2019高中化学课时达标训练18专题3第一单元第二课时铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝苏教版

2019高中化学课时达标训练18专题3第一单元第二课时铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝苏教版

铝的氧化物与氢氧化物　从铝土矿中提取铝1．下列说法正确的是(　　)A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应2．下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是(　　)A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸3．(2016·衡水高一检测)把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是(　　)A．Al3＋　　　　　　　　B．Al(OH)3C．AlOD．Al3＋和Al(OH)34．将过量的CO2通入下列溶液中，不会出现浑浊的是(　　)A．CaCl2溶液B．NaAlO2溶液C．饱和Na2CO3溶液D．Ca(ClO)2溶液5．在强碱性溶液中，下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是(　　)A．Na＋、Al3＋、Cl－、AlOB．K＋、H＋、SO、AlOC．Na＋、Al3＋、NO、Cl－D．K＋、Na＋、AlO、SO6．工业上电解熔化状态下Al2O3制取Al，若电解时收集到标准状况下O2体积为3.36L，同时可得到铝的质量为(　　)A．2.7gB．3.6gC．5.4gD．1.8g7．以下为从铝土矿(Al2O3、Fe2O3、泥沙)提取铝的流程图(注：整个流程中，不考虑泥沙的溶解及有关反应)：据此，回答下列问题：(1)写出A溶质名称________；D的化学式__________________________，nY的名称________。(2)写出①C＋Ca(OH)2的反应式：________________________________________________________________________；②F→B的反应式：_______________________________________，(3)操作(Ⅰ)、(Ⅱ)在工业生产中的意义____________________________。8．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_______________________________________________________。(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_____________________。(3)溶液a中存在的离子有________________；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？________________________________________。为此，改进方法是____________________________________。课时达标训练(十八)1．选D　2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；Al2O3是两性氧化物，能跟强酸强碱反应，弱碱不能与Al2O3反应。2．选D　Al(OH)3难溶于弱碱(如氨水)。3．选C　Ba2＋与SO恰好沉淀时，溶液中的Al3＋与OH－物质的量比恰好为1∶4，即Al3＋全部转化成AlO。4．选A　CaCl2溶液与CO2不反应，无沉淀产生；NaAlO2溶液与过量CO2反应：CO2＋NaAlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3；饱和Na2CO3溶液与CO2反应：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓，因NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故有NaHCO3固体析出，溶液变浑浊；Ca(ClO)2与CO2反应生成CaCO3沉淀。5．选D　Al3＋与AlO不能大量共存，H＋与AlO不能大量共存，Al3＋与OH－不能大量共存。6．选C　由反应化学方程式可知n(Al)＝n(O2)＝×＝0.2mol。m(Al)＝27g·mol－1×0.2mol＝5.4g。7．解析：(1)由框图可推知：A溶质为NaOH、B为CO2、C为NaHCO3或Na2CO3溶液、D为Al(OH)3、E为Al2O3、F为CaCO3、H为Al、Y为冰晶石。(3)(Ⅰ)、(Ⅱ)为工业原料的循环利用，可充分利用资源，减少污染。答案：(1)氢氧化钠　Al(OH)3　冰晶石(2)①Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(或NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O)②CaCO3CaO＋CO2↑n(3)(Ⅰ)、(Ⅱ)为工业原料的循环利用，可充分利用资源，减少污染8．解析：(1)加入足量氢氧化钠溶液，Mg2＋可与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，Al3＋先与OH－反应生成Al(OH)3，生成的Al(OH)3继续与OH－反应生成AlO和H2O。(2)氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在Al3＋与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开。(3)加入氢氧化钠溶液后除去了Mg2＋，但又引入了Na＋，同时Al3＋转化成了AlO；因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO时，需要控制溶液的pH，以防止部分AlO转化成Al3＋；氢氧化铝只能与强碱或强酸反应，因此，可在溶液a中通入过量二氧化碳气体，而Al(OH)3不会溶解。答案：(1)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(2)不能，因为在Al3＋与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开(3)Cl－、K＋、AlO、OH－、Na＋　因为Al(OH)3能与强酸反应，所以在加入盐酸时，需要控制盐酸的量，以防止部分Al(OH)3转化成Al3＋　通入过量二氧化碳气体