2019高中化学课时达标训练15盐类的水解反应和影响因素（含解析）苏教版

2019高中化学课时达标训练15盐类的水解反应和影响因素（含解析）苏教版

盐类的水解反应和影响因素1．下列关于盐类的水解反应与中和反应的说法中，正确的是(　　)A．二者是同一反应B．两者没有任何联系C．盐类水解反应的逆反应是中和反应D．两者互为可逆反应2．在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是(　　)①H＋的物质的量浓度②OH－的物质的量浓度③c(CH3COO－)/c(CH3COOH)④水的浓度⑤c(H＋)·c(OH－)A．①④　　　　　　　　　B．①C．③④D．②⑤3．25℃时，浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大4．室温时，浓度都为0.1mol·L－1的HA、HC、HD三种一元酸溶液，其中HA溶液中c(H＋)＝0.01mol·L－1，HC的pH为3，HD溶液中c(OH－)＝10－13mol·L－1，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的pH由大到小的顺序为(　　)A．NaA>NaC>NaDB．NaC>NaA>NaDC．NaD>NaA>NaCD．NaC>NaD>NaA5．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是(　　)A．电离程度：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCND．酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)6．[双选题]某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶n液的pH大于7，下表中判断合理的是(　　)编号HXYOH溶液的体积关系A强酸强碱V(HX)＝V(YOH)B强酸强碱V(HX)＜V(YOH)C强酸弱碱V(HX)＝V(YOH)D弱酸强碱V(HX)＝V(YOH)7.(四川高考)25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　)A．1∶10∶1010∶109　　B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶1098．常温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液：①Na2CO3溶液　②NaHCO3溶液　③盐酸　④氨水试回答下列问题：(1)上述溶液中有水解反应发生的是________(填编号，下同)，溶液中溶质存在电离平衡的是________；(2)比较①、②溶液，pH较大的是________；(3)在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时的值将________(填“变小”、“变大”或“不变”)；9．常温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：________________________________________________________________________。(2)混合溶液中由水电离出的c(OH－)________(填“>”、“<”或“＝”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)。(3)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3B．NH4AC．(NH4)2SO4D．NH4Cl按pH由大到小的顺序排列是________(填序号)。10．常温下，浓度均为0.1mol·L－1的6种溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.04.010.3n请由上表数据回答：(1)非金属性Si________C(填“>”或“<”)，用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下_________。(2)常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是(填序号)________。A．H2SiO3　　B．H2SO3　　C．H2CO3(3)用离子方程式说明Na2CO3溶液pH>7的原因________________。(4)6种溶液中，水的电离程度最小的是(填化学式)________________________________。(5)若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是(填化学式)________________，用化学平衡移动的原理简述其原因：___________。11．10℃时，在烧杯中加入0.1mol·L－1的NaHCO3溶液400mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：温度(℃)1020305070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______________；(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3；(3)丙同学认为：要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液pH，若pH________8.3(填“＞”、“＜”或“＝”)，说明甲正确；若pH________8.3(填“＞”、“＜”或“＝”)，说明乙正确；(4)丁同学设计如下实验方案对甲乙同学的解释进行判断：实验装置如图，加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管A中澄清石灰水变浑浊，说明________(填“甲”或“乙”)推测正确：n课时达标训练(十五)1．选C　中和反应生成盐和水，故盐类水解反应的逆反应即为中和反应。2．选B　加水稀释后CH3COO－的水解程度增大，但由于体积的影响是主要的，c(OH－)减小，则c(H＋)增大；c(CH3COO－)/c(CH3COOH)减小；水的电离程度增大，但浓度不变；温度不变，则KW不变。3．