2020版高中化学第1章第1节第1课时化学反应的反应热学案（含解析）鲁科版

2020版高中化学第1章第1节第1课时化学反应的反应热学案（含解析）鲁科版

第1课时　化学反应的反应热[核心素养发展目标]　1.变化观念：知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式，理解反应热的概念，认识和判断放热反应和吸热反应。2.科学探究：了解反应热(中和热)测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完善和改进测定方法。一、化学反应的反应热1．化学反应过程中能量变化的原因(1)化学反应的两大基本特征(2)化学反应中的能量变化已知：1molH2分子中的化学键断裂吸收的能量是436kJ；1molCl2分子中的化学键断裂吸收的能量是243kJ；2molHCl分子中的化学键形成释放的能量是862kJ；H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为183kJ。2．反应热的概念当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。(1)表示方法：用符号Q表示；Q>0，反应吸热；Q<0，反应放热。(2)单位：J·mol－1或kJ·mol－1。(3)图示图1表示放热反应，图2表示吸热反应。n(1)反应热与化学键断裂与形成的关系Q＝断裂反应物化学键吸收的总能量(E1)－形成反应产物化学键放出的总能量(E2)①若E1>E2，则Q>0，为吸热反应。②若E1ECB．EA>EC＋EDC．EA＋EB>EC＋EDD．EA＋EB”“<”或“＝”)184.4kJ。(2)已知1molN—H键断裂吸收的能量等于kJ。答案　(1)<　(2)391解析　(1)反应是可逆反应，不能进行彻底，2molN2和6molH2反应生成的NH3小于4mol，故达到平衡时放出的热量小于184.4kJ。(2)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，反应热Q＝反应物化学键断裂吸收的能量－反应产物化学键形成放出的能量，即3×436kJ＋945.8kJ－6×EN－H＝－92.2kJ，EN－H＝391kJ。15．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)的反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：(1)a、b所代表的意义依次是，。n(2)该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。(3)该反应的反应热为(用“a”“b”“c”表示)kJ·mol－1。答案　(1)旧键断裂吸收的能量　新键形成释放的能量(2)放热　(3)－c(或a－b)解析　(1)由图可知a表示H2(g)→2H(g)、O2(g)→O(g)吸收的能量；b表示2H(g)＋O(g)→H2O(g)释放的能量。(2)该反应中反应物总能量大于反应产物总能量，故该反应为放热反应。(3)反应热等于旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量差。H2(g)＋O2(g)===H2O(g)的反应热为(a－b)kJ·mol－1或－ckJ·mol－1。