上海市北虹高级中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题

上海市北虹高级中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题

上海市北虹高级中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题相对原子质量：C-12O-16Na-23S-32一．单项选择题（共60分）（）1．汽车在剧烈碰撞后，安全气囊会弹出并充满一种保护气体。该气体在空气中含量最高，其分子式为A．O2B．COC．N2D．CO2（）2．下列做法不能体现低碳生活的是A．减少食物加工过程B．注意节约用电C．尽量购买本地的、当季的食物D．大量使用薪柴为燃料（）3．下列“化学与生活”的说法错误的是A．硫酸钡可用作白色颜料B．石膏可用来调节水泥的凝固时间C．胆矾可用于检验酒精中是否有水D．硫酸可用来制药（）4．下列过程属于大气固氮的是A．分离液态空气制氮气B．合成氨C．闪电时N2转化为NOD．豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3（）5．下列化合物可由两种单质直接化合得到的是A．SO3B．NO2C．CuSD．FeS（）6．可用碱石灰干燥的气体是A．H2SB．Cl2C．NH3D．SO2（）7．不能用启普发生器制取的气体是A．H2SB．SO2C．CO2D．H2（）8．科学家发现微量硫化氢可以调节心血管功能。有关硫化氢的叙述正确的是A．硫化氢不稳定，受热易分解B．硫化氢是无色无味并且有毒的气体C．硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子稳定结构D．硫化氢能溶于水形成一种弱酸，其电离方程式是H2S→2H++S2-（）9．对下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．胆矾受热后变色，说明胆矾受热不稳定nC．常温下，浓硫酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硫酸不反应D．反应FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑能进行，说明硫化氢难溶于硫酸溶液，是弱酸（）10．常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是A．不发生反应B．铁被钝化C．产生大量SO2D．产生大量H2（）11．二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了A．二氧化硫的漂白性B．溴的挥发性C．溴的氧化性D．二氧化硫的氧化性（）12．常温下，下列叙述中正确的是A．pH=0的溶液不存在B．酸性溶液中，c(H+)越大，pH越大C．pH=7的溶液一定呈中性D．0.1mol/L的氢氧化钠溶液，其pH=13（）13．常温下，测得某稀盐酸的pH=2。下列讨论错误的是A．该溶液中c（H+）=1×10-2mol/LB．该溶液中c（H+）＞c（(OH—）C．该溶液中c(OH-)=1×10-7mol/LD．KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14（）14．能表示人喝水时的胃液的pH变化的图像是V（H2O）pHA7V（H2O）pHB7V（H2O）pHC7V（H2O）pHD7（）15．将SO2气体逐渐通入某溶液，溶液pH随通入SO2气体体积变化如图所示，该溶液是A．氨水B．氢氧化钠C．氢硫酸D．氯水（）16．下列反应中，调节反应物的用量或浓度，不会改变反应产物的是A．铁在硫蒸气中燃烧B．硫化氢在氧气中燃烧C．硫酸中加入锌粉D．二氧化碳通入澄清石灰水（）17．在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-nB．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-（）18．根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实验内容结论A某气体的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该气体一定是NH3B某气体能使酸性高锰酸钾溶液褪成无色该气体一定是SO2C某物质的水溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液一定含有CO32－D某气体完全燃烧，火焰呈淡蓝色该气体一定是H2S（）19．选用一种试剂能把浓度各均为1mol/L的Na2SO4、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别开，这种试剂是A．CaCl2B．H2SO4C．盐酸D．AgNO3（）20．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是A．SO2溶于水B．NO2溶于水C．CO2溶于水D．NH3溶于水（）21．右图喷泉实验的现象与下列性质无关的是A．氨易溶于水B．氨能与水反应C．氨水显碱性D．氨易液化（）22．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置（）23．检验铵根离子的实验所依据的是：①氨气极易溶于水；②铵根离子与OH-间发生反应产生氨气；③NH3·H2O电离出NH4+和OH-；④石蕊在碱性条件下变为蓝色。A．②④B．①②③④C．①②③D．②③④（）24．同时对农作物施用多种化肥，不宜与硫酸铵同时施用的是nA．(NH2)2COB．KClC．NH4ClD．K2CO3（）25．下列关于催化剂的说法中，正确的是A．催化剂在反应过程中始终未参与反应B．使用催化剂时，一般要将原料净化，防止催化剂中毒C．使用催化剂的同时，若给反应体系进行高温加热，可以加快反应速率D．在实验室制氧气、制二氧化碳的实验中都用了二氧化锰作催化剂（）26．若在已达到平衡的2SO2+O22SO3反应体系中，充入少量的18O2，一段时间后，18O这种原子存在于A．O2B．SO2C．SO3D．O2、SO2、SO3（）27．对反应A+3B2C+D来说，下列反应速率中，最大的是A．v(A)=0.3mol/(L·min)B．v(B)=0.6mol/(L·min)C．v(C)=0.5mol/(L·min)D．v(D)=0.4mol/(L·min)（）28．