2019高中化学课时达标训练13溶液的酸碱性（含解析）苏教版

2019高中化学课时达标训练13溶液的酸碱性（含解析）苏教版

溶液的酸碱性1．pH均为2的等体积的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，下列说法正确的是(　　)A．二者的pH相等　　　B．盐酸pH大C．醋酸pH大D．pH均增大到42．常温下等体积混合0.1mol·L－1的盐酸和0.06mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于(　　)A．2.0B．12.3C．1.7D．12.03．[双选题]在100℃时，水的离子积为1×10－12，若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7mol·L－1，则该溶液(　　)A．呈碱性B．呈酸性C．呈中性D．c(OH－)＝100c(H＋)4．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2的体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　)A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－15．常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为(　　)A．5∶1B．6∶1C．10∶1D．11∶16．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是(　　)A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为12的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍7．(2015·新课标全国卷Ⅰ)浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)nA．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大8．有pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为11。(1)若加入蒸馏水，应加________mL。(2)若加入pH为10的NaOH溶液，应加______mL。(3)若加入0.01mol·L－1的盐酸，应加________mL。9．计算下列溶液的pH。(1)某H2SO4溶液的浓度是0.005mol·L－1：①此溶液的pH＝________；②用水稀释到原来体积的100倍，pH＝________。(2)pH＝3的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合，pH＝__________。(3)pH＝10和pH＝13的两种NaOH溶液等体积混合，pH＝________。(4)pH＝12的NaOH和pH＝4的HCl等体积混合，pH＝________。10．请结合下列四种溶液：①0.1mol·L－1醋酸溶液，②0.1mol·L－1盐酸，③pH＝13的氢氧化钠溶液，④pH＝13的氨水，回答下列问题。(1)溶液中的c(H＋)大小关系是________(填序号，下同)。(2)其中水的电离程度最大的是________，水的电离程度相同的是________。(3)将②与③等体积混合，所得溶液呈________。A．酸性　　　B．碱性　　　C．中性(4)取等体积③和④的溶液分别稀释100倍，稀释后溶液的pH关系为③________(填“>”、“＝”或“<”)④。11.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。n(1)25℃时水的电离平衡曲线应为____(填“A”或“B”)，请说明理由______________________。(2)25℃时，将pH＝9的NaOH的溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。(3)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是___________________。课时达标训练(十三)1．选B　醋酸是弱酸，在加水稀释的过程中还会再电离产生更多的氢离子，pH相对小一些。2．选D　混合后溶液呈碱性。应先计算c(OH－)＝＝0.01(mol·L－1)，然后求c(H＋)＝＝＝10－12(mol·L－1)，pH＝12.0。3．选AD　100℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1、c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，c(OH－)＝mol·L－1＝10－5mol·L－1，c(OH－)＝100c(H＋)，故选AD。4．