2020版高中化学第2章第2节第2课时平衡转化率学案（含解析）鲁科版

2020版高中化学第2章第2节第2课时平衡转化率学案（含解析）鲁科版

第2课时　平衡转化率[核心素养发展目标]　1.证据推理：知道平衡转化率的含义，理解用平衡转化率表示化学反应限度的方法。2.模型认知：构建化学平衡计算的思维模型，并运用模型进行平衡常数、平衡浓度、平衡转化率的计算。一、平衡转化率的概念及表达式1．平衡转化率的概念平衡时已转化了的某反应物的量(物质的量或浓度)与转化前该反应物的量之比。平衡转化率可描述化学反应的限度。2．平衡转化率计算公式对反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)A的平衡转化率α(A)＝×100%注意　平衡转化率与平衡常数均能定量表示化学反应进行的程度，但平衡常数不直观，转化率能更直观地表示化学反应进行的程度。例1　在25℃时，密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物　质ABC初始浓度/mol·L－1230平衡浓度/mol·L－11.51.51则A的平衡转化率为________________，B的平衡转化率为________________。答案　25%　50%解析　αA＝×100%＝25%，αB＝×100%＝50%。考点　平衡转化率的概念及表达式题点　平衡转化率的简单计算n(1)对某一个具体反应，在温度一定时，只有一个化学平衡常数；但不同反应物的平衡转化率可能不同。故必须指明是哪一反应物的平衡转化率。(2)平衡常数只与温度有关，而平衡转化率的影响因素有温度、浓度、压强等。(3)温度一定，平衡常数越大，平衡转化率不一定越大。例2　实验室用4molSO2与2molO2进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.64kJ·mol－1，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为(　　)A．40%B．50%C．80%D．90%答案　C解析　根据放出314.624kJ的热量可知参加反应的SO2的物质的量为×2＝3.2mol，故SO2的转化率为×100%＝80%。考点　平衡转化率的概念及表达式题点　平衡转化率的简单计算二、平衡转化率与化学平衡常数的计算1．计算模型(三段式法)　　　　mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)初始量ab00变化量mxnxpxqx平衡量a－mxb－nxpxqx(1)对于反应物：平衡量＝初始量－变化量(2)对于生成物：平衡量＝初始量＋变化量2．计算思路(1)设未知数：具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x。(2)列出三个量：用含x的式子表示平衡体系中各物质的初始量、变化量、平衡量。(3)列式计算：根据平衡时含x的相应关系列式求解。例3　化学反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是硫酸制造工业的基本反应，若在一定温度下，将0.1mol的SO2(g)和0.06molO2(g)注入体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.08molSO3(g)，则在该温度下：(1)此反应的平衡常数为________。(2)SO2(g)和O2(g)的平衡转化率为________，___________________________________。答案　(1)1600mol－1·L　(2)80%　66.7%解析　(1)　　　　　2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)初始浓度(mol·L－1)　0.050　　0.030　　0n转化浓度(mol·L－1)　0.040　　0.020　　0.040平衡浓度(mol·L－1)　0.010　　0.010　　0.040K＝＝＝1600mol－1·L。(2)α(SO2)＝×100%＝80%；α(O2)＝×100%≈66.7%。考点　平衡转化率与平衡常数的计算题点　平衡转化率与平衡常数计算的综合例4　反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol·L－1的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，则在该温度下：(1)此反应的平衡常数为________。(2)在上述温度下，若SO2(g)的初始浓度增大到3mol·L－1，NO2(g)的初始浓度仍为2mol·L－1，达到化学平衡状态时，计算下列各物质的浓度及SO2和NO2的平衡转化率。①[SO3]＝______mol·L－1，[SO2]＝______mol·L－1。②α(SO2)＝________，α(NO2)＝________。答案　(1)1　(2)①1.2　1.8　②40%　60%解析　(1)设平衡时SO2的浓度为xmol·L－1　　　　　SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)初始浓度(mol·L－1)2200平衡浓度(mol·L－1)xx2－x2－x由题意可知×100%＝50%，x＝1，K＝＝＝1。