2019高中化学课时达标训练23专题4第一单元第二课时硫酸的制备和性质苏教版

2019高中化学课时达标训练23专题4第一单元第二课时硫酸的制备和性质苏教版

硫酸的制备和性质1．向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是(　　)A．浓H2SO4具有脱水性B．浓H2SO4具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气态溶质的溶解度随温度的升高而降低2．下列对浓硫酸的叙述正确的是(　　)A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性3．浓硫酸在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是(　　)A．Cu―→CuSO4　　　　B．C―→CO2C．NaCl―→Na2SO4D．Fe2O3―→Fe2(SO4)34．下列各组气体中，在实验室可用硫酸制取，又能用浓H2SO4干燥的一组是(　　)A．HCl　HI　H2B．H2S　CO2　H2C．H2　SO2　HClD．NH3　N2　H25．向50mL18mol·L－1硫酸中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的硫酸的物质的量(　　)A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之间D．大于0.90mol6．在含有2molH2SO4的浓硫酸中加入足量锌粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是(　　)①放出的气体中除SO2外还有H2　②只放出SO2气体，其物质的量为1mol　③反应结束时转移电子的物质的量可能为4molA．①B．②C．②③D．①②7．在试管中放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。(1)若铜片还有剩余，硫酸__________消耗完毕(填“已”或“没有”)。其理由是__________________________________________________。设计一个实验证明你的结论，写出你所设计实验的反应原理(用化学方程式表示)_______________________________。(2)欲观察生成的CuSO4溶液的颜色，应采取的操作是___________________。(3)用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：第一种是取铜与浓硫酸直接反应；第二种是先将铜在空气中加热，使之生成CuO，再与稀硫酸反应，其中________种方法好，理由是________________________________________________________________________。8．为了验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：n(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：________接________，________接________，________接________。(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中_____________________，丙中____________________________。(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。(4)写出甲中反应的化学方程式__________________________________。9．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请把导管补充完整。(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：__________________________________。②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是__________________________________________________________。③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是________(填写字母编号)。A．铁粉　　　　　　　　　B．BaCl2溶液C．银粉D．Na2CO3溶液(3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观察到的现象是______________________________________。待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是______________________________________。(4)实验装置C有可能造成环境污染。试用最简单的方法加以解决。(实验用品自选)________________________________________________________________________。课时达标训练(二十三)1．选A　浓硫酸具有吸水性且溶于水放热，加快了盐酸的挥发。2．选C　A项，常温下，浓H2SO4与铁、铝发生钝化不是不反应；B项，使蔗糖碳化表现浓H2SO4的脱水性；D项，浓H2SO4与Na2SO3发生的是复分解反应，没有化合价变化。n3．选A　反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2＋2H2O中，一部分硫元素化合价降低，一部分硫元素化合价不变，所以浓硫酸既表现了酸性，又表现了氧化性。C＋2H2SO4(浓)CO2＋2SO2＋2H2O中硫元素化合价降低；Fe2O3＋3H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋3H2O中硫元素化合价不变。4．选C　A中HI、B中H2S都有较强的还原性，不能用浓H2SO4干燥，A、B被排除。D中NH3能与H2SO4反应，不可用浓H2SO4干燥，排除D。SO2不与H2SO4(不论浓、稀)发生反应，可用浓H2SO4干燥。5．选A　根据化学方程式Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2＋2H2O，若有2mol硫酸参加反应，就有1mol硫酸被还原：2H2SO4～SO2～(被还原)H2SO4。对50mL18mol·L－1的硫酸来说应该有0.45mol硫酸被还原。随反应的进行硫酸的浓度逐渐变小，当浓硫酸变成稀硫酸时，不再与Cu反应，因此被还原的硫酸物质的量小于0.45mol。6．选C　浓硫酸具有强氧化性，与锌反应放出SO2气体；随着硫酸的消耗，浓硫酸变成稀硫酸，与锌反应生成氢气。据Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O可知：每消耗1mol硫酸转移1mol电子；据Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑知：每消耗1mol硫酸转移2mol电子，因此反应结束时转移电子的物质的量小于4mol。7．解析：(1)铜不能与稀硫酸反应，浓硫酸随着反应的进行，浓度变稀，变成稀硫酸。利用稀H2SO4可以与金属活动顺序表中H前金属反应，可用一种较活泼金属投入反应后溶液中，看是否发生反应来证明硫酸是否消耗完毕。(2)要观察CuSO4溶液颜色，可将反应后的液体慢慢注入水中，边加边搅拌即可。(3)第二种方法好。因为既节省了硫酸，又不会产生污染大气的SO2气体。答案：(1)没有　因随反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑的进行，硫酸变稀，而稀H2SO4不与Cu反应，故H2SO4不会耗完　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(或CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O)(2)将反应后的液体慢慢注入水中，边加边搅拌，而后观察颜色(3)第二　既节省H2SO4又防止产生SO2造成污染8．解析：本题考查浓硫酸和SO2、CO2的性质。注意用澄清石灰水检验CO2之前必须将其中的SO2除尽。答案：(1)A　F　E　C　D　B(2)澄清石灰水变浑浊　品红溶液未褪色(3)除去SO2(4)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O9．解析：Cu只与浓硫酸在加热时反应，而不与稀硫酸反应。收集SO2气体用向上排空气法，因此B装置应为长进短出，证明硫酸有剩余，应证明溶液中含H＋，而不应证明含SO，因此BaCl2溶液和Ag均不可。对C装置逸出的SO2，用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口是最简单的方法。答案：(1)n(2)①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O②随着H2SO4的消耗，浓H2SO4的浓度不断降低，稀H2SO4与Cu不反应　③AD(3)红色褪去　恢复红色(4)用浸有NaOH溶液的棉团塞在试管口