选C　本题为一道关于pH的计算题，最后溶液的pH为12，呈碱性，可得c(OH－)＝mol·L－1＝10－2mol·L－1，设NaOH、HCl溶液的浓度均为cmol·L－1，体积分别为3VL,2VL，可得＝10－2，得c＝0.05(mol·L－1)。故选C。5．选B　设每一份硫酸为1L，则0.1mol·L－1×1L＝0.01mol·L－1×[V(H2O)＋1]L，V(H2O)＝9L；0.1mol·L－1×1L－×0.1mol·L－1×V(NaOH)＝0.01mol·L－1×[V(NaOH)＋1]L，V(NaOH)＝L；V(H2O)∶V(NaOH)＝9∶＝6∶1。6．选A　硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，pH增大2，A对；pH为1的硝酸溶液与等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和，B错；硝酸电离出的c(H＋)为0.1mol·L－1，与水电离出的c(H＋)为10－13mol·L－1，二者之比应为1012，C错；pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)为10－11mol·L－1，故D项的比值应为1∶100，D项错。n7．选D　由图像分析浓度为0.10mol/L的MOH溶液，在稀释前pH为13，说明MOH完全电离，则MOH为强碱，而ROH的pH<13，说明ROH没有完全电离，ROH为弱碱。MOH的碱性强于ROH的碱性，A正确；曲线的横坐标lg越大，表示加水稀释体积越大，由曲线可以看出b点的稀释程度大于a点，弱碱ROH存在电离平衡：ROHR＋＋OH－，溶液越稀，弱电解质电离程度越大，故ROH的电离程度：b点大于a点，B正确；若两溶液无限稀释，则溶液的pH接近于7，故两溶液的c(OH－)相等，C正确；当lg＝2时，溶液V＝100V0，溶液稀释100倍，由于MOH发生完全电离，升高温度，c(M＋)不变；ROH存在电离平衡：ROHR＋＋OH－，升高温度促进电离平衡向电离方向移动，c(R＋)增大，故减小，D错误。8．解析：(1)加水稀释pH＝12的NaOH溶液至pH＝11，体积增大到10倍所以需加水900mL。(2)设需pH＝10的NaOH溶液体积为V，那么：＝10－3mol·L－1，V＝1L＝1000mL。(3)设需0.01mol·L－1盐酸体积为V，那么：＝10－3mol·L－1，V＝81.8mL。答案：(1)900　(2)1000　(3)81.89．解析：(1)①c(H＋)＝0.005×2＝0.01(mol·L－1)，故pH＝－lg10－2＝2。②c(H＋)＝0.01÷100＝1×10－4(mol·L－1)，故pH＝－lg10－4＝4。(2)c(H＋)＝＝5×10－4(mol·L－1)，故pH＝－lg(5×10－4)＝4－lg5＝3.3。(3)c(OH－)＝＝5×10－2(mol·L－1)，故c(H＋)＝＝2×10－13(mol·L－1)，故pH＝－lg(2×10－13)＝13－lg2＝12.7。(4)NaOH中c(OH－)＝10－2mol·L－1，HCl中c(H＋)＝10－4mol·L－1二者等体积反应，碱过量，反应后溶液呈碱性。nc(OH－)＝≈5×10－3(mol·L－1)，故c(H＋)＝＝2×10－12(mol·L－1)，故pH＝－lg(2×10－12)＝12－lg2＝11.7。答案：(1)①2　②4　(2)3.3　(3)12.7　(4)11.710．解析：(1)盐酸是强酸，完全电离，故它的氢离子浓度大于醋酸，而pH＝13的氨水与氢氧化钠中的氢离子浓度相等，故有②>①>③＝④；(2)盐酸电离的H＋与氢氧化钠、氨水电离的OH－浓度相等，因此对水电离的抑制程度相同，而醋酸提供的H＋浓度最小，对水电离的抑制程度最小，故水的电离程度最大的是①，相同的是②＝③＝④；(3)将②与③等体积混合恰好完全反应生成氯化钠，故溶液呈中性；(4)等体积的③和④分别稀释100倍，由于弱碱中存在电离平衡，pH变化小，故③小于④。答案：(1)②>①>③＝④　(2)①　②、③、④(3)C　(4)＜11．解析：(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，结合图像中A、B曲线变化情况可以判断25℃时水的电离平衡曲线应为A，因为水的电离是吸热过程，降低温度，水的电离程度减小，c(H＋)、c(OH－)变小。(2)25℃时，所得混合溶液的pH＝7，溶液呈中性，而n(OH－)＝n(H＋)，则V(NaOH)×10－5mol·L－1＝V(H2SO4)×10－4mol·L－1，得：V(NaOH)∶V(H2SO4)＝10∶1(3)要注意95℃时KW＝10－12，即c(H＋)·c(OH－)＝10－12，95℃时混合液呈中性，则：100×10－a＝1×10b－12，即：10－a＋2＝10b－12得：a＋b＝14或pH1＋pH2＝14。答案：(1)A　水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H＋)、c(OH－)小　(2)10∶1　(3)a＋b＝14或pH1＋pH2＝14