2019高中化学阶段质量检测（一）原子结构与性质精练新人教版

2019高中化学阶段质量检测（一）原子结构与性质精练新人教版

原子结构与性质(时间：60分钟　满分：100分)一、选择题(本题共12个小题，每小题3分，共36分)1．(2016·肇庆高二检测)有关核外电子运动规律的描述错误的是(　　)A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多2．下列不能确定为磷元素的化学用语是(　　)A．3s23p3　　　　　　　　B.C．(n＋1)sn(n＋1)pn＋1D.3．(2016·常州高二检测)下列说法正确的是(　　)A．自然界中的所有原子都处于基态B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性4．下列说法中不正确的是(　　)A．第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大B．电负性的大小可作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C．碳原子由1s22s22p2转化成1s22s12p3，这一过程中吸收能量D．NaH的存在能支持可将氢元素放在第ⅦA族的观点5．(2016·成都高二检测)下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是(　　)A．1s22s22p4　　　　　　　B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s26．(2016·邯郸高二检测)中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　)A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Ar的电负性比Cl大nD．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO7．下图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是(　　)A．y轴表示的可能是电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数8．(2016·西安高二检测)气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是(　　)A．1s22s22p63s23p2―→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3―→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4―→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p63d104s24p2―→1s22s22p63s23p63d104s24p19．(2016·泉州高二检测)如表为五种短周期元素的部分性质。元素代号XYZQR原子半径/10－10m0.370.660.700.880.99主要化合价＋1－2＋5、－3＋3＋7、－1下列有关说法正确的是(　　)A．元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物B．X元素和R元素形成的化合物XR是18电子的分子C．化合物QR3分子中各原子均满足8电子稳定结构D．元素Z的氧化物对应水化物一定为强酸10．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　)II1I2I3I4……R7401500770010500①R的最高正价为＋3价　②R元素位于元素周期表中第ⅡA族　③R元素第一电离能大于同周期相邻元素　④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A．①②　　B．②③C．③④　　D．①④n11．(2016·雅安高二检测)下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　)A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子12．如图所示为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p能级未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素二、非选择题(本题共4个小题，共64分)13．(14分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)Z2＋的核外电子排布式是_______________________。(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。a．稳定性：甲＞乙b．稳定性：甲＜乙(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为__________(用元素符号作答)。(4)五种元素中，电负性最大的元素是________。14．(16分)(2016·盐城高二检测)如表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)上述元素的单质可能是电的良导体的是________(填字母代号)。(2)下表是一些气态原子的第一、二、三、四级电离能(kJ/mol)：n锂XY第一电离能519502580第二电离能729645701820第三电离能1179969202750第四电离能955011600①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：________________。