2019届高考化学二轮复习单科仿真演练八含解析

2019届高考化学二轮复习单科仿真演练八含解析

单科仿真演练(八)(分值100分,建议用时50分钟)可能用到的相对原子质量:H:1　Li:7　C:12　N:14　O:16　Na:23　Al:27　S:32　Cl:35.5　Ca:40　Cr:52　Cu:64一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.人们的生活、生产与化学息息相关,下列关于材料说法正确的是(　　)A.复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B.中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C.中国歼20上用到的氮化镓材料是当作金属合金材料使用的D.石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料8.下列有机反应中属于加成反应的是(　　)A.苯和液溴在FeBr3催化作用下反应生成溴苯B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷D.丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CHCH29.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的原子核外只有6个电子,X+和Y3+的电子层结构相同,Z-的电子数比Y3+多8个,下列叙述正确的是(　　)A.W在自然界只有一种核素B.半径大小:X+>Y3+>Z-C.Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D.X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱10.分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有(不考虑立体异构)(　　)A.10种B.9种C.8种D.7种11.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是(　　)A.电池工作时OH-向负极迁移B.正极反应式为2Fe+6e-+10H+Fe2O3+5H2OC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电子由Zn电极流出,经KOH溶液流向正极12.某固体物质x由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品置于盛有足量水的烧杯中,充分搅拌后仍有部分固体存在,过滤;②将固体置于稀硝酸中无明显变化;③取滤液少许滴加Ba(OH)2溶液后无明显变化,则固体物质x可能为(　　)A.Na2SO4、Mg(OH)2B.AgNO3、KClC.MgSO4、BaCl2D.K2SO4、Al(NO3)313.下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是(　　)实验操作目的或结论A将Cu片放入FeCl3溶液中证明Fe的金属性比Cu强B将点燃的镁条置于盛有CO2的集气瓶中,瓶内壁有黑色固体生成镁与CO2发生置换反应C将SO2通入溴水或酸性KMnO4溶液中证明SO2有漂白性D向FeCl2溶液(含少量FeBr2杂质)中,加入适量氯水,再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2二、非选择题:第26～28题为必考题,每个试题考生都必须作答,第35～36题为选考题,考生从中选择一道作答。n26.(14分)我国重晶石(含BaSO490%以上)资源丰富,其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料,生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下:查阅资料可知:①常温下:Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9;②TiCl4在常温下是无色液体,遇水容易发生水解:TiCl4+2H2OTiO2+4HCl;③草酸氧钛钡的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O。请回答下列问题:(1)工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石(假设杂质不与Na2CO3溶液作用),待达到平衡后,移走上层清液,重复多次操作,将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3,该过程用离子方程式可表示为 　,此反应的平衡常数K=　　　　　　(填写计算结果)。 若不考虑C的水解,则至少需要使用　　　　mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。 (2)酸浸时所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。(3)配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释,其目的是　。(4)可循环使用的物质X是　　　　(填化学式),设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净:　 　。(5)煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时,高温下生成的气体产物有CO、　　　　和　　　　(填化学式)。 27.(14分)目前,我国是最大的钢铁生产国,钢铁是国民经济的基础产业,铁及其化合物的应用也越来越广泛。回答下列问题:(1)画出铁的原子结构示意图:　　　　　　。 (2)工业炼铁时常用CO还原铁矿粉,已知:①Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)　ΔH=-24.8kJ/mol②Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)　ΔH=+19.4kJ/mol③FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　ΔH=-11.0kJ/mol则反应3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)的ΔH=　　　　。 (3)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)反应温度与K的关系如表:反应温度/℃100011501300平衡常数K6450.742.9恒温1000℃,在体积为10L的恒容密闭容器中加入0.1molFe2O3和0.1molCO,气体混合物中CO2的体积分数φ(CO2)随时间t的变化关系如图所示。n①前8minCO的反应速率为　　　　　　　　;平衡时a=　　　　。 ②若再向平衡混合物中加入0.01molCO和0.02molCO2,平衡　　　　移动;若要使平衡混合气中CO2的体积分数增大,下列措施可行的是　　　　(填标号)。 A.增大Fe2O3用量B.增大压强C.降低温度D.向容器中再充入少量CO(4)纳米级的Fe3O4在催化剂、造影成像、药物载体、靶向给药等领域都有很好的应用前景,工业生产中常用“共沉淀法”来制备。将FeCl2和FeCl3按一定比例配成混合溶液,用NaOH溶液作沉淀剂,在特定条件下即可制得纳米级的Fe3O4,反应的离子方程式是　,在实际生产中Fe2+和Fe3+反应用量比常是2∶3,甚至1∶1,为什么? 　。 (5)纳米铁粉可用于除去废水中的N,反应的离子方程式为:4Fe+N+10H+4Fe2++N+3H2O研究发现,若pH偏低将会导致N的去除率下降,其原因是　,若加入少量Cu2+,废水中N的去除速率大大加快,可能的原因是 　。 28.(15分)醋酸亚铬水合物的化学式为[Cr(CH3COO)2]2·2H2O,该水合物通常为红棕色晶体,是一种常用的氧气吸收剂,不溶于水和乙醚(一种易挥发的有机溶剂),微溶于乙醇,易溶于盐酸,易被氧化。