(2)设达平衡时NO的浓度为ymol·L－1　　　　　SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)初始浓度(mol·L－1)3200平衡浓度(mol·L－1)3－y2－yyy因为温度不变，平衡常数不变，K＝1则＝1，y＝1.2①平衡浓度：[SO3]＝1.2mol·L－1，[SO2]＝3mol·L－1－1.2mol·L－1＝1.8mol·L－1n②α(SO2)＝×100%＝40%；α(NO2)＝×100%＝60%。考点　平衡转化率与平衡常数的计算题点　平衡转化率与平衡常数计算的综合思维启迪(1)相同温度下，可以从平衡Ⅰ条件求出化学平衡常数，利用平衡常数求出平衡Ⅱ条件下的有关量。(2)当按照化学计量数之比投入反应物时，反应物转化率相同。(3)多种反应物参加反应时，提高一种反应物的浓度，可以提高其他反应物的转化率，而该反应物本身的转化率会减小。1．不同温度时反应2HI(g)I2(g)＋H2(g)的平衡常数如下：350℃时为66.9,425℃时为54.4,490℃时为45.9。在上述温度中HI的转化率最高是在(　　)A．490℃B．425℃C．350℃D．无法确定答案　C解析　对于可逆反应，在一定温度下达到化学平衡，对应一个化学平衡常数，温度发生变化时，化学平衡被破坏，达到新的平衡时，平衡常数也会随之发生变化。平衡常数不受压强和浓度影响，只随温度的变化而变化，而且平衡常数越大，反应越彻底。比较题中所给的三个温度的平衡常数可知，350℃时的平衡常数最大，故350℃时，HI的转化率最高。考点　平衡转化率的概念及表达式题点　平衡转化率的概念及与温度的关系2．在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0，达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是(　　)n答案　B解析　增大CO的用量，CO的转化率减小，A项错误；平衡常数只与温度有关，ΔH<0的反应，温度升高，平衡常数减小，B项正确，C项错误；增大H2的用量，CO的转化率增大，D项错误。考点　平衡转化率的概念及表达式题点　平衡转化率的概念及与温度等的关系3．某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10molSO3，当反应器中的气体压强不再变化时，测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数的数值为(　　)A．3.2×103B．1.6×103C．8.0×102D．4.0×102答案　A解析　　　　2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)c(始)/mol·L－1000.05c(变)/mol·L－10.010.0050.01c(平)/mol·L－10.010.0050.04K＝＝3.2×103mol－1·L。考点　平衡转化率和平衡常数的计算题点　平衡转化率与平衡常数计算的综合4．在773K时，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝9，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol·L－1，则在此条件下CO的转化率是(　　)A．60%B．50%C．75%D．25%答案　C解析　设达到平衡时CO转化的浓度为xmol·L－1，则平衡时[CO]＝[H2O]＝(0.020－x)mol·L－1，[CO2]＝[H2]＝xmol·L－1。K＝＝＝9，解得x＝0.015，则CO的转化率为×100%＝75%。考点　平衡转化率和平衡常数的计算n题点　平衡转化率与平衡常数计算的综合5．(1)化学平衡常数K表示可逆反应进行的程度，K值越大，表示____________________，K值大小与温度的关系：温度升高，K值____________________(填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。(2)在H2SO4生产中，SO2催化氧化成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，该反应的平衡常数等于________。②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)______K(B)(填“大于”“小于”或“等于”)。答案　(1)可逆反应进行的程度越大　可能增大也可能减小(2)①800mol－1·L　②等于解析　(1)根据平衡常数的定义可知K值越大表示该反应向正反应方向进行的程度越大；正反应方向的热效应不确定，若正反应为吸热反应，温度升高，K值增大，若正反应为放热反应，温度升高，K值减小。(2)①由图示可知：当p＝0.10MPa时，α＝0.80。　　　　　　　2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)起始浓度/mol·L－1　0.20.10转化浓度/mol·L－1　0.160.080.16平衡浓度/mol·L－1　0.040.020.16K＝＝＝800mol－1·L。②平衡状态由A变到B时，温度不变，K(A)＝K(B)。考点　平衡转化率和平衡常数的计算题点　平衡常数与平衡转化率计算的综合6．将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器中，发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。某温度下反应达到平衡，平衡常数K＝27mol2·L－2，此时测得CO的物质的量为0.10mol，则CH4的平衡转化率为(计算结果保留两位有效数字)________。