放加以控制；改变能源结构，开发新能源例如氢能、风能、太阳能等清洁能源【知识整合提升】一、SO2和CO2的性质比较及SO2的检验例1：(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2＋2MnO4-＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42-＋4H＋(3)品红溶液退色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 (4)NaOH针对练习:1．【解析】 SO2和CO2均为酸性氧化物，CaSO3、CaCO3均为难溶于水的沉淀，故①不能区别SO2和CO2。SO2具有较强的还原性，能被酸性KMnO4溶液、氯水氧化，使两溶液退色；SO2具有氧化性，能与H2S溶液反应生成浅黄色沉淀；SO2有漂白性，能漂白品红溶液，但CO2不具上述三方面的性质，故②～⑤均能区别SO2和CO2。【答案】 C二、浓、稀硫酸的比较及SO42－离子的检验例2：(1)用火柴梗蘸取少量试液，火柴梗若立即变黑，证明是浓H2SO4(或用滴管吸取少量试液，滴加在盛少量水的试管中，若试管发热，则证明是浓H2SO4；或其他合理答案)(2)3或4 4或3 2 1 防倒吸(3)C中品红溶液退色 浓H2SO4变成稀H2SO4后，与Zn反应放出H2(4)SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO针对练习:2．【解析】 硝酸可以将＋4价的硫氧化为＋6价，加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4，但加硝酸之前也有可能是BaSO3，所以该实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化。【答案】 CD三、浓硫酸与金属的反应规律例3：(1)便于控制反应的发生和停止(2)停止加热时，防止倒吸或平衡压强(凡合理答案均可)(3)品红溶液退色 SO2＋2OH－===SO＋H2O(4)验证Ⅱ：CG验证Ⅲ：步骤1：C(或F) 红(或蓝)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(或2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2)步骤2：D 紫红色退去或变浅5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O针对练习:3．【解析】 n(H2SO4)＝0.005L×18mol·L－1＝0.09mol由Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋H2O知，若H2SO4全部参与上述反应，被还原的H2SO4为×0.09mol＝0.045mol，由于稀硫酸与铜不反应，故H2SO4不能完全反应，因此被还原的硫酸应小于0.04534nmol。同理消耗铜的量：n(Cu)<×0.09mol＝0.045mol，即m(Cu)<2.88g【课堂检测】１A2A３B4B5A6C7、⑴答：反应前点燃酒精灯，小火加热烧瓶一小会儿。在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气。(2)无水硫酸铜检验H2O品红溶液检验SO2足量酸性高锰酸钾溶液SO2澄清石灰水检验CO2(3)酸性高锰酸钾溶液紫色逐渐变浅但不退尽8、(1)①雨水样品中的H2SO3不断被空气中的氧气氧化成H2SO4，2H2SO3+O2=4H++SO42—，所以pH随时间延长而c(H+)增大，pH下降。②变小H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl(2)C(3)ABD.(4)Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4·2H2O）9、（1）H2NH3+HCl==NH4Cl(2)OH－+H2S=HS－+H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42－+2Cl－第四节海水中的化学元素【知识梳理】一、镁和海水提镁1、镁的性质（1）物理性质：金属镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，因为金属镁密度小，镁合金的强度大、机械性能好；有国防金属的美誉；，在冶金工业上镁常用做还原剂和脱氧剂（2）化学性质：坩埚钳表面的氧化膜已用砂纸擦净实验内容实验现象化学方程式伸入到盛有氧气的集气瓶中镁条在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体O2+2Mg2MgO伸入到盛有CO2的集气瓶中（底部要放一些细沙或少量水）镁条在CO2中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，在集气瓶内壁有黑色固体附着CO2+2Mg2MgO+C2、海水提取镁：海水提取镁，最基本的方法就是往海水里加碱，得到氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成氯化镁，之后，经过过滤、干燥、电解，就可得到金属镁。