已知Cr3+水溶液呈绿色,Cr2+水溶液呈蓝色。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示。(1)检查装置气密性后,向左侧三颈烧瓶中依次加入过量锌粒和适量CrCl3溶液,关闭K1,打开K2,旋开a的旋塞,控制好滴速。a的名称是　　　　,此时左侧三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为　、　。 一段时间后,整个装置内充满氢气,将空气排出。当观察到左侧三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时,关闭K2,打开K1,将左侧三颈烧瓶内生成的CrCl2溶液压入右侧三颈烧瓶中,则右侧三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为　。 (2)本实验中所有配制溶液的水均需煮沸,其原因是　　　　　　　。右侧的烧杯内盛有水,其中水的作用是　　　　　　　　。 n(3)当观察到右侧三颈烧瓶内出现大量红棕色晶体时,关闭a的旋塞。将红棕色晶体快速过滤、水洗、乙醚洗、干燥,即得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中用乙醚洗涤产物的目的是　。(4)称量得到的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶体,质量为mg,若所取用的CrCl3溶液中含溶质ng,则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(Mr=376)的产率是　　　　%。 35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)锂和氮的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。请回答下列问题。(1)Li的氢标准电势是最负的,达到-3.045V,与水应有很大的反应倾向,然而将Li单质加入水中,其反应剧烈程度远不如其他碱金属,试解释原因:　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)氮元素可与其他元素形成正离子,比如N2O5结构中存在N的结构,其立体构型为　, 氮原子的杂化形式为　　　　　　　　　;它也可以形成全氮的正离子,比如N5AsF6中存在高能量的,的立体构型为　　　　　　　。(每个N原子都满足8电子稳定结构) (3)如图为一种N和Li形成的二元化合物的晶体结构,试在图中画出其晶胞,并写出该化合物的化学式:　。36.[化学——选修5:有机化学基础](15分)镇痛药物J的合成方法如下:已知:R1COOR2+R3CH2COOR4　　　(R1、R2、R3、R4为氢或烃基)n(1)B的名称为　　　　　　　　　　　　　　;F的结构简式为　　　　　　　　　。 (2)①的有机产物的官能团有　　　　　　　　　;②的反应类型为　　　　　　　反应。 (3)③的化学方程式为　。(4)已知④有一定的反应限度,反应进行时加入吡啶(C5H5N,属于有机碱)能提高J的产率,原因是 　。(5)有机物K分子组成比F少两个氢原子,符合下列要求的K的同分异构体有　　　　种。 A.遇FeCl3显紫色B.苯环上有两个取代基(6)是一种重要的化工中间体。以环己醇()和乙醇为起始原料,结合已知信息选择必要的无机试剂,写出的合成路线:　。(已知:RHCCHR1RCOOH+R′COOH,R、R′为烃基。用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)7.D　有机物是指含碳的化合物,所以二硫化钼不属于有机化合物,故A错误;石英玻璃的主要成分为二氧化硅,不是硅酸盐,故B错误;金属合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化,冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物,氮化镓是化合物,不属于合金,故C错误;石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵,具有吸附性,可用作处理原油泄漏的吸油材料,故D正确。8.C　生成溴苯时苯环上H被Br取代,为取代反应,故A错误;乙烯含碳碳双键,能被高锰酸钾溶液氧化,发生氧化反应,故B错误;乙烯与HCl反应生成一氯乙烷,双键转化为单键,为加成反应,故C正确;生成ClCH2CHCH2时,丙烯中甲基上H被Cl取代,为取代反应,故D错误。9.C　W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的原子核外只有6个电子,则W为C元素;X+和Y3+的电子层结构相同,则X为Na元素,Y为Al元素;Z-的电子数比Y3+多8个,则Z为Cl元素。A.C在自然界有多种核素,如12C、14C等,故A错误;B.Na+和Al3+的电子层结构相同,核电荷数大离子半径小,Cl-比Na+和Al3+多一个电子层,离子半径最大,则离子半径大小:Al3+Br-,加入适量氯水,先氧化Fe2+成Fe3+,因此不能用氯水除去FeCl2中FeBr2,故错误。26.解析:(1)用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3,离子方程式为BaSO4(s)+C(aq)BaCO3(s)+S(aq),根据平衡常数的定义,结合方程式可知K===0.04,饱和硫酸钡溶液中,S浓度是1×10-5mol/L,所以此时C浓度是1×10-5mol/L÷0.04=2.5×10-4mol/L。(2)酸浸时,碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳,离子反应为BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O。(3)由TiCl4在常温下是无色液体,遇水容易发生水解可知,在配制时为抑止其水解,需将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释。(4)向混合液中加入TiCl4溶液和H2C2O4溶液反应得到草酸氧钛钡和HCl,故可循环使用的物质X是HCl;草酸氧钛钡晶体表面附着氯离子,验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净的方法为:取最后一次洗涤液少许,滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液,若无沉淀生成,则说明晶体已经洗涤干净。(5)BaTiO(C2O4)2·4H2O煅烧,发生分解反应,由元素守恒可知,生成高温下的气体产物有CO、CO2、H2O(g)。答案:(1)BaSO4(s)+C(aq)BaCO3(s)+S(aq)0.04(或1/25)　2.5×10-4(2)BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O(3)抑制TiCl4的水解(4)HCl　取最后一次洗涤液少许,滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液,若无沉淀生成,则说明晶体已经洗涤干净(5)CO2　H2O(g)n27.解析:(1)铁的原子结构示意图为。(2)3×①-2×②-6×③得3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)　ΔH=-47.2kJ/mol。(3)①根据K=c3(CO2)/c3(CO)=64,可得8min平衡时,c(CO2)=4c(CO)=0.008mol/L,c(CO)=0.002mol/L,故前8minCO的反应速率为mol·L-1·min-1=10-3mol·L-1·min-1;平衡时a=0.08/0.1=80%或0.8。②若再向平衡混合物中加入0.01molCO和0.02molCO2,浓度商Q

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