四川省泸州市泸县第一中学2019届高三化学三诊模拟试题

四川省泸州市泸县第一中学2019届高三化学三诊模拟试题

四川省泸州市泸县第一中学2019届高三化学三诊模拟试题一、选择题（本大题共13个小题，每小题6分，共78分）7．中国传统文化中的“笔、墨、纸、砚”被称为“文房四宝”。下列说法错误的是A．毛笔中羊毫的主要成分是蛋白质B．墨中炭黑性质稳定可使古代字画长期保存而不褪色C．宣纸制作工序中的“加碱蒸煮”主要发生化学变化D．砚石中含有二氧化硅，结构式为O=Si=O8．检查司机是否酒后驾车的反应原理是：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol C2H5OH中含OH－数目为0.1NAB．25℃时，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1NAC．1.8gH2O中含有共用电子对数目为0.2NAD．生成4.48L CO2气体时，转移电子数目为1.2NA9.对伞花烃(图I)常用作染料、医药、香料的中间体。下列说法错误的是A.常温对伞花烃呈液态且难溶于水B.图Ⅱ物质的一氯代物有5种结构C.对伞花烃最多有9个碳原子共平面D.图中氢化反应既是加成反应又是还原反应10.按图装置进行实验，下列现象能推断出结论的是选项试剂XY中试剂及现象结论装置A一种盐酚酞溶液未变红该盐不可能是铵盐B小苏打和纯碱石灰水变浑浊纯碱比小苏打稳定C氢氧化钙与氯化铵硝酸银溶液中先产生沉淀后溶解Ag2O能溶于氨水D氯酸钾与二氧化锰淀粉、碘化钾和和硫酸的混合溶液变蓝反应产生了Cl2A.AB.BC.CD.D11.nA、B、C、D、E 是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，B的原于核外电子层数为n，核电荷数为2n2- 1，原子最外层电子数为2n+1；A与C同主族但不相邻；D原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列说法不正确的是A.C元素位于第3周期第IA族B.E的含氧酸的酸性大于D的含氧酸的酸性C.B、E均能与A形成18个电子的化合物D.B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐12.在实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。下列对电解过程的分析正确的是A.以铅蓄电池为电源，则a极为Pb电极B.石墨Ⅱ电极附近的pH逐渐减小C.阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+D.每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4NA13.常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和H2CO3溶液pH=5.6）。下列有关叙述正确的是A.若c(Na2CO3)=0.1000mol·L-1，则H2CO3的Ka2数量级约为10-6B.c点处溶液中一定有：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)C.a、c两点水的c(OH-)之比为10-11.6:10-7D.若z=5.6，则d点有c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)26．(15分)TiC14是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下(夹持装置略去)：n已知：①PdC12溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物。②请回答下列问题：(1)按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→____→____→f→g→___→____→_____→_____→_____(填仪器接口字母)。(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_____________(按正确的顺序填入下列操作的序号)。①关闭分液漏斗活塞②打开分液漏斗活塞③停止加热，充分冷却④加热装置D中陶瓷管(3)装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为__________________。(4)设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：__________________________。(5)装置F中发生反应的化学方程式为_____________。用其他方法也可代替装置F，可以是______(写出一种即可)。(6)制得的TiC14产品中常含有少量CC14，从产品中分离出TiC14的操作名称为_____________________________。