n答案　91%解析　设CH4和H2O(g)的起始物质的量均为xmol　　　　CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)起始浓度(mol·L－1)xx00转化浓度(mol·L－1)0.100.100.100.30平衡浓度(mol·L－1)x－0.10x－0.100.100.30＝27mol2·L－2解得x＝0.11，CH4的平衡转化率为×100%≈91%。考点　平衡转化率和平衡常数的计算题点　平衡常数与平衡转化率计算的综合题组一　平衡转化率与化学平衡常数的变化判断1．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)　ΔH<0，下列叙述正确的是(　　)A．达到平衡时，X、Y的平衡转化率不同B．升高温度，平衡常数K值增大C．平衡常数K值越大，X的转化率越大D．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)答案　C解析　A项，X与Y起始时物质的量相等，转化物质的量之比＝方程式化学计量数之比，故平衡时α(X)＝α(Y)，错误；B项，该反应ΔH<0，即放热反应，升高温度K值减小，错误；C项，K值越大，反应进行程度即X的转化率越大，正确；D项，平衡时，v正(X)＝v逆(Z)，错误。考点　平衡转化率与平衡常数的概念与应用题点　平衡转化率与平衡常数的表达与意义2．某温度下，2A(g)＋B(g)3C(g)的平衡常数K＝1.0，下列说法正确的是(　　)A．K随温度的改变而改变，K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大nC．对于某一可逆反应，在任何条件下K均为一定值D．K越大，化学反应的速率越大答案　A解析　平衡常数K只与温度有关，且平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，故A正确；K值越大，反应进行的程度越大，转化率越大，B项错误；K值与温度有关，C项错误；K值大小与反应速率大小无关，D项错误。考点　平衡转化率与平衡常数的概念与应用题点　平衡转化率与平衡常数的表达与意义题组二　平衡转化率的计算3．已知某温度下可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，反应物的初始浓度分别为c0(M)＝1mol·L－1，c0(N)＝2.4mol·L－1；达到平衡后，M的平衡转化率为60%，则此时平衡常数K的数值为(　　)A．0.25B．0.5C．1D．2答案　B解析　　　　　　　M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)初始浓度(mol·L－1)12.400转化浓度(mol·L－1)0.60.60.60.6平衡浓度(mol·L－1)0.41.80.60.6K＝＝＝0.5。考点　平衡转化率与平衡常数的计算题点　平衡转化率与平衡常数计算的综合4．在一定温度时，4molA在2L密闭容器中分解：A(g)2B(g)＋C(g)，达到平衡时，测得已有50%的A分解成B和C。此温度下，该反应的平衡常数为(　　)A．4mol2·L－2B．3mol2·L－2C．2mol2·L－2D．1mol2·L－2答案　A解析　　　　　　A(g)2B(g)＋C(g)初始浓度/mol·L－1200转化浓度/mol·L－1121平衡浓度/mol·L－1121K＝＝＝4mol2·L－2。考点　平衡转化率与平衡常数的计算n题点　平衡转化率与平衡常数计算的综合5．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，[H2]＝0.5mol·L－1，[HI]＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数的数值为(　　)A．9B．16C．20D．25答案　C解析　由H2和HI的平衡浓度可推算出①反应生成的HI和NH3的浓度均为0.5mol·L－1×2＋4mol·L－1＝5mol·L－1，由于NH3没有转化，其平衡浓度仍为5mol·L－1，而HI的平衡浓度由题意可知为4mol·L－1，则①的平衡常数K1＝[NH3][HI]＝5×4mol2·L－2＝20mol2·L－2。考点　平衡转化率与平衡常数的计算题点　平衡常数的计算6．在密闭容器中把CO和H2O的混合物加热到800℃，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，且平衡常数K＝1。若在2L的密闭容器中充入1molCO和1molH2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为(　　)A．40%B．50%C．60%D．83.3%答案　B解析　设CO的转化率为x　　　　　　CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)n(始)/mol　1100n(变)/mol　xxxxn(平)/mol　1－x1－xxx由K＝知：＝1解得：x＝50%。考点　平衡转化率与平衡常数的计算题点　平衡转化率与平衡常数计算的综合7．在一定温度下的密闭容器中，加入1molCO和1molH2O发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)＝0.5mol，下列说法不正确的是(　　)A．在该温度下，反应的平衡常数K＝1B．