选C　A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCOH＋＋CO及HCO＋H2OH2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在有CO＋H2OHCO＋OH－，故A正确；B项，两种溶液中均存在Na＋、CO、HCO、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B正确；C项，浓度相同时，CO水解程度大于HCO，故Na2CO3溶液中c(OH－)要大，故C错；D项，NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HCO＋OH－===H2O＋CO，c(CO)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，导致CO的水解平衡向左移动，c(CO)增大，故D正确。4．选B　据题意知0.1mol·L－1的HA、HC、HD酸溶液中c(H＋)分别为0.01mol·L－1,0.001mol·L－1,0.1mol·L－1，故酸性强弱为HD(强酸)>HA>HC，据盐类水解规律知pH大小为NaC>NaA>NaD，B正确。5．选D　NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCN＜HClO，A项错误。pH：HClO＜HCN，B项错误。由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗HClO和HCN的物质的量相同，C项错误。同浓度的HCN和HClO，酸性HCN＜HClO，c(CN－)＜c(ClO－)，D项正确。6．选BD　酸碱混合后溶液呈碱性的原因可能为：碱剩余或者二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐，该盐水解使溶液pH＞7。7．选A　①pH＝0的H2SO4溶液中c(H＋)＝1mol·L－1，c(OH－)＝10－14mol·L－1，H2SO4溶液抑制H2O的电离，则由H2O电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1；②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝10－13mol·L－1，Ba(OH)2溶液抑制H2O的电离，则由H2O电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1；③pH＝10的Na2S溶液促进H2O的电离，由H2O电离出的c(H＋)＝10－4mol·L－1；④pH＝5的NH4NO3溶液促进H2O的电离，由H2O电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1。4种溶液中电离的H2O的物质的量等于H2O电离产生的H＋的物质的量，其比为：10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109。8．解析：(1)Na2CO3为弱酸强碱盐，只存在弱酸根的水解平衡；NaHCO3为弱酸的酸式盐，既存在HCO的水解平衡又存在HCOn的电离平衡；盐酸为强酸，发生完全电离；氨水中只存在NH3·H2O的电离平衡。(2)CO对应的酸为HCO，HCO对应的酸为H2CO3，酸性H2CO3>HCO。等浓度的两种溶液，Na2CO3的水解程度比NaHCO3大，所以pH较大的是Na2CO3溶液。(3)氨水中存在NH3·H2ONH＋OH－，向溶液中加入NH4Cl固体，NH浓度增大，平衡左移，OH－浓度减小，所以的值将变大。答案：(1)①②　②④　(2)①　(3)变大9．解析：(2)混合溶液由于A－水解，促进水的电离，而NaOH抑制水的电离。(3)NH4A溶液为中性，说明NH与A－的水解程度相当，而HA加到Na2CO3中有气体放出，说明HA酸性强于H2CO3，CO水解程度大于A－，因而(NH4)2CO3溶液pH>7，NH4HCO3溶液的pH也同样大于7。Cl－和SO不水解，所以(NH4)2SO4和NH4Cl溶液显酸性，但(NH4)2SO4中NH更多，因而pH[(NH4)2SO4]　(3)>　ABDC10．解析：(1)在元素周期表中，碳硅同主族，最外层电子数相同，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，得电子能力减弱。(2)由表中pH数据可知，Na2SiO3溶液碱性最强Na2CO3溶液次之，则酸性H2CO3>H2SiO3。又知NaHCO3溶液呈碱性而NaHSO3溶液呈酸性，可知酸性H2SO3>H2CO3。(3)碳酸根离子水解使溶液呈碱性。(4)盐水解的实质是促进水的电离，水解程度越大，对应盐溶液的pH越大，水的电离程度越大。反之，水的电离程度越小。(5)因为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，为了增大氯水中次氯酸的浓度，则应消耗氢离子的浓度，使平衡正向移动。所以加入碳酸氢钠或次氯酸钠。答案：(1)<　原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱(2)BCA　(3)CO＋H2OHCO＋OH－　(4)NaHSO3(5)NaHCO3(或NaClO)　因为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，NaHCO3(或NaClO)消耗H＋，平衡正向移动，使溶液中次氯酸浓度增大11．解析：(1)HCO水解的离子方程式为HCO＋H2OH2CO3＋OH－。(2)乙同学根据NaHCO3受热易分解，认为受热时2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，这样溶质成为Na2CO3，而pH增大，也说明Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度。(3)若甲同学的观点正确，则当温度再恢复至10℃时，pH应为8.3，若乙同学的观点正确，则当温度降回至10℃时，则pH应大于8.3，而第(5)小题实验也利用该原理从而证明乙同学的观点是正确的。(4)根据A中澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3在加热煮沸时发生分解生成了Na2CO3与CO2及水，证明乙同学观点正确。答案：(1)HCO＋H2OH2CO3＋OH－　(2)大于　(3)＝　＞　(4)乙