以海水、贝壳为原料制取镁的有关反应化学方程式为：CaCO3CaO+CO2CaO+H2O＝Ca(OH)2Ca(OH)2+MgCl2＝CaCl2+Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OMgCl2Mg+Cl2↑练习1、C二、卤族元素单质的性质1、氯、溴、碘单质的物理性质比较物理性质氯单质溴单质碘单质颜色黄绿色深红棕色紫黑色状态气体液体固体溶解性和溶液颜色水中可溶,浅黄绿色可溶,橙色（浓度小：黄色）微溶,棕黄色（浓度小：黄色）有机溶剂（CCl4、苯、汽油、酒精）易溶,黄绿色易溶,橙红色易溶,紫红色（碘溶于酒精显褐色）2、Br2的特性：（1）液、挥发（2）玻璃、水；34n液体分为两层，下层为深红棕色液体，上层为橙色溶液，在溶液上部的空间充满红棕色的蒸气3、I2的特性：（1）升华带玻璃塞的广口瓶中紫黑色晶体变成紫色蒸气，蒸气在烧瓶底部外壁上重新凝成紫黑色晶体（2）遇淀粉变蓝色练习2、A练习3、B三、海水提溴及溴的用途1、从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化、提取三个步骤，发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-，2、生成的溴单质依然溶解在苦卤中，利用溴的挥发性鼓入热空气或水蒸气，就可将溴分离出来【知识整合提升】一、海水的综合利用例1：(1)C(2)C(3)先蒸发水，然后冷却结晶、再过滤(4)要在干燥的HCl气流中加热晶体针对练习：1.【解析】 碘在海水中只以化合态(I－)存在，没有游离态，A错误。操作Ⅰ是萃取，操作Ⅱ是分液，然后才是用蒸馏等操作来得到单质碘，A、C、D都是错误的。【答案】 B二、卤素单质的性质及离子检验例2：(1)(2)湿润的淀粉KI试纸变蓝(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大针对练习：2．【答案】 C【课堂检测】1、C2、B3、（1）③②①或②③①H++OH-＝H2OCO32ˉ+2H+＝H2O+CO2↑（2）提取母液中的Mg2+（3）向沉淀中加入足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤（4）搅拌，加速溶解使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒搅拌，防止液体局部过热致使液滴或晶体飞溅出来4、（1）BDE（2）过滤萃取蒸馏（3）MnO2＋4H+＋2Iˉ＝Mn2+＋2H2O＋I2（4）苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，证明还含有单质碘；若溶液不变蓝，证明不含单质碘第四章材料家族中的元素第一节硅无机非金属材料基础自学：居第二位、化合态、二氧化硅、晶体硅、同素异形体、导体与绝缘体、、半导体、很大、很高、SiO2、纯碱、石灰石、石英Na2SiO3＋CO2↑、CaSiO3＋CO2↑，CaSiO3，SiO2、3CaO·SiO2,2CaO·SiO2,3CaO·Al2O3水硬性基础练习：1、(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)×2、C3、B例1、(1)SiO2＋2CSi＋2CO↑(2)分馏(或蒸馏)(3)①浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3气化②有固体物质生成 在该反应温度下，普通玻璃会软化③排尽装置中的空气④bd例2、C针对练习1、C2、A课堂检测1、A2、(1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)√ (6)× (7)× (8)×3、(1)2MgO·3SiO2·nH2O(2)大 Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－(3)ad4、(1)第2周期第ⅥA族 离子键、共价键 H2SiO3(或H4SiO4)(3)8Al(s)＋3Fe3O4(s)===9Fe(s)＋4Al2O3(s)ΔH＝－8akJ·mol－134n5、(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)平衡压强 浓硫酸 使SiCl4冷凝(3)Al、P、Cl第二节铝及其化合物氧和硅，化合、KAl(SO4)2·12H2O1、C2、Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－、2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑3、(1)(2)(3)(4)(5) (3)(4)例题1 C例题2、(1)②法比①法节约试剂(2)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑Al2(SO4)3＋6Na[Al(OH)4]===8Al(OH)3↓＋3Na2SO4故每生成2molAl(OH)3，需要2molAl,0.75molH2SO4,1.5molNaOH，可见比①②两法更节约试剂。