平衡常数与反应温度无关C．CO的平衡转化率为50%D．平衡时n(H2O)＝0.5mol答案　Bn解析　　　CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始/mol11 00转化/mol0.50.5 0.5 0.5平衡/mol0.50.5 0.5 0.5由化学方程式及以上数据判断可得A、C、D项正确。平衡常数与反应温度有关，B项错误。考点　平衡转化率与平衡常数的计算题点　平衡转化率与平衡常数计算的综合8．在容积可变的密闭容器中，2molN2和9molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于(　　)A．5%B．10%C．16%D．20%答案　C解析　　　　　　　N2＋　3H2　2NH3初始物质的量(mol)290转化物质的量(mol)x3x2x平衡物质的量(mol)2－x9－3x2x×100%＝25%，x＝0.75平衡时NH3的体积分数为×100%≈16%。考点　平衡转化率与平衡常数的计算题点　平衡转化率的计算9．在5L的密闭容器中充入2mol气体A和1mol气体B，一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)。达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为(　　)A．67%B．50%C．25%D．5%答案　B解析　同温同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，故反应后混合气体的物质的量为(2＋1)mol×＝2.5mol，再由“三段式”法可求得反应中A的消耗量为1mol，所以A的转化率为×100%＝50%。考点　平衡转化率与平衡常数的计算题点　平衡转化率的计算n10．在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于(　　)A．5%B．17%C．25%D．33%答案　B解析　由题中的反应和数据可知：HX(g)H2(g)＋X2(g)的平衡常数K＝0.1。设在该温度下HX(g)的分解反应达平衡后其减小的浓度为xmol·L－1。　　　　　　　　　nHX(g)H2(g)＋X2(g)起始浓度(mol·L－1)1.000转化浓度(mol·L－1)x0.5x0.5x平衡浓度(mol·L－1)1.0－x0.5x0.5x＝0.1，解得x≈0.17，故可知HX的分解率为×100%＝17%。考点　平衡转化率与平衡常数的计算题点　平衡转化率与平衡常数计算的综合题组三　化学平衡常数、平衡转化率的综合判断11．(2018·咸阳高二质检)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：物质XYZ初始浓度/mol·L－10.10.20平衡浓度/mol·L－10.050.050.1下列说法错误的是(　　)A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X(g)＋3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为1600mol－2·L2C．增大压强平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数答案　C解析　X、Y、Z的浓度变化量分别为0.05mol·L－1、0.15mol·L－1、0.1mol·L－1，且X、Y的浓度减小，Z的浓度增大，所以该反应的化学方程式为X(g)＋3Y(g)2Z(g)；X的转化率为×100%＝50%，平衡常数K＝mol－2·L2＝1600mol－2·L2；平衡常数只受温度的影响，不受压强和浓度的影响。考点　平衡转化率与平衡常数的计算题点　平衡转化率与平衡常数的综合12．某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝n。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2(g)和CO2(g)，起始浓度如下表所示：起始浓度甲乙丙c(H2)/mol·L－10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L－10.0100.0100.020下列判断不正确的是(　　)A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时，丙中[CO2]是甲中的2倍，是0.012mol·L－1D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢答案　C解析　甲和丙中反应物的起始浓度c(H2)∶c(CO2)＝1∶1，乙中反应物的起始浓度c(H2)∶c(CO2)＝2∶1，所以平衡时，乙中CO2的转化率大于甲中CO2的转化率，甲和丙中H2的转化率等于CO2的转化率，设甲平衡时H2的转化率为α，则　　　　H2(g)＋　CO2(g)H2O(g)＋CO(g)起始浓度(mol·L－1)0.0100.01000转化浓度(mol·L－1)0.010α0.010α0.010α0.010α平衡浓度(mol·L－1)0.010－0.010α0.010－0.010α0.010α0.010αK＝＝解得α＝60%平衡时，丙中[CO2]＝0.02mol·L－1－0.02mol·L－1×60%＝0.008mol·L－1，甲中[CO2]＝0.01mol·L－1－0.01mol·L－1×60%＝0.004mol·L－1，丙中[CO2]为甲中的2倍，但不是0.012mol·L－1，故C项不正确；丙的反应物浓度大于甲和乙反应物的浓度，其他条件相同时，丙中的反应速率最快，甲中反应速率最慢。