甘肃省武威市2019届高考化学第一轮复习精选练习（八）

甘肃省武威市2019届高考化学第一轮复习精选练习（八）

精选（八）一、选择题1、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A.1molNH3所含有的原子数为NA B.常温常压下，33.6L氧气所含的分子数小于1.5NAC.标准状况下，44.8LH2O所含的分子数为2NAD.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA2、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、OH－、Cl－                  B．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－  C．Na+、Cu2+、SO42－、NO3      D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+3、能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H+＝Al3＋＋H2↑B．碳酸镁溶于硝酸中：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2OC．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2OD．在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O4、下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）           A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤          B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发          D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏5、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）①是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热   ④洗烧杯和玻璃棒的洗涤液必须转移入容量瓶中，不能倒掉   ⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液 nA．①③    B．①②④     C．除了③      D．除了⑤ 6、将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池．已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O；下列叙述正确的是（　　）A．通入甲烷的一极为正极                         B．通入氧气的一极发生氧化反应C．该电池总反应为：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O   D．该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动7、下列反应是吸热反应的是（  ）   A.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑       B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2O          D.2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O8、将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到Ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到Bg沉淀，则下列说法正确的是（）   A.参加反应的CO2体积为0.224AL    B.用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度C.若A=B，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3    D.B可能等于A、小于A或大于A9、硝酸亚铁Fe(NO3)2是一种受热易分解的盐，下列各组对硝酸亚铁受热分解产物的判断，可能符合事实的是（）                             A.Fe2O3+N2O5   B.Fe2O3+NO2+O2   C.FeO+NO2    D.Fe2O3+N2O5+O210、有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是（）nA．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C．分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应D．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生11、在相同条件下，总质量为2g的CO和H2的混合气体，在过量O2中完全燃烧后产物全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加（）                   A．2g    B．1g     C．18g   D．无法计算12、下列说法正确的是（）①焰色反应属于化学性质②酸性氧化物都是非金属氧化物③Na2O2、Fe3O4都能通过化合反应来制取④Na2O2不是碱性氧化物A.②③④    B.③④     C.①③④      D.①②③13、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是(　　)A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890kJ·mol－1D.CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－890kJ·mol－114、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是(　　)①加快化石燃料的开采与使用　②研发易降解的生物农药　③应用高效洁净的能源转化技术　④田间焚烧秸秆　⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤   B．②③⑤    C．①②④    D．②④⑤15、下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中，正确的是(　　)nA．乙烷(乙烯)：光照条件下通入Cl2，分液分离B．乙酸乙酯(乙酸)：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C．CO2(SO2)：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D．乙醇(乙酸)：加足量浓硫酸，蒸馏16、已知：Na2S2O3＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋H2O＋Na2SO4，通过析出硫的快慢可以说明反应速率的大小，请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是(　　)温度Na2S2O3溶液的体积和物质的量浓度H2SO4的体积和物质的量浓度A20℃15mL0.1mol·L－115mL0.1mol·L－1B20℃10mL0.2mol·L－110mL0.2mol·L－1C50℃50mL0.1mol·L－150mL0.1mol·L－1D50℃5mL0.5mol·L－15mL0.5mol·L－117、反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（  ）①增加C的量  ②将容器的体积缩小一半   ③保持体积不变，充入N2 ④保持压强不变，充入N2．A．①④   B．①③    C．③     D．②③18、已知反应①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H＝-221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H＝-57.3kJ/mol,下列结论正确的是 (  )A．碳的燃烧热△H为110.5kJ/molB．2molC(s)和1molO2(g)的总能量比2molCO(g)的能量高221kJnC．0.5molH2SO4(浓)与1molNaOH溶液混合，产生57.3kJ热量D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量19、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨是放热反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g） ΔH<0，达到平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深20、在一定温度下，向一容积固定的密闭容器中充入1molN2和3molH2反应发生，下列说法正确的是（   ）A.当混合气体的密度不再改变时，即达到化学平衡。B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为l：3：2。C．达到化学平衡时，'容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化。D．达到化学平衡时，N2和H2的速率关系为：3V(N2)=V(H2)。21、将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（   ）A．可能是甲烷和乙烷的混合气体             B．一定是甲烷和乙烯的混合气体C．混合气体中一定没有甲烷                 D．混合气体中一定没有乙烷22、同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（   ）nA．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4                 B．非金属性X>Y>ZC．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变小      D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强23、下列关于糖类、油脂和蛋白质的性质说法正确的是（　　）A．糖类物质中含C、H、O元素，都有甜味    B．向淀粉溶液中加入碘水，溶液变蓝C．油脂是高分子化合物，热值较大            D．在蛋白质溶液中加入浓硫酸并微热，可使蛋白质变黄二、填空题24、把ag固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为bg。(1)尚未分解的NaHCO3质量为________g。(2)生成的Na2CO3质量为________g。(3)当b为________g时，表明NaHCO3完全分解。（注意，用含a或b的最简分式表达）25、A.已知反应 (1)该反应中的还原剂是______(2)标出该反应的电子转移的方向和数目（单线桥法）。         (3)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______B.钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：(4)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠　　　　　 g。(5)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075nmol氢气。则溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)＝___________________26、（1）服用维生素C，可使食物中的Fe3＋变成Fe2＋，有利于人体吸收铁。这则科普信息可得知Fe3＋具有      性，维生素C可作      剂。（上述二空选填氧化或还原）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式_______________________________。（2）在下列反应中：A.2F2+2H2O=4HF+O2     B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2     D.2H2O=2H2↑+O2↑①水只作氧化剂的是           ②水只作还原剂的是           ③水既作氧化剂又作还原剂的是           ④水既不作氧化剂又不作还原剂的是           27、装置Ⅰ是实验室常见的装置，用途广泛。（1）用它作为气体收集装置：若从a端进气可收集的的有____________（填写序号，下同），若从b端进气可收集的气体有_____________。①O2 ②CH4 ③CO2 ④CO ⑤H2 ⑥N2 ⑦NH3（2）用它作为洗气装置。若要除去CO2气体中混有的少量水蒸气，则广口瓶中盛放_________________， 气体应从_________端通入。n（3）将它与装置Ⅱ连接作为量气装置。将广口瓶中装满水，_______与______用乳胶管连接，从_______端通入气体。28、（1）某实验需要用1．0mol·L-1NaOH溶液500mL。配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、      和      。（2）配制实验操作步骤有：a．在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温。b．把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。e．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：①操作步骤和正确顺序为            。②定容时，若俯视凹液面，会使结果       （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。③若没有进行d步操作，会使结果        （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。④在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是（  ）A．继续进行实验             B．添加部分NaOH溶液 C．倒掉溶液，重新配制       D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制参考答案一、选择题1、B2、B3、Cn4、B5、B6、C7、D8、C9、B10、D11、A12、B13、C14、B15、B16、D17、B18、B19、D20、C21、D22、B23、B二、填空题n24、(1)　(2)(a－b)(3)25、 (1)H2O2   (2)略（详见教材中） (3)3.36L  (4)78 (5) 0.75mol/L26、(1)氧化  还原 Fe+2H+=Fe2++H2↑（2）B ADC27、（1）①③②⑤⑦  （2）浓硫酸 a （3）a cb 28、（1）500ml容量瓶 胶头滴管。（2）①abdce 。②偏高③  偏低 ④D