27．(14 分) 含氮化合物在材料方面的应用越来越广泛。(1) 甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。工业合成甲胺原理：CH3OH(g)+ NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) △H。①已知键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。几种化学键的键能如下表所示：化学键C-HC-OH-ON-HC-Nn键能/kJ·mol-1413351463393293则该合成反应的△H=。②一定条件下，在体积相同的甲、乙、丙、丁四个容器中，起始投入物质如下：NH3(g)/molCH3OH(g)/mol反应条件甲11498K，恒容乙11598K，恒容丙11598K，恒压丁23598K，恒容达到平衡时，甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH转化率由大到小的顺序为。(2) 工业上利用镓(Ga) 与NH3在高温下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)，其反应原理 为2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g) △H=-30.81kJ·mol-1。①在密闭容器中充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应体系与温度、压强的相关曲线如图所示。图中A点与C点的化学平衡常数分别为KA和KC,下列关系正确的是(填代号)。a．纵轴a表示NH3的转化率b．纵轴a 表示NH3的体积分数c．T1C>Fe>K(4).3:4(5).sp(6).分子(7).8(8).(9).36.[化学—选修3：有机化学基础]（15分）（1）消去反应（1分）细则：写“消去”给分。对苯二甲酸（1分）细则：写“1,4-苯二甲酸”给分。硝基、氯原子（2分）细则：写对1个给1分。（2）①（2分）细则：用键线式给分，其它画法正确给分。②H2O（1分）细则：写“水”给分。③（2分）细则：反应物、产物漏写或错写任何一个均不得分；没写条件、条件错误或“→”错误共扣1分；未写端基不给分。（3）10（2分）细则：其它表述不给分。或（1分）细则：其它表述不给分。（4）（3分）细则：写对一步（结构简式正确，条件正确）得1分，全对物理部分14.A15.C16.B17.C18.C　19.BD20.AD21.BC22.2.50；0.50；4.50n23.(1)①甲②C③b④Im=24.（1）B刚要离开地面时，A的速度恰好为零，即以后B不会离开地面．当B刚要离开地面时，地面对B的支持力为零，设绳上拉力为F．B受力平衡，F=m2g①对A，由牛顿第二定律，设沿斜面向上为正方向，m1gsinθ-F=m1a②联立①②解得，a=（sinθ-）g③由最初A自由静止在斜面上时，地面对B支持力不为零，推得m1gsinθ＜m2g，即sinθ＜，故A的加速度大小为，方向沿斜面向上（2）由题意，物块A将以P为平衡位置振动，当物块回到位置P时有最大速度，设为vm．从A由静止释放，到A刚好到达P点过程，由系统能量守恒得，m1gxsinθ=Ep+④当A自由静止在P点时，A受力平衡，m1gsinθ=kx⑤联立④⑤式解得，．25.(1)小滑块第一次过N点的速度为v，则由动能定理有mv2＝mgLsin37°＋qELsin37°代入数据得：v＝2m/s.(2)滑块在ON段运动时所受的摩擦力Ff＝μ(mgcos37°＋qEcos37°)＝2.4×10－2N滑块所受重力，电场力沿斜面的分力F1＝mgsin37°＋qEsin37°＝2.4×10－2N因此滑块沿ON下滑时做匀速运动，上滑时做匀减速运动，速度为零时可停下．设小滑块与挡板碰撞n次后停在距挡板距离为x处，则由动能定理得：(mg＋qE)(L＋s－x)sin37°－μ(mg＋qE)[(2n－1)s＋x]cos37°＝0由0≤x≤0.02m，得：12.5≤n≤13.5取n＝13得：x＝0.01mn(3)设滑块每一次与挡板碰撞沿斜面上升的距离减少Δx，由能量守恒得：(mg＋qE)Δxsin37°＝2μ(mg＋qE)scos37°代入数据得：Δx＝0.04m滑块第一次与挡板碰撞后沿斜面上升的距离s1＝L＋s－Δx＝0.48m滑块第p次与挡板碰撞后沿斜面上升的距离sp＝s1－(p－1)Δx滑块移动的总路程s总＝L＋s＋x＋2[ps1－]由于SP≥s＝0.02m，得p≤12.5，取p＝12代入上式得：s总＝6.77m.33.（1）ACE（2）(i)航天服内气体可视为理想气体，在地面上时，，；进入太空后由理想气体状态方程可知，，代入数值得(ii)将补充的气体与原航天服内气体视为一个整体，补充气体的体积为V，由气体实验定律可知，代入数值得V=1.6L34（1）BCE（2）解：设光在玻璃中的折射角为，传播的速度为v，传播时间为t．光玻璃中传的距离为=，由折射定律得：，．