考点　平衡转化率与平衡常数的计算题点　平衡转化率与平衡常数计算的综合13．(2018·攀枝花十二中月考)在一定温度下，将0.4molA(g)和0.2molB(g)充入1L的恒容密闭容器发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)(x是化学计量数)，达平衡时测得C(g)的浓度为0.060mol·L－1，B(g)的物质的量为0.14mol。下列说法中正确的是(　　)A．x＝2B．达平衡时A的转化率为40%C．该温度下该反应的化学反应平衡常数K＝1mol－2·L2nD．反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为5∶4答案　D解析　达平衡时测得C(g)的浓度为0.060mol·L－1，C的物质的量是0.06mol，B(g)的物质的量为0.14mol，消耗B是0.2mol－0.14mol＝0.06mol，所以x＝1，A项错误；2A(g)＋B(g)C(g)起始量/mol0.40.20转化量/mol0.120.060.06平衡量/mol0.280.140.06达平衡时A的转化率为×100%＝30%，B项错误；该温度下该反应的化学反应平衡常数K＝mol－2·L2≠1mol－2·L2，C项错误；反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为(0.4＋0.2)∶(0.28＋0.14＋0.06)＝5∶4，D项正确。考点　平衡转化率与平衡常数的计算题点　平衡转化率与平衡常数计算的综合14．在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，连续测定c(I2)的变化，5s时测定c(I2)＝0.0080mol·L－1并保持不变。则：(1)该反应的平衡常数的表达式是K＝________。(2)此温度下，平衡常数的值为________。(3)若在此温度下，在10L的密闭容器中充入0.2molHI气体，达到平衡时，HI的转化率为________。答案　(1)　(2)0.25　(3)80%解析　(2)平衡时[I2]＝0.0080mol·L－1[H2]＝0.0080mol·L－1[HI]＝0.0040mol·L－1K＝＝0.25。(3)设生成的H2的浓度为xmol·L－1，　　　　　　2HI(g)H2(g)＋I2(g)起始(mol·L－1)0.0200平衡(mol·L－1)0.02－2xxxnK′＝＝x＝0.008α(HI)＝×100%＝80%。考点　平衡转化率与平衡常数的计算题点　平衡转化率与平衡常数计算的综合15．工业上合成氨气的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。现将10molN2和26molH2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)、温度(T)的关系如图所示。回答下列问题：(1)反应达到平衡状态B时，容器的容积为10L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K＝________mol－2·L2。(2)平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K(A)________(填“>”“<”或“＝”)K(C)。答案　(1)0.025　(2)>解析　(1)根据B点数据计算T1时的化学平衡常数　　　　N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始物质的量(mol)10260转化物质的量(mol)10×0.206 4平衡物质的量(mol)8204化学平衡常数K＝＝0.025mol－2·L2。(2)C点→B点压强不变，由T2→T1，N2的平衡转化率α增大，则化学平衡常数也增大，即K(B)>K(C)，而温度不变，化学平衡常数不变，故K(A)>K(C)。考点　平衡转化率与平衡常数的计算题点　平衡转化率与平衡常数计算的综合16．将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH，得到如下数据：实验温度/℃起始量/mol平衡量/molnH2OCOCOH2Ⅰ650242.41.6Ⅱ900121.60.4Ⅲ90021ab(1)由表中数据可知该反应的ΔH________(填“>”或“<”)0。(2)650℃时，若在此容器中开始充入2molH2O(g)、1molCO、1molCO2和2molH2，则反应在开始时向________(填“正向”或“逆向”)进行。(3)实验Ⅲ中a＝________，达平衡时实验Ⅱ和实验Ⅲ中H2O(g)的转化率的大小关系为α2(H2O)________(填“>”“<”或“＝”)α3(H2O)。答案　(1)<　(2)正向　(3)0.6　>解析　(1)650℃时，　　　　H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)起始浓度(mol·L－1)1200转化浓度(mol·L－1)0.80.80.80.8平衡浓度(mol·L－1)0.21.20.80.8化学平衡常数K1＝＝900℃时，化学平衡常数K2＝＝升高温度K减小，故ΔH<0。(2)Q＝＝1α3(H2O)。考点　平衡转化率与平衡常数的计算题点　平衡转化率与平衡常数计算的综合