②表中的Y可能为以上13种元素中的________(填元素符号)元素，用元素符号表示X和j按原子个数1∶1形成化合物的电子式________________。(3)根据构造原理，用电子排布式表示e的核外电子排布式________。(4)以上13种元素中，________(填元素符号)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。(5)a、e、f三种元素的最高价氧化物的水化物显碱性，其碱性最强的为________(用化学符号作答)。f的氧化物具有两性，写出其与NaOH溶液反应的离子方程式________________。15．(16分)(2016·湛江高二检测)Q、W、X、Y、Z元素为前四周期元素，且原子序数依次增大。Q元素的阳离子核外无电子，W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z的价电子排布式为3d104s1。(1)W位于元素周期表第________周期第________族，W的第一电离能________(填“大于”或“小于”)X的第一电离能。(2)Z基态原子核外电子排布式是______________，Z的单质与过量的X的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式为________________。(3)已知：①WQ4(g)＋4XY2(g)===4XY(g)＋WY2(g)＋2Q2Y(g)ΔH＝－574kJ/mol②WQ4(g)＋4XY(g)===2X2(g)＋WY2(g)＋2Q2Y(g)ΔH＝－1160kJ/mol此温度下若用4.48L(已折算成标准状况下)WQ4还原XY2至X2。整个过程中放出的热量为________kJ。[能力提升]16．(18分)A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A_________，B________，C________，D________。n(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______________，碱性最强的是____________。(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是________，电负性最大的元素是________。(4)E元素原子的核电荷数是__________，E元素在元素周期表的第________周期第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在________区。(5)画出D的电子排布图______________________，这样排布遵循了________原理和________规则。阶段质量检测(一)1．解析：选C　电子的质量很小，是质子质量的，在原子核外作高速运动，且运动不规则，A正确；原子核外电子运动不规则，所以不能用牛顿运动定律来解释，B正确；在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现概率而不是表示电子绕核作高速圆周运动的轨迹，C错误；在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现概率，密的区域表示电子出现的概率大、疏的区域表示电子出现的概率小，D正确。2．解析：选D　A项中元素的最外层为第三电子层且有5个电子，故为P元素；B项中原子核中有15个质子，故为P元素；C项中由(n＋1)sn可以确定n＝2，故可以确定该元素为P元素；D项中只能确定能层上有5个电子，但不确定是哪一能层。3．解析：选B　在日常生活中我们见到的许多可见光都与原子的核外电子跃迁释放能量有关，由此可知并不是自然界中的所有原子都处于基态；基态原子的能量与激发态原子的能量大小比较是针对同一种原子而言的，对于同一原子来讲：基态原子激发态原子；激发态原子的能量较高，但是其化学性质却没有变。4．解析：选A　A项，主族元素的电负性，从上到下都是逐渐减小；B项，电负性大的元素非金属性较强，反之金属性强；C项，C原子电子由2s2p，由低能级到高能级，吸收能量；D项，NaH中H元素的化合价为－1价，与第ⅦA族元素的最低负价相同。5．解析：选A　选项对应的元素分别是：O、P、Si、Ca，由电负性变化规律可知电负性最大的是O。6．解析：选D　Al的第一电离能比Mg小，A错误；卤族元素中F没有正价，B错误；Ar最外层已达8个电子稳定结构，电负性比Cl小很多，C错误；H2CO3的酸性强于HClO，所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，离子方程式为：CO2＋ClO－＋H2O===HCO＋HClO，D项正确。n7．解析：选B　电离能Mg>Al，P>S，A错误；电负性依次增大，B正确；原子半径依次减小，C错误；形成基态离子转移的电子数的比例不对，D错误。8．解析：选B　由原子核外电子排布可知A、B、C、D依次为Si、P、S、Ge；Si和Ge同一主族，Si在Ge上方，Si第一电离能大；Si、P、S为同一周期相邻元素，P元素原子的3p轨道为半充满，电子能量较低，P元素的第一电离能大，即第一电离能P＞S＞Si，所以第一电离能P＞S＞Si＞Ge，故P原子失去1个电子吸收的能量最多。9．解析：选B　X的化合价为＋1价，且原子半径最小，所以X是H元素；Z的化合价为－3价和＋5价，则这种元素属于第ⅤA族元素，Z的原子半径小于Q，所以Z是N元素；Y的化合价为－2价，则Y是第ⅥA族元素，且Y的原子半径小于Z，所以Y是O元素；Q的化合价为＋3价，则Q为第ⅢA族元素，Q的原子半径小于R，所以Q是B元素；R的化合价为＋7价和－1价，则R为第ⅦA族元素，因为有正价，所以R是Cl元素；元素X、Y、Z形成的化合物不一定是离子化合物，如硝酸，A项错误；X元素和R元素形成的化合物HCl是18电子的分子，B项正确；化合物QR3分子中各原子不都满足8电子稳定结构，B没有满足8电子稳定结构，C项错误；元素Z的氧化物对应水化物不一定为强酸，如亚硝酸，D项错误。