能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)已达到平衡状态的标志是A．容器中H2、I2、HI的物质的量之比为1：1：2B．H2、I2、HI在密闭容器中共存C．单位时间内生成2molHI时，即消耗1molH2D．2v正（H2）=v逆（HI）（）29．常温下，将甲针筒内20mLH2S推入含有10mLSO2的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错误的是（气体在同温同压下测定）A．有淡黄色固体生成乙：10mLSO2甲：20mLH2SB．有无色液体生成C．气体体积缩小D．最终约余15mL气体（）30．已知黑火药爆炸的反应是：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑。下列关于此反应的讨论正确的是A．若12克碳参加反应电子共转移12molB．该反应中还原剂只有碳C．该反应中氧化剂只有硝酸钾D．反应产物中有两种共价化合物二．学生研究性学习小组设计实验，用于制取SO2并探究SO2的某些性质。制取SO2反应的化学方程式为：Na2SO3+2H2SO4→Na2SO4+SO2↑+H2O，产生的气体通入下图所示装置：n【实验探究】31．将12.6g的Na2SO3与足量的浓硫酸反应可制得SO2的体积为___________L（标准状况），该制取SO2的反应________（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。32．若用A装置检验SO2具有漂白性，则A中的溶液是_________。若用A装置检验SO2是一种酸性氧化物，则A中的溶液是_________。33．D装置中发生的反应是（写化学方程式）：。【实验讨论】34．对上图中的C处，甲、乙两同学都选用右图装置，但对连接方式持有不同意见。甲同学认为：SO2气体应从a处通入集气瓶中。乙同学认为：SO2气体应从b处通入集气瓶中。你认为________（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的。【联系实际】35．SO2对环境的影响较大，为了减少SO2对空气的污染，请你从工业生产的角度提出一种有效可行的措施（用文字表述）：________________________________________。实验编号温度/℃起始量/mol平衡量/molSO2O2SO2O21T142x0.836．将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在T1温度下进行反应生成SO3(g)得到右表中的数据：（1）x=。（2）实验1从开始到达到化学平衡时，用去时间2分钟，则υ(SO2)表示的反应速率为：。（3）写出两个能加快上述反应的措施：、。n三．氮是与人类生活密切相关的一种重要元素。根据要求回答：37．写出N2的电子式_________；将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程称为固氮，当今大规模人工固氮的主要方法是（用化学方程式表示）。38．某无色混合气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等气体，将它通过浓H2SO4后发现气体体积减少，将剩余气体与空气接触后呈红棕色，此混合气中一定不含有_________。39．实验室有多种制取氨气的方法，其中加热消石灰与氯化铵的混合固体就是方法之一。①写出此反应的化学方程式：_____________________________________________。②氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因（用相应的方程式说明）_______________。③用乙装置（见右图）吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是___（选填序号）。a．H2b．NO2c．HNO3d．NH4NO3写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：__________________________。40．已知3Cl2+2NH3→N2+6HCl，若NH3过量则还有反应：NH3+HCl→NH4Cl。常温常压下，若在一密闭容器中将15mLCl2和40mLNH3充分混合反应后，剩余气体的体积为____mL。四．用相同质量的锌片和锌粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到的实验数据如下所示：实验编号锌的状态反应温度/℃收集100mL氢气所需时间/秒①薄片15200②薄片2590③粉末251041．实验①和②表明，化学反应速率越大。42．能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是和。43．该实验的目的是探究、等因素对锌跟稀盐酸反应速率的影响。44．请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应速率的影响：。n2018学年第二学期期中考试2019.4高一化学参考答案和评分标准一、选择题（共60分）1~5：CDCCD6~10：CBACB11~15：CDCAD16~20：ACABB21~25：DCDDB26~30：DDDDB二、（共14分）31．___2.24（1分），不是（1分）。32．品红溶液（1分）。石蕊试液（1分）。33．方程式略（2分）。34．甲（1分）35．__优先使用低硫燃料；对煤和石油进行脱硫；对燃烧后形成的烟气在排放之前除去硫的氧化物；开发其他清洁能源。（1分）其他合理即可。36．（1）1.6（2分）。（2）0.6mol/(L·s)（2分）。（3）加压（1分）、加热（1分）。或增加反应物或产物浓度其他合理即可三．（共16分）37．__略（2分）；方程式略（2分）。38．_O2、HCl_（2分）。（只写一个并且是对的，可得1分，多写不得分，一对一错不得分）39．①方程式略（2分）。②方程式略（2分）。③___a（2分）。方程式略（2分）。40．____5（2分）。四．（共10分）41．反应温度越高（2分）。n42．②（1分）和③（1分）。43．固体表面积（1分）、反应温度（1分）。44．相同质量的薄片锌（1分）分别与0.1mol/L、1mol/L的足量稀盐酸（1分）反应，比较收集100mL氢气（1分）所需时间的长短（1分）。（共4分）