(2)根据Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓可采用以下转化关系：例题3(1)Mg、Al质量各为4.8g、2.7g(2)8mol·L－1针对练习1、A2、A3、C课堂检测1、(4)(6)(7)2、(1)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－(2)通入CO2气体有白色沉淀生成，加入盐酸有气体产生，沉淀溶解3、(1)2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑(2)CO2 (3)25%(注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)第三节金属材料复合材料紫红，黑，粉末，Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O，蓝，水1、(1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(2)2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O2、D金属特性，硬度、强度，铁、锰、铬，铜、钛等，耐腐蚀，黑色金属两种或两种以上黏结1、（1)—③ (2)—④ (3)—② (4)—①例题1、(1)c e b (2)ab(3)蒸发 过滤(4)产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少；途径Ⅱ不会产生污染大气的气体(5)4 (6)a2、AD针对练习1、B2、B课堂检测1、(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)×2、(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×热点专题例题1 (1)取样，加适量H2O2溶液，振荡，滴加KSCN溶液，若溶液不出现血红色，说明Fe2＋已除尽(2)4.0×10－20mol·L－1 (3)抑制Al3＋水解(4)减少可溶性杂质的析出及降低Al3＋水解程度(5)C (6)NH4Al(SO4)2·12H2O2、(1)过滤 洗涤(2)CO＋H2OHCO＋OH－(3)Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O(4)4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO234n针对练习1、(1)除去反应Ⅰ中过量的H2SO4；控制pH，使Fe3＋、Al3＋完全沉淀(2)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ca2＋＋CO===CaCO3↓(3过滤 热水 Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗2、(1)Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(2)SiO2 Al(OH)3(3)取少量沉淀于一支洁净的试管中，加入少量盐酸，然后再往试管中加入几滴KSCN溶液，发现试管内呈现红色(4)在漏斗内的沉淀上加入一定量的蒸馏水，没过沉淀，待水自然流下，重复数次 坩埚(5)2[2CuCO3·Cu(OH)2]＋3C6Cu＋7CO2↑＋2H2O2Al2O34Al＋3O2↑3、(1)B D (2)Fe(OH)3(3)蒸发浓缩、冷却结晶4、(1)①2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O②3ClO－＋10OH－＋2Fe3＋===2FeO＋3Cl－＋5H2O③增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出(2)高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3有吸附性，有絮凝作用(3)3∶1(4)使用时间长 工作电压稳定第五章原子结构与元素周期律第一节原子结构质子数，核外电子数，质子数，质子数，相同质子，质子，不同，核燃料，K、L、M、近、远、低，高低，高、2n2，最低、8基础巩固1、(1)AB (2)A (3)B (4)AB (5)AE2、C3、(1)×(2)× (3)√ (4)√ (5)√ (6)×例题1、D2、(2)①原子 ②Cl－ S2－ K＋ Ca2＋ Ar【针对练习】1 D2(1)K Cl S (2)HCl (3)F2 (4)H2S(5)H2O2或PH3课堂检测1、C2、(1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)√ (6)√ (7)×3、(1)A：NH4＋D：H2O（2）①H2S＋OH－===HS－＋H2O（或HS－＋OH－==S2－＋2H2O）（或H2S＋2OH－===S2－＋H2O）②OH－＞HS－（或OH－＞S2－）第二节元素周期律和元素周期表核电荷数，质子数，核外电子数、原子序数、最外层电子数、电子层数2、2、8、8、10、18、18、18、36、54、32、86ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅣA、ⅥB、ⅤA、ⅦB、ⅥA、ⅠB、ⅦA、ⅡB8、9、10，18，原子序数，核外电子排布，相同，依次增加，依次减小，依次增加，相同，依次增大，增强，增强，减弱，减弱，升高，主族序数，增强，减弱，减弱，增强，增强，减弱，减弱，增强，金属，非金属，过渡元素，过渡元素，F、Cl、S、P基础巩固1.B2、1)√ (2)√ (3)√ (4)× (5)√ (6)√3、(1)较多 (2)较多 (3)高 (4)岩石圈想一想(1)不是，如0族的He，副族和Ⅷ族中的许多元素的原子最外层电子数也是2。(2)不一定。第2、3周期相差1；第4、5周期相差11；第6周期相差25。例题1、C2、C3、D针对练习1、B2、B3、D34n4、(2)N查看更多