10．解析：选B　由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有两个电子，最高正价为＋2价，位于第ⅡA族，可能为Be或者Mg元素，因此①不正确，②正确，④不确定；短周期第ⅡA族(ns2np0)的元素，因p轨道处于全空状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻主族元素，③正确。11．解析：选C　1s2结构的原子为He,1s22s2结构为Be，两者性质不相似，A错误；X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相同，B错误；为第ⅤA族的元素，化学性质一定相似，C正确；最外层只有1个电子的第ⅠA族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似，D错误。12．解析：选D　由题干信息知：X为F、W为P、Y为S、Z为Br、R为Ar，第一电离能P＞S，A项错误；Br－比Ar多一个电子层，B项错误；p能级未成对电子最多的是P，有3个，C项错误；F元素是电负性最大的元素，D正确。13．解析：本题所考查的知识点从原子结构到元素及其化合物的性质，综合性较强。Z的原子序数为29，则Z为Cu元素，综合②③④分析可知Q、R、X、Y分别为C、N、O、Si。利用元素性质递变的相关知识不难作答。答案：(1)1s22s22p63s23p63d9　(2)a(3)Si＜C＜N　(4)氧(或O)14．解析：根据元素在周期表中的位置可知a～m元素分别为Na、H、Mg、Sr、Fe、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar。(1)电的良导体主要为金属、石墨等，因此元素的单质可能是电的良导体的是acdefgh。(2)①由于Li原子失去一个电子后，Li＋n已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。②元素Y失去第三个电子所需能量远远小于失去第四个电子所需的能量，故Y元素位于第ⅢA族，为Al；元素X失去第一个电子所需能量远远小于失去第二个电子所需的能量，故X元素位于第ⅠA族，为Na；X和j按原子个数1∶1形成化合物是Na2O2，电子式为；(3)铁的原子序数是26，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(4)m为稀有气体元素，已达稳定结构，故很难失去电子。(5)金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则a、e、f三种元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的为NaOH。氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O。答案：(1)acdefgh　(2)①Li原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难②Al　(3)1s22s22p63s23p63d64s2　(4)m(5)NaOH　Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O15．解析：Q、W、X、Y、Z元素为前四周期元素，且原子序数依次增大，Q元素的阳离子核外无电子，则Q是氢元素。W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，因此W是碳元素。Y是地壳中含量最多的元素，则Y是氧元素，因此X是氮元素。Z的价电子排布式为3d104s1，则Z的原子序数是29，即为铜元素。(1)碳位于元素周期表第二周期第ⅣA族。非金属性越强第一电离能越大，则碳的第一电离能小于氮的第一电离能。(2)铜的原子序数是29，则根据核外电子排布规律可知基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1。硝酸具有强氧化性，Z的单质与过量的X的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(3)已知：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ/mol，②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ/mol，则根据盖斯定律可知(①＋②)÷2即得到CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ/mol。4.48L(已折算成标准状况下)CH4的物质的量是0.2mol，则还原NO2至N2的整个过程中放出的热量为867kJ/mol×0.2mol＝173.4kJ。答案：(1)二　ⅣA　小于　(2)1s22s22p63s23p63d104s13Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(3)173.416．解析：由A的原子结构示意图可知，x＝2，原子序数为14，A是硅元素，则B是钠元素；C的最外层电子的排布式为3s23p3，是磷元素，则短周期元素D是氮元素；E的核外电子排布式为[Ar]3d64s2n，核电荷数为18＋8＝26，是铁元素，位于d区的第四周期第Ⅷ族。五种元素中非金属性最强的是N元素，最高价氧化物对应的水化物HNO3酸性最强；金属性最强的是Na元素，最高价氧化物对应的水化物NaOH碱性最强。D所在周期第一电离能最大的元素是稀有气体元素Ne，电负性最大的元素是非金属性最强的F。答案：(1)Si　Na　P　N　(2)HNO3　NaOH(3)Ne　F　(4)26　四　Ⅷ　d(5)　泡利　洪特